Определение формул органических веществ. Определение формул веществ по массовым долям входящих в его состав.
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему
Задачи С5, подготовка к ЕГЭ Лекция №2, 10-11 класс
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 opredelenie_formul_veshchestv_po_massovym_dolyam_atomov_vhodyashchih_v_ego_sostav.pptx | 103.6 КБ |
Предварительный просмотр:
Подписи к слайдам:
Решение таких задач состоит из двух частей: сначала находят мольное соотношение атомов в веществе — оно соответствует его простейшей формуле. Например , для вещества состава А х В у соотношение количеств веществ А и В соответствует соотношению числа их атомов в молекуле: х : у = n (A) : n (B); затем, используя молярную массу вещества, определяют его истинную формулу.
Пример 1 Определить формулу вещества, если оно содержит 84,21% С и 15,79% Н и имеет относительную плотность по воздуху, равную 3,93.
Решение примера 1. Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса С будет равна 84,21 г, а масса Н — 15,79 г. Найдём количество вещества каждого атома: ν (C) = m / M = 84,21 / 12 = 7,0175 моль, ν (H) = 15,79 / 1 = 15,79 моль.
3. Определяем мольное соотношение атомов С и Н: С : Н = 7,0175 : 15,79 (сократим оба числа на меньшее) = 1 : 2,25 ( домножим на 4) = 4 : 9. Таким образом, простейшая формула — С 4 Н 9 . 4. По относительной плотности рассчитаем молярную массу: М = D ( возд .) • 29 = 114 г/моль. Молярная масса, соответствующая простейшей формуле С 4 Н 9 — 57 г/моль , это в 2 раза меньше истинно молярной массы. Значит, истинная формула — С 8 Н 18 .
Есть гораздо более простой метод решения такой задачи, но, к сожалению, за него не поставят полный балл. Зато он подойдёт для проверки истинной формулы, т.е. с его помощью вы можете проверить своё решение.
Метод 2: Находим истинную молярную массу (114 г/моль), а затем находим массы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям. m (C) = 114 • 0,8421 = 96; т.е. число атомов С 96/12 = 8 m (H) = 114 • 0,1579 = 18; т.е число атомов Н 18/1 = 18. Формула вещества — С 8 Н 18 . Ответ: С 8 Н 18 .
Пример 2 Определить формулу алкина с плотностью 2,41 г/л при нормальных условиях.
Решение примера 2 Общая формула алкина С n H 2n−2 Как, имея плотность газообразного алкина , найти его молярную массу? Плотность ρ — это масса 1 литра газа при нормальных условиях. Так как 1 моль вещества занимает объём 22,4 л, то необходимо узнать, сколько весят 22,4 л такого газа: M = (плотность ρ ) • (молярный объём V m ) = 2,41 г/л • 22,4 л/моль = 54 г/моль. Далее, составим уравнение, связывающее молярную массу и n: 14 • n − 2 = 54, n = 4. Значит, алкин имеет формулу С 4 Н 6 . Ответ: С 4 Н 6 .
Пример 3 Определить формулу предельного альдегида, если известно, что 3•10 22 молекул этого альдегида весят 4,3 г.
Решение примера 3 В этой задаче дано число молекул и соответствующая масса. Исходя из этих данных, нам необходимо вновь найти величину молярной массы вещества. Для этого нужно вспомнить, какое число молекул содержится в 1 моль вещества. Это число Авогадро: N a = 6,02•10 23 (молекул). Значит, можно найти количество вещества альдегида: ν = N / Na = 3•10 22 / 6,02•10 23 = 0,05 моль, и молярную массу: М = m / n = 4,3 / 0,05 = 86 г/моль. Далее, как в предыдущем примере, составляем уравнение и находим n . Общая формула предельного альдегида С n H 2n O, то есть М = 14n + 16 = 86, n = 5. Ответ: С 5 Н 10 О, пентаналь .
Пример 4 Определить формулу дихлоралкана , содержащего 31,86 % углерода.
Решение примера 4 Общая формула дихлоралкана : С n H 2n Cl 2 , там 2 атома хлора и n атомов углерода. Тогда массовая доля углерода равна: ω (C) = (число атомов C в молекуле) • (атомная масса C) / (молекулярная масса дихлоралкана ) 0,3186 = n • 12 / (14n + 71) n = 3, вещество — дихлорпропан . Ответ: С 3 Н 6 Cl 2 , дихлорпропан .
Источники http://ege-study.ru/materialy-ege/ximiya-chast-s-zadacha-s5-opredelenie-formul-organicheskix-veshhestv/
Автор: Калитина Тамара Михайловна Место работы: МБОУ СОШ №2 с.Александров-Гай Саратовской области Должность: учитель химии Мини-сайт http://www.nsportal.ru/kalitina-tamara-mikhailovna Дополнительные сведения: сайт http://kalitina.okis.ru/
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Презентация: Вывод формулы органического вещества на основании общей формулы гомологического ряда.
Презентация содержит схему решения подобной задачи и две задачи для закрепления материала....
Презентация "Определение формулы вещества по массовым долям элементов"
Презентация по теме "Определение формулы вещества по массовым долям элементов" может использоваться на уроках химии в 9 и 10 классах при изучении данного типа задач. В презентации содержатся два...
Органическая химия в задачах. Определение формулы вещества по известной общей формуле и массовой доли одного из элементов.
Учебная презентация и конспект урока с использованием электронно-образовательными ресурсами (ЭОР), предназначенны для первого урока при решении задач по органической химии. Рекомендуется использование...
Блок-схема "Решение задач по теме: Вывод формул органических веществ"
Демонстрация двух основных вариантов решения задач по органической химии, связанных с выводом химических формул соединений....
Алгоритм решения задач на вывод формул органических веществ, содержащих кислород.
Алгоритм решения задач на вывод формул органических веществ, содержащих кислород....
МЕТОДИЧЕСКАЯ РАЗРАБОТКА лекция «Решение задач по теме «Вывод молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания»»
Проблемная лекция по теме "Вывод молекулярной формулы органического вещества по продуктам сгорания" для обучающихся 10 класса с использованием ИКТ....