материалы для проведения итоговых контрольных работ по химии для учащихся 9-х и 11-х (базовый уровень)
тест по химии (9, 11 класс) на тему

Итоговое контрольное мероприятие по химии в форме тестирования

для  учащихся 11 классов

1 вариант

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов

1) Al  и S   2) N и Si  3) Li и  Na   4) He  и  Ne.

2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, для каждой из которых характерна ковалентная полярная связь.

1) углекислый газ и сероводород

2) азот и аммиак

3) вода и хлороводород

4) хлороводород и хлорид натрия

5) оксид лития и гидроксид лития

3.  В ряду веществ:  NaCl, CCl4 , HCLO3, Cl2O — количество веществ, в которых степень окисления атомов хлора −1, равно

1) 1

2) 2

3) 3

4) 4

4.  Вещества, формулы которых —  Al (OH)3 и(NH4)3 PO4 ,  являются соответственно

1) амфотерным гидроксидом и кислотой

2) амфотерным гидроксидом и солью

3) основанием и кислотой

4) основанием и солью

5.  Раствор нитрата бария реагирует с

1)  CuSO4

2)  Zn (OH)2

3)  KBr

4)  FeCl3

6. Гидроксид меди(II) реагирует с

1) оксидом бария

2) соляной кислотой

3) хлоридом калия

4) гидроксидом натрия

                                                              + NaOH                   +t

7.  К  схеме превращений  СuCl2           →      Х1      -----→   Х2  составьте уравнения химических реакций.

        8. Запишите структурную формулу пентена-1. Составьте структурную формулу изомера этого вещества, назовите его по правилам систематической номенклатуры.

 9. Гидролизу подвергается: 1) глюкоза   2) фруктоза   3) сахароза   4)этанол

10. Этиловый спирт широко используется в пищевой, косметической, парфюмерной промышленности.  Одним  из способов его получения является брожение глюкозы. Запишите уравнение указанной реакции.

11. Смешали 80 г раствора с массовой долей нитрата натрия 25 % и 20 г раствора этой же соли с массовой долей 40 %. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

12. Установите соответствие между процессом и его целью: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

 13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

KNO2 + KI + H2SO4 → K2SO4 + NO +  H2O + I2

Определите окислитель и восстановитель.

14. К раствору карбоната калия массой 110,4 г и массовой долей 5% прилили избыток раствора нитрата кальция. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Итоговое контрольное мероприятие по химии в форме тестирования

для  учащихся 11 классов

2 вариант

1. Пять электронов находятся во внешнем электронном слое атома

1) бора

2) стронция

3) фосфора

4) неона

2. Из предложенного перечня выберите два вещества, в которых кислород образует ионные связи.

1) озон

2) оксид кальция

3) углекислый газ

4) оксид меди

5) вода

3. Атом серы имеет отрицательную степень окисления в соединении

1)  H2SO4

2)  H2S

3)  SO3

4)  SO2

4. Названия только простых веществ записаны в ряду:

1) оксид магния, оксид серы(IV)

2) углекислый газ, угарный газ

3) железо, аммиак

4) алмаз, графит

5. Практически осуществимой является реакция между

1) Ba (NO3)2 и NaOH

2)  ZnSO4 и Ag

3)  KCl и AgNO3 

4) H2SO4 и ZnSO4

6. Для растворения гидроксида железа(II) можно использовать раствор

1) хлорида бария

2) серной кислоты

3) гидроксида натрия

4) нитрата натрия

                                             + KOH          + HCl

7. К  схеме превращений  FeCl3           →      Х1      -----→   Х2  составьте уравнения химических реакций.
8. Запишите структурную формулу 2-метилпропаналя. Составьте формулу изомера этого вещества, назовите его по правилам систематической номенклатуры.
9. С бромной водой из предложенных веществ  взаимодействует:

1. этилен 2) этанол 3) метан 4) уксусная кислота.

10. Этилен является ведущим продуктом органического синтеза. Наиболее перспективным методом получения этого вещества является каталитическое разложение метана на этилен и водород.  Составьте уравнение указанной реакции.
11. К 250 г 10%-ного раствора нитрата натрия добавили 10 г этой же соли и 50 г воды. Вычислите массовую долю нитрата натрия в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до десятых.

12. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

13.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 +  H2SO4

Определите окислитель и восстановитель.

14. После пропускания через раствор гидроксида калия 4,48 л сернистого газа (н. у.) получили 252,8 г раствора сульфита калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Итоговое контрольное мероприятие по химии в форме тестирования

для  учащихся 11 классов

3 вариант

1. Три электрона находятся во внешнем электронном слое атома

1) углерода

2) мышьяка

3) алюминия

4) лития

2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в которых расположены только соединения с ковалентной неполярной связью.

1) вода и алмаз

2) водород и хлор

3) медь и азот

4) бром и метан

5) фтор и сера

3. Какой элемент имеет высшую степень окисления +5?

1)  Al

2)  N

3)  S

4) Cl

4. Даны вещества: вода, кислород и аммиак. Среди них к сложным веществам относится(-ятся):

1) только вода

2) только кислород

3) кислород и аммиак

4) вода и аммиак

   5.С раствором нитрата кальция реагирует

1)  CO

2)  CuO

3)  NH3

4)  K2CO3

6. При нагревании гидроксид меди(II) вступает в реакцию

1) соединения

2) замещения

3) разложения

4) горения

                                                             + KOH        + HNO3

7.  К  схеме превращений  Mg Br2           →      Х1      -----→   Х2  составьте уравнения химических реакций.

8. Запишите структурную формулу 2, 2- дибромбутана. Составьте формулу изомера этого вещества, назовите его по правилам систематической номенклатуры.

9. Химическая реакция возможна между: 1) уксусной кислотой и водой     2) уксусной кислотой и этанолом     3) метаном и этиламином     4) фенолом  и азотом.

10. Ацетилен является ведущим продуктом органического синтеза. Наиболее перспективным методом получения этого вещества является каталитическое разложение метана на этилен и водород.  Составьте уравнение указанной реакции.

11. Вычислите массу воды, которую следует добавить к 300 г 22 %-ного раствора уксусной кислоты, чтобы получить 9 %-ный раствор. Ответ дайте в граммах с точностью до целых.

12. Установите соответствие между веществом и источником его получения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

13.  Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

H2SO4  +Cu2O → CuSO4 + SO2 + H2O

   Определите окислитель и восстановитель.

14.К раствору сульфата алюминия массой 68,4 г и массовой долей 8% прилили избыток раствора хлорида бария. Вычислите массу образовавшегося осадка. Запишите подробное решение задачи.

Итоговое контрольное мероприятие по химии в форме тестирования

для  учащихся 11 классов

4 вариант

1. Порядковый номер химического элемента всегда равен

1) атомной массе

2) заряду ядра атома

3) числу валентных электронов атома

4) числу нейтронов в ядре атома

2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, в которых расположены только соединения с ковалентной неполярной связью.

1) азот и кислород

2) вода и аммиак

3) медь и азот

4) бром и метан

5) фтор и сера

3. Какой элемент имеет высшую степень окисления +3?

1)  Al

2)  N

3)  S

4) Cl

4. Вещества, формулы которых —ZnO   и  Na2SO4, являются соответственно

1) амфотерным оксидом и солью

2) основным оксидом и кислотой

3) основным оксидом и основанием

4) амфотерным гидроксидом и солью

5. Сульфат натрия реагирует с

1)  KOH

2)  NaOH

3)  LiOH

4)  Ba(OH)2

6. Среди веществ: Zn, Al2O3, Ba(OH)2, BaCl2 — в реакцию с раствором серной кислоты вступает(-ют)

1) два

2) одно

3) три

4) четыре

7.  К  схеме превращений  Cu → CuO →   CuCl2  составьте уравнения химических реакций.

8. Запишите структурную формулу 2,3 - диметилбутена – 2. Составьте формулу изомера этого вещества, назовите его по правилам систематической номенклатуры.

9. Пентан взаимодействует с: 1) водородом    2) хлором    3) водой     4) метаном.

10. При неполном сгорании природного газа метана в двигателях внутреннего сгорания или бытовых помещениях образуется угарный газ и вода. Составьте уравнение указанной реакции.

11. К 400 г 10 %-ного раствора соли добавили 50 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ дайте в процентах с точностью до целых.

12. Установите соответствие между процессом и его целью: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

13.Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

              H2S + KCLO3 → S + KCl + H2O

Определите окислитель и восстановитель.

14. Вычислите объём углекислого газа (н. у.), который выделится при действии на избыток карбоната кальция 730 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Контрольное мероприятие  по химии для учащихся 9 класса в форме тестирования

Демоверсия

При выполнении заданий 1 – 10  выберите 1 ответ из предложенных, запишите его в бланк ответов

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов

1) Al и S 

2) N и Si 

3) Li и Na 

4) He и Ne 

2. Какой вид химической связи характерен для меди?

1) ионная

            2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

3. Сложным является каждое из двух веществ:

1) нитрат калия и хлор

2) белый фосфор и озон

3) гидроксид калия и аргон

4) угарный газ и аммиак

4. Взаимодействие между оксидом меди(II) и водородом при нагревании – это

реакция

1) разложения

2) замещения

3) соединения

4) обмена

5. Больше всего ионов водорода образуется в водном растворе из одного моля

1)  HCl

2)  H2SO4

3)  H2S

4)  HNO3

6. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов

1) нитрата аммония и гидроксида калия

2) соляной кислоты и гидроксида бария

3) нитрата серебра и бромида кальция

4) азотной кислоты и карбоната натрия

7. С кислородом может реагировать

1) медь

2) оксид углерода(IV)

3) гидроксид натрия

4) серная кислота

8. Оксид серы(VI) реагирует с

1) нитратом натрия

2) хлором

3) оксидом алюминия

4) оксидом кремния

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в лаборатории?

А. При получении кислорода из раствора пероксида водорода необходимо использовать резиновые перчатки.

Б. При растворении соды в воде необходимо надеть защитные очки.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

     10. Различить растворы серной и азотной кислот можно с помощью раствора

1)  BaCl2

2)  BaSO4

3)  NaNO3

4)  NaCl

При выполнении заданий 11 - 12 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

11. В ряду химических элементов:  P – S  - Cl происходит уменьшение (ослабление)

1) заряда ядра

2) степени окисления в высших оксидах

3) числа атомов водорода в летучем водородном соединении

4) радиуса атома

5) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

12. Этилен

1) относится к непредельным углеводородам

2) не реагирует с кислородом

3) реагирует с водородом

4) имеет только одинарные связи

5) вступает в реакции замещения

 13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

H2S + KCLO3  --> S + KCl + H2O 

Определите окислитель и восстановитель

14. К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольное мероприятие  по химии для учащихся 9 класса в форме тестирования

Демоверсия

При выполнении заданий 1 – 10  выберите 1 ответ из предложенных, запишите его в бланк ответов

1. Одинаковое число электронных слоев, содержащих электроны, имеют атомы элементов

1) Al и S 

2) N и Si 

3) Li и Na 

4) He и Ne 

2. Какой вид химической связи характерен для меди?

1) ионная

            2) металлическая

3) ковалентная полярная

4) ковалентная неполярная

3. Сложным является каждое из двух веществ:

1) нитрат калия и хлор

2) белый фосфор и озон

3) гидроксид калия и аргон

4) угарный газ и аммиак

4. Взаимодействие между оксидом меди(II) и водородом при нагревании – это

реакция

1) разложения

2) замещения

3) соединения

4) обмена

5. Больше всего ионов водорода образуется в водном растворе из одного моля

1)  HCl

2)  H2SO4

3)  H2S

4)  HNO3

6. Осадок образуется при взаимодействии водных растворов

1) нитрата аммония и гидроксида калия

2) соляной кислоты и гидроксида бария

3) нитрата серебра и бромида кальция

4) азотной кислоты и карбоната натрия

7. С кислородом может реагировать

1) медь

2) оксид углерода(IV)

3) гидроксид натрия

4) серная кислота

8. Оксид серы(VI) реагирует с

1) нитратом натрия

2) хлором

3) оксидом алюминия

4) оксидом кремния

9. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в лаборатории?

А. При получении кислорода из раствора пероксида водорода необходимо использовать резиновые перчатки.

Б. При растворении соды в воде необходимо надеть защитные очки.

1) верно только А

2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

     10. Различить растворы серной и азотной кислот можно с помощью раствора

1)  BaCl2

2)  BaSO4

3)  NaNO3

4)  NaCl

При выполнении заданий 11 - 12 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите цифры, под которыми они указаны.

11. В ряду химических элементов:  P – S  - Cl происходит уменьшение (ослабление)

1) заряда ядра

2) степени окисления в высших оксидах

3) числа атомов водорода в летучем водородном соединении

4) радиуса атома

5) числа электронов на внешнем энергетическом уровне

12. Этилен

1) относится к непредельным углеводородам

2) не реагирует с кислородом

3) реагирует с водородом

4) имеет только одинарные связи

5) вступает в реакции замещения

 13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

H2S + KCLO3  --> S + KCl + H2O 

Определите окислитель и восстановитель

14. К 340 г раствора с массовой долей нитрата серебра 6 % добавили избыток раствора хлорида железа (III). Вычислите массу образовавшегося осадка.

Контрольное мероприятие  по химии для учащихся 11 класса в форме тестирования

Демоверсия

1. Электронная конфигурация 1S22S22P6 3S23P5 соответствует атому

1. алюминия 2) азота  3) хлора 4) фтора.

2. Из предложенного перечня выберите два типа химических связей, которые реализуются в сульфате калия:

1) ковалентная неполярная

2) ковалентная полярная

3) ионная

4) металлическая

5) водородная

3. Углерод проявляет отрицательную степень окисления в соединении с

1. хлором  2) кальцием 3) фтором  4) кислородом

4. Формуле кислоты соответствует

1. NH3  2) KOH 3) CuSO4 4) H2SO4

5. Оксид углерода (IV) взаимодействует с

1. оксидом натрия        2) оксидом фосфора(V)     3) соляной кислотой

 4) хлороводородом

6. Раствор серной кислоты при обычных условиях реагирует с

1)хлороводородом     2) водой     3) гидроксидом калия     4) оксидом кремния

                                             + KOH           + H2SO4

7. К  схеме превращений  FeCl2           →      Х1      -----→   Х2  составьте уравнения химических реакций.

8. Запишите структурную формулу 2- метилпропанола – 2. Составьте формулу изомера этого вещества, назовите его по правилам систематической номенклатуры.

9. Аминокислота глицин   не взаимодействует с  1) гидроксидом кальция  2) серной кислотой  3) водой   4) аминокислотой аланином.

10. Реакции крекинга (расщепления молекул углеводородов на два примерно одинаковых фрагмента) лежат в основе вторичной переработки нефти. Запишите  уравнение реакции крекинга декана С10Н22.

11. Рассчитайте массовую долю  вещества в растворе, полученном при смешивании 80 г 20%-ного  и 50 г 10%-ного растворов поваренной соли. Запишите подробное решение задачи.

12. Установите соответствие между веществом и областью его применения: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

13. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции по схеме:

HNO3 + FeO → Fe (NO3)3 + NO + H2 O

Определите окислитель и восстановитель.

14. Вычислите объём газа (н. у.), который выделится при действии избытка сульфида железа(II) на 490 г 10%-ного раствора серной кислоты. Запишите подробное решение задачи.