Олимпиадные задания по химии. 9 класс.
олимпиадные задания по химии (9 класс) на тему

Школьная олимпиада по химии (9 класс)

Открытые вопросы

Вопрос 1 (3 балла)
Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция.

Вопрос 2 (8 баллов)
Студенистое голубое вещество А нейтрализуется бесцветным веществом Б с образованием голубого раствора вещества В. При выпаривании раствора и прокаливании осадка образуются: газ бурого цвета Г, газ Д (бесцветный, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) и твердое вещество Е черного цвета, которое может вступать в реакцию с веществом Б с образованием вещества В. Определите вещества А, Б, В, Г, Д и Е и приведите уравнения соответствующих реакций.

Вопрос  3. (6 баллов)

Твёрдое, белое, дымящееся на воздухе вещество, принесли из цеха, где делают мороженое, поместили в стакан с дистиллированной водой. Кусок «исчез». В получившемся растворе лакмус изменяет окраску на красную. Известно, что относительная плотность этого вещества в газообразном состоянии по воздуху приблизительно равна 1,52. Назовите вещество. Приведите уравнения реакций, характеризующих его свойства. Рассчитайте его относительную молекулярную массу.

Вопрос  4 .(6 баллов)

Используя только 11 букв, которые входят в название элемента номер 91 в периодической системе Д.И. Менделеева, составьте как можно больше названий других химических элементов.

Р.S. Предложив 6 названий, вы получите максимальный балл. Не ищите более шести названий.

Вопрос 5. (7 баллов)

Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

        1               2                  3                 4                 5                 6                

Li    →   Li3N   →   LiOH   →   Li2CO3   →   LiCl   →   LiNO3   →   Li NO2

К 4 превращению записать сокращённое ионное уравнение.

Вопрос 6. (3 балла)

Методом электронного баланса подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, укажите окислитель и восстановитель:

H2S  +  K2Cr2O7  +  H2SO4 → S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O

Вопрос 7. (2 балла)

Один из элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева образует оксид, массовая доля кислорода в котором составляет 30,5 %. Элемент проявляет в этом оксиде степень окисления, равную +4. Определите относительную атомную массу этого элемента и назовите его.

Вопрос 8. (5 баллов)

Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15 % пропустили избыток хлора. Выделился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реакции.

Итого: 43 балла

Ответ на вопрос 1:
4 Р + 5О2 = 2 Р2О5                  (1 балл)
2 Сa + O 2 = 2 CaO                    (1 балл)
3 СaO + P2 O5 = Ca3 (PO4)2   (1 балл)

Ответ на вопрос 2:
Студенистое голубое вещество А – Cu(OH)2    (1 балл)
бесцветное вещество Б – HNO3                           (1 балл)
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O             (1 балл)
Cu(NO3)2 раствор этого вещества имеет голубую окраску. При прокаливании кристаллов этой соли образуются 3 вещества:
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2                          (1 балл)
CuO  (вещество Е черного цвета)                         (1 балл)        
NO2  (газ Г бурого цвета)                                        (1 балл)
O2  (бесцветный газ Д, в котором вспыхивает тлеющая лучинка) (1 балл)
Вещество Е реагирует с веществом Б с образованием вещества В
CuO + CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O           (1 балл)

Ответ на вопрос 3:

А) Речь идет о твёрдом оксиде углерода (IV) – «сухом льде». Применяют его для охлаждения, например, мороженого, металла. (1 балл)

Возможные уравнения реакций:

Б) CO2 + H2O=H2CO3                                 (1балл)

В) CO2 + Ca(OH) 2=CaCO3↓ + H2O (1балл)

Г) CaCO3 + H2O + CO2 = Ca(НCO3) 2 (1балл)

Д) CO2 + СаО= CaCO3↓                      (1балл)

Е) Mr (газа)= Д(газа, воздуха) ∙ Mr(воздуха)

Mr (газа)=1,5∙ 29 = 44,08≈44            (1 балл)

Mr (CO2)=12 + 16∙ 2 ≈44                   (1 балл)

Ответ на вопрос 4:

Протактиний

Актиний № 89 (1балл)

Торий №90 (1балл)

Натрий №11 (1балл)

Титан № 22 (1балл)

Криптон № 36 (1балл)

Иттрий №39 (1балл)

Ответ на вопрос 5:

1) 6 Li  +  N2 = 2 Li3N        1 балл

2) Li3N + 3 H2O = 3 LiOH + NH3↑        1 балл

3) 2 LiOH  + СO2 = Li2CO3 + H2O        1 балл

4) Li2CO3 + 2 HCl = 2 LiCl + H2O + СO2↑        1 балл

5) LiCl + AgNO3 = AgCl ↓+ LiNO3        1 балл

6) 2LiNO3 = 2 LiNO2 + O2↑        1 балл

7) 2 H+ + СO32- = H2O + СO2↑        1 балл

Ответ на вопрос 6:

3 H2S  +  K2Cr2O7  +   4 H2SO4  = 3 S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O         1 балл

3     S2-   -  2e-  = S0        2 балла

2     Cr+6 + 3 e- = Cr+3 

        H2S   - восстановитель        1 балл

        K2Cr2O7 - окислитель

Ответ на вопрос 7:

 ЭО2        1 балл

ω (О) = Ar(О)•2 / Ar(Э) + Ar(О)•2

0,305 = 32 / х + 32

Х = 73  - германий        1 балл

Ответ на вопрос 8:

2 NaI + Cl2 = 2 NaCl + I2        1 балл

m(Nal) = m(Nal)раствора  •ω = 50 •0.15 7.5 (г)        1 балл

n(Nal) = m/M = 7,5 / 150 = 0,05 (моль)        1 балл

n(l2) = 0,5 n(Nal) = 0,025 моль        1 балл

m(l2)теор. = M•n = 254 • 0,025 = 6,35 (г)        1 балл

ή = m практ. / m теор. = 0,882 (88,2%)        1 балл

Используемые источники:

1. Примеры заданий к олимпиадам, подборки от учителя Валерии Токаревой
2. http://ruolimpiada.ru/olimpiada-po-khimii-9-klass-zadaniya-s-ot/
3. https://infourok.ru/shkolnaya-olimpiada-po-himii-klass-388389.html
4. https://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2011/10/25/olimpiada-po-khimii-9-klass
5. Примеры заданий по химии. Руднев Алексей Николаевич