Индивидуально-ориентированный план ученика по теме "Строение атома"
учебно-методический материал по химии (10, 11 класс) по теме

Наименование разделов учебного курса

Фрагменты-задания

индивидуальное задание

    оценка

подпись

1 уровень

или

3

2 уровень

или

4

3 уровень

или

5

Основные сведения о строении атома

- Движение электронов в атоме;

- Двойственная природа электрона;

- Квантовые числа электронов;

- Электронные конфигурации атомов. Принцип наименьшей энергии;

- Электронная и электронографическая формулы атомов;

1. Назовите основные частицы, входящие в состав атома.

2. Что называют орбиталью? Какие формы орбиталей бывают?

3. Какие орбитали не могут существовать: 1s, 3d, 2f, 4g, 5f, 2p?

4. Определите, какие элементы представлены формулами:

   …3s23p3

   …3s23p5

   …4s23d5

   …4s24p2

4. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулу элементов №12 и 17.

5. В атоме железа число полностью заполненных энергетических уровней равно:

а) 3;   б) 4;   в) 1;   г) 2.

1. В чём сущность двойственности природы электрона?

2. Приведите примеры, иллюстрирующие основные правила заполнения электронных оболочек. (Принцип наименьшей энергии, принцип Паули, правило Хунда)

3. Могут ли электроны атома калия находиться на следующих орбиталях: 1s, 2p, 3s, 3d, 4s, 4p? Свой ответ мотивируйте.

4. Составьте электронную схему, электронную и электронно-графическую формулу элементов №20 и 24.

5. В ионе хлора Cl- число полностью заполненных энергетических подуровней равно:

а) 3;   б) 5;   в) 4;   г) 6.

 1. Как с помощью  квантовых чисел можно охарактеризовать состояние орбиталей и электронов в атоме?

2. Сравните строение атома Cl0  и атома Cl-.

3. Определите, какие атомы и ионы могут иметь электронную формулу

  …3s23p6.

4. Составьте электронную и электронно-графическую формулу элементов №26 и 29.

Практические занятия

-

-

-

Итоговые задания по курсу

Тест «Строение атома»

Собеседование по теме

Составление теста по теме