Конспект урока химии в 9 классе по теме "Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации"
план-конспект урока по химии (9 класс) на тему

МОАУ СОШ  с. Озёрное

Конспект урока химии в 9 классе.

Тема: «Химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации».

Учитель химии Т.М. Дедух

Цели урока:

- образовательные: обобщить и углубить знания обучающихся о составе, классификации, химических свойствах оснований, о реакциях ионного обмена, совершенствовать умения учащихся записывать молекулярные и ионные уравнения  реакций;

- развивающие: развивать умения рационально планировать свою деятельность, анализировать, делать выводы на основании наблюдений, работать в группах и индивидуально, совершенствовать практические навыки при выполнении лабораторных опытов;

- воспитательные: воспитывать наблюдательность, аккуратность, уверенность в своих силах,  культуру общения через работу в парах ученик-ученик, учитель-ученик.

Девиз урока:

Дорога к знанию?

Ну что же, её легко понять.

Ответить можно сразу:

Вы ошибаетесь, и ошибаетесь, и ошибаетесь опять,

Но меньше, меньше, меньше с каждым разом

Тип урока: урок обобщения и углубления знаний в форме ролевой игры, урок-исследование.

Методы обучения: словесные, наглядные, практические, исследовательские, частично поисковые.

Оборудование: мультимедийный проектор, ноутбук, лабораторная посуда, химические реактивы, таблички с номерами лабораторий, бейджики, инструктивные карты для каждой лаборатории, карточки для индивидуальной работы.

Ход урока.

1. Организация класса, доведение темы и целей урока.
2. Проверка  знаний обучающихся по теме «Химические свойства кислот в свете теории электролитической диссоциации». Письменная проверочная работа по карточкам, задания дифференцированные.

Карточка №1 (для  слабых  обучающихся).

Напишите молекулярные, полные и сокращённые  ионные уравнения реакций между растворами BaCl2   и  H2 SO4 .

Карточка №2(для  обучающихся  среднего уровня).

С какими из перечисленных веществ: растворы гидроксида бария, серной кислоты, нитрата серебра будет реагировать соляная кислота?

 Карточка №3(для  сильных  обучающихся).

Между какими из перечисленных веществ: серная кислота, медь, гидроксид меди (II), хлорид бария возможны химические реакции?

Запишите молекулярные  и ионные  уравнения возможных реакций.

3. Обобщение и углубление знаний обучающихся по теме

 «Химические свойства оснований в свете теории электролитической    

   диссоциации».

Актуализация знаний. Фронтальная беседа (вопросы на экране через мультимедийный проектор):

- Какие  вещества  называются основаниями? (понятие из 8 класса и в свете теории электролитической диссоциации).

- Как классифицируют основания?

- Какими электролитами являются  щёлочи?

- Какими электролитами являются нерастворимые основания?

Сегодня на уроке мы будем работать в научно-исследовательском институте. НИИ получил заказ: экспериментально изучить химические свойства оснований в свете теории электролитической диссоциации. Будет работать 6 лабораторий. Каждая лаборатория получает своё задание – технологическую карту. Выполнив  задание, необходимо затем на совещании отчитаться перед всеми работниками института. (Обучающиеся делятся на 6 групп, выданы  бейджики  заведующим  лабораторий, таблички с номерами лабораторий, технологические карты).

Учитель-инженер по технике безопасности напоминает правила техники безопасности при работе с кислотами, щелочами, спиртовкой.

Обучающиеся  работают в группах по технологическим картам. Время на работу-5-7 минут.

Группа №1.

Опыт. Действие щелочей на растворы индикаторов.

Добавьте в  пробирку с гидроксидом натрия раствор фенолфталеина, во вторую- раствор метилоранжа. Что наблюдаете? Как изменилась окраска индикаторов в щелочной среде?

Результаты опыта запишите в тетрадь.

Группа №2.

Опыт. Взаимодействие щелочей с растворами кислот.

В пробирку с раствором гидроксида натрия добавьте несколько капель раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Затем прилейте по каплям раствор серной кислоты. Что произошло? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Группа №3.

Опыт. Взаимодействие щелочей с кислотными оксидами.

В пробирку с раствором гидроксида кальция с помощью газоотводной трубки сделайте несколько выдохов через раствор. Какой газ вы выдыхали? Что вы наблюдаете? Почему произошло помутнение раствора?

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Группа №4.

Опыт. Взаимодействие щелочей с солями.

В пробирку с раствором гидроксида натрия  прилейте  несколько капель раствора  сульфата железа(III). Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Группа № 5.

Опыт. Взаимодействие нерастворимого основания с кислотами.

В пробирку с гидроксидом меди (II) добавьте несколько капель раствора серной кислоты. Что вы наблюдаете? Почему исчез осадок?

Запишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде.

Группа № 6.

Опыт. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Закрепите пробирку с гидроксидом меди (II) в держателе. Зажгите спиртовку. Нагрейте пробирку. Соблюдайте правила техники безопасности при работе со спиртовкой, а также правила нагревания. Что наблюдаете?

Запишите уравнение реакции  разложения  гидроксида меди (II).

 Обмен информацией.

     После выполнения лабораторных опытов фронтальная работа – работники

     каждой лаборатории сообщают результаты опытов, записывают уравнения  

     химических реакций на доске, делают вывод о сходстве и различии  в

     химических  свойствах  щелочей и нерастворимых оснований в свете теории  

    электролитической диссоциации.

4. Закрепление.

Задание на экране: найдите ошибки в формулах, коэффициентах, зарядах ионов.

Mg(NO3 )2   + NaOH = Na(NO3 )2    +  MgOH ↓

Mg+  + (NO3 - )2   + Na+ + OH- = Na+ + (NO3 - )2   +  MgOH ↓

Mg+  + OH- = MgOH ↓

5. Домашнее задание (через мультимедийный проектор на экран).

Обучающиеся  записывают в  рабочих тетрадях.

 Запишите уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде, доказывающие химические свойства гидроксида калия и гидроксида железа (II).

VI. Подведение итогов. Дать  качественную оценку работы класса и отдельных  обучающихся. Объявить оценки с комментарием.

7. Рефлексия.

Что мы узнали сегодня  нового? Что было непонятно? Какие были затруднения? Что показалось самым интересным?

Спасибо за сотрудничество!