Презентация. Оксиды. Состав. Классификация и номенклатура
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

По горизонтали: 1. Название элемента, имеющего относительную атомную массу равную 35,5 2. Название этого элемента содержит в своем составе хвойное дерево, а атом этого элемента весит 58 а.е.м . 3. Он бесцветный, но тяжелый, В нем огонь всегда веселый. Он в крови у нас живет, Ну , конечно … Отгадайте кроссворд:

Слайд 2

4. Назовите науку о веществах и их превращениях 5. Он с погодной стужей дружит, Иногда лекарством людям служит, Знает млад и стар народ – Коль ушиб, то срочно нужен … 6. Назовите элемент, в названии которого спрятались названия сразу двух животных и находится он между 32 и 34 химическим элементом.

Слайд 4

Оксиды. Состав, классификация, номенклатура. « Я слышу – я забываю, я вижу – я запоминаю, я делаю – я понимаю». Китайская пословица Подготовила учитель химии I категории: А.А. Намы

Слайд 5

Al 2 O 3 CaO СО 2 Что мы знаем об оксидах?

Слайд 6

ОКСИДЫ – это сложные вещества, состоящие из двух элементов , один из которых – кислород

Слайд 7

OF 2 можно ли отнести к оксидам? OF 2 – фторид кислорода. Выпишите общую формулу класса оксидов . II Э x О y Составьте формулы оксидов: оксид бария, оксид алюминия, оксид калия, оксид углерода( IV ), оксид серы( VI ) , оксид железа( III )

Слайд 8

Номенклатура (названия) оксидов. Попробуйте правильно назвать оксиды, формулы которых записаны К 2 О, FeO , Fe 2 O 3, СО, СО 2. Алгоритм построения названий оксидов: Оксид + название элемента в родительном падеже (валентность в случае ее переменности ) Составьте формулы оксидов: оксид натрия, оксид калия, оксид серы ( IV ), оксид серы( VI ) , оксид железа( II )

Слайд 9

Составьте формулы названных в тексте оксидов ( работа с текстом в паре, самоконтроль по шаблону ) В земной коре – литосфере – находится оксид алюминия ________ (глина), оксид кремния ( IV ) _____ (песок), оксид железа ( III ) ______ (содержится в красном железняке). Водная оболочка Земли – гидросфера состоит из оксид водорода _____. В воздухе есть оксид углерода ( IV ) ______ (углекислый газ). В результате хозяйственной деятельности человека образуются вещества, загрязняющие атмосферу: оксид углерода ( II ) _____ (угарный газ), оксид серы ( IV ) ______ (сернистый газ), оксид азота ( II ) ____ и оксид азота ( IV ) ______.

Слайд 10

Оксиды Оксиды металлов Оксиды неметаллов Классификация оксидов Основные Кислотные Выделите признаки на основании которых оксиды можно разделить на 3 группы Расположите указанные оксиды по группам Амфотерные MgO , SO 3 , SO 2 , А l 2 O 3 , CO 2 , CaO , P 2 O 5 , Na 2 O, С u О , К 2 О, FeO , Fe 2 O 3, К 2 О, BaO , N 2 O 3, N 2 O 5, ZnO , В 2 O 3

Слайд 11

Основными оксидами называются такие оксиды металлов , которым соответствуют гидроксиды, относящиеся к классу оснований. К основным оксидам относятся, например: Na 2 O, K 2 O, MgO , CaO и т.д. Химические свойства основных оксидов 1. Растворимые в воде основные оксиды вступают в реакцию с водой, образуя основания: Na 2 O + H 2 O = 2NaOH . Основные оксиды

Слайд 12

Запомните! Каждому основному оксиду соответствует определенное основание. Например: Na 2 O → NaOH CaO → Ca (OH) 2 Al 2 O 3 → Al(OH) 3 FeO → Fe(OH) 2 Fe 2 O 3 → Fe(OH) 3

Слайд 13

Кислотными оксидами называются такие оксиды неметаллов , которым соответствуют гидроксиды, относящие к классу кислот. Это, например, CO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 3 , Cl 2 O 5 , Mn 2 O 7 и т.д. 1. Взаимодействуют с водой, образуя кислоту: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 . Но не все кислотные оксиды непосредственно реагируют с водой (SiO 2 и др .). Кислотные оксиды

Слайд 14

Запомните! Каждому кислотному оксиду соответствует определенная кислота. Например: СО 2 → Н 2 СО 3 S О 2 → H 2 S О 3 S О 3 → Н 2 S О 4 N 2 О 5 → HNO 3 P 2 О 5 → H 3 PO 4

Слайд 15

В состав амфотерного оксида входит элемент, который обладает амфотерными свойствами. Под амфотерностью понимают способность соединений проявлять в зависимости от условий кислотные и основные свойства. Например, оксид цинка ZnO может быть как основанием, так и кислотой ( Zn (OH) 2 и H 2 ZnO 2 ). Амфотерность выражается в том, что в зависимости от условий амфотерные оксиды проявляют либо осно́вные , либо кислотные свойства. 1. Взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду: ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O. 2. Реагируют с твёрдыми щелочами (при сплавлении), образуя в результате реакции соль и воду: ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O . Амфотерные оксиды

Слайд 16

Вода́ (оксид водорода) — прозрачная жидкость, не имеющая цвета, запаха и вкуса. Химическая формула : Н 2 O. В твёрдом состоянии называется льдом или снегом, а в газообразном — водяным паром. Около 71 % поверхности Земли покрыто водой (океаны, моря, озёра, реки, лёд на полюсах). Натуральный рубин - самый дорогой драгоценный камень в мире. Всё потому, в природе очень редко встречаются совершенные рубины ещё и больших размеров. Рубин - разновидность корунда. Химическая формула Al2O3

Слайд 17

Глина - широко распространенная горная по-рода . Во всех сортах природной глины всегда содержатся: а) глинозем, т. е. окcид алюминия Al2O3; б) кремнезем или оксид кремния(IV) SiO2; в) гидратная вода, Н2O , как вещество удаляемое после выслушивания при прокаливании. Из глиняного теста делают различные изделия - кувшины, горшки , миски и т. п., которые после обжига становятся совершенно твердыми и не пропускают воду.

Слайд 18

Углекислый газ (Оксид углерода(IV) ) — CO2 , газ без цвета, обладает кислым запахом и вкусом (что используется в производстве газированной воды), растворим в воде, при сильном охлаждении кристаллизуется в виде белой снегообразной массы — «сухого льда». При атмосферном давлении он не плавится, а испаряется. Углекислый газ образуется при гниении и горении органических веществ, а также в биохимических процессах.

Слайд 19

Силу уму придают упражнения: 1.Общая формула оксидов. А) Э x О y Б) Э х Н у В) Э х Н у О 2. Ряд формул, в котором все вещества оксиды: А) ZnO , ZnCl 2 , H 2 O Б) CaO , NaOH , NH 3 В)SO 3 , MgO , CuO 3. Оксид марганца (IV) имеет формулу А)Mn 2 O 7 Б) MnO 2 В) MnF 4 4 . Установите соответствие между формулой оксида и названием Формула оксида Название оксида 1.NO А) оксид азота (II) 2.N 2 O 3 Б) оксид азота (IV) 3.NO 2 В) оксид азота (III) Г ) оксид азота (V)

Слайд 20

Выпишите в столбик из перечня химических формул веществ, формулы основных, кислотных и амфотерных оксидов. MgO , KOH, O 3 , SO 3 , SO 2 , Al 2 S 3 , CaCO 3 , А l 2 O 3 , Mg(OH) 2 , CO 2 , Na 3 N, HCl , CaO , H 2 CO 3 , P 2 O 5 , FeCl 3 , Na 2 O, H 2 SO 4 , С u О , Cu 2 O, HNO 3 ,NH 3

Слайд 21

Подведение итогов . № п/п Характеристики оксидов Я узнал (а) 1 Состав оксидов 2 Классификацию оксидов 3 Названия оксидов 4 Физические свойства оксидов 5 Получение оксидов 6 Взаимодействие оксидов с водой 7 Распространение оксидов в природе 8 Применение оксидов Сегодня на уроке Мне удалось... Я узнал(а) много нового … Я научился … Мне необходимо …

Слайд 22

Спасибо за внимание!

Слайд 23

http://www.tutoronline.ru При подготовке презентации были использованы материалы с сайта: Шаблон (фон) презентации скачан с сайта: http://www.pedsovet.su/