Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газообразных веществ. Закон Авогадро.
методическая разработка по химии (8 класс)

МОУ Ишеевский многопрофильный лицей

МЕТОДИЧЕСКИЕ РАЗРАБОТКИ

ПО ХИМИИ

Учителя химии высшей квалификационной категории

Андреевой Лидии Васильевны

Тема: Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём газообразных веществ. Закон Авогадро.

Цель: Научить применять закон Авогадро при решении задач по формулам (исследование и рефлексия).

Основное содержание темы: Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объём.

Характеристика основных видов деятельности (предметный результат).

Знают изученные понятия; умеют производить вычисления.

Выбирают наиболее эффективные способы решения задач. Ставят учебную задачу на основе соотношения того, что уже известно и усвоено и то, что ещё неизвестно.

Тема: Количество вещества. Моль. Молярная масса.

Решение задач по формулам.

 МОЛЬ – ЕДИНИЦА КОЛИЧЕСТВА ВЕЩЕСТВА

NА=6х1023                 NА=                N=NA х n                n=A         

1.Сколько молекул содержится в следующих порциях углекислого газа CO2:

а) 3 моль;                б) 0,3 моль;                в) 5 моль.                

2.Выразите в молях следующие данные:

а) 12х1023;                б) 3х1023 ;                в) 24х1023 ;                г) 0,6х1023.

3.Сколько атомов фосфора и кислорода содержится в :

 а) 1 моль P2O5;                б) 3х1023 ;                в) 24х1023 ;                г) 0,6х1023.

4.Сколько атомов водорода, серы и кислорода содержится в 2 моль серной кислоты H2SO4 :

M=                m=M х n                n=

5.Сколько моль атомов содержится в:

а) 140г азота N;                б) 128г меди Cu;                  в) 6.4г меди Cu;  

г) 320г кислорода O2;        д) 160г кальция Ca ;        е) 48г магния Mg ?                

6.Какое количество вещества (моль) содержится :

а) 9г воды H2O;                 б) 1г водорода H2;         в) 71г соли Na2SO4;                 

г) 11,5г Na-натрия;          д) 1кг Fe2O3;                  е) 1кг мела CaCO3

7.Сколько атомов содержится в 130г цинка Zn ?

8.Сколько молекул содержится в 8г кислорода O2 ?

9.Сколько моль и молекул содержится в:

а) 1,8г воды H2O;                б) 72г воды H2O;                 в) 1л воды H2O;                         

г) 1 кг сахара C12H22O11   ?

10.Сколько молекул в 22г углекислого газа CO2 , сколько в нём атомов углерода, кислорода, всего атомов ?

11.Рассчитайте массы:

а) 12х1023 атомов фосфора P ;                б) 3х1023  молекул F2 ;

в) 0,6х1023 молекул CO и H2S ;                г) 18х1023 атомов C ;        

д)1,8х1023 молекул CI2

12.Рассчитайте массы воды H2O и хлора CI2, содержащие одинаковое число молекул 0,6х2323 .

13. На одной чашке весов 0,5 моль оксида кальция CaO. Какое количество и массу оксида магния MgO надо положить на другую чашку, чтобы весы уравновесились.

14. Ученик должен взять для реакции 0,1 моль железа. Он отвесил 8г. Правильно ли он выполнил задание? Как бы вы поступили?

15. Можно ли в реакцию вместо 28г железа взять 0,5 моль железа? Почему?

16. Можно ли в реакцию вместо 80г кальция Ca взять 2 моль кальция Ca?

17. Рассчитайте массу воды H2O, содержащее такое же число молекул, сколько атомов содержится в 72г магния Mg ?

18. Рассчитайте массу оксида кальция CaO, в котором содержится столько же молекул, сколько атомов содержится в 20г кальция Ca ?

19. Рассчитайте массу кислорода O2, в котором содержится столько же молекул, сколько их в 280г азота N2 ?

Тема: Молярный объём газообразных веществ.

Решение задач по формулам.

МОЛЯРНЫЙ ОБЪЁМ ГАЗОВ

Vm=22,4 л/моль                 Vm=                V=Vm х n         n=

1. Какой объём занимают:

а) 1 моль водорода H2 ;                                б) 0.5 моль азота N2 ;         

в) 0.3 моль хлора CI2 ;                                г) 5 моль кислорода O2 .

2. Какой объём занимают:

а) 56г азота N2 ;                                        б) 8,8г углекислого газа CO2 ;

в) 3,4г аммиака NH3 ;                                 г) 142г хлора CI2 ;

д) 10г водорода H2 ;                                е) 17г сероводорода H2S .

3. Какой объём занимают:

а) 3х1023 молекул кислорода O2 ;                 б) 12х1023 метана CH4 ;  

в)  18х1023 молекул водорода H2

4. Какова масса:

а) 5,6л хлора CI2 ;          б) 11,2л фтора F2 ;           в) 33,6л водорода H2 ;  

г) 44,8л углекислого газа CO2 ;   д) 67,2л метана CH4 ;   е) 4,48л кислорода O2.

Итоговая самостоятельная работа по теме : Молярный объём газообразных веществ.
Вариант I
1.Какой объём занимают:

А) 0,3 моль водорода H2   

Б) 0,5моль кислорода O2

В) 0,2моль углекислого газа CO2

2.Какой объём занимают:

А) 11г Углекислого газа CO2 

Б) 14,2г Хлора CI2

3. Какой объём занимают:

А) 3х10 23 молекул хлора CI2

Б) 12х10 23 молекул водорода H2

4. Какова масса 112 л  углекислого газа CO2 ?

Вариант II

1.Какой объём занимают:

А) 2 моль водорода Н2       

Б) 0,3 моль азота N2 

В) 0,5 моль метана CH4

2.Какой объём занимают:

А) 10г водорода H2

Б) 16г кислорода О2

3. Какой объём занимают:

А) 18 х10 23 молекул кислорода  O2

Б) 23х10 23 молекул CO2

4. Какова масса 11,2 л аммиака  NH3    ?

Итоговая самостоятельная работа по теме :Количество вещества. Моль. Молярная масса.
Вариант I
1. Сколько молекул содержится:
А) 2 моль воды;

Б) 0,5 моль воды;

В) 0,1 моль воды.

2. Выразите в моль следующее число молекул:

А) 3х10 23 ;                        Б) 12х10 23 .

3. Какова масса оксида железа Fe2 O3 взятого количеством:

А) 3 моль;                        Б) 0,5 моль.
4. Сколько моль оксида магния MgO составляют:

А) 160г ;                        Б) 8г .
5. Можно ли в реакцию вместо 16г серы взять 0,5 моль? Почему? 

Вариант II
1. Сколько молекул содержится в следующих порциях сульфида железа FeS :

А) 3 моль ;

Б) 0,2 моль ;

В) 0,5 моль .
2. Выразить в моль следующие данные:

А) 9х1023 ;                Б) 24х1023

3. Какова масса оксида меди CuO взятого количеством:

А) 3 моль ;                Б) 0,25 моль.

4. Сколько моль оксида железа Fe2 O3 составляют:

А) 16г ;                Б) 320г.

5. Ученик должен был взять для реакции 0,2 моль магния. Он отвесил на весах 6г. Правильно ли он поступил? Как поступили бы вы?