9 класс Угольная кислота и ее соли
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Задание 1) Ознакомиться с презентацией, прочитать параграф 32 и на их основании сделать опорный конспект по теме. 2) Описать нахождение карбонатов и гидрокарбонатов в природе (с формулами минералов!).3) Решить задачу в конце презентации, составить и решить аналогичную задачу. 4)Выслать фото выполненного задания на электронный адрес учителя.

Слайд 2

Угольная кислота и ее соли

Слайд 3

Угольная кислота существует только в растворе т.к. она очень легко разлагается на углекислый газ и воду Н 2 CO 3 Н 2 O + CO 2 Любая газированная вода представляет собой раствор угольной кислоты в воде.

Слайд 4

Химические свойства угольной кислоты Диссоциирует в воде 1- я ступень: H 2 CO 3 H + + HCO 3 - 2-я ступень: HCO 3 - H + + CO 3 2- 2. Со щелочами H 2 CO 3 + NaOH → NaHCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + 2H 2 O

Слайд 5

Соли угольной кислоты Средние соли - карбонаты MeCO 3 Кислые соли - гидрокарбонаты MeHCO 3

Слайд 6

Применение солей угольной кислоты Поделочный камень в скульптуре Для известкования почв при их излишней кислотности. Строительные материалы (мел, мрамор, известняк) Карбонат кальция CaCO3 (мел, мрамор, известняк)

Слайд 7

Применение солей угольной кислоты Сода кальцинированная Na 2 CO 3 и сода кристаллическая Na 2 CO 3 ·10 H 2 O Производство мыла, в быту как моющее средство. Производство стекла. Производство бумаги

Слайд 8

Применение солей угольной кислоты В производстве огнетушителей В медицине для изготовления лекарств В кулинарии для разрыхления теста Питьевая (пищевая) c ода NaHCO 3

Слайд 9

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов 1. Разложение при нагревании MeCO 3 → MeO + C О 2 (исключ. карбонаты металлов I A группы) MeHCO 3 → Me С O 3 + CO 2 + H 2 O 2 . Все соли взаимодействуют с кислотами – (Качественная реакция на ионы CO 3 2 - и HCO 3 - ) MeCO 3 + к-та → соль + CO 2 ↑ + H 2 O MeHCO 3 + к-та → соль + CO 2 ↑ + H 2 O t t

Слайд 10

Химические свойства карбонатов и гидрокарбонатов 3 . Соли угольной кислоты вступают в реакции обмена с другими солями, если образуются нерастворимые или малорастворимые вещества. K 2 CO 3 + BaCl 2 → 4. Карбонаты превращаются в гидрокарбонаты при избытке углекислого газа и воды. MeCO 3 + CO 2 + H 2 O → MeHC О 3 Гидрокарбонаты обуславливают временную жесткость воды.

Слайд 12

Способы устранения временной жесткости воды 1. Кипячение 2. Добавление соды ( Na 2 CO 3 ) (Так же используется и для устранения постоянной жесткости) 3 . Добавление гидроксида кальция (известковое молоко)

Слайд 13

Установите соответствие между левыми и правыми частями уравнений левые части уравнений 1 ) 2KHCO 3 = 2)CaCO 3 = 3)Na 2 CO 3 + 2HCI = 4) С aCO 3 +CO 2 +H 2 O = 5)2KHCO 3 + H 2 SO 4 = правые части уравнений а) K 2 SO 4 + 2CO 2 + 2H 2 O б) Ca(HC О 3 ) 2 в) K 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O г) CaO + CO 2 д) 2NaCI + CO 2 + H 2 O t t

Слайд 14

ответы 1 - в 2 - г 3 - д 4 - б 5 - а

Слайд 15

Задача: Вычислите массовую долю примесей в образце мела массой 170г, если при его прокаливании выделилось 33,6л углекислого газа.