9 класс Кремний и его соединения
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Задание Ознакомьтесь с презентацией, прочитайте параграф 33. Сделайте опорный конспект по теме. Упр . 2,7 стр . 180 письменно . Пришлите фото выполненного задания на адрес tonyawawilowa@gmail.com Готовьтесь к тесту по теме «Подгруппа углерода».

Слайд 3

Строение атома В основном состояния Возможные степени окисления: -4, 0, +2, +4 В возбужденном состоянии

Слайд 4

Нахождение в природе В организме присутствует как микроэлемент Второй по распространенности на земном шаре после кислорода (по массе его в земной коре - 27,6%)

Слайд 5

В природе находится в связанном виде – в виде SiO 2 Горный хрусталь В составе глин Кварц Песок

Слайд 6

или силикатов: асбест, тальк, Топаз Изумруд

Слайд 7

Аллотропные модификации Аморфный кремний Бурый порошок Не имеет упорядоченной структуры и определенной температуры плавления Кристаллический кремний Темно-серый с металлическим блеском Тугоплавок Хрупок Слабо проводит электрический ток Инертен при обычных условиях НЕМЕТАЛЛ

Слайд 8

1. В промышленности - восстановлением диоксида кремния коксом в электрических печах: SiO 2 +2C=Si+2CO Получение кремния SiO 2 + 2Mg = 2MgO + Si 3SiO 2 + 4Al = 2 Al 2 О 3 + 3Si 2. В лаборатории кремний получают прокаливанием с магнием или алюминием белого песка:

Слайд 9

Химические свойства Si -4 Si Si +4 1. С галогенами (с хлором при нагревании) Si + 2F 2 = SiF 4 2.С кислородом: Si + O 2 = SiO 2 3.С другими неметаллами : Si + C = SiC 4. Восстанавливает металлы из оксидов 2FeO + Si = 2Fe + SiO2 + Q 5. Со щелочами Si + 2NaOH + H 2 O = Na 2 SiO 3 + 2 H 2 t t С металлами (продукты – силициды) Si + 2Mg = Mg 2 Si t Окислитель Восстановитель

Слайд 10

Оксид кремния (IV) Твёрдое, кристаллическое, тугоплавкое вещество с атомной кристаллической решеткой

Слайд 11

Химические свойства Кислотный оксид НО! Не реагирует с водой. 1. С основными оксидами: SiO 2 + CaO → CaSiO 3 2 . Со щелочами: SiO 2 + 2NaOH → Na 2 SiO 3 + H 2 O 3. С солями: SiO 2 + K 2 CO 3 → K 2 SiO 3 + CO 2 t ˚ t ˚ t ˚ CaSiO 3 Na 2 SiO 3 + H 2 O K 2 SiO 3 + CO 2

Слайд 12

Кремниевая кислота Физические свойства: непрочная , малорастворимая, не имеет кислого вкуса. Получение: Действие сильных кислот на силикаты Na 2 SiO 3 + 2HCl → 2NaCl + H 2 SiO 3 ↓ Выделяется в виде силикагеля Применяющегося для поглощения водяных паров. Химические свойства : Слабее угольной! При нагревании разлагается: H 2 SiO 3 → H 2 O + SiO 2 t