Алюминий. Теория и подборка заданий №32 ЕГЭ
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (11 класс)

Алюминий. Соединения алюминия.

1. Алюминий –простое вещество.

1. Порошкообразный алюминий легко взаимодействует с неметаллами

4Al  +  3O2  =  2Al2O3                      2Al + N2 =   2AlN                4Al  +  3CAl4C3

2. Очищенный от оксидной пленки алюминий способен взаимодействовать с водой:

2Al  +  6H2O  =  2Al(OH)3  +  3H2

3. Алюминий восстанавливает металлы из их оксидов (алюмотермия)

2Al  +  Cr2O3  =  Al2O3  +  2Cr8Al  +  3Fe3O4  =  4Al2O3  +  9Fe

4. Как активный металл алюминий реагирует с растворами кислот с выделением водорода:

2Al  +  6HCl  =  2AlCl3  +  3H22Al  +  3H2SO4(разб.)=  Al2(SO4)3  +  3H2

Концентрированные серная и азотная кислоты на холоду пассивируют алюминий, однако, при сильном нагревании они растворяют алюминий.

2Al   +  6H2SO4(конц.)Al2(SO4)3    +  3SO2  +  6H2O

Al  +  6HNO3(конц..)Al(NO3)3   +  3NO2  +  3H2O

10Al   +   36HNO3(разб.)   =   10Al(NO3)3   +  3N2   +   48H2O

8Al  +  30HNO3(разб.)=  8Al(NO3)3   +  3N2O  +  15H2O

8Al  +  30HNO3(оч. разб.)=  8Al(NO3)3   +  3NH4NO3  +  9H2O

5. При нагревании с концентрированными растворами щелочей алюминий образует комплексные соли.

2Al  +  2NaOH  +  6H2O =  2Na[Al(OH)4]  +  3H2

2Al  +  6NaOH  2Na3AlO3  +  3H2  (сплавление)

6. Взаимодействие со сложными веществами

2Al  +  3Na2O2 2NaAlO2   +  2Na2O

8Al  +  3KNO3 +  5KOH  +  18H2O  =  8K[Al(OH)4]     +  3NH3

10Al   +  6KMnO4  +  24H2SO4  =  5Al2(SO4)3  +  6MnSO4  +  3K2SO4  +  24H2O

2Al  +  NaNO2 +  NaOH  +  5H2O  =  2Na[Al(OH)4]  +  NH3

Al   +  3KMnO4  +  4KOH  =   3K2MnO4  +  K[Al(OH)4]

4Al  +  K2Cr2O7   2Cr   +  2KAlO2   +   Al2O3

2.  Cоединения алюминия.

1. Оксид алюминия – типичный представитель амфотерных оксидов. Он взаимодействует и с кислотами, и с щелочами, с кислотными и основными оксидами:

Al2O3  +  6HCl  =  2AlCl3  +  3H2O

Al2O3  +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2O

Al2O3  +  2NaOH +  3H2O  =  2Na[Al(OH)4]

При сплавлении оксида алюминия с щелочами образуется метаалюминат.

Al2O3  +  2NaOH 2NaAlO2  +  H2O

Al2O3  +  2KOH      2KAlO2  +  H2O

Al2O3  +  3N2O5  =  2Al(NO3)3

Al2O3  +K2O  2KAlO2

В соответствующие соли оксид алюминия можно перевести с помощью солей, кислотные или основные свойства которых выражены в меньшей степени:

Al2O3  +  6KHSO4  =  Al2(SO4)3  + 3K2SO4  +  3H2O

Al2O3  +  Na2CO3    2NaAlO2  +  CO2

Al2O3  +  3CaH2  3CaO  +  2Al  +  3H2

2Al2O3 4Al+  3O2           (получение алюминия)

                                                    на катоде      на аноде

2) Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства:

ПолучениеAl2(SO4)3  +  6(NH3 ∙ H2O)  =  2Al(OH)3↓  +  3(NH4)2SO4  (

AlCl3  +  3(NH3 ∙ H2O)  =  Al(OH)3  +  3NH4Cl

Al(OH)3  +  NaOH  =  Na[Al(OH)4]Al(OH)3  +  NaOH   NaAlO2  +  2H2O

Al(OH)3  +  3HCl  =  AlCl3  +  3H2O2Al(OH)3  +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  6H2O

Гидроксид алюминия термически неустойчив:2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

3) Соли.

Na[Al(OH)4]  +  CO2  =  Al(OH)3↓  +  NaHCO3

Na[Al(OH)4]  +  SO2  =  Al(OH)3↓  +  NaHSO3

Na[Al(OH)4]   +  4HCl(избыток)  =  NaCl  +  AlCl3  +  4H2O

Na[Al(OH)4]   +  НCl(недостаток)   =  Al(OH)3↓  +  NaCl  +  H2O

Na[Al(OH)4]  +  HNO3(недостаток)  =  Al(OH)3↓  +  NaNO3  +  H2O

2Na[Al(OH)4]  +  Cl2   =  2Al(OH)3↓  +  NaCl  +  NaClO

AlCl3  +  3Na[Al(OH)4]   =  4Al(OH)3↓  +  3NaCl

Na[Al(OH)4]    NaAlO2   +  2H2O↑

2AlCl32Al       +     3Cl2

на катоде      на аноде

4Al(NO3)3          2Al2O3  +  12NO2  +   3O2

2Al2(SO4)3 2Al2O3   +  6SO2  +  3O2

Al2(SO4)3  +  6NaHSO3  =  2Al(OH)3  +  6SO2  +  3Na2SO4

Al(NO3)3   +  4KOH(избыток)     =  K[Al(OH)4]  +  3KNO3

Al(NO3)3  +  3(NH3 ∙ H2O)  =  Al(OH)3↓  +  3NH4Cl  

AlCl3  +  3(NH3 ∙ H2O)  =  Al(OH)3  +  3NH4Cl

Al2(SO4)3  +  6(NH3 ∙ H2O)  =  2Al(OH)3↓  +  3(NH4)2SO4

Al2(SO4)3  +  6NaOH (недостаток) =  2Al(OH)3↓  +  3Na2SO4

Al2(SO4)3  +  8NaOH(избыток)  =  2Na[Al(OH)4]  +  3Na2SO4

AlCl3  +  3NaOH(недостаток)  =  Al(OH)3↓  +  3NaCl

Al(NO3)3  +  4KOH KAlO2  +  3KNO3  +  2H2O

KAlO2  + H2O   =  K[Al(OH)4]

NaAlO2  +  2H2O  =  Na[Al(OH)4]

Гидролиз солей алюминия и по катиону слабого основания, и по аниону слабой кислоты:

2AlBr3  +  3Na2CO3  + 3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  CO2↑ +  6NaBr

2AlCl3  +  3Na2S  +  6H2O  =  2Al(OH)3  +  3H2S↑  +  6NaCl

2. Бинарные соединения.

Al2 S3 +  8HNO3  =   Al2(SO4)3  +  8NO2  +  4H2O

Al2 S3 +  30HNO3(конц.гор.)=   2Al(NO3)3  +  24NO2  +  3H2SO4   +  12H2O

Al2S3  +6H2O  =  2Al(OH)3↓ +  3H2S↑

Al4C3  +  12H2O  =  4Al(OH)3  +  3CH4

AlN  +  3HCl  =  AlCl3  +  NH3

AlN  +  3H2O  =  Al(OH)3↓  +  NH3

Алюминий. Соединенияалюминия

1. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавили раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

2. К раствору сульфата алюминия добавили избыток гидроксида натрия. В полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кислоту, при этом наблюдали образование объемного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

 3. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, пропустили через раствор тетрагидроксоалюмината натрия. Образовавшийся осадок отфильтровали, прокалили, и твердый остаток обработали соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.

4. Твердое вещество, образовавшееся при взаимодействии сернистого газа и сероводорода, при нагревании взаимодействует с алюминием. Продукт реакции растворили в разбавленной серной кислоте и в образовавшийся раствор добавили поташ. Напишите уравнения описанных реакций.

 5. Продукт взаимодействия серы с алюминием (реакция протекает при нагревании) растворили в холодной разбавленной серной кислоте и в раствор добавили карбонат калия. Образовавшийся осадок отделили, смешали с едким натром и нагрели. Напишите уравнения описанных реакций.

6. К раствору кальцинированной соды добавили раствор хлорида алюминия, выделившееся вещество отделили и внесли в раствор едкого натра. В образовавшийся раствор по каплям прибавляли раствор хлороводородной кислоты до прекращения образования осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

7. Нитрат алюминия прокалили, продукт реакции смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. Образовавшееся вещество растворили в азотной кислоте и полученный раствор нейтрализовали раствором аммиака, при этом наблюдали выделение объемного студенистого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

8. Осадок, полученный при добавлении в раствор сульфата алюминия каустической соды, отделили, прокалили, смешали с кальцинированной содой и нагрели до плавления. После обработки остатка серной кислотой была получена исходная соль алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

 9. В раствор кристаллической соды добавили хлорид алюминия, выделившийся осадок отделили и обработали раствором едкого натра. Полученный раствор нейтрализовали азотной кислотой, выделившийся осадок отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

10. Осадок, полученный при взаимодействии раствора соли алюминия и щелочи, прокалили. Продукт реакции растворили в концентрированном горячем растворе щелочи. Через полученный раствор пропустили углекислый газ, в результате чего образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.

11. Вещество, которое образуется при электролизе расплава боксита в криолите, растворяется как в растворе соляной кислоты, так и в растворе щелочи с выделением одного и того же газа. При смешивании полученных растворов образуется объемный осадок белого цвета. Напишите уравнения описанных реакций.

12. Навеску алюминия растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделилось газообразное простое вещество. К полученному раствору добавили карбонат натрия до полного прекращения выделения газа. Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Фильтрат упарили, полученный твердый остаток сплавили с хлоридом аммония. Выделившийся газ смешали с аммиаком и нагрели полученную смесь. Напишите уравнения описанных реакций

13. Оксид алюминия сплавили с карбонатом натрия, полученное твердое вещество растворили в воде. Через полученный раствор пропускали сернистый газ до полного прекращения взаимодействия. Выпавший осадок отфильтровали, а к профильтрованному раствору прибавили бромную воду. Полученный раствор нейтрализовали гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

14. Навеску сульфида алюминия обработали соляной кислотой. При этом выделился газ и образовался бесцветный раствор. К полученному раствору добавили раствор аммиака, а газ пропустили через раствор нитрата свинца. Полученный при этом осадок обработали раствором пероксида водорода. Напишите уравнения описанных реакций.

15. Порошок алюминия смешали с порошком серы, смесь нагрели, полученное вещество обработали водой, при этом выделился газ и образовался осадок, к которому добавили избыток раствора гидроксида калия до полного растворения. Этот раствор выпарили и прокалили. К полученному твердому веществу добавили избыток раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

16. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с бертолетовой молью, внесли в реакцию с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили гидроксид натрия до прекращения выделения осадка, который отделили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

17. Газ, выделившийся при нагревании раствора хлористого водорода с оксидом марганца (IV), внесли во взаимодействие с алюминием. Продукт реакции растворили в воде и добавили сначала избыток раствора гидроксида натрия, а затем соляную кислоту. Напишите уравнения описанных реакций.

18. Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили, и полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

19)  Оксид алюминия сплавили с содой. Полученный продукт растворили в соляной кислоте и обработали избытком аммиачной воды. Выпавший осадок растворили в избытке раствора гидроксида калия. Напишите уравнения описанных реакций.

20) Оксид алюминия сплавили с гидроксидом натрия. Продукт реакции внесли в раствор хлорида аммония. Выделившийся газ с резким запахом поглощен серной кислотой. Образовавшуюся среднюю соль прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.

21) Порошок алюминия нагрели с порошком серы, полученное вещество обработали водой. выделившийся при этом осадок обработали избытком раствора гидроксида калия до его полного растворения. К полученному раствору добавили раствор хлорида алюминия и вновь наблюдали образование белого осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

22) Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата алюминия и нитрата бария, отфильтровали. Фильтрат обработали едким натром в мольном соотношении 1  :  3. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.

23) При взаимодействии раствора сульфата алюминия с раствором сульфида калия выделился газ, который пропустили через раствор гексагидроксоалюмината калия. Образовавшийся осадок отфильтровали, промыли, просушили и нагрели. Твердый остаток сплавили с едким натром. Напишите уравнения описанных реакций.

24) Алюминиевый порошок смешали с серой и нагрели. Полученное вещество поместили в воду. Образовавшийся осадок разделили на две части. К одной части прилили соляную кислоту, а к другой – раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

25) Металлический алюминий растворили в растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок прокалили и полученный продукт растворили в разбавленной серной кислоте. Напишите уравнения описанных реакций.

26) При взаимодействии оксида алюминия и азотной кислоты образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный металл нагрели с концентрированными гидроксида калия и нитрата калия. При этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения описанных реакций.

27) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.

28)  Порошок металлического алюминия смешали с твердым иодом, и добавили несколько капель воды. К полученной соли добавили раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. Образовавшийся осадок растворили в соляной кислоте. При последующем добавлении раствора карбоната натрия вновь наблюдается выпадение осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

29)  Алюминий растворили в соляной кислоте. К полученному раствору добавили избыток раствора карбоната калия. Выпавший осадок растворили в избытке раствора едкого калия, а выделившийся газ пропустили над раскаленным углем. Напишите уравнения описанных реакций.

30)  Алюминий растворили в водном растворе горячего гидроксида натрия. к полученному раствору добавили по каплям разбавленную соляную кислоту до прекращения выпадения осадка. Выделившийся в период реакции газ пропустили над раскаленным оксидом меди (II). Полученное простое вещество растворили в разбавленной азотной кислоте.Напишите уравнения описанных реакций.

31)  Алюминий вступил в реакцию с  . Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.

Алюминий. Соединенияалюминия

1)         2Al  +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2↑

Al2(SO4)3  +  6NaOH(недостаток)  =  2Al(OH)3↓  +  3Na2SO4

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2OAl2O3  +  Na2CO3  2NaAlO2  +  CO2↑

2)        Al2(SO4)3  +  8NaOH(избыток)  =  2Na[Al(OH)4]  +  3Na2SO4

        Na[Al(OH)4]   +  НCl(недостаток)   =  Al(OH)3↓  +  NaCl  +  H2O

        Al(OH)3  + 3НCl =  AlCl3  +  3H2O

        2AlCl3  +  3Na2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  6NaCl  +  3CO2↑

3)        2KMnO4  +  16HCl  =  2MnCl2  +  5Cl2↑ +   2KCl  +  8H2O

2Na[Al(OH)4]  +  Cl2   =  2Al(OH)3↓  +  NaCl  +  NaClO  +  Н2О

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2OAl2O3  +   6HCl  =  2AlCl3  +  3H2O

4)         SO2  +  2H2S   =   3S↓   +  2H2O2Al  +  3S  =  Al2S3

Al2S3+  H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  H2S↑

            Al2(SO4)3  +  3K2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  3CO2↑  +  3K2SO4

5)        2Al  +  3S    Al2S3Al2S3   +  3H2SO4  =  Al2(SO4)3  +  3H2S↑

Al2(SO4)3  +  3K2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  3CO2↑  +  3K2SO4

Al(OH)3  +  NaOH  NaAlO2  +  2H2O

6)        2AlCl3  +  3Na2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  6NaCl  +  3CO2↑

Al(OH)3  +  NaOH  =  Na[Al(OH)4]  

Na[Al(OH)4]  +  HCl(недостаток)  =  Al(OH)3↓  +  NaCl  +  H2O2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

7)         4Al(NO3)3          2Al2O3  +  12NO2↑  +   3O2↑

Al2O3  +  Na2CO3  2NaAlO2  +  CO2↑

NaAlO2  +  4HNO3  =  Al(NO3)3  +  NaNO3  +  2H2O

Al(NO3)3  +  3(NH3 ∙ H2O)  =  Al(OH)3↓  +  3NH4Cl  

8)        Al2(SO4)3  +  6NaOH  =  2Al(OH)3↓  +  3Na2SO42Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

Al2O3  +  Na2CO3  2NaAlO2  +  CO2↑

2NaAlO2  +  4H2SO4  =  Al2(SO4)3   + Na2SO4  +  4H2O

9)        2AlCl3  +  3Na2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  6NaCl  +  3CO2↑

Al(OH)3  +  NaOH  =  Na[Al(OH)4]  

Na[Al(OH)4]  +  HNO3(недостаток)  =  Al(OH)3↓  +  NaNO3  +  H2O

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

10)        AlCl3  +  3NaOH  =  Al(OH)3↓  +  3NaCl2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

Al2O3  +  2NaOH  +  3H2O  =  2Na[Al(OH)4]  

Na[Al(OH)4]  +  CO2  =  Al(OH)3↓  +  NaHCO3

11)              +    3O2

на катоде      на аноде

2Al  +  6HCl  =  2AlCl3  +  3H2

2Al  +  2NaOH  +  6H2O  =  2Na[Al(OH)4]   +   3H2

AlCl3  +  3Na[Al(OH)4]   =  4Al(OH)3↓  +  3NaCl

12)         10Al   +   36HNO3(разб.)   =   10Al(NO3)3   +  3N2   +   48H2O

 2Al(NO3)3  +  3Na2CO3  +  3H2O  =  2Al(OH)3↓  +  6NaNO3  +  3CO2↑

NaNO3  +  NH4Cl     NaCl  +  N2O  +  2H2O2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O                                                                          

13)        Al2O3  +  Na2CO3  2NaAlO2  +  CO2NaAlO2  +  2H2O  =  Na[Al(OH)4]

Na[Al(OH)4]  +  SO2  =  Al(OH)3↓   +  NaHSO3NaHSO3  +  Br2  +  H2O  = NaHSO4  + 2HBr

NaHSO4  +NaOH  =  Na2SO4  +  H2O

HBr  +NaOH  =  NaBr  +  H2O

14)        Al2S3  +  6HCl  =  2AlCl3  +  3H2S↑AlCl3  +  3(NH3 ∙ H2O)  =  Al(OH)3↓  +  3NH4Cl

Pb(NO3)2  +  H2S  =  PbS↓  +  2HNO3PbS  +  4H2O2  =  PbSO4  +  4H2O

15)        2Al  +  3S  =  Al2S3Al2S3  +  6H2O  =  2Al(OH)3↓   +  3H2S↑

Al(OH)3  +  KOH  =  K[Al(OH)4]  K[Al(OH)4]    KAlO2  +   2H2O

KAlO2  +   4HCl  =  AlCl3  +  KCl  +  2H2O

16)         KClO3+  6HCl  =  KCl  +  3Cl2↑  +   3H2O2Al  +  3Cl2   =  2AlCl3

AlCl3  +  3NaOH  =  Al(OH)3↓  +   3NaCl2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

17)        MnO2  +  4HCl  =  MnCl2  +  Cl2↑  +  2H2O2Al  +  3Cl2  =  2AlCl3

AlCl3  +  4NaOH  =  Na[Al(OH)4]  +  3NaCl

Na[Al(OH)4]  + 4HCl  =  AlCl3  +  NaCl  +  4H2O

18)        2Al  +  2NaOH  +  6H2O   =  2Na[Al(OH)4]  +  3H2

Na[Al(OH)4]  +  CO2  =  Al(OH)3↓   +  NaHCO3

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2OAl2O3  +Na2CO32NaAlO2  +  CO2↑

19)        Al2O3  +Na2CO32NaAlO2  +  CO2↑NaAlO2  +  4HCl  =  NaCl   +  AlCl3  +  2H2O

AlCl3  +  3(NH3· H2O)  =  Al(OH)3↓  +   3NH4ClAl(OH)3  +  3KOH  =  K3[Al(OH)6]  

20)         Al2O3  +2NaOH  2NaAlO2  +  H2O

        NaAlO2  +  NH4Cl  +  H2O  =  NaCl  +  Al(OH)3↓   +  NH3↑

2NH3   +   H2SO4   =   (NH4)2SO4(NH4)2SO4NH4HSO4  +  NH3↑

21)        2Al  +  3S  =  Al2S3Al2S3  +  6H2O  =  2Al(OH)3↓   +  3H2S↑

Al(OH)3  +  KOH  =  K[Al(OH)4]допустимообразованиеK3[Al(OH)6]  

3K[Al(OH)4]  +  AlCl3   =   4Al(OH)3  +  3KCl

22)         Al2(SO4)3  +  3Ba(NO3)2  =  3BaSO4↓  +  2Al(NO3)3

Al(NO3)3  +  3NaOH  =  Al(OH)3↓  +   3NaNO3

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

Al2O3  +   6HCl  =  2AlCl3  +  3H2O

23)         Al2(SO4)3+    3K2S   +   6H2O   =   2Al(OH)3   +  3H2S↑    +   3K2SO4        

3H2S    +  K3[Al(OH)6]   =  2Al(OH)3   +  3KHS   +  3H2O

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

Al2O3  +2NaOH  2NaAlO2  +  H2O

24)         2Al  +  3S    Al2S3

Al2S3  +  6H2O  =  2Al(OH)3↓   +  3H2S↑

Al(OH)3   +  3HCl   =    AlCl3   +   3H2O

Al(OH)3  +  NaOH  =  Na[Al(OH)4]  

        допустимо образование Na3[Al(OH)6]  

25)        2Al  +  2NaOH  +  6H2O   =  2Na[Al(OH)4]  +  3H2

Na[Al(OH)4]  +  CO2  =  Al(OH)3↓   +  NaHCO3

2Al(OH)3Al2O3  +  3H2O

Al2O3    +   3H2SO4=  Al2(SO4)3+3H2O

26)         Al2O3    +   6HNO3   =   2Al(NO3)3   +   3H2O

4Al(NO3)3   2Al2O3    +   12NO2   +  3O2

      +    3O2

на катоде      на аноде

8Al   +  3KNO3   +  5KOH   +   18H2O   =   3NH3   +  8K[Al(OH)4]  

27)        2NaOH  +   2Al   +   6H2O    =   2Na[Al(OH)4]   +   3H2

        Na[Al(OH)4]    +   CO2   =   Al(OH)3   +   NaHCO3

        2Al(OH)3   Al2O3   +   3H2O

Al2O3   +   Na2CO3    =     2NaAlO2    +   CO2

28)        2Al     +    3I2   =   2AlI3

        AlI3  +   3NaOH  =   Al(OH)3   +   3NaI

        Al(OH)3   +   3HCl   =   AlCl3   +   3H2O

        2AlCl3+  3Na2CO3   +   3H2O   =   2Al(OH)3   +  3CO2   +   6NaCl

29)        2Al    +    6HCl    =   2AlCl3   +   3H2

2AlCl3    +    3K2CO3    +   3H2O    =    2Al(OH)3   +   6KCl   +  3CO2

Al(OH)3   +   3KOH   =   K3[Al(OH)6]

C   +   CO2   =   2CO

30)        2NaOH  +   2Al   +   6H2O    =   2Na[Al(OH)4]   +   3H2

Na[Al(OH)4]  + 4HCl  =  AlCl3  +  NaCl  +  4H2O

CuO   +   H2   =   Cu   +   H2O

3Cu    +   8HNO3(разб.)     =   3Cu(NO3)2   +   2NO    +   4H2O

31)        8Al     +    3Fe3O4    =    9Fe    +    4Al2O3

Al2O3  +  2NaOH  +  3H2O  =  2Na[Al(OH)4]  

        2Fe    +   3Cl2     =    2FeCl3

3Na[Al(OH)4]    +   AlCl3     =    4Al(OH)3   +   3NaCl