Презентация по теме "Строение атома. Электронные оболочки"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

СТРОЕНИЕ АТОМА . РАСПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМЕ.

Слайд 3

P.S. Считаем, что A= A r , где A r – относительная атомная масса

Слайд 4

Явление изотопии ИЗОТОПЫ – разновидности атомов одного и того же ХЭ, которые отличаются числом нейтронов в ядре, то есть массой ядра.

Слайд 5

Электронные оболочки АТОМНАЯ ОРБИТАЛЬ – область пространства в атоме, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

Слайд 6

Электронные оболочки АТОМНЫЕ ОРБИТАЛИ группируются, образуя ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ (обозначают буквой n, n=1, 2, 3, 4…) и ПОДУРОВНИ . P.S. ЭНЕРГЕТИЧЕСКИЕ УРОВНИ=ЭЛЕКТРОННЫЕ СЛОИ

Слайд 7

Электронные оболочки Атомные орбитали заполняются в следующем порядке: * Кол-во энерг -х уровней в атоме = номер периода * Кол-во эл-в в атоме = порядковый номер * Кол-во эл-в на внешнем (последнем) энерг —м уровне = номер группы (для главных подгрупп)

Слайд 8

Основное и возбужденное состояние атома

Слайд 9

Задания по теме “ Строение атома ” 1. Сколько электронов находится во внешнем электронном слое атома, в ядре которого 14 протонов ? 1) 2 2) 4 3) 8 4) 14 2. Распределению электронов в атоме химического элемента соответствует ряд чисел: 2, 8, 3. В Периодической системе Д. И. Менделеева этот элемент расположен: 1) в 3-м периоде, IIIА группе 2) в 3-м периоде, IIA группе 3) во 2-м периоде, IIA группе 4) во 2-м периоде, IIIA группе

Слайд 10

3. Заряд ядра атома химического элемента, расположенного во 2-м периоде, IVA группе равен 1) +4 2) +12 3) +8 4) +6 4. Химический элемент, в атомах которого распределение электронов по слоям: 2, 8, 4, образует водородное соединение : 1) CH 4 2) NH 3 3) SiH 4 4) H 2 S

Слайд 11

5. В атоме элемента два энергетических уровня заполнены электронами, а на третьем находятся 4 электрона. Какой это элемент ? 1) кремний 2) углерод 3) кислород 4) сера 6. В атоме химического элемента содержится 15 электронов. Сколько из них находятся на внешнем энергетическом уровне ? 1) 1 2) 3 3) 5 4) 7

Слайд 12

7. Какие два элемента имеют одинаковое число электронов на внешнем уровне ? 1) Be и B 2) B и Al 3 ) O и F 4) Na и Cl 8. На внешнем энергетическом уровне элемента 2-го периода – в два раза больше электронов, чем на внутреннем уровне. Этот элемент – 1) литий 2) бериллий 3) углерод 4) кислород

Слайд 13

9. Элементы фтор и хлор имеют одинаковое 1) общее число электронов 2) число завершённых энергетических уровней 3) число электронов на внешнем уровне 4) число протонов в ядре 10. Элемент 3-го периода имеет на внешнем уровне 4 электрона. Чему равен порядковый номер элемента ? 1) 4 2) 8 3) 12 4) 14

Слайд 14

Внешние и валентные электроны – одно и то же?

Слайд 15

Ионы. Электронные конфигурации ионов

Слайд 16

Задания по теме “ Электронные конфигурации ионов ” 1. Электронную конфигурацию 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 имеет ион 1) Cl − 2) Al 3+ 3) O 2− 4) Mn 2+ 2. Электронная конфигурация 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 соответствует частице 1) N 3- 2) Ca 2+ 3) F - 4) Al 3+

Слайд 17

3. Одинаковую электронную конфигурацию имеют частицы 1) N 3- и Аl 3+ 2) Са 2+ и Mg 2+ 3) F - и Ar 0 4) Cl 0 и S +4 4. Такое же число электронов как и в атоме Ne , содержит частица 1) N 5+ 2) C 2− 3) Mg 2+ 4) Li +

Слайд 18

Деление элементов на Ме и неМЕ Металлы – “ альтруисты ” ПСХЭ. Н а внешнем уровне у элементов Ме находится от 1 до 3 электронов, поэтому они с лёгкостью их отдают и становятся положительными ионами, проявляя при этом восстановительные свойства (когда заряд или степень окисления повышается). Атомы неМе “ жадные ” , они не любят отдавать электроны. Н а внешнем уровне у элементов неМе находится от 4 до 8 электронов, поэтому они “ любят принимать подарки ” в виде электронов от атомов Ме , становятся при этом отрицательными ионами и проявляют окислительные свойства (когда заряд или степень окисления уменьшается)

Слайд 19

Деление элементов на Ме и неМЕ