Презентация "Азотная кислота"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

30 50 70 120 ЦЕЛЬ УРОКА : дать представление о строении, свойствах, применении азотной кислоты ,особенностях ее взаимодействия с металлами. История открытия Получение III. Физические свойства азотной кислоты; IV. Химические свойства азотной кислоты; V. Применение. VI. Воздействие на человека ПЛАН УРОКА

Слайд 3

HNO 3 СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ АЗОТА +5 ВАЛЕНТНОСТЬ АЗОТА IV ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ ФОРМУЛА Mr ( HNO 3 ) = 63 M ( HNO 3 ) = 63г/моль

Слайд 4

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ Впервые чистую азотную кислоту удалось получить Р. Глауберу в середине XVII в. с помощью реакции натриевой селитры с серной кислотой. Состав азотной кислоты определил впервые А. Лавуазье в XVIII веке. Было установлено, что это вещество состоит из атомов азота и кислорода.

Слайд 5

ПОЛУЧЕНИЕ На производстве: NH 3 NO NO 2 HNO 3 1.Контактное окисление аммиака до оксида азота (II) 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2 O 2.Окисление оксида азота ( II ) до оксида азота ( IV ) 2NO+O 2 = 2NO 2 3.Адсорбция (поглощение) оксида азота ( IV ) водой при избытке кислорода. 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 В лаборатории: действием концентрированной серной кислоты на нитраты при слабом нагревании. NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3

Слайд 6

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость с резким раздражающим запахом, «дымит на воздухе»,неограниченно растворимая в воде. Азотную кислоту с концентрацией 97 -99% называют дымящей, с концентрацией 58 – 60% - концентрированной. Плотность азотной кислоты 1,4 г/см 3 , t пл - 41,59°С, t кип 82,6°С . Азотная кислота ядовита.

Слайд 7

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Общие свойства 1. Действие на индикаторы 2. Диссоциация HNO 3 = H + + NO 3 - 3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами 2HNO 3 + С uO = С u(NO 3 ) 2 + H 2 O 6HNO 3 + AI 2 O 3 = 2AI(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 4. Взаимодействие с основаниями HNO 3 + С u(OH) 2 = С u(NO 3 ) 2 + H 2 O 5. Взаимодействие с солями 2HNO 3 + Na 2 CO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2

Слайд 8

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Специфические свойства 1 . Взаимодействие с металлами

Слайд 9

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Специфические свойства 1 . Взаимодействие с металлами 4Zn+ 9 HNO 3 ( разб ) = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 3 + 3H 2 O 3Cu +8HNO 3 ( разб ) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO+4H 2 O Zn+ 4HNO 3 ( конц ) = Zn(NO 3 ) 2 +2NO 2 + 2H 2 O Cu +4HNO 3 ( конц ) = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 +2H 2 O

Слайд 10

Специфические свойства 2 . Разложение на свету или при нагревании 4HNO 3 = 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O 3. Взаимодействие с неметаллами 6HNO 3(k) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O 5HNO 3(p) + 3P + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 4 HNO 3 ( к) + С = СО 2 + 4 NO 2 + 2H 2 O

Слайд 11

ПРИМЕНЕНИЕ для получения красителей для получения лекарственных препаратов для получения полимеров при производстве фотопленки для получения взрывчатых веществ для производства минеральных удобрений.

Слайд 12

3-й класс опасности (умеренно опасная) Вдыхание ее паров приводит к раздражению дыхательных путей. При попадании на кожу азотная кислота оставляет множество долго заживающих язв. Участки кожи, куда она попала, становятся характерного желтого цвета (фото). Говоря научным языком, происходит ксантопротеиновая реакция. Диоксид азота, который получается при нагревании азотной кислоты или ее разложении на свету, очень токсичен и может вызвать отек легких. ВОЗДЕЙСТВИЕ НА ЧЕЛОВЕКА

Слайд 13

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА Выберите, какие из перечисленных свойств характеризуют физические свойства азотной кислоты: Твердое агрегатное состояние; Хорошая растворимость в воде; Отсутствие запаха; Желтый цвет; Разлагается на свету с выделением азота; "Дымит" на воздухе.

Слайд 14

ЗАКРЕПЛЕНИЕ ИЗУЧЕННОГО МАТЕРИАЛА 2. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота, запишите соответствующие уравнения реакций: SO 2 H 2 ZnO Вa (OH) 2 HCl Na 2 SiO 3 A u

Слайд 15

СПАСИБО ЗА УРОК !