Алюминий
материал по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Задание 1 Рассмотрите элемент алюминий по плану: Порядковый номер Атомная масса Период (малый, большой) Группа (подгруппа А, В) Строение атома (заряд ядра, число протонов, нейтронов, электронов, электронная формула.) Характерные тепени окисления Оксиды Летучие водородные соединения

Слайд 3

Задание 2 Посмотрите видеоролик https://www.youtube.com/watch?v=dljNv87HRYk Заполните пропуски в утверждениях и ответь Руда из которой получают глинозем – … . О сновные залежи алюминиевых руд сосредоточены в следующих странах: … Формула глинозема – … . Аппарат, в котором из глинозема получают чистый алюминий – … . Расплав этого соединения используется в качестве электролита при получении чистого алюминия (название и формула) - … . Уравнение химической реакции получения алюминия: … . В алюминий добавляют железо для …, а титан для … .

Слайд 4

Химические свойства алюминия с простыми веществами : кислородом, галогенами и др. 2Аl + 3S = Аl 2 S 3 (сульфид алюминия) 2Аl + N 2 = 2АlN (нитрид алюминия) Аl + Р = АlР (фосфид алюминия) 4Аl + 3С = Аl 4 С 3 (карбид алюминия) 2 Аl + 3I 2 = 2 AlI 3 (иодид алюминия)

Слайд 5

! Все эти вещества реагируют с водой с образованием гидроксида алюминия и, например, сероводорода и метана: Al 2 S 3 + 6H 2 O = 2Al(OH) 3 + 3H 2 S Al 4 C 3 + 12 H 2 O = 4 Al ( OH ) 3 + 3 CH 4

Слайд 6

2. с водой (без оксидной пленки) 2Al + 6H 2 O =2Al(OH) 3 + 3H 2 3. с оксидами металлов – алюмотермия Cr 2 O 3 + 2Al = 2Cr + Al 2 O 3 3 СаО + 2Al = Al 2 О 3 + 3 Са 4. с кислотами Со всеми кислотами кроме серной концентрированной и азотной кислотами 2Al + 3H 2 SO 4 =2Al 2 (SO4) 3 + 3H 2 С азотной и конц . серной кислотами реагирует только при нагревании ( при нормальных условиях не реагирует, пассивируется ).

Слайд 7

5. Алюминий, его оксид и гидроксид проявляют амфотерные свойства и реагируют с щелочами ( т олько после удаления оксидной пленки). 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na[ Al (OH) 4 ] + 3H 2 тетрагидроксоалюминат натрия ! Внимание С раствором щелочи ( тетрагидроксоалюминат натрия) С твердой щелочью (алюминат натрия) Al 2 O 3 + 2 NaOH + 3 H 2 O = 2Na[Al(OH) 4 ] Al 2 O 3 (тв)+ 2 NaOH (тв) t → 2 NaAlO 2 + H 2 O Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4 ] Al(OH) 3 + NaOH (тв) t → NaAlO 2 + 2H 2 O

Слайд 8

Задание 3 Осуществите цепочку превращений: Алюминий → Оксид алюминия → Бромид алюминия → → Гидроксид алюминия → Оксид алюминия → Алюминий ! Напишите полное и сокращенное уравнение для реакции №3 и электронный баланс для реакции №5.