Презентация к уроку "Жесткость воды и способы ее устранения"
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Урок открытия новых знаний Подготовила : Пряхина Е.А. учитель химии и биологии 2021год Химия 9 класс

Слайд 2

I .Мотивационный этап: Изучение какого-либо процесса, происходящего в природе или в лаборатории, тесно связано с химическими реакциями. Вот и мы сегодня не просто будем говорить о природном явлении, но и будем проводить опыты. Тему нашего изучения мы узнаем в процессе урока .

Слайд 3

II .Этап актуализации знаний по предложенной теме и осуществление первого пробного действия: Работа у демонстрационного стола: -Растворение мыльного раствора в талой воде и в воде из под крана. Вывод: -В талой воде мыло пенится хорошо, а в воде из под крана плохо.

Слайд 4

III . Выявление затруднения, постановка проблемы: Почему в воде из под крана мыло пенится плохо? Вода из-под крана имеет примеси…. Они обуславливают особое свойство воды - жесткость . А в жесткой воде мыло не мылится.

Слайд 5

А вода может стать причиной неприятных явлений? Отложение накипи на поверхности нагревательных элементов холодильников, стиральных машин Известковые отложения в водопроводных трубах затрудняют прохождение воды через них Избыточная жесткость воды способствует образованию камней в почках, печени, мочевом пузыре человека Нерастворимые соли кальция и магния закупоривают поры на коже человека, ухудшая состояние кожи и волос Жесткость воды обуславливает быстрый износ тканей В жесткой воде при стирке увеличивается расход мыла

Слайд 6

IV . Выход из создавшегося затруднения: Чтобы разобраться с понятием жесткость воды , поставим цели на сегодняшний урок: 1. Изучить природу жёсткости воды 2. Узнать о способах устранения жесткости воды 3. Познакомиться с видами жесткости

Слайд 7

V . Реализация выбранного плана по разрешению затруднения (происходит "открытие" нового знания): 1. Природа жесткости R - COONa = R - COO - + Na + Повышенное содержание Са 2+ и Mg 2+ придаёт воде отрицательное качество, называемое жёсткостью . 2R-COO - + Са 2- = (R-COO) 2 Са

Слайд 8

Жесткость может быть вызвана наличием в воде растворимых средних солей кальция и магния – хлоридов или сульфатов Ca Cl 2 , MgSO 4 Но не только средние растворимые соли кальция и магния являются причиной жесткости воды, но и их кислые соли: Ca(HCO 3 ) 2 = Ca 2+ + 2HCO 3 -

Слайд 9

2. Способы устранения жесткости - Первый способ устранения – это кипячение Ca ( HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 - Второй способ - реагентный Этим методом легко устраняются оба вида солей: Ca Cl 2 + Na 2 CO 3 = 2NaCl + CaCO 3

Слайд 10

3. Виды жесткости: - Жесткость, обусловленная содержанием в ней гидрокарбонатов кальция и магния, устраняемая кипячением - временная жесткость - Жесткость, обусловленная содержанием в ней других соединений кальция и магния (хлоридов и сульфатов) и не устраняемая кипячением - постоянная жесткость

Слайд 11

VI . Первичное закрепление нового знания: К акая самая жесткая вода в природе? А какая самая мягкая? Соли , необходимые для нашего организма поступают с минеральной водой ( если 1 г/л и более). Разные источники содержат разный набор ионов. Наиболее известен район Кавказских Минеральных Вод (Нарзан в Кисловодске 2-3 г/л).

Слайд 12

Сталактиты и сталагмиты сливаются в причудливые колонны

Слайд 13

VII . Самостоятельная работа: Приготовьте три пробирки с жесткой водой – налейте по 2 мл в каждую: 1. В первую добавьте 1 мл мыльного раствора, закройте пробирку и встряхните. Что наблюдаете? Почему? 2. Вторую пробирку закрепите в пробиркодержателе и нагрейте над пламенем спиртовки (равномерно прогреваем), доводим до кипения. Объясните наблюдаемое явление. Какой тип жесткости устраняется кипячением? Какие соли ее вызывают? Напишите реакцию. 3. В третью пробирку добавьте 1-2 мл раствора соды. Также объясните наблюдаемое явление. Какой тип жесткости устраняется добавлением реагентов (соды). Напишите реакции с солями, которые вызывают эту жесткость.

Слайд 14

Проверка по эталону: 1. Наблюдаем образование хлопьевидного осадка. Объясняется это тем, что в воде присутствуют ионы кальция и магния. Мыло это растворимые соли жирных кислот, а магний и кальций образует с ними в растворе нерастворимые осадки. Пока они в растворе, мыло не будет мылиться. 2. Наблюдаем выпадение осадка. Объясняется это тем, что в воде имеются кислые соли магния и кальция, которые обуславливают временную жесткость воды. Её можно устранить кипячением Ca ( HCO 3 ) 2 = CaCO 3 + H 2 O + CO 2 При добавлении соды также выпадает осадок, так как идет реакция с хлоридами и сульфатами магния и кальция, которые обуславливают постоянную жесткость воды Ca Cl 2 + Na 2 CO 3 = 2NaCl + CaCO 3 MgSO 4 + Na 2 CO 3 = Na 2 SO 4 + MgCO 3

Слайд 15

VIII . Включение в систему знаний и умений Какие бывают виды жесткости? Как устранить жесткость воды? К каким последствиям приводит жесткая вода?

Слайд 16

Мыло легко пенится Жесткая / мягкая Мыло не пенится и оседает хлопьями Жесткая / мягкая Хорошо развариваются мясо, овощи и крупы Жесткая / мягкая Образует накипь в чайниках Жесткая / мягкая

Слайд 17

IX . Рефлексия ( рефлексия учебной деятельности и самоанализ) Я хорошо усвоил эту тему) Не всё понятно, но я старался ) Супер ! Все очень понятно) Я ничего не понял(

Слайд 18

Домашнее задание Параграф 32, отвечать на вопросы, выучить новые понятия Спасибо за работу)))