Промежуточная аттестация по химии 8 класс
методическая разработка по химии

№

Уровень сложности

Код по спецификатору

Тип задания

Тема

Примерное время выполнения задания.

Оценка в баллах

1

Б

С-1.3.

УП-1.3.

Качественная задача с открытым ответом

Периодический  закон  и  Периодическая  система  химических  элементов  Д.И. Менделеева  

2 мин

1б

2

Б

С-1.3.

УП-1.2.

Качественная задача с открытым ответом

Химическая связь

2 мин

1б

3

Б

С-1.1.

УП-1.1.

Качественная задача с открытым ответом

Строение атома

2 мин

1б

4

Б

С-1.6.

УП-2.1.2.

Качественная задача с открытым ответом

Химические формулы. Важнейшие классы химических соединений: Оксиды.  Основания. Кислоты. Соли.

4 мин

4б

5

Б

С-2.3

С- 2.4

УП-2.2.3

Качественная задача с открытым ответом

Электролиты и неэлектролиты.  Катионы  и  анионы.  Электролитическая  диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

2 мин

2б

6

Б

С-2.6.

УП-1.2.

Качественная задача с открытым ответом

Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции

4 мин

3б

7

П

С-4.5.3.

УП-2.8.3.

Расчетная задача с открытым ответом

Количество вещества. Моль.

4 мин

4б

8

П

С-3.2.3.

УП-2.3.3.

Качественная задача с открытым ответом

Химические свойства основных классов неорганических веществ

4 мин

4б

9

В

С-4.5.3.

УП-2.8.3.

Расчетная задача с открытым ответом

Вычисления по химическим урвнениям объема вещества по массе продуктов реакции

8 мин

5б

10

В

С-3.3.

УП-2.5.3..

Качественная задача с открытым ответом

Генетическая связь между классами неорганических  соединений. Составление  уравнений химических реакций. Реакции ионного обмена. Окислительно-восстановительные реакции.

8 мин

7б

КОД

Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ

1

Вещество

1.1

 Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева

1.3.

 Строение веществ. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая

1.4

Степень окисления  химических  элементов.  Окислитель  и  восстановитель.  Окислительно-восстановительные  реакции

1.6.

 Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений

2

Химические реакции.

2.2.

 Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии.

2.3

2.4

Электролиты и неэлектролиты.  Катионы  и  анионы.  Электролитическая  диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)

2.5

Реакции  ионного  обмена  и  условия  их  осуществления.

2.6.

 Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель

3

Элементарные основы неорганической химии.

3.2.1.

 Химические свойства оксидов: оснόвных, амфотерных, кислотных

3.2.2.

Химические свойства оснований

3.2.3.

Химические свойства кислот

3.2.4.

Химические свойства солей (средних)

3.3.

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ

4

Методы познания веществ и химических явлений.

4.4.

 Получение и изучение свойств изученных классов неорганических веществ

4.5.3.

 Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции

КОД

Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ

1

Знать/понимать:

1.1.

 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ, уравнения химических реакций;

1.2.

элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

2

Уметь называть:

2.1.2.

 соединения изученных классов неорганических веществ;

2

Уметь характеризовать:

2.3.3.

 химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований и солей);

2.3.4.

 взаимосвязь между составом, строением и свойствами отдельных представителей органических веществ

Уметь составлять:

2.5.3.

 уравнения химических реакций

Уметь вычислять:

2.8.3.

количество вещества, объем или массу вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции

№

Содержание критерия

Балл

1

Si, Mg, Na.

1б

2

MgCl2 – ионная связь;

Br2 – ковалентная неполярная связь;

HCl - ковалентная полярная связь;

NO2 - ковалентная неполярная связь; 

Fe – металлическая связь.

За определение одного соединения 0,2б

1б

3

39K      e =19,  p= 19,  n=20

 40K      e =19,  p= 19,  n=21

1б

4

NiCl2 – хлорид никеля(II), соль

Na2SO3 – сульфат натрия, соль 

KHCO3 – гидрокарбонат калия, соль

Fe(OH)2 – гидроксид железа (II), основание

CaO – оксид кальция,

H2S – сероводородная кислота

K2SO4 – сульфат калия, соль 

NaOH – гидроксид натрия, основание

SO2 – оксид серы (IV)

H2SiO3 – кремниевая кислота.

За название одного соединения 0,4б

4б

5

KI = K+ + I- 

Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-

HCl = H+  + Cl-

KHCO3 = K+  + HCO3-

За уравнение одного соединения 0,5б

2б

6

N20, Al2+3O3-2, K2+S+6O4-2,  Fe+2(OH)2-, Au0, Fe+2S-2.

За решение одного соединения 0,5б

3б

7

M (NH3) = 14+1∙3 =17г/моль

n(NH3)= N/NA= 18,06∙1023 /6,02∙1023 =3 моль

m(NH3)= n∙ M = 3∙17= 51г

V (NH3)=  n ∙Vm = 3∙ 22,4 = 67,2 л

1б

1б

1б

1б

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

8

а) Cu(OH)2 = CuO + H2O;

б) H2SO4 + Ca =  CaSO4 + H2;

в) Cr(OH)3 +2HNO3 = Cr(NO3)2 +H2O;

г) K2O +CO2 = K2CO3.

1б

1б

1б

1б

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

9

MgCl2 +2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

m(MgCl2) = m∙w = 100∙0,3=30г

n(MgCl2) = m/M =30/95 = 0,32 моль

n(Mg(OH)2) = n(MgCl2) = 0,32 моль

M(MgCl2) = 24+35.5∙2=95 г/моль

M(Mg(OH)2) = 24+(16+1)∙2=58 г/моль

m(Mg(OH)2) = n∙M = 0,32∙58=18,56г

1б

1б

1б

1б

1б

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

10

Al2S3 ←Al → AlCl3 → Al (OH) 3

1)  2Al0 + 3S0 =Al2+3S3-2

Al0 -3e → Al+3|3 восстановитель

S0 +2e → S-2    |2 окислитель

2)  2Al + 6HCl → 2AlCl3 +3H2

3)  AlCl3 + 3NaOH →Al(OH)3↓+ 3NaCl

Al3+ + 3Cl- + 3Na+  +3OH- →Al(OH)3↓+ 3Na+  +3Cl-

Al3+ + 3OH- →Al(OH)3↓

1б

1б

1б

1б

1б

1б

1б

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

7

Правильно записаны 6 элементов ответа

6

Правильно записаны 5 элементов ответа

5

Правильно записаны 4 элемента ответа

4

Правильно записаны 3 элемента ответа

3

Правильно записано 2 элемента ответа

2

Правильно записан 1 элемент ответа

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

32

Число баллов

Менее 9

9-16

17- 24

25-32

Оценка

2

3

4

5

Уровень достижений

Низкий

Базовый

Повышенный