Контрольная работа 2 по химии по теме "Неметаллы" 11 класс
методическая разработка по химии (11 класс)

Вариант I

 А1. Наибольшее число нейтронов содержится в ядре атома 1) углерода 2) азота 3) натрия 4) алюминия

А2. Число электронов в электронейтральном атоме определяется 1) числом протонов 2) числом нейтронов 3) числом энергетических уровней 4) величиной относительной атомной массы

А3. Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию 1) 1s22s22p5 2) 1s22s22p6 3) 1s22s22p63s2 4) 1s22s22p63s23p5

А4. Двумя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле    1) водорода    2) кислорода     3) метана     4) воды

 А5. Ковалентная полярная химическая связь характерна для вещества            1) Cl2         2) CaCl2                3) CO2          4) N2

 А6. Атомная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду 1) железо, фтор, хлорид кальция 2) алмаз, карбид кремния, бор 3) цинк, медь, карбид кремния 4) фосфор, алмаз, графит

А7. В соединениях NH3,N 2O3 и HNO3 азот имеет степени окисления, соответственно равные 1) +3, +3, +5 2) −3, +3, +5 3) −3, −3, +5 4) −3, +3, −5

А8. Для увеличения скорости химической реакции Fe + H+ = Fe2+ + H2↑ необходимо 1) увеличить давление 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) увеличить концентрацию ионов железа 4) уменьшить температуру

 А9. На состояние химического равновесия в системе CO + O2 =  СO2 + Q не влияет 1) катализатор 2) изменение концентрации исходных веществ 3) изменение давления 4) изменение температуры

А10. Только неэлектролиты находятся в ряду 1) дистиллированная вода, серная кислота, гидроксид натрия 2) этанол, крахмал, глюкоза 3) муравьиная кислота, хлорид бария, соляная кислота 4) глюкоза, этанол, хлорид натрия

А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы

 1) H+ и Cl −   2) Ba2+ и SO 4 2−   3) Al3+ и Cl −   4) Na+ и SO 4 2−

В1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней восстановителем. 1) P + O2 → P2O5   2) H2S + O2 → S + H2O   3) Fe + S → FeS   4) Fe2O3 + Al → Al2O3 + Fe      A. Fe      Б. O2     B. P      Г. Al      Д. H2S

В2. Установите соответствие между молекулярным и сокращенным ионным уравнениями химической реакции.

 1) Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑     2) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl     3) CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S↑                                                   4) CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

 А. CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2    Б. CO3 2− + 2H+ = H2O + CO2                          В. Cu2+ + 2OH− = Cu(OH)2     Г. CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S↑                                        Д. Ca0 + 2H+ = Ca2+ + H2 0↑

В3. Установите соответствие между формулой соли и молекулярно-ионным уравнением гидролиза этой соли. 1) CuCl2   2) Na2S   3) CH3COONa     4) NH4NO3

 А. CH3COO− + H2O = CH3COOH + OH−

 Б. NH4 + + H2O  =  NH4OH + H+

 В. Cu2+ + H2O = Cu(OH)+ + H+ 

Г. S2− + H2O = HS− + OH−

В4. Установите соответствие между названием химической реакции и типом химической реакции. 1) нейтрализация А. реакция соединения 2) гидрирование Б. реакция разложения 3) дегидратация В. реакция замещения 4) галогенирование Г. реакция обмена 1234

С1. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме химической реакции. Укажите окислитель и восстановитель.

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = CaSiO3 + CO + P

C2. Сульфат бария, необходимый для покрытия экранов дневного кино, получили из 200 кг 49%-ного раствора серной кислоты и избытка нитрата бария. Какое количество вещества соли получено?

Вариант II

А1. Наибольшее число протонов содержится в ядре атома 1) кальция 3) натрия 2) железа 4) серы

А2. На энергетическом 3s-подуровне расположены все валентные электроны атома 1) магния 3) фтора 2) алюминия 4) железа

А3. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию 1) 1s22s1 2) 1s22s22p1 3) 1s22s22p63s1 4) 1s22s22p5

А4. Тремя общими электронными парами образована ковалентная связь в молекуле 1) сероводорода 2) аммиака 3) азота 4) кислорода

А5. Ионная химическая связь характерна для вещества 1) AlCl3 2) H2O 3) NH3 4) HCl

А6. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду 1) хлорид натрия, метан, иод 2) оксид углерода(IV), бром, водород 3) алюминий, графит, сера 4) оксид железа(III), хлорид меди(II), азот

А7. В соединениях MnO2, KMnO4 и MnCl2 марганец имеет степени окисления, соответственно равные 1) +7, −4, +2    2) −4, −7, +2  3) +4, +7, +2   4) +4, +7, −2

А8. Для увеличения скорости химической реакции Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑ необходимо 1) измельчить цинк 2) уменьшить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов цинка

А9. На состояние химического равновесия в системе N2 + 3H2 = 2NH3 + Q не влияет 1) понижение температуры 2) повышение давления 3) удаление аммиака из зоны реакции 4) катализатор

А10. Только электролиты находятся в ряду а) хлорид меди(II), сахар, кислород б) этанол, глюкоза, уксусная кислота в) уксусная кислота, гидроксид натрия, карбонат калия г) крахмал, муравьиная кислота, метанол

А11. Одновременно содержаться в водном растворе не могут ионы 1) Сu2+ и SO 4 2− 3) Na+ и NO 3 − 2) Al3+ и OH − 4) Cu2+ и Cl – 

В1. Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и веществом, которое является в ней окислителем. 1) C + O2 = CO2      2) C + Si = SiC           3) NH3 + CuO = N2 + H2O + Cu      4) NO2 + SO2 = SO3 + NO            A. Si        Б. NO2         В. O2            Г. C          Д. CuO

В2. Установите соответствие между сокращенным ионным и молекулярным уравнениями химической реакции.

1) Fe2+ + 2OH− = Fe(OH)2         2) H+ + OH− = H2O          3) S2− + 2H+ = H2S↑          4) BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑

А. NaOH + HCl = NaCl + H2O                Б. K2S + 2HNO3 = 2KNO3 + H2S           В. BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2↑                  Г. FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl                    Д. ZnS + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2S↑

В3. Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.          1) Li2SO4            А. нейтральная

                           2) Cr(NO3)3       Б. кислая

                           3) Na2CO3           В. щелочная

                           4) NaCl

В4. Установите соответствие между названием химической реакции и ее схемой. 1) нейтрализация 2) этерификация 3) гидратация 4) дегидрирование

А. CH2=CH2 + H2O → CH3—CH2OH                    Б. NaOH + HCl → NaCl + H2O     В. CH≡CH → CH2=CH2 + H2   Г. CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O

С1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в схеме химической реакции. Укажите окислитель и восстановитель.                           NH3 + KMnO4 =  N2 + MnO2 + KOH + H2O 

C2. При гидратации 6,72 л этилена (н. у.) выделилось 13,8 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.