ЗАДАНИЯ ВСЕРОССИЙСКОЙ ОЛИМПИАДЫ ШКОЛЬНИКОВ ПО ХИМИИ ШКОЛЬНОГО ЭТАПА 10-11 класс
олимпиадные задания по химии

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников.

10 КЛАСС.

Теоретический тур

Задание 1. (автор Ю. Н. Медведев)

"542. Глиций извлекается из хлористаго соединения, точно также как глиний. Полученный таким способом он имеет вид темносераго порошка, и принимает от трения металлический блеск. В кипящей воде он не окисляется; также и на воздухе при обыкновенной температуре, но в раскаленном состоянии горит на воздухе и в кислороде ярким пламенем, превращаясь в глицину. Глиций растворяется в слабых кислотах с отделением водорода, в крепкой же серной или азотной,  разлагая сии кислоты. Он растворяется также в едких щелочах, исключая аммиак, с отделение водорода.» Г.И.Гесс «Основания чистой химии», СПб. 1840, стр 237.

«Русский исследователь соединений этого металла Авдеев (1819) устранил господствовавшее мнение о сходстве состава окиси глиция с окисью глиноземия, доказавши для этого, что серноглициновая соль представляет больше сходства с серномагнезиальной солью, чем с серноглиноземною солью… Установление периодической системы элементов тотчас показало, что взгляд Авдеева отвечает действительности.» Д.И. Менделеев. «Основы химии».

1. Какие элементы во времена Авдеева и Менделеева называли «глиций» и«глиноземий»? С чем связано происхождение этих названий?

2. Многие свойства глиноземия и глиция действительно похожи. Приведите два примера аналогии в свойствах этих элементов или их соединений. Как называется это явление?

3. С помощью каких химических реакций можно из раствора, содержащего ионы этих элементов, выделить в индивидуальном виде соли каждого из них?

4. Почему глиций довольно легко растворяется в водном растворе фторида аммония, но не растворяется в растворе хлорида аммония, в то время как магний растворяется в растворе хлорида аммония, но не растворяется в растворе фторида аммония? Ответ сопроводите краткими ионными уравнениями реакций.

  Количество баллов 30 баллов

Задание 2.

   50 мл газообразного углеводорода смешали 200 мл кислорода и подожгли. Объём образовавшейся газовой смеси оставили 125 мл, а после пропускания её через раствор щёлочи он уменьшился до 25 мл. Определите формулу исходного газообразного вещества.

Количество баллов 20 баллов

Задание №3.

Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно, что при полном сгорании 8.6 г его образовалось 13.44 л CO2 (н.y.)

Количество баллов 20 баллов

Задание 4.

Изобразите графические формулы только тех веществ, которые имеют изомеры: пропан, этиленгликоль (этандиол – 1,2), этанол, дихлорэтан.

Количество баллов 15 баллов

Задание 5.

№ 2.Как меняется тип гибридизации атома углерода и геометрия молекулы в ряду превращений: С2Н2; С6Н6; С6Н12; С6Н14.

Количество баллов 15 баллов

Желаем успеха!

Практический тур

Химическим путем докажите, что в состав парафина входят углеводороды. Напишите уравнения соответствующих химических реакций.

Количество 10 баллов.

 Школьный этап всероссийской олимпиады по химии  .

11 КЛАСС

Теоретический тур

Задание 1.

  105,8 г смеси бромида и хлорида натрия растворили в  воде. Через полученный раствор  пропустили избыток хлора. Затем раствор выпарили и определили массу сухого остатка, которая оказалась равной 70,2 г. Определите массовые доли солей в исходной меси. Количество баллов –20

Задание 2.

  При взаимодействии 35, 55 мл раствора одноосновной органической кислоты неизвестного строения с долей 30, 0% (ρ=1,04г/см3) с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 3.36 л (н.у) углекислого газа. О какой кислоте идет речь?

Количество баллов –20

Задание 3.

 Расшифруйте вещества Х1-Х5 в  схеме превращений:

                    НBr        Na       t, kat       HNO3, H2SO4     H2, kat

Пропанол-1  →Х  1      →  Х2   →        Х3           →       Х4    →    Х5
                                                -H2

Приведите уравнения соответствующих реакции

Количество баллов –20

Задание 4.

  Приведены правые части окислительное – восстановительной реакции. Запишите эти уравнения реакций полностью.
                         → I2 + K2SO4 + Na2SO4 + NO + H2O

                          → Br2 + Cr2 (SO4 )3 + K2SO4 + NO + H2O

                          → Pb (NO3)2 + NO + H2O

                          → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

                          → I2 + KOH + NaCl

Количество баллов –20

Задание 5.

При полном сгорании 1 г каждого из газообразных веществ А, Б, В, Г, Д и E образуется 1,6 л (н.у.) СО2 и 1,286 г воды. Плотность всех веществ при 25о С равна 0,00228 г/мл.

1. Определите молекулярные формулы веществ А, Б, В, Г, Д и E;

2.Изобразите графические формулы веществ, соответствующие полученным   молекулярным формулам;

3. Назовите вещества А. Б. В, Г, Д и E.

Количество баллов 20 баллов

Желаем успеха!

Практический тур

Получите углекислый газ, соберите его, докажите что газ собран, подтвердите опытным путем, какую среду  образует водный раствор данного газа. Запишите необходимые уравнения химических реакций.

Количество баллов 12.

Школьный этап Всероссийской олимпиады школьников.

10 КЛАСС.

Задание 1. (автор Ю. Н. Медведев)

"542. Глиций извлекается из хлористаго соединения, точно также как глиний. Полученный таким способом он имеет вид темносераго порошка, и принимает от трения металлический блеск. В кипящей воде он не окисляется; также и на воздухе при обыкновенной температуре, но в раскаленном состоянии горит на воздухе и в кислороде ярким пламенем, превращаясь в глицину. Глиций растворяется в слабых кислотах с отделением водорода, в крепкой же серной или азотной,  разлагая сии кислоты. Он растворяется также в едких щелочах, исключая аммиак, с отделение водорода." Г.И.Гесс "Основания чистой химии", СПб. 1840, стр 237.

«Русский исследователь соединений этого металла Авдеев (1819) устранил господствовавшее мнение о сходстве состава окиси глиция с окисью глиноземия, доказавши для этого, что серноглициновая соль представляет больше сходства с серномагнезиальной солью, чем с серноглиноземною солью... Установление периодической системы элементов тотчас показало, что взгляд Авдеева отвечает действительности.» Д.И. Менделеев. «Основы химии».

1. Какие элементы во времена Авдеева и Менделеева называли «глиций» и «глиноземий»? С чем связано происхождение этих названий?

2. Многие свойства глиноземия и глиция действительно похожи. Приведите два примера аналогии в свойствах этих элементов или их соединений. Как называется это явление?

3. С помощью, каких химических реакций можно из раствора, содержащего ионы этих элементов, выделить в индивидуальном виде соли каждого из них?

4. Почему глиций довольно легко растворяется в водном растворе фторида аммония, но не растворяется в растворе хлорида аммония, в то время как магний растворяется в растворе хлорида аммония, но не растворяется в растворе фторида аммония? Ответ сопроводите краткими ионными уравнениями реакций.

  Количество баллов 30 баллов

Решение:

Задание 2.

   50 мл газообразного углеводорода смешали 200 мл кислорода и подожгли. Объём образовавшейся газовой смеси оставили 125 мл, а после пропускания её через раствор щёлочи он уменьшился до 25 мл. Определите формулу исходного газообразного вещества.

Количество баллов 20 баллов

Решение:

Задание №3.

Определите молекулярную формулу предельного углеводорода, если известно, что при полном сгорании 8.6 г его образовалось 13.44 л CO2 (н.y.)

Количество баллов 20 баллов

Задание 4.

Изобразите графические формулы только тех веществ, которые имеют изомеры: пропан, этиленгликоль (этандиол – 1,2), этанол, дихлорэтан.

Количество баллов 15 баллов

Все вещества и их изомеры должны быть изображены в структурном виде!

Задание 5.

№ 2.Как меняется тип гибридизации атома углерода и геометрия молекулы в ряду превращений: С2Н2; С6Н6; С6Н12; С6Н14.

Количество баллов 20 баллов

Практический тур

Школьный этап всероссийской олимпиады по химии 2015-2016.

11 КЛАСС

Задание 1.

  105,8 г смеси бромида и хлорида натрия растворили в  воде. Через полученный раствор  пропустили избыток хлора. Затем раствор выпарили и определили массу сухого остатка, которая оказалась равной 70,2 г. Определите массовые доли солей в исходной меси. Количество баллов –20

Решение:

Задание 2.

  При взаимодействии 35, 55 мл раствора одноосновной органической кислоты неизвестного строения с долей 30, 0% (ρ=1,04г/см3) с избытком гидрокарбоната натрия выделилось 3.36 л (н.у) углекислого газа. О какой кислоте идет речь?

Количество баллов –20

Решение:

Задание 3.

 Расшифруйте вещества Х1-Х5 в  схеме превращений:

                   НBr        Na       t, kat       HNO3, H2SO4     H2, kat

Пропанол-1 →Х  1      →  Х2   →        Х3           →       Х4    →    Х5
                                                -H2

Приведите уравнения соответствующих реакции

Количество баллов –20

Уравнения должны быть приведены в структурном виде, продукты названы по систематической или тривиальной номенклатуре!!

Задание 4.

  Приведены правые части окислительное - восстановительной реакции. Запишите эти уравнения реакций полностью.

                          → I2 + K2SO4 + Na2SO4 + NO + H2O

                          → Br2 + Cr2 (SO4 )3 + K2SO4 + NO + H2O

                          → Pb (NO3)2 + NO + H2O

                          → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O

                          → I2 + KOH + NaCl

Количество баллов –20

Решение:

 Задание 5.

При полном сгорании 1 г каждого из газообразных веществ А, Б, В, Г, Д и E образуется 1,6 л (н.у.) СО2 и 1,286 г воды. Плотность всех веществ при 25о С равна 0,00228 г/мл.

1. Определите молекулярные формулы веществ А, Б, В, Г, Д и E;

2.Изобразите графические формулы веществ, соответствующие полученным   молекулярным формулам;

3. Назовите вещества А. Б. В, Г, Д и E.

Количество баллов 20 баллов

Решение:

Практический тур