Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Составление уравнений окислительно – восстановительных реакции 8 класс Бондарева В.И. учитель химии МОУ СОШ № 15

Слайд 2

Задание: определите степени окисления элементов в соединениях Na 2 O , КОН, Zn CL 2 , H 3 P O 4 , NH 3 , S O 3 , CL 2 O 7 , KMnO 4 , H 2 S , Na 2 S O 3

Слайд 3

повышение с.о . ( - n e) окисление, восстановитель - 4 - 3 -2 - 1 0 + 1 +2 + 3 + 4 +5 +6 + 7 + 8 _________________________________________________ понижение с.о . (+ n e ) восстановление, окислитель S 0 - 4e S +4 окисление восстановитель Mn +7 +3e Mn +4 восстановление окислитель Cr +3 - 3e Cr +6 окисление восстановитель S -2 - 6 e S +4 окисление восстановитель Mn +7 Mn + 2 CL +5 CL +1 P 0 P +5 Fe +2 Fe +3

Слайд 4

О пределения Элемент, отдающий электроны, называется восстановителем Процесс отдачи электронов называется окислением Элемент, принимающий электроны, называется окислителем Процесс присоединения электронов называется восстановлением

Слайд 5

Алгоритм 1) H CL + Ca = CaCL 2 + H 2 +1 -1 0 +2 -1 0 2) H CL + Ca = CaCL 2 + H 2 0 3 ) 2 H + 1 +2e восстановление H 2 Окислитель 2 1 0 2 Ca - 2e окисление Ca +2 2 1 Восстановитель 2 H CL + Ca = CaCL 2 + H 2

Слайд 6

Fe 2 O 3 + H 2 Fe + H 2 O Fe +3 +3e Fe 0 о-ль в-е 3 2 6 H 2 0 - 2 e 2H +1 в-ль о –е 2 3 Fe 2 O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O

Слайд 7

Выполнить по алгоритму Cr 2 O 3 + Mg MgO + Cr