10 класс Алкены
презентация к уроку по химии (10 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Определение Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь. Общая формула : С n H 2n , где n ≥2

Слайд 3

Номенклатура алкенов СН 2 = СН 2 эт ен (эт илен ) СН 3 – СН = СН 2 проп ен (проп илен ) 4 3 2 1 1 2 3 4 СН 3 – СН 2 – СН = СН 2 СН 3 – СН = СН – СН 3 бут ен -1 (бут илен-1 ) бут ен -2 (бут илен-2 ) 5 4 3 2 1 СН 3 – СН – CH 2 – CH=CH 2 | CH 3 4 – метилпент ен -1

Слайд 4

Изомерия алкенов

Слайд 5

Строение алкенов СН 2 = СН 2 этилен (этен) Двойная связь: σ -связь + π -связь Тип гибридизации: sp ² Валентный угол: 120 ° Форма молекулы: плоскостная

Слайд 6

Строение алкенов

Слайд 7

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ЛАБОРАТОРНЫЕ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ

Слайд 8

КРЕКИНГ АЛКАНОВ t=400-700C С 10 Н 22 → C 5 H 12 + C 5 H 10 дек ан пент ан пент ен АЛК АН → АЛК АН + АЛК ЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ

Слайд 9

АЛК АН → АЛК ЕН + Н 2 Ni, t= 5 00C Н 3 С - СН 3 →Н 2 С = СН 2 + Н 2 эт ан эт ен (эт илен ) ДЕ ГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ

Слайд 10

СПИРТ →АЛК ЕН + ВОДА условия: t≥ 14 0C , Н 2 SO 4 (конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н 2 С = СН 2 + Н 2 О Н ОН эт ен (эт илен ) ДЕ ГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ

Слайд 11

ДЕ ГИДРО ГАЛОГЕН ИРОВАНИЕ условие: спиртовой раствор H H Н-С–С-Н + K OH → Н 2 С = СН 2 + K Cl + H 2 O Н Cl эт ен хлорэт ан (эт илен )

Слайд 12

t Н 2 С – СН 2 + Zn → Н 2 С = СН 2 + Zn Br 2 Br Br эт ен 1,2-дибромэт ан (эт илен ) ДЕ ГАЛОГЕН ИРОВАНИЕ

Слайд 13

Физические свойства Этен,пропен, бутен – газы С 5 Н 10 – С 16 Н 32 - жидкости Высшие алкены – тв.вещества

Слайд 14

Химические свойства I. Реакции присоединения: 1.Гидрирование : CH 2 =CH-CH 3 + Н 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3 2.Галогенирование: CH 2 =CH-CH 3 + Cl 2 → CH 2 Cl -CH Cl -CH 3 3.Гидрогалогенирование: CH 2 =CH-CH 3 + НCl → CH 3 -CH Cl -CH 3

Слайд 15

Химические свойства 4.Гидратация: 5.Полимеризация:

Слайд 16

Химические свойства II. Реакции окисления: 1.Полное окисление (горение): С 2 Н 4 + 3О 2 → 2СО 2 + 2Н 2 О 2.Неполное окисление : 3 С 2 Н 4 + 2 KMnO 4 +4 Н 2 О → 3HOCH 2 -CH 2 OH + +2MnO 2 + 2KOH

Слайд 17

Применение алкенов

Слайд 18

Домашнее задание Задача: Определите молекулярную формулу алкена, если его плотность по воздуху равна 2,89. Напишите три структурные формулы его возможных изомеров, назовите их.