Часть 1.Классификация неорганических веществ.

        К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят:

• простые вещества (металлы и неметаллы), 
• оксиды (кислотные, основные и амфотерные),
• гидроксиды (часть кислот, основания, амфотерные гидроксиды),
• соли.

Простые вещества обычно делят на металлы и неметаллы.

       Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.

       Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.

 По химическим свойствам среди металлов выделяют группу так называемых амфотерных металлов.

    Это название отражает способность этих металлов, их оксидов и гидроксидов  реагировать как с кислотами, так и со щелочами. 

      Оксиды – бинарные соединения, одним из двух элементов в которых является кислород со степенью окисления  -2.

Каждому солеобразующему оксиду соответствует гидроксид:

     Основным оксидам соответствуют  основания;

     Амфотерным оксидам – амфотерные гидроксиды,

     Кислотным оксидам – кислородсодержащие  кислоты. 

        Гидроксиды – соединения, в состав которых входит группа  Э–О-Н. И основания, и кислородсодержащие кислоты, и амфотерные гидроксиды – относятся к ГИДРОКСИДАМ!

 Связь между оксидом и гидроксидами.

КАК СОСТАВИТЬ ФОРМУЛУ КИСЛОТНОГО ГИДРОКСИДА

А. Если чётная степень окисления элемента в оксиде: ПРИБАВЛЯЕМ ВОДУ к оксиду.   Пример: WO3 –(+H2O)🡪 H2WO4 

Б. Если нечетная степень окисления:

Пример: Оксид As2O5, степень окисления мышьяка +5.

               Составим формулу кислоты:        Н+As+5O-2x 

Так как суммарный заряд =0, легко рассчитать, что х=3.    

  HAsO3    Это МЕТА-форма кислоты - мета-мышьяковая кислота.

Но для фосфора и мышьяка существует и более устойчива ОРТО-форма.  Прибавив к мета-форме Н2О, получим H3AsO4. Это орто-

мышьяковая кислота.

     Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы ОН- и при диссоциации образующие в качестве анионов только эти ионы.

Типы оснований

КИСЛОТНОСТЬ основания – это число групп ОН в его формуле:

однокислотные – содержащие только 1 гидроксогруппу

двухкислотные – имеющие 2 гидроксогруппу;

трёхкислотные – с тремя группами ОН.

      Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония  Н+ или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы. 

Классификация кислот по составу.

Классификация кислот по числу атомов водорода.

Классификация по силе и устойчивости

          Соли – это сложные вещества, состоящие из одного (нескольких) атомов металла (или более сложных катионных групп, например, аммонийных групп NН4+) и одного (или нескольких) кислотных остатков. 

 Классификация солей.

Номенклатура солей. В названиях солей используются латинские названия образующих кислоты неметаллов.

                Построение названий солей.

         Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода. Названия кислых солей содержат приставку "гидро":            NaHCO3 – гидрокарбонат натрия,

                            K2HPO4 – гидрофосфат калия,

                           KH2PO4 – дигидрофосфат калия.

  Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы. Основные соли образуются при неполной нейтрализации основания. Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо": 

   Mg(OH)Cl -  гидроксохлорид магния (основная соль)

    Двойные соли – имеют два разных катиона металла или аммония. В названии их перечисляют через дефис:    

     (NH4)Fe(SO4)2 – сульфат железа (III)-аммония.

       Смешанные соли – имеют два разных аниона кислотных остатков. В названии их называют через дефис: СаOCl2   или CaCl(OCl)  - хлорид-гипохлорит кальция (традиционное название хлорная известь).

    Комплексные соли – содержат сложный комплексный анион (или реже катион), состоящий из металла-комплексообразователя и нескольких лигандов (отрицательно заряженные ионы или молекулы аммиака или воды).

     Пример:   K[Al(OH)4] – тетрагидроксоалюминат калия

                    K4[Fe(CN)6] – гексацианоферрат калия

                   [Cu(NH3)4]Cl2 – хлорид тетраамминмеди (II) 

Бытовые (тривиальные) названия некоторых солей.