ОГЭ Химия "Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества"
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9 класс)

Слайд 1

ОГЭ Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества.

Слайд 2

Атомы и молекулы Древнегреческий философ Демокрит 2500 лет назад; Все тела состоят из мельчайших, невидимых, неделимых, вечно движущихся частиц – АТОМОВ; АТОМ-НЕДЕЛИМЫЙ!

Слайд 3

Атомы и молекулы Михаил Васильевич Ломоносов; Середина XVIII века; Учение о молекулах и атомах; « Тела в природе состоят из корпускул (молекул), в состав которых входят элементы (атомы). Многообразие веществ – соединение разных атомов в молекулах и различное расположение в них. Некоторые корпускулы могут состоять из одинаковых элементах».

Слайд 4

Атомы и молекулы Молекулы – это мельчайшие частицы многих веществ, состав и химические свойства такие же как у данного вещества; Молекулы при химических реакциях распадаются, т.е они являются химически делимыми частицами; Молекулы состоят из атомов; Атомы-это мельчайшие химически неделимые частицы вещества.

Слайд 5

Химический элемент Химический элемент - совокупность атомов с одним и тем же зарядом ядра, числом протонов в ядре и электронов в электронной оболочке. Закономерную связь химических элементов отражает периодическая таблица Д.И. Менделеева.

Слайд 6

Химический элемент Изучая подобную карточку химического элемента, можно узнать о нем многое: 1. Обозначение химического элемента 2. Русское наименование 3. Порядковый номер = заряд атома = число электронов = число протонов 4. Атомная масса 5. Распределение электронов по энергетическим уровням 6. Электронная конфигурация внешнего уровня

Слайд 7

Изотопы Изотопы (греч. isos - одинаковый + topos - место) - общее название разновидностей одного и того же химического элемента, имеющих одинаковый заряд ядра (число протонов), но разное число нейтронов. В ся таблица Д.И. Менделеева и представленные в ней химические элементы - это самые распространенные на земле изотопы.

Слайд 8

Вещество Вещество в химии - любая совокупность атомов и молекул. Вещества в химии подразделяются на простые и сложные . Простые вещества состоят из атомов одного химического элемента, то есть их образуют два и более одинаковых атома: H 2 , N 2 , O 2 , O 3 (озон), Mn , Fe . Сложные вещества состоят из атомов двух и более видов: KMnO 4 , H 2 SO 4 , HCl .

Слайд 9

Аллотропия Аллотропия (греч. allos - иной + tropos образ) - свойство некоторых химических элементов принимать различные физические формы, существовать в виде двух и более простых веществ. Такие уникальные способности имеются у углерода. Его известнейшие аллотропные модификации : алмаз, графит и фуллерен.

Слайд 10

Простое вещество и химический элемент Простое вещество и химический элемент — это довольно далёкие друг от друга понятия. Например, словА "кислород", "водород", "железо", "цинк" и многие другие могут означать и вещество, и элемент. Для различения смысла этих слов в предложении нужно стараться вникнуть в суть того, чтО говорит автор. Например, когда говорят: "Кислород — газ", то очевидно, что имеется в виду простое вещество. Потому что элементы газами быть не могут. "Кислородом дышат животные". Здесь тоже вещество. Потому что элементом дышать невозможно. "Кислород входит в состав этилового спирта". А вот здесь кислород — это химический элемент.

Слайд 11

Химический элемент Химический элемент – это совокупность атомов одного вида; химический элемент- это условность, описывающая реальность; Положение в периодической системе. Например, " медь находится в таблице Менделеева»; Символ - железо обозначается Fe ; Относительная атомная масса. Например, масса атома кислорода 16 у.е .; Электронное строение, состав атома: у атома серы шесть валентных электронов; Ядро атома кальция содержит 20 протонов; Физиологическая роль. Например, "Для функционирования человеческого мозга необходима медь»; Входит в состав соединений : кислород входит в состав воды; Способность образовывать аллотропные модификации: Кислород образует несколько аллотропных модификаций .

Слайд 12

Простое вещество Вещество – то из чего состоит физическое тело; вид материи, имеющий массу. Простое вещество – вещество, состоящее из атомов одного химического элемента; Это реальные объекты, окружающего мира, обладающие физическими свойствами; их можно увидеть, дотронуться, почувствовать запах, оценить растворимость в воде и др.; Цвет: Сера — это порошок жёлтого цвета, который не смачивается водой; Способность притягиваться магнитом: Сера не притягивается магнитом; Плотность: Водород — самый лёгкий газ; Влияние на организм человека: Бром ядовит, при соприкосновении с кожей образуются ожоги.

Слайд 13

Простое вещество Температура плавления: Чистый галлий плавится на руке человека; Электропроводность: " Электрические провода изготовлены из меди»; Простые вещества обладают химическими свойствами: Натрий реагирует с водой; Простые вещества используются человеком за счет характерных физических или химических свойств: Неон используют в качестве охладителя в криогенных установках . Натрий широко используется в металлургии; Простые вещества входят в состав смесей (в том числе растворов, сплавов). Олово входит в состав красок, имитирующих позолоту («поталь ») . С помощью амальгамы натрия можно определить содержание влаги в пробе органического вещества. Фосфор входит в состав смеси, наносимой на стенку спичечной коробки

Слайд 14

Задание №1 ОГЭ Если в задании говорится о химическом элементе (атоме), то в задании будет сказано о: Протонах, нейтронах, электронах; Энергетических уровнях; Изотопах; Степени окисления (валентности); О том, что он (химический элемент) входит в состав удобрений, лекарственных препаратов, живых организмов, живых клеток, земной коры, в состав сложных веществ (белков, жиров, углеводов, нуклеиновых кислот, витаминов, серной кислоты, щелочи и т.д.)

Слайд 15

Задание №1 ОГЭ Если в задании говорится о простом веществе , то в задании будет сказано о: О том, чем он является (металл или неметалл); Его физических свойствах, агрегатное состояние (газ, жидкость, твердое вещество), цвет, вкус, запах, температура, электропроводность и т.п. Его химических свойствах (нагревание, окисление, растворение, горение, взаимодействие с веществами); Его получение, его активности; О том, что вещество входит в состав атмосферы, планеты Земля и т.п.

Слайд 16

Задания ОГЭ