Электрохимический ряд активности металлов
материал для подготовки к егэ (гиа) по химии (9, 10, 11 класс)

Li→Rb→K→Ba→Sr→Ca→Na→Mg→Al→Mn→Cr→Zn→Fe→Cd→Co→Ni→Sn→Pb→H→Sb→Bi→Cu→Hg→Ag→Pd→Pt→Au

Уменьшается восстановительная способность

+H2O

щелочь + H2

2Na+2H2O = 2NaOH+H2

Оксид + H2

Zn+H2O = ZnO+H2

Не реагируют

Кислоты

Соль + H2 ( кроме азотной  и серной концентрированной кислот),

Fe+H2SO4 раствор = FeSO4

-

+H2SO4 конц.

Реагируют, холодная пассивирует Fe, Al, Cr

Fe+6H2SO4 конц, горячая = Fe2 (SO4)3 +3SO2+6H2O

-

Сульфат, сероводород, вода

Ca+H2SO4 конц = CaSO4+H2S+H2O

Сульфат, вода, сера

или оксид Cм. подсказкам в задании.

Сульфат, оксид серы (IV), вода

Zn+2H2SO4 конц= ZnSO4+SO2+2H2O

+HNO3 разб.

Нитрат, нитрат аммония NH4NO3, вода

4Ba+10HNO3 разб =4Ba(NO3)2+NH4NO3+3H2O

Нитрат, NO, вода

3Pb+8HNO3 разб = 3Pb(NO3)2+2NO+4H2O

Нет

+HNO3 конц.

Нитрат, N2O, вода. Пассивирует Fe, Al, Cr холодная

4Mg+10HNO3конц = 4Mg(NO3)2+N2O+5H2O

N2O+6HNO3=8NO2+3H2O по факту – NO2

Нитрат, NO2, вода.

Cu+4HNO3 конц  = Cu(NO3)2 + 2NO2+2H2O

Нет

Оксиды металлов, соли

Вытесняют правее стоящий металл

Fe2O3 + Al = Al2O3 + Fe,           ZnCl2 + Mg = MgCl2 + Zn

+O2

Оксиды в большинстве ( Na, K, - пероксид Na2O2, надпероксид KO2)   Li+O2 = Li2O,   Na+O2 = Na2O2

Не реагируют

+ F2, Cl2, Br2, I2

Хлориды, фториды, бромиды, иодиды. FeCl3, CrCl3, FeI2, CuI

с фтором – все. 2Fe+3Cl2=2FeCl3, Fe+I2=FeI2, 2Cu+I2 = 2CuI

+N2, P

Нитриды, фосфиды. При обычных условиях – только литий, остальные с нагреванием 6Li+3N2=2Li3N

Только при очень больших температурах

3Mg+N2=Mg3N2

Не реагируют

+S

Сульфиды, скорость взаимодействия уменьшается,  Fe+S= FeS

Нет

+H2

Гидриды 2Na+H2=2NaH

Не реагируют

+C, Si

Карбиды, силициды, скорость реакции уменьшается. 4Al+3C=Al4C3, Ca+C=CaC2

Не реагируют

Электролиз растворов

Выделяется H2

2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2

Выделяется H2  и металл

4FeCl3+6H2O=6Cl2+2Fe+3H2+2Fe(OH)3

Выделяется металл

2CuSO4+2H2O = 2Cu+O2+2H2SO4