Урок по химии в 9 классе
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

У рок по химии в 9 классе «Железо. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химические свойства железа: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами. Важнейшие соединения железа»

Слайд 2

Тема урока: «Железо. Положение в ПСХЭ. Строение атома. Физические и химические свойства железа: взаимодействие с неметаллами, водой, кислотами. Важнейшие соединения железа»

Слайд 3

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIII Б группа, 3 период, 3 ряд

Слайд 4

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIII Б группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar ( Fe ) = 56 (26 p , 30 n )26ℯ

Слайд 5

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIII Б группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar ( Fe ) = 56 (26 p , 30 n )26ℯ Схема строения атома: Fe +26 ) 2 ) 8 ) 14 ) 2

Слайд 6

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIII Б группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar ( Fe ) = 56 (26 p , 30 n )26ℯ Схема строения атома: Fe +26 ) 2 ) 8 ) 14 ) 2 Электронная формула атома: 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4p 0 4d 0

Слайд 7

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIII Б группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar ( Fe ) = 56 (26 p , 30 n )26ℯ Схема строения атома: Fe +26 ) 2 ) 8 ) 14 ) 2 Электронная формула атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4p 0 4d 0 Валентность – II , III

Слайд 8

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIII Б группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar ( Fe ) = 56 (26 p , 30 n )26ℯ Схема строения атома: Fe +26 ) 2 ) 8 ) 14 ) 2 . Электронная формула атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4p 0 4d 0 Валентность – II , III Степень окисления – 0, +2, +3, (реже +4,+6)

Слайд 9

Что можно дополнительно сказать о железе на основании положения его в периодической системе химических элементов? Fe – VIII Б группа, 3 период, 3 ряд №26 Ar ( Fe ) = 56 (26 p , 30 n )26ℯ Схема строения атома: Fe +26 ) 2 ) 8 ) 14 ) 2 . Электронная формула атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 4p 0 4d 0 Валентность – II , III Степень окисления – 0, +2, +3, (реже +4, +6) BO – Fe 2 O 3 гидроксид - Fe ( OH ) 3

Слайд 10

Нахождение в природе Было время, когда железо ценилось дороже золота. Богачи заказывали себе украшения из железа, причем нередко в золотой оправе. По свидетельствам Гомера, победителя игр, устроенных Ахиллом, награждали куском золота и куском железа. Железо - металл войны. Недаром алхимики обозначали его знаком бога войны Марса: щит и копье. В земной коре – 2 место из металлов – 5%. В древности его назвали «небесным камнем», так как он входит в состав метеоритов. Природные соединения: магнетит (магнитный железняк) – Fe 3 O 4 ; гематит (красный железняк) – Fe 2 O ; бурый железняк – FeO ( OH ); лимонит – Fe 2 O 3 • nH 2 O ; пирит (серный колчедан)– FeS 2 ; сидерит – FeCO 3 .

Слайд 11

Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах.

Слайд 12

Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах. FeO + H 2 = Fe + H 2 O

Слайд 13

Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах. FeO + H 2 = Fe + H 2 O Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3

Слайд 14

Получение Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах. FeO + H 2 = Fe + H 2 O Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3 Fe 3 O 4 + 4CO = 3Fe + 4CO 2 ↑

Слайд 15

Физические свойства Fe – металл серебристо – белого цвета, имеет металлический блеск, твердый, пластичный, с плотностью 7,87 г/см 3 , t пл = +1539 0 С, легко намагничивается и размагничивается.

Слайд 16

Физические свойства Fe – металл серебристо – белого цвета, имеет металлический блеск, твердый, пластичный, с плотностью 7,87 г/см 3 , t пл = +1539 0 С, легко намагничивается и размагничивается. Fe – М, Ц ( с-б ) , Бл , Т, Пл , = 7,87 г/см 3 , t пл = +1539 0 С, легко намагничивается и размагничивается.

Слайд 17

Химические свойства

Слайд 18

Химические свойства Окисляется активными неметаллами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3

Слайд 19

Химические свойства Окисляется активными неметаллами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Горит в кислороде с треском: 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO•Fe 2 O 3 )

Слайд 20

Химические свойства Окисляется активными неметаллами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Горит в кислороде с треском: 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO•Fe 2 O 3 ) Взаимодействует с парами воды: Fe + H 2 O = FeO + H 2 ↑

Слайд 21

Химические свойства Окисляется активными неметаллами: Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Горит в кислороде с треском: 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO•Fe 2 O 3 ) Взаимодействует с парами воды: Fe + H 2 O = FeO + H 2 ↑ Во влажном воздухе железо покрывается ржавчиной - смесью продуктов окисления (оксидами и гидроксидами ) 4Fe + 6H 2 O + 3O 2 = 4Fe(OH) 3

Слайд 22

Химические свойства Взаимодействует с кислотами (кроме HNO 3( конц ) и H 2 SO 4( конц ) ): Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4( разб ) = FeSO 4 + H 2 ↑

Слайд 23

Химические свойства Взаимодействует с кислотами (кроме HNO 3( конц ) и H 2 SO 4( конц ) ): Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4( разб ) = FeSO 4 + H 2 ↑ Вытесняет менее активные металлы из их солей: Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu ↓

Слайд 24

Соединения железа. I . FeO – порошок черного цвета, нерастворим в воде. Проявляет основные свойства: FeO + H 2 SO 4( разб ) = FeSO 4 + H 2 O II . Fe 2 O 3 – красно-бурый порошок, нерастворим в воде. Для него также характерны основные свойства: Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4( разб ) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 O III . Fe ( OH ) 2 и Fe ( OH ) 2 – нерастворимые в воде гидроксиды можно получить при взаимодействии соответствующих солей с щелочами: FeSO 4 + 2KOH = Fe(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4 FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl зеленоватый осадок красно-бурый осадок Fe ( OH ) 2 – типичное основание: Fe ( OH ) 2 + 2 HNO 3 = Fe ( NO 3 ) 2 + 2 H 2 O Он неустойчив, на воздухе медленно окисляется кислородом: 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O = 4Fe(OH) 3 ↓ Fe ( OH ) 3 – проявляет слабые амфотерные свойства, растворяясь в кислотах и в концентрированных щелочах при нагревании: Fe(OH) 3 + 3HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Fe(OH) 3 + NaOH = NaFeO 2 + 2H 2 O Гидроксиды железа разлагаются при нагревании: Fe(OH) 2 → FeO + H 2 O 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O IV . Соли – как производные нерастворимых гидроксидов гидролизуются в воде с образованием кислой среды: Fe 2+ + H 2 O ↔ FeOH + + H + FeOH + + H 2 O ↔ Fe(OH) 2 + H + Соли железа можно узнать по качественным реакциям с щелочами: Fe 2+ + 2OH - - Fe(OH) 2 ↓ Fe 3+ + 3OH - = Fe(OH) 3 ↓ зеленый осадок бурый осадок

Слайд 25

Биологическая роль железа Биохимики открыли важную роль железа в жизни растений, животных и человека. Входя в состав чрезвычайно сложно построенного органического соединения, называемого гемоглобином, железо обусловливает красную окраску этого вещества, от которого в свою очередь, зависит цвет крови человека и животных.. В теле взрослого человека имеется до 4 г железа, 65% которого находится в гемоглобине крови, который придает ей красный цвет и осуществляет транспортировку кислорода от органов дыхания к различным тканям. Недостаток железа в крови плохо отражается на здоровье человека, у него возникает малокровие.

Слайд 26

Биологическая роль железа Железо необходимо и растениям. Оно входит в состав цитоплазмы, участвует в процессе фотосинтеза. Растения, выращенные на субстрате, не содержащем железа, имеют белые листья. Маленькая добавка железа к субстрату – и они приобретают зеленый цвет. Больше того, стоит белый лист смазать раствором соли, содержащей железо, и вскоре смазанное место зеленеет. Так от одной и той же причины – наличия железа в соках и тканях – весело зеленеют листья растений и ярко румянятся щеки человека. Связанное железо содержится во многих пищевых продуктах: ржаном хлебе, картофеле, яблоках, абрикосах, гречневой крупе, шпинате.

Слайд 27

Применение. Чистое железо применяется для изготовления деталей электромагнитного оборудования, где требуется способность быстро намагничиваться и размагничиваться ( в трансформаторах, электромоторах и т.д.), изготовление гвоздей. Чаще используют сплавы – чугун и сталь.

Слайд 28

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.

Слайд 29

Всем большое спасибо за урок.