Презентация к открытому уроку " Типы химических реакций"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

"Спорьте, заблуждайтесь, ошибайтесь, но, ради Бога, размышляйте и хоть криво, да сами!" философ Г.Лессинг

Слайд 2

1) Н 2 О → Н 2 ↑ + О 2 ↑ 2) Zn + HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ 3) Mg + O 2 → MgO 4) CuCl 2 + NaOH → NaCl + Cu(OH) 2 Расставьте коэффициенты в схемах химических реакций

Слайд 3

1) 2Н 2 О → 2Н 2 ↑ + О 2 ↑ 2) Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑ 3) 2 Mg + O 2 → 2 MgO 4) CuCl 2 + 2 NaOH → 2 NaCl + Cu(OH) 2 Проверь себя К какому типу относят каждую реакцию?

Слайд 4

«Типы химических реакций» Тема урока:

Слайд 5

Типы химических реакций Реакция разложения Реакция соединения Реакция замещения Реакция обмена

Слайд 6

Техника безопасности: Спиртовку зажигаем от спички и тушим, накрывая колпачком. При нагревании веществ пробирку закрепляем в пробиркодержателе , прогреваем всю поверхность, горлышко не направляем на соседа. Сливаем и смешиваем вещества над столом. На вкус вещества не пробуем.

Слайд 8

Что общего в данных реакциях? 2Н 2 О = 2Н 2 ↑ + О 2 ↑ 2KMnO 4 = K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ CaCO 3 = CaO + CO 2 ↑ Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Слайд 9

Лабораторный опыт № 1 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O t голубой цвет Порошок черного цвета

Слайд 10

Реакция разложения- реакция, в результате которой из одного сложного вещества образуются два или несколько простых или сложных веществ.

Слайд 11

Реакция разложения

Слайд 12

Что общего в данных реакциях? 2Mg + O 2 = 2MgO BaO + H 2 O = Ba(OH) 2 Fe + S =FeS 4NO 2 +2H 2 O + O 2 = 4HNO 3

Слайд 13

Лабораторный опыт № 2 2 М g + O 2 → 2MgO + Q

Слайд 14

Реакция соединения- реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное вещество.

Слайд 15

Реакция соединения

Слайд 16

Что общего в данных реакциях? Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ H 2 + CuO = H 2 O + Cu Fe + CuCl 2 = FeCl 2 + Cu 2Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2Fe

Слайд 17

Лабораторный опыт № 3 ↓ Fe + CuSO 4 → FeSO 4 + Cu Синий раствор Зеленый раствор Красный цвет

Слайд 18

Реакция замещения- реакция между простым и сложным веществами, в результате которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.

Слайд 19

Реакция замещения

Слайд 20

Что общего в данных реакциях? Zn ( OH) 2 + 2HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O 2HCl + CuS = H 2 S ↑ + CuCl 2 Fe(OH) 2 + H 2 SO 4 = FeSO 4 + 2H 2 O AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO 3 ↓

Слайд 21

Лабораторный опыт № 4 ↓ 2NaOH + CuSO 4 →Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 голубой раствор Осадок синий

Слайд 22

Реакция обмена- реакция между двумя сложными веществами, в результате которой происходит обмен составными частями сложных веществ.

Слайд 23

Реакция обмена

Слайд 24

Проверь себя

Слайд 25

Закончите уравнения реакций : К какому типу относят каждую реакцию? MgCO 3 → MgO + CO 2 CuO + Al → Al 2 O 3 + Cu N 2 + O 2 → NO Ba (OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + KOH

Слайд 26

Проверь знания MgCO 3 → MgO + CO2 разл CuO + 2 Al → Al 2 O 3 + 3Cu замещ . N 2 + O 2 → 2 NO соед . 4.Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 → BaSO 4 + 2 KOH обм .

Слайд 27

1. § 11 Записать и выучить определения типов химических реакций. 2.Упр . 10 ( з-о ) стр. 57 3. Дополнительное задание: Нарисовать художественный образ химической реакции. Домашнее задание

Слайд 28

«Пришла пора проститься! И я хочу вам пожелать- Всегда с охотой учиться И никогда не унывать! Спасибо вам за работу! Урок окончен. До свидания!»