Расчеты по химическим уравнениям
презентация к уроку по химии (8 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Цели урока: познакомить учащихся с основными способами решения задач по химическим уравнениям: находить количество, массу и объём продуктов реакции по количеству, массе или объёму исходных веществ, продолжить формирование умения составлять уравнения химических реакций.

Слайд 3

Какое явление не является признаком химических превращений: а) появление осадка; б) выделение газа ; в) изменение объема; г) появление запаха.

Слайд 4

«Куча мала» 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 MgCO 3 = MgO + CO 2 2HgO= 2Hg + O 2 2Na + S=Na 2 S Zn + Br 2 = ZnBr 2 Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu Укажите цифрами а) уравнения реакций соединения:… б)уравнения реакций замещения:…. в) уравнения реакций разложения:…

Слайд 5

1. Внимательно прочитайте текст задачи Алгоритм решения расчетных задач с использованием уравнений химических реакций. 2. Составьте уравнения химической реакции 3. Выпишите данные из условия задачи с соответствующими единицами измерения (вместе с неизвестными величинами) в уравнение над формулами 4. Под формулами веществ запишите соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции. 5. Составляете пропорциональную зависимость и решаете ее 6. Записываете ответ задачи

Слайд 6

Задача 1. Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г. Дано: m(Н 2 0) = 9г m(О 2 ) = ? г Решение: n= = 0,5 моль М(Н 2 О) = 18 г/моль М(О 2 ) = 32 г/моль

Слайд 7

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 0,5моль Х моль 2моль 1моль Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составляем пропорцию 0,5моль х моль 2 моль 1 моль = откуда х = 0,25 моль

Слайд 8

Следовательно, n(O 2 )=0,25 моль Найдем массу вещества, которую требуется вычислить m ( O 2 )= n ( O 2 )* M ( O 2 ) m ( O 2) = 0,25 моль • 32 г / моль = 8 г Запишем ответ Ответ: m(О 2 ) = 8 г

Слайд 9

Задача 2 Вычисление объема вещества по известной массе другого вещества, участвующего в реакции Вычислите объем кислорода (н. у.), выделившегося в результате разложения порции воды массой 9 г. Дано: m(Н 2 О)=9г V(0 2 )=?л(н.у.) М(Н 2 О)=18 г/моль Vm=22,4л/моль Решение: Найдем количество вещества, масса которого дана в условии задачи n= = 0,5 моль

Слайд 10

Запишем уравнение реакции. Расставим коэффициенты 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 Над формулой в уравнении реакции запишем найденное значение количества вещества, а под формулами веществ — стехиометрические соотношения, отображаемые химическим уравнением 2Н 2 О = 2Н 2 + О 2 0,5моль Х моль 2моль 1моль

Слайд 11

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти. Для этого составим пропорцию 0,5моль х моль 2 моль 1 моль Следовательно, n(O2)=0,25 моль Найдем объем вещества, который требуется вычислить V(0 2 )=n(0 2 )•V m V(O 2 )=0,25моль•22,4л/моль=5,6л (н. у.) Ответ: 5,6 л

Слайд 12

Задачи для самостоятельного решения При восстановлении углем оксидов Fe 2 O 3 и SnO 2 получили по 20 г Fe и Sn . Сколько граммов каждого оксида было взято? 2.В каком случае образуется больше воды: а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu 2 O) или б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди( II) (CuO) ?

Слайд 13

Дано: Решение: m(Fe) = 20 г n(Fe)= m/M , n(Fe) = 20 г/56г/моль=0,36моль m(Fe 2 O 3 ) =? хмоль 0,36моль 2 Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2 2 моль 4моль Решение задачи 1. х моль 2моль = 0,36моль 4моль х=0,18моль M(Fe 2 O 3 )=160 г/моль M(Fe)=56 г/моль m(Fe 2 O 3 )= n*M, m(Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6 Ответ: 28,6г

Слайд 14

Решение задачи 2 =

Слайд 15

CuO + H 2 = Cu + H 2 O n ( CuO ) = m / M ( CuO ) n ( CuO ) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль 0, 125моль х моль CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1моль 1 моль 0,125моль х моль 1моль 1 моль х моль = 0,125моль, n ( H 2 O )=0,125 моль m (H 2 O) = n * M(H 2 O); m ( H 2 O ) = 0,125моль*18г/моль=2,25г = Ответ:2,25г