Алюминий.
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Я металл серебристый и легкий И зовусь самолетный металл. И покрыт я оксидною пленкой Чтоб меня кислород не достал!

Слайд 3

Строение атома N =13 A r =27 ПСХЭ – 3 период, 3 А группа +3

Слайд 4

Нахождение в природе Бокситы – Al 2 O 3 • H 2 O Н ефелины – KNa 3 [AlSiO 4 ] 4 Глиноземы - Al 2 O 3 Be 3 Al 2 Si 6 O 18 Берилл Гранат Ca 3 Al 2 (SiO 4 ) 3

Слайд 5

Рубин Сапфир Al 2 O 3 наждак корунд

Слайд 6

Физические свойства Серебристо-белый металл  = 2,7 г/см 3 В ысокая тепло- и электропроводность t  пл.= 660  C

Слайд 7

Получение 2Al 2 O 3  4Al + 3O 2  Электролиз расплава Na 3 [AlF 6 ] Катализатор

Слайд 8

Химические свойства Al – покрыт прочной оксидной пленкой 4Al 0 + 3O 2  2Al +3 2 O 3 Al – восстановит ель, окисляется Al – 3 е  Al +3 О + 2 е  О -2 О – окислитель, восстанавливается

Слайд 9

2Al 0 + 3S – t   Al 2 +3 S 3 2Al 0 + N 2 – t   2Al +3 N 4Al 0 + 3С – t   Al 4 +3 С 3 Сульфид алюминия Нитрид алюминия Карбид алюминия Алюминий вступает в реакции с неметаллами

Слайд 10

2Al 0 + 3 I 2 0  2Al +3 I 3 Вода - катализатор

Слайд 11

Алюминий проявляет амфотерные свойства Реагирует и с кислотами и с щелочами 2Al + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2  Основные свойства 2Al 0 + 2NaOH + 6H 2 O  2Na[Al +3 (OH) 4 ] + 3H 2  Кислотные свойства тетрагидроксоалюминат натрия

Слайд 12

Алюминий не реагирует с концентрированными серной и азотной кислотами - пассивация 2Al + 6H 2 SO 4 (к) – t   Al 2 (SO 4 ) 3 +3SO 2  + 6H 2 O Al + 6HNO 3 (к) – t   Al(NO 3 ) 3 + 3NO 2  + 3H 2 O Реакция возможна только при нагревании 8Al 0 + 3Fe 3 O 4  4Al 2 O 3 + 9Fe Алюминотермия Термит Восстановление металлов

Слайд 13

Реакция протекает с выделением тепла

Слайд 14

Оксид алюминия Al 2 O 3 O=Al–O–Al=O Глинозем Корунд Рубин Сапфир 4Al + 3O 2  2Al 2 O 3 2Al(OH) 3 – t   Al 2 O 3 + 3H 2 O

Слайд 15

Амфотерный оксид Как основной оксид: Al 2 O 3 + 6HCl  2AlCl 3 + 3H 2 O Как кислотный оксид: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O  2Na[Al(OH) 4 ] Al 2 O 3 + 2NaOH  2NaAlO 2 + H 2 O 

Слайд 16

Гидроксид алюминия Al(OH) 3 AlCl 3 + 3NaOH  Al(OH) 3  + 3NaCl

Слайд 17

Амфотерный гидроксид Как основание : Al(OH) 3 + 3HCl  AlCl 3 + 3H 2 O Как кислота Al(OH) 3 + NaOH  Na[Al(OH) 4 ] 2Al(OH) 3 – t   Al 2 O 3 + 3H 2 O Как нерастворимый гидроксид

Слайд 18

Применение

Слайд 19

Биологическое значение алюминия Акселерация Болезнь Альцгеймера