Коррозия металлов.
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Коррозия – рыжая крыса, Грызет металлический лом. В. Шефнер. «Жизнь человеческая подобна железу. Если употреблять его в дело, оно истирается, если не употреблять – ржавеет» Катон старший. Древнеримский философ

Слайд 3

1. Коррозия – это процесс самопроизвольного разрушения металла под действием окружающей среды. 2. Коррозия– это процесс перехода металла в то природное, естественное состояние, в котором мы встречаем его в земной коре.

Слайд 4

Виды коррозии

Слайд 5

Коррозия По виду коррозионной среды По характеру разрушения По процессам Газовая Жидкостная Атмосферная Почвенная Сплошная Местная Химическая Электрохимическая Межкристаллитная Блуждающими токами

Слайд 6

По процессам Компоненты окружающей среды окисляют непосредственно металл. Протекающие при химической коррозии окислительно - восстановительные реакции осуществляются путем непосредственного перехода электронов с атомов металлов на частицы окислителя, входящего в состав среды. химическая коррозия

Слайд 7

коррозионные свойства металлов 1 группа – щелочные металлы – наименьшая коррозийная стойкость.(побочная подгруппа – весьма стойкие металлы) 2 группа – главная подгруппа – малоустойчивы, побочная – более устойчивы( в присутствии кислорода образуют прочные пленки оксидов, предохраняющие от дальнейшего разрушения)

Слайд 8

Защита металлов от коррозии

Слайд 9

Применение ингибиторов Ингибиторы - это вещества, способные замедлять протекание химических процессов или останавливать их. Известно более 5 тысяч

Слайд 10

Нанесение защитных покрытий Пластмасса Краска Лак Грунтовка Смола Эмаль Масло

Слайд 11

Покрытие антикоррозионным металлом Хромирование Никелирование Оцинковка

Слайд 12

Позолота Лужение Покрытие алюминием Покрытие антикоррозионным металлом

Слайд 13

Протекторная защита анод Fe О 2 О 2 Zn - 2е - → Zn 2+ катод Zn более активный металл, чем Fe Zn О 2