Авторские разработки материалов
олимпиадные задания по химии (8 класс)

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

Список понятицй

1

Морская вода это смесь веществ

1

2

Каждое из этих веществ имеет немолекулярное строение

1

3

которые в свою очередь состоят из атомов

1

4

разных химических химических элементов

1

5

в составе этих веществ присутствуют ионы хлора, также в морской воде есть кислород

1

6

Кислород – вещество, необходимое для дыхания рыб.

1

7

Его молекулы

1

8

состоит из двух атомов

1

9

В воздухе этого вещества содержится 21% по объему.

1

10

Человеку и животным для дыхания необходим кислород

1

Максимальный балл

10

Газ

Номер рисунка

Свойство газа

Кислород –О2

Водород –H2

Аммиак –NH3

Углекислый газ –CO2

Сероводород –H2S

Метан –CH4

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Решение

Номер рисунка

Свойство газа

Кислород –О2

1

2

Кислород плохо растворим в воде

Кислород тяжелее воздуха

Мr(возд.)= 29, Мr(О2)= 32)

2

Водород –Н2

1

3

Водород плохо растворим в воде

Водород легче воздуха

(Мr(возд.)= 29, Мr(Н2)= 2)

2

Аммиак -NH3

3

Аммиак легче воздуха

(Мr(возд.)= 29, Мr(NН3)= 17)

1

Углекислый газ –CO2

2

Углекислый газ тяжелее воздуха

(Мr(возд.)= 29, Мr(СО2)= 44)

1

Сероводород –H2S

2

Сероводород тяжелее воздуха

(Мr(возд.)= 29, Мr(Н2S)= 34

1

1Метан –СН4

1

3

Метан плохо растворим в воде

Метан легче воздуха(Мr(возд.)= 29,

Мr(CH4)= 16)

2

Максимальный балл

9 баллов

Рис. 1

Рис. 2

Рис. 3

Рис. 4

Рис. 5

Рис. 6

Смеси

Номер рисунка

Различия в свойствах веществ, используемых для разделения смеси

Название способа

Баллы

#1056;азделение древесных и железных опилок

4

5

а) Магнитные свойства у железных опилок.

б) Различная плотность компонентов смеси

А) Магнитная сепарация

Б) Отстаивание

3

2. Разделение смеси поваренной соли, песка, глины.

1

3

а) Различная растворимость: соль растворяется, остальные компоненты нет, поэтому растворяем в воде, соль растворится, фильтруем (разные размеры частиц).

б) Вода испаряется, соль кристаллизуется.

А) Фильтрование.

Б) Выпаривание, кристаллизация

3

3. Разделение спирта и воды

6

Различные температуры кипения компонентов смеси

Дистилляция

1,5

4. Разделение смеси бензина и воды

2

Различная плотность, малая взаимная растворимость фактически несмешивающихся жидкостей.

Экстрагирование, используя делительную

воронку

1,5

5. Разделение смеси глины и воды

1

5

а) Различная растворимость, размеры частиц, глина не проходит через поры фильтра.

б) Разная плотность, тяжёлая глина оседает на дно.

А) Фильтрование Б) Отстаивание

3

Максимальный балл

12

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

#1056;ассчитана масса розового масла в косметическом продукте

m(роз. масла) = 10г ∙ 0,05 = 0,5г

1

2. Рассчитана масса розового масла в 1 лепестке

m(роз.масла) = 0,1 г ∙ 0,0004 = 0,00004 г

1

3. Рассчитано количество лепестков

N(лепестков) = 0,5/0,00004 = 12500 штук

1

4. Рассчитано количество роз

N(роз) = 12500/80 = 156,25 роз (156 роз и 20 лепестков)

1

Максимальный балл

4

Элемент

Название химического элемента

Номер

Металл или неметалл

Формула высшего оксида

периода

группы

А

Б

Содержание верного ответа и указания по оцениванию
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Определение химических элементов:

Правильно записаны названия элементов А и Б

2

Правильно записано название только одного элемента

1

Ответ неправильный

0

Определение номера периода и номера группы в Периодической системе:

Правильно указаны номер периода и номер группы для двух элементов

2

Правильно указаны номер периода и номер группы для одного любого элемента

1

Ответ неправильный

0

Указание, металлом или неметаллом являются простые вещества:

Правильно указано, металлом или неметаллом являются простые вещества, образованные химическими элементами А и Б

1

Дано верное указание только для одного элемента.
ИЛИ Ответ неправильный

0

Запись формул высших оксидов:

Правильно записаны формулы высших оксидов, которые образуют оба элемента

2

Правильно записана формула высшего оксида, который образует один из элементов

1

Ответ неправильный

0

Максимальный балл

7

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

#1053;аписаны молекулярные и ионные уравнения возможных реакций (по 0,5 балла за каждое уравнение, возможно написание только кратких ионных уравнений)

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O

NaOH + HCl = NaCl + H2O

OH- + H+ = H2O

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

Ag+ + Cl- = AgCl↓

3

#1056;ассчитано количество моль каждого вещества

n = 0,5 моль/л ∙ 0,2 л = 0,1 моль

1

#1056;ассчитано первоначальное и конечное количество ионов:

6

ИОН

КОЛ-ВО до сливания

КОЛ-ВО после сливания

H +

0,3моль

0,2 моль

OH

0,1 моль

0

Na+

0,3 моль

0,3 моль

Cl-

0,3 моль

0,3 моль

Ba2+

0,1 моль

0

SO42-

0,2 моль

0,1 моль

4. Рассчитаны молярные концентрации оставшихся ионов (по 0,5 баллов за каждое значение):

[H+] = 1 моль/л; [Cl-] = 1,5 моль/л

[Na+] = 1,5 моль /л; [SO42-] = 0,5 моль /л

2

Максимальный балл

12

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

#1054;пределена молярная масса А М(А) = 2 г/моль ·8 = 16 г/моль

#1054;пределено вещество А – СН4 (метан)

1

#1054;пределена молярная масса и формула оксида углерода (IV), образованного при горении метана (вещество В)

n(оксида) = n(СН4)= · (3,36:22,4) = 0,15 моль;

М(В) = 6,6/0,15 = 44 г/моль (СО2) – оксид углерода(IV))

1

#1055;риведены уравнения реакций (по 1 баллу за каждое уравнение)

CH4 + 2О2 = 2H2O + CO2

CH4 = C + 2H2

2

#1054;пределены вещества С, D, Е и приведены подтверждающие расчеты (без расчетов – 1 балл) С – Н2О; D – As (углерод); Е – H2 (водород) Доказано расчетами, что жидкость С – вода

n(С) = (3,36:22,4) ·2 = 0,3 моль М(С) = 5,4/0,3 = 18 г/моль

Доказано расчетами, что D – углерод

n(D) = 1,8/(3,36:22,4) = 12 г/моль

Доказано расчетами, что Е – водород

V(H2)/V(СН4) = 6,72/3,36 = 2/1, что соответствует уравнению реакции.

3

Максимальный балл

7

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

#1055;орошок чёрного цвета: оксид меди (II)

CuO + H2 = Cu + H2O

Рассчитано количество водорода: n(H2)=6,72:22,4=0,3 моль

n(Сu) =0,3 моль, масса 19,2 г

2

#1055;риведено уравнение реакции металлической пластинки со щелочью (рассматриваются возможные степени окисления Ме: +2 или +3)

Ме + 2NaOH + 2H2O = Na2[Me+2(OH)4] + H2↑

2Ме + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Me+3 (OH)4] + 3H2↑

2

#1056;ассчитана молярная масса и определен металл, из которого сделана металлическая пластинка:

если степень окисления металла +2, то М(Ме) = 5,4 г/0,3моль = 18 г/моль (не существует), если степень окисления металла +3, то М(Ме) = (5,4 /0,3 · 2/3 = 27 г/моль (Al – алюминий)

1

#1054;пределено количество и масса щелочи в растворе после реакции было n(NaOH) = 100·0,4/40 = 1 моль, стало

n(NaOH) = 1 моль – 0,3·2/3 = 0,8моль;

m(NaOH) = 0,8·40 = 32 г

1

#1054;пределены масса раствора и массовая доля щелочи в растворе после реакции:

m(р-ра) = 100 + 5,4 – 0,3·2 = 104,8 г

w(NaOH) = 32/104,8 = 0,305 (30,5%)

2

#1055;риведены уравнения 4 принципиально различных способов получения водорода (по 0,5 баллa за каждое 2 уравнение):

2Na +2H2O = 2NaOH + H2

NaH +H2O = NaOH + H2

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

2H2O = 2H2 + O2

Возможны другие варианты

4

Максимальный балл

12

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) 2H2S + O2=t 2H2O + S

1

2) S + O2 = SO2

1

3) SO2 + H2O2 = H2SO4

1

4) 2H2SO4 (конц.) + Cu = CuSO4 + SO2 +H2O

1

5) H2S + SO2 =S + 2H2O

1

6) Zn + S =ZnS

1

7) ZnS + O2 =ZnO + SO2

1

Максимальный балл

7

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

СaI2 + H2SO4 → CaSO4 + I2 + H2S + H2O

1)Составлен электронный баланс:

+6 -2

S + 8ē → S 1

- 0

2I – 2ē → I2 4

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

4СaI2 + 5H2SO4 = 4CaSO4 + 4I2 + H2S + 4H2O

3) Указано, что сера в степени окисления +6 является окислителем,

а йод в степени окисления -1 – восстановителем.

1

1

1

Ca3(PO4)2 + C + SiO2 → CaSiO3 + P4 + CO

1)Составлен электронный баланс:

+5 0

4P + 20ē → P4 1

0 +2

C – 2ē → C 10

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3 + P4 + 10CO

3) Указано, что фосфор в степени окисления +5 является окислителем,

а углерод в степени окисления 0 – восстановителем.

1

1

1

FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O

1)Составлен электронный баланс:

+7 +2

Мn + 5ē → Mn 2

+2 +3

2Fe – 2ē→2Fe 5

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

10FeSO4 + 2KMnO4 +8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

3) Указано, что марганец в степени окисления +7 является окислителем,

а железо в степени окисления +2 – восстановителем.

1

1

1

Максимальный балл

9

С4Н10

(А)

+Cl2

(hν)

Б + В + НCl

64% 36%

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) А)СН3СН(СН3)СН3 (0,5баллов); Б)СН2(Сl)CH(CH3)CH3 (0,5 баллов); В) CH3CH(Cl)(CH3)CH3 (0,5 баллов)

1,5

2) Как правило образующиеся третичные радикалы более устойчивы, чем первичные и разрыв связи С-Н у третичных атомов протекает легче. Hесмотря на это, при хлорировании изобутана (A) 1-хлор-2-метилпропана получается больше. Все дело в количестве первичных атомов водорода – их 9, против 1-го, т.е. несмотря на то, что скорость реакции по третичному атому ~ в 5 раз выше (36/(64/9)), со статистической точки зрения взаимодействие с одним из 9 атомов водорода более вероятно, соответственно основной продукт соединение 1-хлор-2-метилпропан (Б)

3

3) За правильно написанное соотношение продуктов реакции А Б и В (не

обязательно точные цифры: больше Б, чем В) – 1 балл;

1

4)В циклогексане (C6H12) все атомы водорода вторичные и эквивалентны, поэтому не будет протекать конкурирующих реакций с образованием более стабильных радикалов и количеством разрушающихся связей, образуентся один монозамещённый продукт.

2

5) За схемы реакций по 0,5 балла

1

6) За механизм реакции

1,5

Максимальный балл

10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

2Аl+ 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2↑

2

2) Обозначим количество алюминия за х моль, тогда количество калия - 40 х моль

Тогда m(смеси) = m(K) + m(Al) = 40x ·M(K) + х ⋅ M(Аl) = 40x⋅39 + 27х =1587Х x отсюда x = n(Al) =0,01 моль, n(К)= 0,4 моль

2

3) Массовые доли металлов в смеси:

w(Al) = m(Al) / m(смеси) = 27 ⋅ 0,01 / 15,87 = 0,017 (1,7%)

w(K) = 0,983 (98,3%)

1

4) Количество выделившегося водорода:

n(H2) = 0,5 ⋅ 40 x + 1,5 x = 0,215 моль

его объем: V(H2) =0,215 ⋅ 22,4 = 4,816 л

2

5) КОН + СО2 → KНСО3 n(CO2) = n(KOH)= n(K) =0,4 моль;

K[Al(OH)4] + СО2→ KНСО3 + Al(OH)3↓

n(CO2) = n(K[Al(OH)4])= n(Al) =0,01 моль;

2

6) n(CO2) = 0,41 моль; V(СО2) =0,41 ⋅ 22,4 = 9,184 л

1

Максимальный балл

10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Al4C3 + 12H2O 3CH4 + 4Al(OH)3

1

2CH4 С2Н2 + 3Н2

1

С2Н2 + Н2О СН3СОН

1

5CH3СOH + 2KMnO4 + 3H2SO4 5CH3COOH + K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O

1

CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O

1

CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3

1

CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

1

2CH3Cl + 2Na C2H6 + 2NaCl

1

C2H6 C2H4 + Н2

1

C2H4+ Н2О СН3СH2ОН

1

СН3СH2ОН + CuO СН3СОН + Cu + H2O

1

Максимальный балл

11

Критерии оценки правильного ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1

Если к раствору силиката калия приливать пропускать углекислый газ, то в осадок выпадет кремниевая кислота, а в растворе образуется карбонат калия

2

2

CO2 +H2O + K2SiO3 = K2CO3 + H2SiO3 ↓

CO2 +H2O + 2K2+ + SiO32- = 2K + CO32- + H2SiO3↓

CO2 +H2O + SiO32- = CO32- + H2SiO3↓

2

3

В растворе угольная кислота сильнее, чем нерастворимая кремниевая кислота.

2

4

Если карбонат калия расплавить в кварцевой пробирке, то выделится углекислый газ и образуется силикат калия.

2

5

K2CO3 + SiO2 =t CO2 + K2SiO3

2

6

Оксид кремния - это твёрдый тугоплавкий оксид, а карбонат калия это - соль летучей кислоты, поэтому из соли вытесняется летучий оксид СО2

2

Максимальный балл

12

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

#1042;ычислим молярную массу вещества А: М(вещества)=29*0,9655=28. Такую молярную массу имеют газы СО, С2Н4, N2. Искомое вещество этилен А-С2Н4, так как только этилен при прямом окислении даёт СО2 (фотосинтез) и Н2О (самое распространённое вещество в природе)

2

2. CH2=CH2 + 3O2 → 2CO2 (Б)+ 2H2O (В)

2

3. 2CH2=CH2 + O2 →2СН3СОН (Г) (1балл) катализатор (PdCl2) (1 балл)

2

4. 2CH2=CH2 + O2 → 2СН2 СН2

О (1 балл) катализатор (Ag) (1 балл)

2

Максимальный балл

8

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1)Составлено уравнение реакции: 2H2S + CO2 =CS2 + 2H2O

1

2)Вычисляем тепловой эффект реакции, используя следствие из закона Гесса: Qхим. р-ции = (Qобр. CS2 + 2Qобр. H2O) – (2Qобр. H2S + Qобр. CO2)=

(-115,28+2*241,88)-(2*20,15+393,51)= - 47,33

2

3) так как тепловой эффект реакции отрицательный, реакция эндотермическая, то есть протекает с поглощением тепоты, энтальпия реакции положительная и равна +47,33

1

4) Термохимическое уравнение реакции:

2H2S + CO2 =CS2 + 2H2O -47,33 или ∆Н0= +47, 33

1

Всего баллов

5

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

#1055;риведено уравнение реакции горения парафиновой свечи

C30H62 + 45,5O2 → 30CO2 + 31H2O

1

#1056;ассчитано количество стеариновой кислоты и количество углекислого газа:

n(парафина) = 100/422 = 0,237 моль

n(CO2) = 30· n(параф.) = 7,11 моль.

1

3. Рассчитаны масса и объем углекислого газа, полученного при горении:

m(CO2) = 7,11·44 = 312,84 г, V(CO2) = 7,11·22,4 = 159,3 л = 0,159 м3

1

#1056;ассчитаны масса и объем углекислого газа в «обычном» воздухе в данном помещении:

V(CO2)0б = 15·3·0,03/100 = 0,0135 м3 = 13,5 л

m(CO2)0б = 13,5·44/22,4 = 26,5 г

1

#1056;ассчитана концентрация углекислого газа в данном помещении после сгорания свечи (мг/м3) углекислого газа после сгорания свечи:

(312,84+26,5)/45 = 7,54 г/м3 = 7,54·103 мг/м3

Установлено, что данное значение во много раз превышает ПДК

1

#1056;ассчитан объёмный % углекислого газа в данном помещении после сгорания свечи:

ϕ(СО2) = (0,159+0,0135)/45 = 0,0038 (0,38%)

Сделан вывод об опасности данной концентрации для человека

1

Максимальный балл

6

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

#1059;равнение реакции:

СnH2n + Br2 = СnH2n Br2

1

2. Раствор брома содержал 1000 · 0,032 = 32 г, или 32/160 = 0,2 моль брома, которые прореагировали с 0,2 моль алкена, дав 0,2 моль дибромалкана

1

3. Масса полученного дибромалкана равна 21 · 1,924 = 40,4 г, а его молярная масса составляет 40,4/0,2 = 202 г/моль. Тогда молярная масса алкена 202– 160 = 42 г/моль. Этот алкен – пропен С3Н6.

2

4. Поскольку исходная смесь содержала 11,2/22,4 = 0,5 моль газов, то объемная доля пропена равна 0,2/0,5 = 0,4, или 40%.

1

5. Составлено уравнение реакции:

KOH + CO2 = KHCO3

CnH2n + 2 + ( + )O2 = nCO2 + (n + 1) H2O

1

1

6. Рассчитаны количества веществ:

n(KOH) = 300 мл*0,3 = моль; n(KOH) = n(CO2)=0,9 моль

Алкана в исходной смеси было 0,5 – 0,2 = 0,3 моль, и при его сгорании образовалось 0,9 моль СО2.

1

1

7. Определена формула алкана

1 моль алкана - n моль СО2

0,3 моль алкана – моль СО2

Очевидно, что n = 3, и искомый алкан – пропан С3Н8 с объемной долей

100% - 40% = 60%

2

Максимальный балл

11

Критерии оценки правильного ответа

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

14 HCl + K2Cr2O7 → 3 Cl2↑ + 2 CrCl3 + 2 KCl + 7 H2O

1)Составлен электронный баланс:

+6 +3

2Cr+ 6ē → 2Cr 1

- 0

2Cl – 2ē → I2 3

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что Cr в степени окисления +6 является окислителем,

а Cl в степени окисления -1 – восстановителем.

1

1

2 KOH + K2Cr2O7 → 2 K2CrO4 + H2O

1

H2SO4 (конц) + K2Cr2O7 (тв) 2 CrO3↓ + K2SO4 + H2O

1

3 CH3CH2OH + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 3 CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O

1)Составлен электронный баланс:

+5 0

2Cr + 6ē →2Cr 1

-1 +1

C – 2ē → C 3

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что Cr в степени окисления +6 является окислителем,

а углерод в степени окисления -1 – восстановителем.

1

1

3 CH3CH2OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O

1. Составлен электронный баланс:

+6 +3

2Cr + 6ē → 2Cr 2

-1 +3

C– 4ē→C 3

2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

3) Указано, что Cr в степени окисления +6 является окислителем,

а C в степени окисления -1 – восстановителем.

1

1

Максимальный балл

8

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) Фосфор получают прокаливанием фосфорита с песком и углем:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 = 3CaSiO3+ 5CO + 2P или

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 = 6CaSiO3+ 10CO + P4

Пары фосфора конденсируются, и расплавленный фосфор кристаллизуется с образованием кристаллической аллотропной α-модификации белого фосфора.

1

2) Р4 + 3КОН + 3Н2О = РН3 + 3КН2РО2

1

3) Р4 + 6С12 = 4РС13

РС13+ 3Н2О = Н3РO3 + 3НС1

РС13 «дымит» на воздухе, поскольку его пары гидролизуются парами воды с образованием тумана Н3РO3 и НС1.

0,5

1

0,5

4) РС13 + С12 = РС15

РС15 + Н2O = РОС13+ 2НС1 или

РС15 + 4Н2O = Н3РO4 + 5НСl

0,5

1

5) Существует ряд кислородсодержащих кислот фосфора: Н3РO2 фосфорноватистая; Н3РO4 ортофосфорная; Н3РO3 ортофосфористая; Н4Р2O7 дифосфорная (пирофосфорная); Н4Р2O5 дифосфористая; НРO2 метафосфористая; НРO3 метафосфорная; Н4Р2О6 фосфорноватая. (8 б - 0,5 за каждую формулу и 0,5 за каждое название)

8

6) 4P + 5O2 = 2P2O5

Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2Н3РO4

0,5

1

7) NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na3PO4

слабокислая среда → щелочная среда

1

Максимальный балл

16

А

KMnO4

H2SO4

В

NaOH

С

NaOH

t

D

t

Е

H2O

G

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1). Рассчитаем простейшую формулу вещества А: (85,71:12):(14,29:1)=7,1425:14,29=1:2=С:Н; простейший состав: СН2, это может быть алкен с чётным числом атомов углерода.

2

2). Так как при жёстком окислении неразветвленного алкена образуется один органический, то это предельная одноосновная карбоновая кислота. Найдём молярную массу вещества С, данное вещество содержит один атом натрия: М(С)=23:0,2805=82, тогда М(ост.)=82-23=59; следовательно остаток это ацетат и вещество С – СН3СООNa, значит вещество А содержит 4 атома углерода

2

Составим уравнения реакций:

1). 5СH3-CH=CH- СH3 +8KMnO4+ 12H2SO4 →10CH3COOH + 4K2SO4 +8MnSO4 +H2О A-бутен-2, В –уксусная кислота

2

2). СН3СООН + NaOH =CH3COONa (C) + H2O

1

3). CH3COONa + NaOH =CH4 (D) + Na2CO3

1

4). 2CH4 C2H2 (E) +3H2

1

5). C2H2 +H2O = CH3COH (G)

1

Максимальный балл

10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1) 2K + 2H2O → 2KOH + H2↑

2Аl+ 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2↑

2

2) Обозначим количество алюминия за х моль, тогда количество калия - 40 х моль

Тогда m(смеси) = m(K) + m(Al) = 40x ·M(K) + х ⋅ M(Аl) = 40x⋅39 + 27х =1587Х x отсюда x = n(Al) =0,01 моль, n(К)= 0,4 моль

2

3) Массовые доли металлов в смеси:

w(Al) = m(Al) / m(смеси) = 27 ⋅ 0,01 / 15,87 = 0,017 (1,7%)

w(K) = 0,983 (98,3%)

1

4) Количество выделившегося водорода:

n(H2) = 0,5 ⋅ 40 x + 1,5 x = 0,215 моль

его объем: V(H2) =0,215 ⋅ 22,4 = 4,816 л

2

5) КОН + СО2 → KНСО3 n(CO2) = n(KOH)= n(K) =0,4 моль;

K[Al(OH)4] + СО2→ KНСО3 + Al(OH)3↓

n(CO2) = n(K[Al(OH)4])= n(Al) =0,01 моль;

2

6) n(CO2) = 0,41 моль; V(СО2) =0,41 ⋅ 22,4 = 9,184 л

1

Максимальный балл

10

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

1)Составлено уравнение реакции: 2H2S + CO2 =CS2 + 2H2O

1

2)Вычисляем тепловой эффект реакции, используя следствие из закона Гесса: Qхим. р-ции = (Qобр. CS2 + 2Qобр. H2O) – (2Qобр. H2S + Qобр. CO2)=

(-115,28+2*241,88)-(2*20,15+393,51)= - 47,33

2

3) так как тепловой эффект реакции отрицательный, реакция эндотермическая, то есть протекает с поглощением тепоты, энтальпия реакции положительная и равна +47,33

1

4) Термохимическое уравнение реакции:

2H2S + CO2 =CS2 + 2H2O -47,33 или ∆Н0= +47, 33

1

Всего баллов

5

Балл

#1054;пределены вещества и даны их названия (за каждое по 0,5 балла) A - CaCO3 (карбонат кальция); B – CaO (оксид кальция) C - CO2(оксид углерода (IV); D - CaC2(карбид кальция) E – CO (оксид углерода (II); F – Са(ОН)2 (гидроксид кальция)

H - C2H2(ацетилен); G - H2CO3 (угольная кислота)

K - CH3 - COH (этаналь); I - CH2= CHCl (хлорэтен)

L - (-CH2 - CHCl-)n (поливинилхлорид); M - C2H5OH (этанол)

N- CH3COOH (уксусная кислота); А - CaCO3 (карбонат кальция)

Р - Ca(HCO3)2 (гидрокарбонат кальция);

Q – CaCN2 (цианамид кальция

8

#1055;риведены уравнения реакций (по 0,5 балла за каждое)

CaCO3 = CaO + CO2 (1)

CaO + С = СаС2 + СО (2)

CO2 + С = 2СО (3)

СаО + Н2О = Са(ОН)2(4)

СаС2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + С2Н2 (5)

СО2 + Н2О ↔ H2CO3 (6)

3С2Н2 → С6Н6 (7)

С2Н2 + Н2О → CH3 – COH (8)

С2Н2 + HCl→ CH2= CHCl (9)

nCH2= CHCl→ (-CH2 - CHCl-)n

(10) CH3 – COH + Н2 → C2H5OH (11)

CH3 – COH + 2Cu(OH)2 → CH3COOH + Cu2O + 2Н2О (12)

СО2 + Са(ОН)2 = CaCO3↓ + Н2О (13)

CaCO3↓ + Н2О + СО2 = Ca(HCO3)2 (14)

CaC2 + N2 = CaCN2 + C (15)

CaCN2 + 3Н2О = 2NH3 + CaCO3 (16)

8

Итого

16 баллов