Олимпиада по химии 9 класс
олимпиадные задания по естествознанию (9 класс) на тему

Школьная олимпиада по химии

9 класс

Задача 1.  Найдите закономерность, расшифруйте формулы веществ, составьте соответствующее название:

SEAT-H2SO4

UGAT-H2CO3

BRID-HBr

SEID-?

SEIT-?

AZIT-?

?- HSiO3                                                                                                     

                                                                                                          (2 балла)

Задача 2.  В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы серной кислоты, уксусной кислоты, нашатырного спирта (раствор аммиака в воде), вода, лакмус. Как распознать эти вещества, не пользуясь дополнительными реактивами?

(10 баллов)

Задача №3. Восстановите пропуски в уравнениях реакций, не изменяя приведенных

коэффициентов:

1) 2 Li +…= 2LiOH +…

2) 2 KOH + …=K2SO4 + H2O

3) … + O2 = N2 +2 H2O

4) NaOH + ….=NaHSO3

5. P4 + … + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3

(5 баллов)

Задача №4. Можно ли полностью растворить 3 гранулы цинка по 0,65г каждая в 200г 10%-ного раствора соляной кислоты? Ответ подтвердите расчетами.                                                                                               (6 баллов)

Задача №5. Оксид двухвалентного металла массой 3,06 г растворили в 100 мл воды и получили раствор гидроксида данного металла, с массовой долей 3,32%. Определите формулу исходного металла. Составьте уравнение реакции взаимодействия оксида с водой. Подтвердите свои предположения математическими расчетами.

                       (10 баллов)

Задача №6. Медь встречается в природе в виде минералов халькопирита CuFeS2, ковеллина CuS, халькозина Cu2S, борнита Cu5FeS4, куприта Cu2O, малахита CuCO3·Cu(OH)2 и др. При получении меди на первой стадии обычно производится обжиг медной руды на воздухе или в кислороде.

1. Расположите названные минералы в ряд по увеличению в них массовой доли меди, подтвердив этот ряд расчётами.

2. Напишите уравнение реакции, протекающей при обжиге халькопирита.

3. Сколько меди можно выплавить из 1 т борнита, содержащего 15 % примесей, если выход составляет 80%?

(10 баллов)

Решение олимпиадных заданий для 9 класса.

Задача 1. Первые две буквы берутся из русского названия химического элемента, последние две - соответствуют суффиксу соли:

SEID-H2S

SEIT-H2SO3

AZIT-HNO2

KRAT – H2SiO3      (0,5*4=2 БАЛЛА)         

Задача 2. 1)Раствор лакмуса в нейтральной среде имеет фиолетовое окрашивание, остальные растворы бесцветные.

2). Прилить окрашенный раствор (лакмус) в пробирки с бесцветными растворами. Определить раствор аммиака и воду.

3) Растворы серной и уксусной кислоты распознать по запаху.

Желательно оформление таблицей: серная к-та уксусная к-та р-р аммиака вода лакмус цвет бесцветный бесцветный бесцветный бесцветный фиолетовый

прилить лакмус красный красный синий фиолетовый

наличие запаха отсутствует характерный

запах

характерный

запах

отсутствует

За определение каждого вещества – 2 балла

Всего 10 баллов

 Задача 3.

2 Li +2Н2О= 2LiOH +Н2 -2балла

2 KOH + SO3=K2SO4 +H2O -2балла

N2H4 + O2 = N2 +2 H2O -2балла

NaOH + SO2=NaHSO3 -2балла

P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3 -2балла

Всего 10 баллов

Задача 4. 

1. Определим m(Zn)=3*0,65=1,95г  (0,5 балла)
2. Определим n(Zn)=m/n= 1,95:65=0,03моль (1 балл)
3. Найдем m(HCl)=m р-ра* w%/100%= 200810/1000=20г (1 балл)
4. Найдем n (HCl)= 20г/36,5г/моль=0,55 моль (1 балл)
5. Запись уравнения реакции (1 балл)
6. Определение количества кислоты, необходимого для растворения 0,03 моль Zn. Ответ 0,06 моль (HCl). Это количество меньше того, которое дано по условию. (1 балл)

Значит, цинк полностью раствориться.  (0,5 балла)

Всего 6 баллов

Задача 5.

1) масса раствора: 100+3,06= 103,06 2балла

2) Масса вещества: 103,06* 0,0332=3,42 2балла

3) Находим молярную массу неизвестного металла:

3,06 3,44

MeO+ H2O= Me(OH)2 2балла

X+16 X+34 X=137 2балла

Относительную атомную массу 137 имеет Ва

ВаО + H2O= Ва(OH)2 2 балла

Всего 10 баллов

Задача 6.

ω = Ar(Cu)·n(Cu) / Mrминерала -1балл

1)в халькопирите CuFeS2: ω(Cu) = 34,78% -1балл

2)в ковеллине CuS: ω(Cu) = 66,7% -1балл

3)в халькозине Cu2S: ω(Cu) = 80% -1балл

4)в борните Cu5FeS4: ω(Cu) = 63,5% -1балл

5)в куприте Cu2O: ω(Cu) = 88,9% -1балл

6)в малахите CuCO3·Cu(OH)2: ω(Cu) = 57,66% -1балл

Правильный ряд: 1,6,4,2,3,5

2) 4 CuFeS2+ 13 O2 = 4CuO + 2Fe2O3 + 8SO2 -1балл

3) 1 т Cu5FeS4, 15% примесей, 80% выход

mчист = 1000 кг · 0,85 = 850 кг. -1балл

выход: 850 · 0,8 = 680 кг.

m(Cu) = 680 · 0,635 = 431,8 кг -1балл

Всего 10 баллов

     Всего 47    баллов