Кислородные соединения неметаллов (оксиды) 10 класс
презентация к уроку по химии (10 класс) по теме

Слайд 1

Неметаллы Кислородные соединения неметаллов

Слайд 2

Кислородные соединения неметаллов Неметаллы Оксиды Гидроксиды (кислоты) Несолеобразующие CO, SiO, N 2 O, NO Солеобразующие (Кислотные)

Слайд 3

Оксиды Кристаллическая решетка: Преимущественно молекулярная, SiO 2 - атомная Физические свойства: газы( CO 2 , SO 2 , CO, NO 2 ), жидкости( H 2 O, N 2 O 3 , SO 3 ), твердые вещества( SiO 2 , P 2 O 5 , N 2 O 5 )

Слайд 4

Оксиды Для кислотных оксидов часто используется название «ангидрид» – продукт отношения воды и соответствующей кислоты.

Слайд 5

Оксиды Химические свойства: Несолеобразующие CO, SiO, N 2 O, NO Солеобразующие (Кислотные) Изменение кислотно-основных свойств оксидов и соответствующих им кислот в периоде и группе (см. учебник стр.233)

Слайд 6

Оксиды Изменение кислотно-основных свойств оксидов и соответствующих им кислот с изменением степени окисления элемента (см. учебник стр.233)

Слайд 7

Оксиды При растворении в воде кислотных оксидов образуются гидроксиды – кислоты, в которых сохраняется с.о. неметалла (искл. SiO 2 нерастворим в воде)

Слайд 8

Оксиды У оксидов NO 2 и ClO 2 нет соответств - х кислотных гидроксидов. При их растворении в воде происходят реакции диспропорционирования, продукты реакции зависят от темп-ры. 2NO 2 + H 2 O = HNO 3 + HNO 2 (хол.) 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO (гор.) 2ClO 2 + H 2 O = HClO 3 + HClO 2 (хол.) 6ClO 2 + 3H 2 O = 5HClO 3 + HCl (гор.)

Слайд 9

Оксиды При растворении в воде P 2 O 5 в зависимости от числа присоединенных молекул воды могут образовываться три кислоты: метафосфорная HPO 3 пирофосфорная H 4 P 2 O 7 ортофосфорная H 3 PO 4

Слайд 10

Оксиды В реакциях протекающих без изменения с.о. оксиды неметаллов проявляют все общие свойства кислотных оксидов. Перечислите их пожалуйста.

Слайд 11

Оксиды Оксиды NO 2 и ClO 2 при взаимодействии со щелочами образуют две соли ClO 2 + NaOH (хол.) = ClO 2 + NaOH (гор.) = NO 2 + NaOH (хол.) =

Слайд 12

Оксиды ОВР Под действием кислорода при нагревании или в присутствии катализатора низшие оксиды переходят в высшие NO + O 2 = SO 2 + O 2 =

Слайд 13

Оксиды Оксиды с атомами неметаллов в максимальной с.о. являются окислителями CO 2 + C = SiO 2 + Mg = P 2 O 5 + C = Допишите пожалуйста уравнения реакций (при затруднении см. учебник стр. 233)

Слайд 14

Оксиды Оксиды с атомами неметаллов в промежуточной с.о. обладают окислительно-восстановительной двойственностью: SO 2 + H 2 S = SO 2 + NO 2 =

Слайд 15

Оксиды Кислотные оксиды редко взаимодействуют друг с другом ( P 2 O 5 может отнимать воду у других кислот) P 2 O 5 + 2HClO 4 = Cl 2 O 7 + 2HPO 3 P 2 O 5 + HNO 3 = N 2 O 5 + 2HPO 3

Слайд 16

Пероксид водорода Степень окисления кислорода -1 Обладает окислительно-восстановительной двойственностью с преобладанием окислительных свойств. (запишите уравнения реакций из учебника стр. 235)

Слайд 17

H 2 O 2 Окислительные свойства H 2 O 2 + H 2 SO 4 + KI = I 2 ↓ + H 2 O + K 2 SO 4 H 2 O 2 + KI = I 2 ↓ + KOH H 2 O 2 + H 2 SO 4 + FeSO 4 = Fe 2 (SO 4 ) 3 + + H 2 O H 2 O 2 + PbS = PbSO 4 + H 2 O H 2 O 2 + Mn(OH) 2 = MnO 2 + H 2 O

Слайд 18

H 2 O 2 Неустойчивое соединение, легко разлагается. 2H 2 O 2 = 2H 2 O + O 2 ↑ Восстановительные свойства H 2 O 2 + Cl 2 = O 2 ↑ + HCl H 2 O 2 + H 2 SO 4 + KMnO 4 = MnSO 4 + + O 2 ↑ + H 2 O + K 2 SO 4

Слайд 19

Д.З. § 34.5 уравнять электронным балансом все ОВР Спасибо за урок!