Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

«Средняя общеобразовательная школа № 9»

города Троицка Челябинской области

РАБОЧАЯ ПРОГРАММА

                                   Учитель Коткова Н.А.

II квалификационная категория

по учебному предмету «Химия»

8,9 класс заочного обучения

          Рассмотрено на заседании

          педагогического совета школы

          протокол № ___от «__»_______2011 г.

2011- 2012  учебный год

Пояснительная записка

     Настоящая рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 - 9  классов общеобразовательных учреждений (автор О. С. Габриелян), и рассчитана на 35 учебных часов, ( 1 час в неделю) в соответствии с базисным учебным планом  заочного обучения.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

 Габриелян О. С. Химия 8, 9 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

Перечень  нормативных документов, использованных  при составлении рабочей программы:

- Закон РФ «Об образовании» № 122-ФЗ в последней редакции от 01.12.2007 № 313-ФЗ;

- Федеральный компонент государственного стандарта общего образования. (Приказ Министерства образования РФ от 05.03.2004 № 1089);

      - Примерная  программа основного общего образования по химии  для 8-9 классов общеобразовательных учреждений;

- Федеральный перечень учебников, рекомендованных (допущенных) Министерством образования и науки Российской Федерации к использованию в образовательном процессе в общеобразовательных учреждениях;

Уровень и направленность рабочей программы:

Основная общеобразовательная программа, базовый уровень, заочные классы.

      Цели:

Изучение химии в основной школе направлено на достижение следующих целей:

1. освоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике;
2. овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений химических реакций;
3. развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведения химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями;
4. воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры;
5. применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде

         Изучение химии  в основной школе направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья, общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций.

При изучении химии используются межпредметные связи с биологией, физикой, математикой, географией.

 Приоритетами для учебного предмета «Химия» на ступени основного общего образования являются: использование для познания окружающего мира различных методов (наблюдения, измерения, опыты, эксперимент); проведение практических и лабораторных работ, несложных экспериментов и описание их результатов; использование для решения познавательных задач различных источников информации; соблюдение норм и правил поведения в химических лабораториях, в окружающей среде, а также правил здорового образа жизни.

В результате изучения химии на базовом уровне ученик должен: 

знать / понимать

1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

4. называть: химические элементы, соединения изученных классов;
5. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
6. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
7. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
8. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
9. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
10. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы;
11. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;
12. использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:
13. безопасного обращения с веществами и материалами;
14. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
15. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
16. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
17. приготовления растворов заданной концентрации.

Данная рабочая программа может быть реализована  при использовании традиционной технологии обучения, а также элементов других современных образовательных технологий, передовых форм и методов обучения, таких как проблемный метод, развивающее обучение, компьютерные технологии, тестовый контроль знаний и др. в зависимости от склонностей, потребностей, возможностей и способностей каждого конкретного класса в параллели.

Организация учебного процесса: классно-урочная

Реализация регионального компонента осуществляется через дидактические единицы содержания (например, в темах, связанных с горно-рудной, металлургической, нефте-газовой промышленностью Челябинской области,  использованием химических веществ в быту, экологическими проблемами региона).

Содержание учебного материала объединено с тематическим планированием

Место предмета в базисном учебном плане

Для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации заочного обучения отводит 70 часов. В том числе по 35 часов в  VIII и IX  классах, из расчета – 1 учебный час в неделю.

Примерная программа рассчитана на 70 учебных часов. В ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме 4 учебных часа  для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

  Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение

1. Наглядные пособия:  серии таблиц по неорганической, органической химии, химическим производствам, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул  комплект кристаллических решеток, модели заводских аппаратов химических производств и металлургии, таблица химических элементов Д.И. Менделеева в пробирках.
2. Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера. 
3. Компьютер, мультимедийный проектор, доступ   к ресурсам сети Интернет,  DVD плейер,  комплект СD дисков по предмету.      

Организация текущего и промежуточного контроля знаний  

учащихся предусматривает проведение лабораторных, практических, самостоятельных, контрольных работ как в традиционной, так и в  тестовой формах.

Учебно-тематическое планирование 8 класс

СОДЕРЖАНИЕ ПРОГРАММЫ

Тема 1 «Введение. Состав и строение веществ» 9 часов

  Предмет химии. Вещества. Вещества и их физические свойства. Частицы, образующие вещества. Атомы и молекулы. Масса атома. Относительная атомная масса. Атомная единица массы. Химические элементы. Символы химических элементов. Понятие о коэффициентах. Простые и сложные вещества. Химические формулы. Относительная молекулярная масса. Валентность. Составление формул по валентности, определение валентности по формуле. Атомно-молекулярное  учение, роль М.В.Ломоносова и Д.Дальтона в создании атомно-молекулярного учения.

Лабораторные работы:

1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами.
2. Разделение смесей.

Практические работы:

1. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и посудой. Правила ТБ в кабинете химии. (2часа)

Расчетные задачи:

1. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по химической формуле.
2. Вычисление отношения масс элементов в веществе.
3. Вычисление массовой доли элемента в веществе.
4. Вывод простейшей формулы вещества.

Учащиеся должны знать:

Химия, вещество, тело, атом, молекула, химический элемент, изотопы, простое и сложное вещество, смесь, чистое вещество, валентность, индекс, коэффициент, свойство, химическая формула. Правила поведения в кабинете химии, ТБ, лабораторное оборудование и посуду,

Понятие смеси, виды смесей, способы их разделения. Закон постоянства состава вещества, валентность, составление формул по валентности, определение валентности по формуле, химические элементы и их знаки (10). Порядок нахождения Mr,  Ar,   и ω элемента в веществе, вывод простейшей формулы. Термины, законы, способы решения задач, правила составления формул и определения валентности по формуле.

Учащиеся должны уметь:

Работать с образцами простых и сложных веществ, сравнивать и анализировать, делать записи. Обращаться с лабораторным оборудованием и посудой, разделять смеси. Составлять формулы и определять валентность, пользоваться периодической таблицей. Определять тип задачи и уметь их решать. Определять валентность, составлять формулы, решать задачи.

Тема 2 «Строение атома. Химическая связь». 2 часа

Химические формулы. Индекс. Относительная молекулярная масса вещества. Вычисления по химическим формулам. Простые и сложные вещества.

Понятия о валентности и химической связи. Ковалентная связь, ее образование на примерах молекул хлора, азота и хлороводорода. Электронные и структурные формулы. Полярная и неполярная ковалентные связи. Электроотрицательность атома химического элемента.

Вещества молекулярного строения. Молекулярная кристаллическая решетка. Закон постоянства состава. Ионная связь, ее образование на примере хлорида натрия. Вещества ионного (немолекулярного) строения. Ионная кристаллическая решетка.

Понятие степени окисления. Определение степени окисления атома в соединении. Составление химических формул бинарных соединений по степеням окисления атомов.

Количество вещества. Моль — единица количества вещества. Число Авогадро. Молярная масса.

Учащиеся должны знать:

Состав и пространственное строение атома, порядок распределения е по уровням и подуровням.  Понятие х.с., механизм ее образования , типы и их признаки, понятие ЭО, степени окисления. Вещества молекулярного и немолекулярного строения, основные положения атомно-молек. учения, типы кристаллических решеток.

Учащиеся должны уметь:

Определять количество p,e, n в атоме, записывать электронные и графические формулы. Находить более ЭО элемент, пользуясь П.т., определять тип хим. связи, давать их устную и письменную характеристику. Давать характеристику атома, записывать ее в графической форме, давать характеристику вещества по плану.

Тема 3 «Периодическая система и Периодический закон» 2 часа

    Составные части атома: ядро (протоны и нейтроны), электроны, их заряд и масса. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента. Современное определение химического элемента. Изотопы — разно видности атомов одного и того же химического элемента.

Строение электронных оболочек атомов первых двадцати химических элементов. Понятие об электронном слое (энергетическом уровне), о завершенном и незавершенном электронных слоях. Максимальное число электронов на энерге тическом уровне. Классификация элементов на основе строения их атомов (металлы и неметаллы).

Структура Периодической системы химических элементов и электронное строение атома. Малые и большие периоды. Группы и подгруппы химических элементов. Физический смысл номеров периода и группы. Изменение некоторых характеристик и свойств атомов химических элементов (заряд ядра, радиус атома, число электронов, движущихся вокруг ядра, металлические и неметаллические свойства атомов элементов и др.) в малых периодах и главных подгруппах. Характеристика химического элемента на основе его положения в Периодической системе и строения атома.

Учащиеся должны знать:

Формулировку Периодического закона Менделеева и современную, понятие группы и периода, физический смысл № группы, № периода № п/п. Порядок заполнения уровней и подуровней. Характеристики Периодической системы.

Учащиеся должны уметь:

 Пользоваться П. с. для характеристика элемента и сравнения его свойств с другими элементами, определять и объяснять изменение свойств у Ме и неМе в группах и периодах. Составлять электронные и графические формулы s и p элементов, давать характеристику элемента по плану, сравнивать элементы. Применять полученные знания и умения на практике в сходной и новой ситуации.

Тема 4 «Превращения веществ. Химические реакции»  2 часа

      Химия- наука о превращениях веществ. Явления физические и химические. Химические реакции. Признаки химических реакций. Условия возникновения и течения химических реакций. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения обмена. Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффициентов методом электронного  баланса. Вычисления по химическим уравнениям. Единицы измерения веществ: масса, объем, количество вещества. Моль-количество вещества. Молярная масса и молярный объем. Число Авогадро. Объемные отношения газов при химических реакциях. Закон Авогадро. Термохимические уравнения. Вычисления по химическим и термохимическим уравнениям. Атомно-молекулярное учение.

Лабораторные работы:

1. Примеры физических и  химических явлений.
2. Разложение основного карбоната меди.
3. Замещение  меди в растворе сульфата меди(II)  железом.
4. Изучение закона сохранения массы веществ.

Расчетные задачи:

1. вычисление массы вещества по известной массе другого вещества.

2. Вычисление объема газа по известному объему другого газа.

3. Вычисление количества вещества по известному количеству другого вещества.

Учащиеся должны знать:

Определение хим. реакции, признаки, условия, типы, правила составления уравнений. Порядок решения задач, признаки химических реакций, закон сохранения массы и его применение, порядок составления формул и уравнений.        Окислитель, восстановитель, окисление, восстановление, правила расстановки коэффициентов методом электронного баланса.

Учащиеся должны уметь:

Работать с текстом, находить главное и признаки главного, определять по признакам тип реакции. Составлять формулы и уравнения реакций, решать задачи на нахождение m, V, n.        Расставлять степени окисления и коэффициенты методом электронного баланса, находить окислитель и

 Восстановитель.

Тема 5 «Основные классы неорганических соединений». 9 часов   

 Оксиды. Способы получения: взаимодействие простых веществ с кислородом, горение и разложение сложных веществ. Классификация оксидов по химическим свойствам: несолеобразующие и солеобразующие (осно€вные, кислотные и амфотерные). Отношение оксидов к воде, кислотам и щелочам.

Основания. Способы получения растворимых и нерастворимых оснований. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с кислотами, солями, кислотными и амфотерными оксидами. Реакция нейтрализации. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Кислоты. Способы получения бескислородных и кислородсодержащих кислот. Химические свойства: отношение к индикаторам, взаимодействие с основаниями (реакция нейтрализации), основными и амфотерными оксидами, металлами. Ряд активности металлов. Взаимодействие кислот с солями. Летучие и неустойчивые кислоты.

Амфотерные гидроксиды. Способы получения и химические свойства: взаимодействие с растворами кислот и щелочей, кислотными и основными оксидами.

Положение химических элементов в Периодической системе и кислотно-основные свойства их оксидов и гидроксидов.

Соли. Основные способы получения и свойства. Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, между собой, с металлами. Разложение некоторых солей при нагревании.

Генетическая связь между классами неорганических веществ. Генетические ряды металла и неметалла.

Лабораторные работы:

1. Ознакомление с образцами  оксидов.
2. Изучение свойств оксидов металлов и неметаллов
3. Изучение свойств растворимых оснований:

-изменение окраски индикатора;

-взаимодействие с кислотами;

4.   Изучение химических свойств кислот:

-изменение окраски  индикатора;

-взаимодействие с металлами до водорода;

-взаимодействие с оксидами  металлов;

-взаимодействие с основаниями;

-взаимодействие с солями.

5. Изучение химических свойств  солей:

-взаимодействие с металлами;

-взаимодействие с основаниями;

-взаимодействие с кислотами;

-взаимодействие друг с другом.

Практические работы:

1. Реакция обмена между оксидом меди(II) и серной кислотой
2. Экспериментальное решение задач по теме «Основные классы неорганических соединений»

Расчетные задачи:

1. Нахождение массы, объема, количества вещества, получившегося в процессе  реакции, по массе, объему, количеству вещества одного из реагирующих веществ.

Учащиеся должны знать:

Валентность, составление формул,  классификация, получение, физ. и хим. свойства, правила написания уравнений. Валентность гидроксогруппы, состав молекулы, составление формул, свойства, написание уравнений. Определение и состав, названия кислот и их солей, свойства, получение и применение.   Определение и группы солей, составление формул и названий, свойства. Правила ТБ. Понятие генетической связи и генетического ряда металлов и неметаллов. Порядок решения задач, основные единицы измерения и формулы взаимосвязи  величин.

Учащиеся должны уметь:

Находить Ме и неМе в П.т.,  определять вид оксида, составлять формулы и уравнения, проводить опыты и делать наблюдения. Составлять формулы и уравнения реакций, соблюдать ТБ, проводить опыты и наблюдения, анализировать и делать выводы, работать по заданию в парах и индивидуально, определять валентность элемента и кислотного остатка, записывать уравнения, проводить опыты и наблюдения, соблюдать ТБ        определять группы солей, проводить практические работы, характеризовать по плану. Составлять схемы-цепочки превращений и записывать по ним уравнения реакций, проводить практические работы, фиксировать наблюдения, делать выводы.  Решать задачи разных типов, сопоставлять единицы измерения, объяснять порядок решения. Применять полученные знания в сходной и новой ситуации.        

Тема 6 «Важнейшие представители простых веществ»  2 часа

Кислород-  химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Применение кислорода. Круговорот кислорода в природе. Получение кислорода в лаборатории и промышленности.

Условия возникновения и прекращения горения. Меры предупреждения пожаров. Реакции экзо- и эндотермические.

    Водород- химический элемент и простое вещество. Получение и свойства водорода. Применение водорода. Меры предосторожности при работе с водородом.

Лабораторные работы:

1. Энергетическая ценность различных видов топлива.

Практические работы:

3. Получение кислорода и изучение его свойств.
4. Получение водорода и изучение его свойств.

Учащиеся должны знать:

Характеристику как элемента и простого вещества, свойства, получение, состав воздуха, объемную и массовую долю кислорода, значение воздуха. Виды топлива. Понятие экзо- и эндотермической реакции, количества теплоты, теплового эффекта реакции, порядок решения задач. Характеристику как элемента и простого вещества, свойства, получение, применение.

Учащиеся должны уметь:

Собирать прибор для получения, получать и собирать кислород, записывать уравнения реакций. Составлять термохимические уравнения и решать задачи. Собирать простейший прибор, получать и собирать водород, записывать уравнения реакций.

Тема 7 «Растворы»  4 часа

    Вода - самое распространенное вещество: состав и свойства, строение молекулы воды. Вода- растворитель. Значение воды и растворов в природе и промышленности. Охрана водоемов от загрязнения, способы очистки воды.  

    Понятие о растворах. . Процесс растворения Виды растворов. Концентрация растворов, способы выражения концентрации растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

 Растворы насыщенные и ненасыщенные, концентрированные и разбавленные. Графики растворимости веществ. Зависимость растворимости от температуры и природы реагирующих веществ. Значение растворов в природе, промышленности, сельском хозяйстве, быту.

Практические работы:

8. Приготовление раствора с определенной массовой долей растворенного вещества.

Расчетные задачи:

1. Нахождение растворимости веществ.
2. Нахождение массовой доли растворенного вещества.
3. Приготовление, смешивание растворов, разбавление, концентрирование, упаривание растворов.
4. Задачи на объемы растворов.

Учащиеся должны знать:

Понятие раствора и виды, растворимость, концентрация, способы ее выражения, графики растворимости, формулы для вычислений. Алгоритм решения задач: на ω, растворимость, смешивание, разбавление, концентрирование, правило креста. Порядок решения на приготовление раствора, массовую долю и молярную концентрацию, приемы вычисления. Основные понятия и термины, алгоритмы решения.

Учащиеся должны уметь:

Пользоваться графиком и таблицей растворимости.  Решать задачи по алгоритму и без него.

Производить необходимые вычисления и готовить раствор самостоятельно. Применять свои знания в сходных и новых условиях.

Тема 8 «Процессы в растворах». 4  часа   

 Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации электролитов с ионной и ковалентной полярной связью. Гидратация ионов. Основные положения теории электролитической диссоциации. Свойства ионов. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Составление уравнений диссоциации. Кислоты, основания и соли в свете представлений об электролитической диссоци ации. Общие свойства растворов электролитов.

Среда водных растворов электролитов. Окраска индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в воде, растворах кислот и щелочей. Понятие о водородном показателе рН.

Реакции ионного обмена и условия их протекания. Ионно-молекулярные уравнения реакций и правила их составления. Отличие краткого ионно-молекулярного уравнения от молекулярного уравнения реакции. Реакции обмена, протекающие практически необратимо.

Учащиеся должны знать:

Понятия и сущность процессов ЭД, гидролиз, ионный обмен, механизм процесса растворения, гидраты, ион-гидроксония, правила записи уравнений в молекулярном и ионном виде, понятие ион.

Учащиеся должны уметь:

Самостоятельно записывать уравнения, пользоваться таблицей растворимости и применять знания.

Тема 9 «Обобщение знаний за год» 1 час

Учебно-тематическое планирование 9 класс

Содержание программы

Тема 1 «Повторение основных вопросов курса 8 класса» (2 часа)

Учащиеся должны знать:

1. Строение атома, характер простого вещества.
2. Сравнение свойств простых веществ.
3. Состав и свойства высшего оксида и гидроксида
4. Свойства электролитов в свете ТЭД.
5. Амфотерность.
6. Генетические ряды металлов и неметаллов.

Учащиеся должны уметь:

1. Составить характеристику элемента по его положению в П. С.
2. Получить и доказать характерные свойства основного и кислотного оксидов.
3. Доказать амфотерный характер гидроксидов цинка и алюминия
4. Применять полученные знания при решении экспериментальных и расчетных задач и при выполнении практических работ.

Тема 2 «Скорость химических реакций. Химическое равновесие» (4 часа)

Энергетика химических превращений. Энергия активации. Понятие о промежуточных активированных комплексах. Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Катилиз и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетергенном катализе. Константа равновесия, принцип Ле-Шателье. Метод определения скорости химических реакций.

Учащиеся должны знать:

1. Как скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ,

от температуры, концентрации.

2. Каково действие катализатора на скорость химических реакций

Учащиеся должны уметь

3. Составлять опорные конспекты и схемы.
4. Проводить химические эксперименты.
5. Применять полученные знания при проведении химических экспериментов, и при обобщении учебного материала.

Тема 3 «Металлы». (10 часов)

Положение металлов в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева.  Понятие о металлургии. Способы получения металлов. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза). Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Ряд напряжений металлов. Щелочные и щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида. Железо. Оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III). 

Демонстрации

Взаимодействие натрия и кальция с водой. Образцы неметаллов.

Лабораторные опыты

Знакомство с образцами металлов и сплавов (работа с коллекциями).

Растворение железа и цинка в соляной кислоте.

Вытеснение одного металла другим из раствора соли.

Знакомство с образцами природных соединений неметаллов (хлоридами, сульфидами, сульфатами, нитратами, карбонатами, силикатами).

Знакомство с образцами металлов, рудами железа, соединениями алюминия.

Практические занятия

Решение экспериментальных задач по химии теме «Получение соединений металлов и изучение их свойств».

Учащиеся  должны знать:

1. Характеристику металлов по положению в ПС
2. Химические свойства металлов.
3. Виды коррозии металлов и способы их защиты.
4. Важнейшие  сплавы металлов и их значение.
5. Обзор важнейших соединений металлов.
6. Применение  металлов.

Учащиеся должны уметь:

1. Составлять электронные схемы и электронные формулы металлов.
2. Решать задачи
3. Составлять генетические ряды металлов.
4. применять полученные знания при выполнении электронных тестов при составлении генетических рядов металлов.

Тема 4 «Неметаллы» (13 часов)

Галогены. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сера, физические и химические свойства, нахождение в природе. Оксид серы (VI). Серная кислота и ее соли. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты. Сернистая и сероводородная кислоты и их соли.

Аммиак. Соли аммония. Азот, физические и химические свойства, получение и применение. Круговорот азота. Оксиды азота (II и IV). Азотная кислота и ее соли. Окислительные свойства азотной кислоты.

Фосфор. Оксид фосфора (V). Ортофосфорная кислота и ее соли.

Углерод, аллотропные модификации, физические и химические свойства углерода. Угарный газ – свойства и физиологическое действие на организм. Углекислый газ, угольная кислота и ее соли. Круговорот углерода.

Кремний. Оксид кремния (IV). Кремниевая кислота и силикаты. Стекло.

Демонстрации

Аллотропия серы.

Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Распознавание соединений хлора.

Кристаллические решетки алмаза и графита.

Получение аммиака.

Лабораторные опыты

Распознавание хлорид-, сульфат-, карбонат-анионов и катионов аммония, натрия, калия, кальция, бария.

Практические занятия

Получение, собирание и распознавание газов (кислорода, водорода, углекислого газа).

Решение экспериментальных задач по теме: «Получение соединений неметаллов и изучение их свойств».

Учащиеся должны знать:

1. Положение элементов неметаллов П.С.
2. Типы химической связи.
3. Физические, химические свойства неметаллов.
4. Свойства азотной и серной кислот.
5. Природные соединения неметаллов.
6. Производство азотной и серной кислот их применение в народном хозяйстве.

Учащиеся должны уметь:

1. Соблюдать технику безопасности при работе с кислотами и щелочами.
2. Обнаруживать анионы (нитрат – ионы и нитрит – ионы)
3. Экспериментальным путем обнаруживать кислород, водород, углекислый газ и собирать их.
4. Применять знания техники безопасности при работе с кислотами и щелочами.

Тема 5. «Органические вещества» (4 часа)

Первоначальные сведения о строении органических веществ.

Углеводороды: метан, этан, этилен. Спирты (метанол, этанол, глицерин) и карбоновые кислоты (уксусная, стеариновая) как представители кислородсодержащих органических соединений.

Биологически важные вещества: жиры, углеводы, белки.

Представления о полимерах на примере полиэтилена.

Демонстрации

Образцы нефти, каменного угля и продуктов их переработки.

Модели молекул органических соединений.

Горение углеводородов и обнаружение продуктов их горения.

Образцы изделий из полиэтилена.

Качественные реакции на этилен и белки.

Практические занятия

Изготовление моделей углеводородов.

Учащиеся должны знать:

1. Генетическую связь между классами органических веществ.
2. Природные, химические и синтетические полимеры, их применение и получение.
3. Основные классы органических веществ.
4. Гомологические ряды углеводородов.

Учащиеся должны уметь:

1. Классифицировать органические вещества.
2. Самостоятельно работать с текстом учебника: выделять главное, обобщать, делать выводы.
3. Применять полученные знания при определении классов неорганических веществ, при составлении гомологических рядов углеводородов.

Тема 6. «Химия и жизнь» (2 час).

Химия и здоровье. Лекарственные препараты и проблемы, связанные с их применением.

Химия и пища. Калорийность жиров, белков и углеводов. Консерванты пищевых продуктов (поваренная соль, уксусная кислота).

Химические вещества как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк, стекло, цемент).

Природные источники углеводородов. Нефть и природный газ, их применение.

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Проблемы безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Демонстрации

Образцы лекарственных препаратов.

Образцы строительных и поделочных материалов.

Образцы упаковок пищевых продуктов с консервантами.

Практические занятия

Знакомство с образцами лекарственных препаратов.

Знакомство с образцами химических средств санитарии и гигиены

8 класс

Календарно – тематический план

(1 час в неделю, всего 35часов)

           Пояснительная записка. Настоящая рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся 8 классов общеобразовательных учреждений (автор О. С. Габриелян), и рассчитана на 35 учебных часов, ( 1 час в неделю) в соответствии с базисным учебным планом  заочного обучения.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

 Габриелян О. С. Химия 8  класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

9 класс

Календарно – тематический план

(1 час в неделю, всего 35часов)

           Пояснительная записка. Настоящая рабочая программа разработана на основе примерной программы основного общего образования по химии, а также программы курса химии для учащихся  9  классов общеобразовательных учреждений (автор О. С. Габриелян), и рассчитана на 35 учебных часов, ( 1 час в неделю) в соответствии с базисным учебным планом  заочного обучения.

Рабочая программа ориентирована на использование учебника:

 Габриелян О. С. Химия 9  класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009.

Учебно-методическое обеспечение:

1. Габриелян О. С. «Химия. 8 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009 г.
2. Габриелян О. С. «Химия. 9 класс». Учебник для общеобразовательных учреждений. – М.: Дрофа, 2009 г.

Дополнительная литература для учителя:

1. Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.. настольная книга учителя. Химия. 8 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2007-2010 гг.
2. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Настольная книга учителя. Химия. 9 кл.: Методическое пособие. –М.: Дрофа, 2007 – 2010 гг.

3. Химия. 8 кл.: Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия», 8 кл./О.С. Габриелян, П.Н. Березкин и др. – М.: Дрофа, 2007-2010 гг.
4. Химия, 9 кл.; Контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия» 9 кл. / О.С. Габриелян, П.Н. Березкин и др. – М.: Дрофа, 2007-2010 гг.
5. Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 кл.: Дидактические материалы. – М.: Блик плюс, 2004-2008 гг.
6. Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Изучаем химию в 9 кл.: Дидактические материалы. – М.Блик плюс, 2004-2008 гг. Л.В. Комисарова, И.Г,
7. Присягина «Контрольные и проверочные работы по химии 8 класс», М., «Экзамен», 2007г.
8. О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов «Настольная книга учителя» Химия 8 класс, М., «Дрофа», 2003 г.
9. М.Ю. Горковенко «Поурочные разработки» по химии 8 класс, М., «Вако», 2004 г.
10. Учебно – методическая газета для учителей, изд. «Первое сентября», М., 2009
11. Аранская О.С. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии./ Аранская О.С., Бурая И.В. – М.: Вентана-Граф, 2005.
12. Енякова Т. М. Внеклассная работа по химии. – М.: Дрофа, 2004.
13. Задачи Всероссийских олимпиад по химии /Под общей редакцией академика РАН, профессора В.В. Лунина – М.:Издательство «Экзамен», 2005 – 480с.
14. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В.  2400 задач для школьников и поступающих в вузы. – М.: Дрофа, 1999.
15. Свитанько И.В. Нестандартные задачи по химии.– М.: Мирос, 1995.
16. Сорокин В.В. идр. Задачи химических олимпиад.– М.: Изд-во Московского университета, 1989.
17. Чуранов С.С. Химические олимпиады в школе: Пособие для учителя.– М.: Просвещение, 1982.
18. Штремплер Г.И. и др. Методика решения расчетных задач по химии.– М.: Просвещение, 1998.

Дополнительная литература для учащихся:

1. Аликберова Л.Ю., Рукк Н.С., Полезная химия: задачи и история. – М.: Дрофа, 2006. Артеменко А.И. Удивительный мир органической химии. – М.: Дрофа, 2005.
2. Габриелян О.С, Воскобойникова Н.П., Химия в тестах и задачах 8-9 классы. – М.: Дрофа, 2006.
3. Малышкина В. Занимательная химия. Нескучный учебник. – Санкт-Пертебург: Трион, 1998.
4. Степин Б.Д., АликбероваЛ.Ю.. Занимательные задания и эффективные опыты по химии. – М.: Дрофа, 2005.
5. Е.А. Еремин, Н.Е. Кузьменко «Справочник школьника по химии 8-11 класс, М, «Дрофа», 2000 г.
6. Л.Ю. Аликберова «Занимательная химия», М, «АСТ – Пресс», 2002г.

Электронные издания:

1. «Репетитор по химии Кирилла и Мефодия»;
2. «Химия, 8 класс» «Просвещение - Медиа»;
3. «Химия, 9 класс» «Просвещение - Медиа»;
4. «Мультимедийное приложение  к УМК 8 класса по программе Габриеляна О.С.» (ООО «Физикон») ;
5. «Химия 8-11 классы» (МарГТУ);
6. «Химия для всех XX1 век. Химические опыты со взрывами и без». 1 С. Образовательная коллекция.

«Самоучитель. Химия для всех XX1 век. Решение задач». 1 С. Образовательная коллекция.

Литература для подготовки к ГИА:

1. Гара Н.Н. Система заданий для контроля обязательного уровня подготовки выпускников основной школы /Н.Н. Гара, М.В. Зуева. – М.: Вентана-Графф, 2003. – 128 с.
2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс: контрольные и проверочные работы к учебнику О.С. Габриеляна «Химия. 8» /О.С. Габриелян, П.Н. Березкин, А. А. Ушакова и др. – М.: Дрофа, 2006.– 158 с.
3. Иванова Р.Г. Химия: сборник заданий для проведения экзамена в 9 кл. /Иванова Р.Г., Каверина А.А., Корощенко А.С.; [под ред. Г.С. Ковалевой]. – М.: Просвещение, 2006.– 80с.
4. Иванова Р.Г. Химия. Контроль знаний учащихся по химии. 8-9 классы / Р.Г. Иванова, А.А. Каверина, А.С. Корощенко. – М.: Дрофа, 2006.-192 с.
5. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии для учащихся 9 класса общеобразовательных учреждений /Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин. – М.: Вентана-Графф, 2004. – 128 с.
6. Кузнецова Н.Е. Задачник по химии: 8 класс. /Н.Е. Кузнецова, А.Н. Левкин – М.: Вентана-Графф, 2005. – 128 с.
7. Снастина М.Г. Сборник тестовых заданий для подготовки к итоговой аттестации по химии за курс основной школы: для 9 кл.  общеобразоват. учреждений /М.Г. Снастина – М.: Новый учебник, 2008.– 96 с.

Список сайтов по химии для учащихся и учителя

Классификатор компьютерных программ по химии

ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ВЫПУСКНИКОВ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать

1. химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;
2. важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;
3. основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

1. называть: химические элементы, соединения изученных классов;
2. объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;
3. характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;
4. определять: состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;
5. составлять: формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д.И.Менделеева; уравнения химических реакций;
6. обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
7. распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат -, карбонат-ионы;
8. вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

1. безопасного обращения с веществами и материалами;
2. экологически грамотного поведения в окружающей среде;
3. оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;
4. критической оценки информации о веществах, используемых в быту;
5. Приготовления растворов заданной концентрации.

Требования к уровню подготовки в 8 классе:

Учащийся должен знать:

1. основные формы существования химического элемента (свободные атомы, простые и сложные вещества),
2. Основные сведения о строении атомов элементов малых периодов,
3. Основные виды химической связи,
4. Типы кристаллических решеток,
5. Факторы, определяющие скорость химических реакций и состояние химического равновесия,
6. Типологию химических реакций по различным признакам,
7. Сущность электролитической реакции,
8. Названия, состав, классификацию и состав важнейших классов неорганических соединений в свете электролитической диссоциации и с позиций окисления – восстановления.

Учащиеся должны уметь:

1. Применять следующие понятия: химический элемент, атомы, изотопы, ионы, молекулы; простое и сложное вещество; аллотропия; относительная атомная и молекулярная массы, количества вещества, молярная масса, молярный объем, число Авогадро; электроотрицательность, степень окисления, окислительно-восстановительный процесс; химическая связь, ее виды и разновидности; химическая реакция и ее классификации; скорость химической реакции и факторы ее зависимости; обратимость химической реакции, химическое равновесие и условия его смещения; электролитическая диссоциация, гидратация молекул и ионов; ионы, их классификация и свойства; электрохимический ряд напряжений металлов;
2. Разъяснять смысл химических формул и уравнений; объяснять действие изученных закономерностей (сохранения массы веществ при химических реакциях); определять степени окисления атомов химических элементов по формулам их соединений; составлять уравнения реакций, определять их вид и характеризовать окислительно-восстановительные реакции, определять по составу (химическим формулам) принадлежность веществ к различным классам соединений и характеризовать их химические свойства, в Ом числе и в сете электролитической диссоциации; устанавливать генетическую связь между классами неорганических соединений и зависимость между ставом вещества и его свойствами;
3. Обращаться с лабораторным оборудованием; соблюдать правила техники безопасности; проводить простые химические опыты; наблюдать за химическими процессами и оформлять результаты наблюдений;
4. Производить расчеты по химическим формулам и уравнениям с использованием изученных понятий.

Требования к уровню подготовки в 9 классе:

В результате изучения химии ученик должен

знать

∙       химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

∙       важнейшие химические понятия: атом, молекула, химическая связь, вещество и его агрегатные состояния, классификация веществ, химические реакции и их классификация, электролитическая диссоциация;

∙       основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;

уметь

∙       называть: знаки химических элементов, соединения изученных классов, типы химических реакций;

∙       объяснять: физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым он принадлежит в периодической системе Д.И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; причины многообразия веществ; сущность реакций ионного обмена;

∙       характеризовать: химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; общие свойства неорганических и органических веществ;

∙       определять: состав веществ по их формулам; принадлежность веществ к определенному классу соединений; валентность и степень окисления элементов в соединениях;

∙       составлять: формулы оксидов, водородных соединений неметаллов, гидроксидов, солей; схемы строения атомов первых двадцати элементов периодической системы; уравнения химических реакций;

∙       обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

∙       распознавать опытным путем: кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-, сульфат-, карбонат-ионы, ионы аммония;

∙       вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю растворенного вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

∙       безопасного обращения с веществами и материалами;

∙       экологически грамотного поведения в окружающей среде, школьной лаборатории и в быту.

Конкретные требования к уровню подготовки выпускников основной школы определены для каждой темы.

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса

Знать:   

- периодический закон;

- важнейшие химические понятия: электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, амфотерность.

Уметь:

- объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева;

- объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

- объяснять сущность реакций ионного обмена;

- характеризовать химические свойства основных классов неорганических веществ;

- определять возможность протекания реакций ионного обмена;

- составлять уравнения химических реакций.

Критерии оценки

УСТНЫЙ ОТВЕТ

Оценка «5»- ответ полный, правильный, самостоятельный, материал

изложен в   определенной логической последовательности.

Оценка «4»- ответ полный и правильный, материал изложен в опреде ленной логической последовательности, допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учи теля.

Оценка «3» - ответ полный, но допущены существенные ошибки или ответ  неполный.

Оценка «2» - ученик не понимает основное содержание учебного мате риала или допустил существенные ошибки, которые не мо жет исправить даже при наводящих вопросах учителя.

РАСЧЕТНЫЕ   ЗАДАЧИ

Оценка «5»-в логическом  рассуждении нет ошибок, задача решена рациональным способом.

Оценка «4»-в рассуждении нет ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»-в рассуждении нет ошибок, но допущена ошибка в мате матических расчетах.

Оценка «2»-имеются ошибки в рассуждениях и расчетах.

ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ ЗАДАЧИ

Оценка"5"- правильно составлен план решения, подобраны реактивы, дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка"4"- правильно составлен план решения, подобраны реактивы,

при этом допущено не более двух ошибок (несущественных) в объяснении и выводах.

Оценка"3"- правильно составлен план решения, подобраны реактивы, допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка"2 "-допущены две и более ошибки в плане решения, в подборе реактивов, выводах.

ПРАКТИЧЕСКАЯ РАБОТА

Оценка «5» - работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, эксперимент осуществлен по плану, с учетом техники безопасности, поддерживается чистота рабочего места, экономно расходуются реактивы.

Оценка «4»- работа выполнена полностью, правильно сделаны наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Оценка «3»- работа выполнена не менее чем на половину или допущены существенные ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, но исправляются по требованию учителя.

Оценка «2»- допущены две или более существенные ошибки, учащийся не может их исправить даже по требованию учителя.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

Оценка «5» - работа выполнена полностью, возможна несущественная ошибка.

Оценка «4» - работа выполнена полностью, допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3» - работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существенная или две несущественные ошибки.

Оценка «2» - работа выполнена менее чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок

Характеристика и график проведения контрольно - измерительных материалов 8-9 классы

Контрольная работа №1 по теме «Состав и строение вещества»

Часть А. Тестовые задания с выбором ответа.

1. Формула вещества с ковалентной полярной связью: А. Cl2   Б. KCl  В. NH3  Г. O2

2. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь:

А. Этанол             Б. Метан       В. Водород         Г.  Бензол

3. Число общих электронных пар в молекуле водорода:

А. Одна       Б. Две       В. Три          Г. Четыре

4. Полярность химической связи увеличивается в ряду соединений, формулы которых:

А.  NH3, HI, O2            Б.  CH4, H2O, HF             В.   PH3, H2S, H2            Г.  HCl, CH4, Cl2

5. Вид гибридизации электронных орбиталей атома фосфора в молекуле соединения, формула которого РН3:

А.  sp2      Б.   sp3      В.   sp      Г. Не гибридизованы

6. Кристаллическая решетка хлорида магния:

А. Атомная     Б. Ионная        В.  Металлическая       Г.  Молекулярная

7. Число  σ- и π-связей в молекуле ацетилена:

А.  5σ- и π – нет   Б.  2σ- и 3π-      В.  3σ- и 2π-      Г.    4σ- и 1π-

8. Вещества, формулы которых СН3-СН2-ОН   и    СН3-О-СН3  - это:

А. Гомологи            Б. Изомеры          В.  Одно и то же вещество

9. Вещество, формула которого

         СН3 ОН

СН3-СН-СН-СН3, называют:

А.  2-метилбутанол-3              Б.  1,3-диметилпропанол-1

В.  3-метилбутанол-2              Г.   пентанол-2

10 Гомологом вещества, формула которого  CН2=СН-СН3,является:

А. Бутан    Б. Бутен-1        В. Бутен-2        Г. Бутин-1.

Часть Б. Задания со свободным ответом:

11. Составьте схему образования соединений, состоящих из химических элементов:

А. Магния и фтора                  Б.   Селена и водорода

12. Какую геометрическую форму имеет молекула соединения с ковалентной связью из задания 11?

13. Расположите соединения, формулы которых CH2ClCOOH, C6H5OH, CH3COOH, C2H5OH в порядке возрастания кислотных свойств. Объясните ответ.

14. Составьте структурные формулы не менее трех возможных изомеров веществ состава С4Н6. Назовите вещества.

15. Какой объем кислорода потребуется для полного сгорания 1 кг этилена?

Контрольная работа №2  по теме «основные классы неорганических соединений»

Вариант 1.

1. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы солей и назовите: ZnS, H3PO4, Na2CO3, P2O5, К2SO3, KCl, SiO2, CuO, HСl, Al2О3 , CaO, Zn, SO2, CuSO4.
2. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами:

Оксид магния, гидроксид натрия, серная кислота, оксид углерода (IV).

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

фосфор → оксид фосфора (V) → ортофосфорная кислота → фосфат калия → фосфат кальция → ортофосфорная кислота

4. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется:

А) сульфат магния, Б) гидроксид кальция. Найдите возможно большее число различных способов.

5. Вычислите массу карбоната магния, образовавшегося при пропускании 44,8 л углекислого газа через избыток раствора гидроксида натрия.
6. Сколько молекул содержится в 8г молекулярного кислорода О2?
7. Как обнаружить раствор гидроксида натрия среди других веществ (щелочей среди них нет)?
8. Допишите уравнения реакций получения солей, используя схемы:

А) ? + HСl = AlСl3 + ?         Б)  Mg + ? = MgSO4 + ?    Назовите соли.

Вариант 2.

1. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы оксидов, проклассифицируйте их и назовите: ZnS, H3PO4, Na2CO3, P2O5, H2SO3, KCl, SiO2, CuO, HСl, Al2О3 , CaO, Zn, SO2, Cu.
2. Напишите уравнения всех возможных реакций между следующими веществами:

Оксид цинка, гидроксид калия, соляная кислота, оксид серы (VI).

3. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

натрий → гидроксид натрия → сульфид натрия → хлорид натрия → сульфат натрия → сульфат бария

4. Напишите уравнения реакций, в результате которых образуется:

     А) хлорид цинка, Б) сероводородная кислота. Найдите возможно большее число различных  

      способов.

5. Вычислите массу сульфата бария, образовавшегося в результате смешивания раствора, содержащего 20,8 г хлорида бария с избытком раствора сульфата магния.
6. Сколько атомов кальция содержится в 80г кальция?
7. Как обнаружить разбавленную серную кислоту среди других веществ (кислот среди них нет)?
8. Допишите уравнения реакций получения солей, используя схемы:

А) MgO + ? = Mg(NO3)2                 Б)  Na + ? = NaOH + ?    Назовите продукты реакций.

Контрольная работа №3  по теме «Кислород, Водород, Вода, Растворы»

Вариант 1

1.      Напишите уравнения реакций горения магния, угля, железа, метана СН4. Подпишите названия продуктов реакции.

2.      Осуществите цепочку превращений. Определите тип каждой реакции. Укажите, где   необходимо, условия протекания данной реакции.

Н2 -> Н2О -> Н2 -> НCl -> ZnCl2

3.      Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 150 г 5%-ного раствора соли.

4.      Какая масса воды потребуется для электролиза, чтобы получить 64 г кислорода?

5.      Составьте термохимическое уравнение реакции, если известно, что при сгорании 2 г водорода в кислороде выделяется 286 кДж теплоты.

Вариант 2

1.      Напишите уравнения реакций горения алюминия, серы, меди, пропана С3Н8. Подпишите названия продуктов реакции.

2.      Осуществите цепочку превращений. Определите тип каждой реакции. Укажите, где необходимо, условия протекания данной реакции.

           + HCl              +CuO

Mg   ->    H2 ->  H2O  ->  O2  -> MgO   

3.      Рассчитайте массу соли и массу воды, которые потребуются для приготовления 50 г 2%-ного раствора соли.

4.      Вычислите массу кислорода, который потребуется для получения 35,5 г оксида фосфора (V).

5.      Составьте термохимическое уравнение реакции горения углерода, если известно, что при сгорании 1,2 г углерода выделяется 40,2 кДж теплоты.

Контрольная работа №4 по теме «Итоговая контрольная работа»

Вариант №1

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 17 и формулы его водородного соединения, высшего оксида и соединения с кальцием. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            Si   →   P  →  S →  Cl

-  у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl2   Fe(OH)3   Ca(OH)2     SO3    BaCO3     H2SO4    Al(OH)3    Zn(OH)2    HNO3    FeO    SiO2    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl    ←   MgCL2   →  Mg  → MgO   →   MgSO4  →  Mg(OH)2

5. Какова масса  и количество вещества оксида магния, который образуется при взаимодействии   2,4 г магния с кислородом?

Вариант №2

1. Напишите электронную и графическую формулу элемента № 11 и формулы его  высшего оксида и соединения с хлором. Укажите тип связи в этих соединениях.

2. Как изменяются неметаллические свойства элементов в ряду:

                                                            C   →   N  →  O →  F

-  у какого элемента радиус атома наименьший?

- какой элемент имеет наименьшую электроотрицательность?

3. Даны вещества:

MgCl2   Fe(OH)3   Ca(OH)2     SO3    BaCO3     H2SO4    Al(OH)3    Zn(OH)2    HNO3    FeO    SiO2    CaO

Выпишите формулы: а) амфотерных гидроксидов,   б) основных оксидов,  в) кислот.   г) солей.

4. Осуществите превращения и определите тип каждой реакции:

AgCl    ←   FeCL2   →  Fe  → FeO   →   FeSO4  →  Fe(OH)2

5. Какова масса  и количество вещества диоксида углерода, который образуется при взаимодействии   24 г угля с кислородом?

Контрольная работа №2 по теме «Неметаллы»

Вариант 1.

1.Осуществите цепочку превращений:

                         P    →Mg3P2   →     PH3    →  P2O5     →H3PO4   – Ca3(PO4)2 .

 Одну реакцию рассмотреть  в свете ТЭД

2. Сместите равновесие вправо:    

                                                2 NO   + O2    =   2NO2 +  Q.

3.Уравнять ОВР  методом электронного баланса:  

                                                C + HNO3  →NO2 + CO2 + H2O

4. Определите  в каком соединении  массовая доля  фосфора максимальна: фосфат аммония, фосфат  калия, суперфосфат.

5.В 600г 15%  азотной кислоты растворили  20 мл аммиака. Вычислите массу  образовавшейся соли.

 Вариант 2.

1.Осуществите цепочку превращений:  

                         Na 2S     → S  →  SO2   → SO3  → H 2 SO4   →Ba SO4

  Одну реакцию рассмотреть  в свете ТЭД

2. Сместите равновесие вправо:    

                                        2CO  + O2   =  2 CO2 + Q

3.Уравнять ОВР  методом электронного баланса:

                                             Si + NaOH  +H2O → Na2SiO3 + H2

4. Определите  в каком соединении  массовая доля  азота максимальна: нитрат аммония, нитрат калия, натриевая селитра.

  5. В 400г 10%  азотной кислоты растворили  15 мл аммиака. Вычислите массу  образовавшейся соли

Контрольная работа №3 по теме «Итоговая контрольная работа»

Вариант 1.

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К основным оксидам относится:

1) оксид брома(VII); 2) оксид натрия;

3) оксид серы(IV); 4) оксид алюминия.

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между оксидом алюминия и серной кислотой равна:

1) 6; 2) 8; 3) 10; 4) 12.

А3. Электрический ток проводит:

1) водный раствор глюкозы;

2) водный раствор хлорида натрия;

3) расплав серы;

4) расплав оксида кремния.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида калия и нитрата меди(II);

2) серной кислоты и хлорида бария;

3) сульфата натрия и гидроксида калия;

4) нитрата натрия и хлорида железа(III).

А5. В реакцию с разбавленной серной кислотой вступает:

1) медь;

2) вода;

3) оксид углерода(IV);

4) оксид натрия.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Твердую щелочь нельзя брать руками.

Б. Чтобы определить газ по запаху, необходимо наклониться над сосудом и глубоко вдохнуть.

1) Верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна:

1) 15 %; 2) 27 %; 3) 48 %; 4) 54 %.

Часть 2

Ответом к заданию В1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

В1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент азот является восстановителем.

1) N2 + O2 = 2NO; 2) 2NO + O2 = 2NO2;

3) N2 + 3H2 = 2NH3; 4) N2 + 3Mg = Mg3N2;

5) N2 + 6Li = 2Li3N.

Ответ: ………………… .

В задании В2 на установление соответствия запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Ответ: ……………………. .

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

AlCl3 —> X —> Al2O3 —> NaAlO2.

Вариант 2.

Часть 1

Внимательно прочитайте каждое задание (А1 – А7), из четырех предложенных вариантов ответов выберите один правильный и отметьте его.

А1. К кислотным оксидам относится:

1) оксид бария; 2) оксид калия;

3) оксид фосфора(V); 4) оксид меди(II).

А2. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между кальцием и ортофосфорной кислотой равна:

1) 9; 2) 10; 3) 11; 4) 12.

А3. Электрический ток не проводит:

1) раствор соляной кислоты;

2) раствор сахарозы;

3) раствор гидроксида натрия;

4) расплав гидроксида натрия.

А4. Практически необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами:

1) хлорида натрия и нитрата серебра;

2) серной кислоты и нитрата натрия;

3) сульфата калия и хлорида меди(II);

4) соляной кислоты и сульфата натрия.

А5. В реакцию с раствором гидроксида натрия вступает:

1) оксид меди(II); 2) водород;

3) серебро; 4) соляная кислота.

А6. Верны ли следующие суждения о правилах безопасной работы в химической лаборатории?

А. Нагреваемую пробирку нужно держать отверстием от себя.

Б. Для ускорения растворения твердых веществ в пробирке нужно закрыть ее отверстие пальцем и встряхнуть.

1) Верно только А;

2) верно только Б;

3) верны оба суждения;

4) оба суждения неверны.

А7. Массовая доля кислорода в оксиде серы(VI) равна:

1) 25 %; 2) 44 %; 3) 52 %; 4) 60 %.

Часть 2

Ответом к заданию B1 является последовательность двух цифр, которая соответствует номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в строку ответа.

B1. Выберите уравнения реакций, в которых элемент железо является окислителем.

1) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3;

2) FeO + H2 = Fe + H2O;

3) Fe + H2O = FeO + H2;

4) Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2;

5) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3.

Ответ: ……………. .

В задании В2 (на установление соответствия) запишите в таблицу цифры выбранных вами ответов. Получившуюся последовательность цифр запишите в строку ответа.

В2. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции.

Ответ: ……………………. .

Часть 3

С1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

SO2 —> SO3 —> X —> BaSO4.

Список используемой литературы для преподавателя:

1.О.С. Габриелян. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений /О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.- М.:ОЛМА – Учебник: ОЛМА Медиа Групп, 2010. – 448с.: ил.

2 . О.С. Габриелян, С.Ю. Пономарев, А.А. Карцова. Органическая химия. Задачи и упражнения - М.: Просвещение, 2007.

3. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. Задачи по химия для поступающих в вузы: -М.: Высш. Шк.,2005.

4 .О.С. Габриелян, Химия. 10 класс: Настольная книга учителя / О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.- М.: Дрофа, 2007.- 480с.

5. О.С Габриелян, И.Г. Остроумов, Е.Е. Остроумова Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс. – М.: Дрофа, 2004.

6. О.С Габриелян. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2005.

7. О.С. Габриелян Химия. 10 класс. Профильный уровень: метод.пособие. - М.: Дрофа, 2006

 Дополнительная литература:

1.В.В.Ерёмин «Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс» М. «Из-во «Мир и образование»» 2005г

2.Г.А. Савин «Олимпиадные задания по органической химии» 10-11 классы. – Волгоград: Учитель, 2007.

3 .Г.П. Хомченко. Химия для поступающих в вузы: - М.: Высш. Шк.,1993.

4. Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. Задачи по химия для поступающих в вузы: -М.: Высш. Шк.,2005.

5. О.С. Габриелян, П.В. Решетов, И.Г. Остроумов. Задачи по химии и способы их решения. 10-11кл. М.: Дрофа, 2006

6 Габриелян О.С., Остроумов И.Г. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы: Учеб. Пособие. – М.: Дрофа, 2005.

Список используемой литературы для школьников:

1 О.С. Габриелян. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб.для общеобразоват. учреждений /О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов.- М.:ОЛМА – Учебник: ОЛМА Медиа Групп, 2010. – 448с.: ил.

2 О.С. Габриелян, С.Ю. Пономарев, А.А. Карцова. Органическая химия. Задачи и упражнения - М.: Просвещение, 2007.

3 Г.П. Хомченко, И.Г. Хомченко. Задачи по химия для поступающих в вузы: - М.: Высш. Шк.,2005.

4 О.С Габриелян., Решетов П.В. Остроумов И.Г. и др. Готовимся к ЕГЭ. – М.: Дрофа, 2003-2004.

Интернет-источники:

1.    http://festival.1september.ru.

График сдачи зачетов обучающимися  МБОУ СОШ №9 с  заочной  формой  обучения

8 – 9 классы на 1 – 2 полугодие 2011- 2012 учебного года.