Зачеты по химии 8-12 классы в вечерней школе
материал по химии (8 класс) по теме
Зачеты по химии 8-12 классы в вечерней школе (к учебнику Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман)
Скачать:
| Вложение | Размер |
|---|---|
 zachyoty.doc | 804.5 КБ |
Предварительный просмотр:
Содержание
I.Зачёты для 8 класс (к учебнику Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман)
1. Зачёт №1 по темам «Первоначальные химические понятия. Кислород. Горение. Водород. Растворы. Вода»………………………с.3
2. Зачёт № 2 по темам «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединения. Химическая связь. Строение веществ. Закон Авогадро. Галогены» »………………….... с.7
II. Зачёты для 9 класс (к учебнику Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман)
1.Зачёт № 1 по теме «Электролитическая диссоциация. Неметаллы»…………………………………………………………….. с.11
2.Зачёт № 1 по темам «Металлы. Органические вещества»…………с.15
III. Зачёты для 10 класс (к учебнику Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман)
1.Зачёт № 1 по теме«Предельныеуглеводороды»…………………….с.19
2.Зачёт № 2 по темам «Кислородосодержащие соединения. Спирты и фенолы»………………………………………………………с.23
3.Зачёт № 3 по темам «Ароматические углеводороды. Природные источники углеводородов. Кислородосодержащие органические соединения »…………………………………………….с.27
IV. Зачёты для 11 класса (к учебнику Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман)
1.Зачёт № 1 по теме«Кислородосодержащие органические вещества»……………………………………………………………….. с.31
2.Зачёт № 2 по теме «Азотсодержащие соединения»……………….. с.35
V. Зачёты для 12 класса (к учебнику Г.Е. Рудзитис и Ф.Г. Фельдман)
1.Зачёт № 1 по темам «Периодическаясистема. Строение вещества. Химические реакции»…………………………………………………..с.39
2.Зачёт № 2 по теме «Неметаллы»……………………………………..с.41
3.Зачёт № 3 по теме «Металлы»………………………………………..с.47
VI. Варианты ответов к зачётам………………………………………....с.51
8 класс. Зачёт № 1 по темам «Первоначальные химические понятия. Кислород. Горение. Водород. Растворы. Вода» Вариант 1
1. Речь идет о простом веществе кислород:
а) кислород входит в состав оксидов;
б) в молекуле оксида фосфора(V) содержится пять атомов кислорода;
в) кислород поддерживает горение;
г) в земной коре содержится 49% кислорода.
2. К химическим явлениям относятся:
а) приготовление пищи б) падение предмета с высоты
в) горение бумаги
г) таяние льда
3. Какие из признаков характерны для химических реакций?
а) изменение цвета
б) растворение вещества в воде
в) образование осадка
г) электропроводность
4. К чистым веществам относятся
а) соль, растворенная в воде
б) золото
в) минерал кварц г) сера
5. Наименьшую относительную атомную массу имеет:
а) калий
б) водород
в) азот
г) магний
6. Выберите формулу оксида:
а) NO2;
б) HNO3;
в) H2S;
г) K2SO4.
7. Является реакцией горения:
а) СuО + Н2 = Сu + Н2О;
б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2;
в) Zn + S = ZnS;
г) 4Р + 5О2 = 2Р2О5.
8. Водород собирают способом вытеснения:
а) воздуха, держа сосуд вверх дном;
б) воздуха, держа сосуд горизонтально;
в) воды, держа сосуд вниз дном;
г) воздуха, держа сосуд вниз дном.
9. Коэффициентами уравнения
... Аl + ... O2 = ... Al2O3
являются:
а) 1, 2, 3;
б) 4, 2, 3;
в) 4, 3, 2;
г) 3, 4, 1.
10. Воздух – это:
а) газ; б) смесь газов; в) азот и кислород; г) смесь газов, водяного пара и пыли. 11.Наличие кислорода в сосуде можно доказать с помощью:
а) цвета газа б) растворимости в воде в) по плотности г) тлеющей лучинки
12. Формула оксида азота(II):
а) N2O; б) NO2; в) N2O5; г) NO.
13. Какая валентность азота в соединении К3 N
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
14. Какова массовая доля азота в оксиде азота (IV)
а) 34 б) 44 в) 54 г) 14
15. У какого химического элемента относительная атомная масса большая
а) кальция
б) серы
в) фтора
г) кислорода
16. Какова молярная масса HNО3, равна (г\моль)
а) 112
б) 98
в) 63
г) 100
17. Что такое валентность:
а) валентность элемента – это способность его атома присоединять молекулы другого вещества
б) валентность элемента – это способность его атома присоединять
определенное число атомов другого элемента
в) валентность элемента – это способность его атома присоединять атомы других элементов
г) валентность элемента – это способность его атомов отдавать свои атомы
другим элементам
18. Закон сохранения массы веществ открыл:
а) Д.И. Менделеев
б) М.В. Ломоносов
в) Дж. Дальтон
г) А. Авогадро
19. Верны ли следующие суждения о чистых веществах и смесях?
а. Молоко является смесью веществ.
б. Водопроводная вода является чистым веществом.
1) верно только а 3) верны оба суждения
2) верно только б 4) оба суждения неверны
20. Верны ли следующие суждения о способах разделения смесей? а. Железные опилки из смеси можно выделить магнитом.
б. Очистить воду от угольной пыли можно выпариванием.
1) верно только а 3) верны оба суждения
2) верно только б 4) оба суждения неверны
8 класс. Зачёт № 1 по темам «Первоначальные химические понятия. Кислород. Горение. Водород. Растворы. Вода»
2 вариант
1. Выберите вещества:
а) азот б) пробирка в) сахароза г) уксусная кислота д) бензин
2. Чтобы определить запах вещества, нужно: а) поднести к лицу и понюхать вещество б) ладонью направить поток воздуха от вещества к носу
в) предложить понюхать товарищ г) не распознавать запах вещества
3. Выберите утверждения, характеризующие алюминий:
а) серый, пластичный, не проводит ток, легкий
б) розового цвета, проводит электрический ток, пластичный
в) серебристо- белый, ковкий, легкий, не магнитится
г) бесцветный, магнитится, неэлектропроводный
4. Укажите, где речь идет о химических явлениях:
а) образование тумана
б) гниение фруктов
в) процесс дыхания
г) растирание кусочков серы в желтый порошок
5. Молекулярная масса веществ, имеющих формулы MgSO4; Fe(OH)3 соответственно равна:
а) 70; 48 б) 120; 107 в) 142; 99 г) 142; 82
6. Выберите простые вещества:
а) азот N2
б) натрий Na
в) уксусная кислота СH 3COOH
г) угарный газ СО
д) озон O3
7. Элементы одного периода
а) калий, кальций, медь
б) водород, литий, калий
в) натрий, магний, кальций
г) гелий, неон, аргон
8. Что означают записи 5H2; 3O:
а) 5 молекул водорода и 3 атома кислорода
б) 5 молекул водорода и 6 атомов кислорода
в) 5 атомов водорода и 2 молекулы кислорода
г) 5 атомов водорода и 3 молекулы кислорода
9. Разделить смесь спирта и воды можно методом:
а) выпаривания
б) дистилляции
в) фильтрования
г) с помощью делительной воронки
10. Элементы главных (А) подгрупп:
а) кислород, сера, хром
б) никель, палладий, платина
в) скандий, титан, ванадий
г) литий, бериллий, бор
11. Химический элемент, который расположен в IVА группе 5 периода:
а) олово
б) цирконий
в) титан
г) германий
12. Соединение элемента с кислородом называется: а) сульфидом
б) оксидом
в) нитридом
г) бромидом
13. Фильтрованием можно разделить смесь:
а) воды и сахара б) воды и поваренной соли в) воды и угольной пыли г) воды и уксусной эссенции
14. Массовая доля кислорода в оксиде серы(IV) SO2 равна:
а) 0,6;
б) 0,5;
в) 0,4;
г) 0,7.
15. Какова молярная масса Н2SO4, равна (г/моль)
а) 112
б) 98
в) 63
г) 100
16. Водород собирают способом вытеснения воды, потому что он: а) легче воздуха;
б) хорошо растворим в воде;
в) взаимодействует с водой;
г) плохо растворим в воде. 17. Валентность и относительная атомная масса водорода равны: а) 1 и 2;
б) 2 и 2;
в) 1 и 1;
г) 1 и 1,5.
18.Сложное вещество – это:
а) спирт
б) золото
в) кислород
г) углерод
19. Химические явления- это:
а) плавление железа
б) горение керосина
в) свечение электрической лампочки
г) замерзание воды
20. Указать признаки химической реакции при ржавлении железа:
а) выделение газа
б) выделение тепла
в) изменение цвета
8 класс. Зачёт№ 2 по темам «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Химическая связь. Строение веществ. Закон Авогадро. Галогены»
1 вариант
1. Оксиды - это сложные вещества:
а) состоящие из ионов металлов и связанные c ними одного или нескольких гидроксид- ионов;
в) состоящие из двух химических элементов, один из которых кислород со степенью окисления – 2;
г) молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.
2. Азот имеет степень окисления + 5 в соединениях:
а) N2 O5; б) NO2; в) N2O3; г) N2 О;
3. Твёрдая, снегообразная масса, так называемый «сухой лёд» - это:
а) песок; б) углекислый газ;
в) глина; г) вода;
4. Название вещества, формула которого NH3 :
а) хлороводород; б) угарный газ;
в) аммиак; г) сероводород.
5. Карбонаты – это соли кислоты:
а) азотистой; б) угольной;
в) сернистой; г) кремниевой.
6. Какая из солей нерастворима в воде:
а) нитрат меди (II); б) хлорид бария;
в) карбонат калия; г) ортофосфат кальция. 7. В молекуле H2 тип связи: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная в) ионная 8. В образовании ковалентной неполярной связи принимают участие: а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов. 9. В молекуле NaCl тип связи: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная. 10. В образовании ионной связи принимают участие: а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.
11. Среди галогенов – простых веществ - твердым является а) фтор б) хлор в) бром г) иод.
12. О фторе нельзя сказать, что он а) самый активный; б) самый электроотрицательный; в) самый агрессивный; г) самый легкий элемент.
13. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у а) фтора б) хлора в) брома г) иода.
14. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые а) фтор б) хлор в) бром г) йод.
15. Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2 а) -1 б) +1 в) +3 г) +5
16. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду а) НСl, НВr, НI; б) НI, НВr, НСl; в) НВr, НI, НСl; г) НI, НСl, НВr.
17. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок а) белого цвета; б) желтоватого цвета; в) желтого цвета; г) оранжевого цвета
18.Подберите синонимическое выражение к понятию «Число Авогадро»
а) число молекул вещества, содержащееся в 1 молекуле его,
б) число частиц равное 6 ×10 23 ,
в) число молекул вещества, равное его относительной молекулярной массе,
число атомов химического элемента, равное его относительной атомной массе.
19. .Подберите синонимическое выражение к понятию «молярная масса вещества»
а) это масса одной молекулы вещества,
б) это масса 6 × 10 23 молекул вещества,
в) это масса одного моля вещества,
г) это относительная молекулярная масса вещества.
20. Выберите значение постоянной Авогадро
а) 22,4
б) 0
в) 1,0
г) 6 ×10 23
8 класс. Зачёт№ 2 по темам «Обобщение сведений о важнейших классах неорганических соединений. Химическая связь. Строение веществ. Закон Авогадро. Галогены»
2 вариант
1. Нитраты – это соли:
а) азотной кислоты; б) сернистой кислоты;
в) азотистой кислоты; г) сероводородной кислоты.
2. Среди указанных солей в воде не растворима:
а) карбонат калия; б) ортофосфат натрия;
в) карбонат кальция; г) хлорид кальция.
3. Раствор хлороводорода в воде называется:
а) аммиаком; б) серной кислоты;
в) соляной кислотой; г) сероводородная кислота.
4.Кислородосодержащей является:
а) соляная кислота; б) угольная кислота;
в) сероводородная кислота; г) бромоводородная кислота.
5. Силикаты – это соли:
а) угольной кислоты;
б) кремниевой кислоты;
в) соляной кислотой;
г) фосфорной кислоты. 6. В молекуле HCl тип связи: а) ковалентная полярная; б) ковалентная неполярная; в) ионная
7.Выберите пары химических элементов, между которыми образуется ионная химическая связь
а) кремний и водород,
б) литий и кислород.
в) кальций и хлор.
г) фосфор и кислород
8. Какие частицы находятся в узлах металлической кристаллической решётки
а) ионы,
б) молекулы,
в) атомы
9. В образовании ковалентной полярной связи принимают участие: а) атомы одного и того же неметалла; б) металл и неметалл; в) атомы разных неметаллов.
10. Среди галогенов – простых веществ - жидким является а) фтор б) хлор в) бром г) иод.
11. Электронную формулу внешнего энергетического уровня, общую для всех атомов галогенов, можно записать в виде а) ns2np2 б) ns2np3 в) ns2np4 г) ns2np5.
12. Наиболее ярко выражены окислительные свойства у а) фтора б) хлора в) брома г) иода.
13. С какими из перечисленных веществ хлор не взаимодействует? а) водой; б) раствором хлорида натрия; в) раствором бромида натрия; г) раствором щелочи.
14. При сливании растворов иодида натрия и нитрата серебра образуется осадок а) белого цвета; б) желтоватого цвета; в) желтого цвета; г) оранжевого цвета.
15. Выберите значение молярного объёма газа
а) 6 × 10 23
б) 22,4
в) 101,3,
г) 273.
16. Наименьшую относительную молекулярную массу имеет вещество с формулой
а) As H3?
б) NH3
в) PH3
17.Масса оксида магнияколичеством вещества0,5 моль равна
а) 10 г,
б) 20 г,
в) 40 г.
18. Количество вещества воды, содержащее 3 10 23 молекул равна
а) 0,1 моль.
б) 0,5 моль,
в) 5 моль
19. 0,25 моль кислородапри нормальных условиях занимает объём
а) 2,8 л,
б) 5,6 л,
в) 11,2 л
20 Массовая доля меди в оксиде меди (II) равна
а) 20 %,
б) 60 %
в) 80 %
9 класс. Зачёт № 1 по темам «Электролитическая диссоциация. Неметаллы»
- вариант
1.Какие вещества называют электролитами:
а) вещества, проводящие электрический ток;
б) вещества, водный раствор или расплавы которых проводят электрический ток;
в) вещества, имеющие ионную кристаллическую рещётку;
г) вещества, реагирующие с водой
2.Электролитом является:
а) хлороводород;
б) углекислый газ;
в) хлороводородная кислота;
г) оксид железа (III)
3.Как называется отрицательный полюс источника тока:
а) анодом; б) катодом;
в) катионом; г) анионом.
4.Как называются электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и анионы кислотных остатков:
а) кислоты; б) кислотные оксиды;
в) основания; г) соли
5.Какая из данных кислот является слабой, нестойкой и легко разлагается на оксид и воду:
а) серная; б) азотная;
в) соляная; г) сернистая
6. Как называются химические соединения, состоящие из ионов металлов и гидроксид – ионов:
а) оксиды;
б) кислоты;
в) основания;
7. Среди следующих веществ неэлектролитом является:
а) соляная кислота б) гидроксид натрия (раствор)
в) углекислый газ г) хлорид натрия (раствор)
8. Реакция между какими электролитами идет до конца в результате образования осадка?
а) гидроксид калия и нитрат натрия
б) карбонат натрия и соляная кислота
в) нитрат меди (II) и гидроксид натрия
г) гидроксид меди (II) и серная кислота
9. Гидроксид меди (II) образуется при взаимодействии:
а) оксида меди (II) с водой
б) меди с водой
в) сульфата меди(II) с гидроксидом железа(II)
г) хлорида меди(II) с гидроксидом натрия
10. В растворе какого вещества содержатся хлорид-ионы?
а) KClO3 б) HClO3 в) HCl г) HClO4
11. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена?
а) H2SO4 и NaNO3
б) Al2(SO4)3 и BaCl2
в) Na2SO4 и HCl
г) KNO3 и Na2SO4
12. Символ элемента, образующего простое вещество — неметалл:
а). Mg. б) Сu. в) Na. г) F.
13. Иону N3- соответствует электронная формула:
а) 1s22s22p63s23p6. б) 1s22s2.
в) 1s22s22p6. г) 1s22s22p3.
14. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s22s22p63s23p4:
а) ЭО2 и ЭН4. б). Э2О5 и ЭН3. в). ЭО3 и Н2Э. г). Э2О7 и НЭ.
15. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:
а) F—О—N—С. б) N—F—О—С.
в) С—N—О—F. г) О—N—F—С.
16. Коэффициент перед формулой вещества X в схеме превращения Р + О2 → ? X:
а) 1. б). 2. в). 3. г) 4.
17. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:
а) НСl. б) NaOH. в) SiO2. г) N2.
18. Схеме превращения S -2→S+4 соответствует химическое уравнение:
а) SO2 + Н2О = H2SO3. б) Н2 + S = H2S
в) 2SO2 + О2 = 2SO3 г) 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2Н2О.
19. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:
а) Н2О, СО2, NaOH. б) . Li, H2, О2.
в) Mg, HC1, О2. г) Сu, H2SO4, H2.
20. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:
а) Бария. б) Натрия.
в) Водорода. г) Серебра.
9 класс. Зачёт № 1 по темам «Электролитическая диссоциация. Неметаллы»
2вариант
1.Реакция нейтрализации относится:
а) к реакциям отщепления;
б) к реакциям обмена;
в) к реакциям присоединения;
г) к реакциям замещения.
2.При взаимодействии кислоты с основанием образуются:
а) соль и вода;
б) соль и водород;
в) соль и углекислый газ;
г) новая соль и новая соль.
3.С каким металлом соляная кислота не взаимодействует:
а) с цинком; б) с кальцием;
в) с медью; г) с железом.
4. Какой цвет имеет раствор гидроксида кальция:
а) голубой; б) белый;
в) зелёный; г) красно – бурый.
5.В результате взаимодействия хлорида калия с нитратом серебра образуется:
а) газ; б) осадок;
в) вода; г) соли друг с другом не взаимодействуют.
6. Слабым электролитом является:
а) гидроксид натрия
б) соляная кислота
в) дистиллированная вода
г) раствор хлорид натрия
7. Между какими веществами возможна реакция ионного обмена с выделением газа?
а) H2SO4 и Ca3(PO4)2
б) Al2(SO4)3 и BaCl2
в) Na2CO3 и HCl
г) HNO3 и KOH
8. Суммы всех коэффициентов в полном ионном и сокращенном ионном уравнениях реакции между хлоридом меди (II) и нитратом серебра соответственно равны:
а) 10; 3 б) 10; 6 в) 12; 3 г) 12; 6
9. Укажите коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции:
HCl + Al → AlCl3 + H2↑
а) 1 б) 2
в) 3 г) 4
10. Вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют в качестве катионов только ионы водорода Н+ является:
а) средними солями б) кислыми солями в) щелочами г) кислотами
11. Как называют аммиачную воду в быту?
a) угарный газ
б) нашатырный спирт
в) катализатор
д) «сухой лед»
12. При взаимодействии диоксида углерода с основным оксидом образуется:
a) гидроксид
б) соль
в) углерод и соль
г) углерод и кислород
13. При пропускании диоксида углерода через известковую воду наблюдается:
a) помутнение.
б) выделение тепла
в) выделение света
г) гниение
14.Поглощение веществ поверхностью твердого вещества называется:
a) гибридизацией
б) десорбцией
в) гидратацией
г) адсорбцией
15. Какой запах имеет озон?
a) легкий запах
б) тяжелый запах
в) свежий запах
г) несвежий запах
16. Во сколько раз озон тяжелее воздуха?
a) 1 б) 0,5 в) 1,5 г) 2
17. Какую степень окисления проявляет кремний в молекуле силана?
a) +3
б) -2
в) +4
г) -4
18. Что служит сырьем для производства обычного стекла?
a) Кварцевый песок, сода, известняк
б) Белая глина, известняк, цемент
в) Сода, медь, фарфор
г) Кварцевый песок, сода, белая глина
19. Как называется система, которую образует кремниевая кислота при взаимодействии с водой?
a) Коллоидными растворами
б) Водные растворы
в) Известковая вода
г) Минеральная вода
20. Какие силикаты называются «растворимыми стеклами»?
a) Силикаты натрия и кремния
б) Силикаты натрия и кальция
в) Силикаты натрия и серы
г) Силикаты натрия и калия
9 класс. Зачёт № 2 по темам «Металлы. Органические вещества»
1вариант
1. Самым распространённым металлом в земной коре является:
а) железо; б) титан; в) алюминий; г) барий. 2. Металл, встречающийся в природе в свободном виде:
а)серебро; б)цинк; в)натрий; г) алюминий.
3. При взаимодействии с неметаллами металлы проявляют свойства:
а)восстановительные; в) окислительные;
б)кислотные; г) основные.
4. При взаимодействии натрия с водой образуются:
а) пероксид натрия; б) гидроксид натрия и водород;
б) хлорид натрия и вода; г) гидроксид натрия.
5. Какое соединение называется «питьевая сода»:
а) K2CO3; б) Na2 CO3 ; в) Na HCO3 г) Na2 CO3 × 10 H2O ;
6. Какой из указанных металлов является самым сильным восстановителем:
а)хром; б)медь; в)литий; г)железо.
7. В молекуле оксида кальция:
а) ионная связь;
б) ковалентная полярная связь;
в) ковалентная неполярная связь;
г) металлическая.
8. Какой из металлов используется в самолетостроении: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) серебро
9. Какая реакция относится к реакциям замещения: а) Al2O3+HCl→, б) Na2O + H2O→, в) Fe + H2SO4 →, г) CaCO3 →.
10. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:
Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4 11.Углеводороды этиленового ряда имеют общую формулу: а) СnН2n+2; б) СnН2n+1; в) СnН2n; г) СnН2n—2. 12. Вещества, молекулы которых имеют одинаковый состав, но различное химическое строение, называют: а) гомологами; б) изомерами; в) углеводородами; г) аналогами. 13. Гидратацией этилена можно получить: а) уксусный альдегид; б) метиловый спирт; в) уксусную кислоту; г) этиловый спирт.
14.Свойство не характерное для глюкозы: а) проводит электрический ток в растворе.
б) сладкая на вкус. в) хорошо растворима в воде. г) является твердым веществом
15. Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л пропана:
а) 2 л. б) 4 л. в) 6 л . г) 8 л. 16. Сахароза является: а) моносахаридом; б) дисахаридом; в) полисахаридом; г) аминокислотой. 17.Органическим веществом является. а) вода. б) гидроксид натрия. в) глюкоза. г) серная кислота. 18. Общая формула предельных углеводородов. а) CпH2п. б) СпH2п-2. в ) CпH2п+2.
г) CпH2п-6. 19.Формула ацетиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода: а) C 5H8 б) C 5H10. в) C 5H12. г) . C 5H14. 20.Гомологом метана является вещество, формула которого: а) CН3 –CH3. б) CH2=CH-CH2. в) CH2= CН-CH3 г) CH3COOH
9 класс. Зачёт № 2 по темам «Металлы. Органические вещества»
2вариант
1. Алюминий устойчив к коррозии, потому что:
а)твёрдый; б) пластичный;
в)блестящий; г) покрыт оксидной плёнкой.
2. Взаимодействие цинка с хлором относится к реакциям:
а)обмена; б) разложение; в)замещение; г) соединений.
3. Вещество, имеющее формулу Fe (OH)3 , называется:
а) гидроксид железа (III); б) гидроксид железа (II);
в) оксид железа (II); г) оксид железа (III).
4. Какой из металлов обладает наибольшей тугоплавкостью:
а)осмий; б) галлий;
в)литий; г) вольфрам.
5. Для получения какого металла применяют доменный процесс:
а)натрий б)серебро; в)меди; г) железа.
6.Железо в соединениях имеет:
а) постоянную валентность; б) переменную валентность;
в) валентность, равную нулю; г) отрицательную валентность.
7. Какой из металлов входит в состав костной ткани: а) железо, б) магний, в) алюминий, г) кальций
8. Какая реакция относится к реакциям соединения: а) Al2O3+HCl→, б) Na2O + H2O→, в) Fe + H2SO4 →, г) CaCO3 →.
9. Определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:
Са + HCl → CaCl2 + H2O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и определите коэффициент перед окислителем: Al+H2SO4=…
а) 4, б) 3, в) 6, г) 7 11. Предельные углеводороды имеют общую формулу: а) СnН2n+2; б) СnН2n+1; в) СnН2n; г) СnН2n—2. 12. Укажите формулы пары веществ, являющихся гомологами: а) СН3ОН и С2Н5OH; б) СН3—СН3 и СН2=СН2; в) СН3—СН3 и СН3ОН г) СН2=СН2 и СН2—СН2—СН2. 13. Этиловый спирт можно получить: а) гидратацией ацетилена; б) окислением уксусного альдегида; в) гидрированием этилена; г) гидратацией этилена. 14. Этилен и этан можно различить с помощью: а) бромной воды; б) концентрированной азотной кислоты; в) свежеосажденного осадка гидроксида меди (II); г) все приведенные выше ответы верны.
15.Формула этиленового углеводорода, содержащего 5 атомов углерода:
а) C5H8. б) C5H10. в) C5H12. г) C5H14. 16. Какое из определений наиболее точно? Жиры представляют собой… а) сложные эфиры высших карбоновых кислот; б) сложные эфиры глицерина и высших карбоновых кислот; в) сложные эфиры трехатомного спирта глицерина; г) сложные эфиры глицерина и высших предельных карбоновых кислот?
17. Изомером углеводорода, имеющего формулу CH 3- CH 2-CH 2-CH 2-CH 3.
а) CH 3-CH-CH 2 –CH 3
\CH 3 б) CH 3-CH 2-CH 2
\ CH 3 в). CH 3-CH 2-CH 3 г) CH 3-CH 2-СН 2
\CH 3
18. Формула альдегида:
а) CH3-C=O
\ H б) CH3-COOH в) CH3-CH2OH г) HCOOCH3
19. Ацетилен не взаимодействует с веществом, формула которого:
а) C3H8. б) Br2 в) H2O. г) H2.
20.Для ацетилена характерной является реакция:
а) дегидратации. б) дегидрирования. в) гидратации. г) диссоциации.
10 класс. Зачёт№ 1 по теме «Предельные углеводороды. Теоретические основы органической химии»
1вариант
1.В какие реакции не вступает метан?
а) изомеризации;
б) присоединения;
в) замещения;
г) горения;
д) правильного ответа нет. 2.Какие условия необходимы для начала реакции между метаном и хлором?
а) охлаждение;
б) нагревание;
в) освещение;
г) применение катализатора;
д) правильного ответа нет.
3. При каком объемном соотношении метана и хлора основным продуктом реакции является хлороформ?
а) 1 : 1; б) 1 : 2; в) 1 : 3; г) 1 : 4;
д) правильного ответа нет.
4 . Вычислите объем водорода, образующегося при дегидрировании 1 л этана с образованием этилена.
а) 1 л; б) 2 л; в) 3 л; г) 6 л;
д) правильного ответа нет.
5.Дополните фразу: «Вещества, имеющие одну и ту же эмпирическую формулу (обладающие одинаковым количественным и качественным составом),но разный порядок расположения атомов в молекуле ,т.е. разное строение, а потому и разные свойства,называются а) гомологами б) изомерами в) радикалами г) молекулами
6.Дополните фразу: «В углеводородах реализуется …связь».
а) неполярная ковалентная б) полярная ковалентная в) ионная г) неполярная ковалентная и полярная ковалентная
7.Дополните фразу: «Атом или группа атомов,содержащих одну или несколько незавершенных электронных пар и за счет этого обладающих высокой реакционной способностью и коротким сроком жизни, называются…»
а) радикалами б) изомерами в) функциональными группами г)гомологами
8.Формулы СН3─ (СН2)2─ СН3 ; С 4Н10 ; СН3─ СН2─ СН3 отражают строение а) трех разных веществ б) двух разных веществ
в) одного вещества г) одного вещества , называемого бутаном
9. К классу алканов относится а) С7Н12 б ) С7Н16 в) С 7Н6 г) С7 Н8
10.Тип гибридизации атомов углерода в молекуле СН3 - СН2 -СН2- СН3 а) sp2 б) sp3 в) sp (б) 11. Угол между осями углеродного атома для sp3- гибридных орбиталей равен а) 109° 28 ¢ б)120 ° в) 180° 12.Соединения с незамкнутой цепью атомов углерода в молекуле называются а) ациклическими б) карбоциклическими 13.У изомеров одинаково а) количество атомов б) строение молекул в) свойства 14.Реакция, уравнение которой СН3 -СН2-ОН - СН2 →СН2 + Н2О, относится к реакциям а) замещения б) присоединения в) элиминирования 15. Реакция, уравнение которой СН3 -СН2-ОН - СН2 →СН2 + Н2О,является реакцией а) дегидрирования б) дегидратации в)дегидрохлорирования 16. Гомологами являются: а) этан и этилен б) пропан и этан в) бутан и изобутан г) метан и этен 17.Изомеры отличаются друг от друга а) количеством атомов б) строением молекул в) свойствами 18. Для алканов характерна изомерия а) положения функциональной группы б) углеродного скелета в) положения двойной связи г) геометрическая 19.Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л этана: а) 2 л. б) 4 л. в) 6 л . г) 8 л. 20. Метан не взаимодействует с веществом , формула которого: а) C3H8. а). Br2. в) О2. г) Сl2.
10 класс. Зачёт№ 1 по теме «Предельные углеводороды. Теоретические основы органической химии»
- вариант
1.В какие реакции не вступает бутан?
а) дегидрирования; б) изомеризации; в) присоединения; г) обмена со щелочами;
2.Какие условия необходимы для начала реакции между этаном и хлором?
а) охлаждение; б) нагревание; в) освещение; г) применение катализатора;
3.При каком объемном соотношении метана и хлора основным продуктом
реакции является дихлорметан?
а) 26: 1; б) 1 : 2; в) 1 : 1; г) 1 : 4; д) правильного ответа нет. 4.При дегидрировании пропана образовалось 0,4 л водорода. Вычислите
объем вступившего в реакцию пропана (единственным продуктом реакции
является пропилен).
а) 1 л; б) 2 л; в)3 л; г) 6 л; д) правильного ответа нет.
5. Выберите признаки, характерные для структурных изомеров:
а)различные химические свойства б) сходные химические свойства в) разное строение г) одинаковое строение д) разный количественный состав е) одинаковый количественный состав ж) различные физические свойства з) одинаковые физические свойства
6. Запишите пропущенное слово в нужном по смыслу падеже: «Для молекул алканов характерна ____________связь»
а) неполярная ковалентная б) полярная ковалентная в) ионная г) неполярная ковалентная и полярная ковалентная
7. Установите соответствие между понятием «гомологи» и приведенными парами веществ: а) СН3─ СН2─ СН3 и СН3─ СНВr─ CН3 б) СН3 ─ СН 2─ СН3 и СН3─ СН─ СН2─ СН3 в) СН4 и С5Н12
г) СН3─ СН2─ СН2─ СН3 и С4Н10
8. Выберите признаки, характерные для гомологов:
а) одинаковые физические свойст б) различные физические свойства в) одинаковые химические свойства г) различные химические свойства д)одинаковый количественный состав е) разный количественный состав ж) одинаковое строение з) сходное строение и) различное строение
9.Соединения с замкнутой цепью атомов углерода в молекуле называются а) ациклическими б)карбоциклическими(б) 10.Реакция, уравнение которой СН3 -СН=СН2 + Н2 → СН3 -СН2- СН3, относится к реакциям а) замещения б) присоединения в) элиминирования. 11. Реакция, уравнение которой СН3 -СН=СН2 + Н2 →СН3 -СН2- СН3, является реакцией а) гидрирования б) галогенирования в) полимеризации. 12. Изомеры отсутствуют у углеводородов: а) бутена-1 б) пропана в) н-гептана г) 2-метилпентена-2 13. ¶- связь отсутствует в молекуле а) пропена б) 2-метилгексана в) 2-метилгексена-2 г) этилена. 14. Наиболее характерный тип реакции для алканов а) элиминирование б) изомеризация в) присоединение г) замещение 15.Органическим веществом является. а) вода. б) гидроксид натрия. в) пропан г) серная кислота. 16.Формула предельного углеводорода, содержащего 5 атомов углерода: а) C5 5H 8. б) C 5H 10. в) C 5H 12. г) C 5H 14. 17. Гомологом метана является вещество, формула которого: а) CH 3-CH 3. б) CH 2 =CH-CH 3. в) CH 2= CН-CH 3 г) CH 3COOH 18.Объем углекислого газа, образовавшегося при сгорании 2 л метана: а) 2 л. б) 4 л. в) 6 л . г) 8 л. 19. Метан взаимодействует с веществом , формула которого: а) C3H8. б) Br2. в) H2O. г) H2. 20.Раствор перманганата калия не обесцвечивает вещество с формулой а) СН3 - СН3 б) СН2 = СН- СН3 в) Н 3С - СН = СН- СН3 г) СН2 = СН2
10 класс. Зачёт№ 2 по теме «Непредельные углеводороды»
1 вариант
1.Какое из перечисленных веществ не будет реагировать с этеном ?
а) хлор; б) азот; в) водород; г) вода; д) правильного ответа нет. 2.Какие реакции обусловлены наличием в алкенах ¶-связи ? а) замещения; б) разложения; в) присоединения; г) обмена;
3 Каким из указанных способов нельзя получить пропен?
а) гидрированием пропана
б) дегидрированием пропана
в) дегидатацией пропилового спирта;
г) дегидрогалогенированием хлорпропана;
д) правильного ответа нет.
4. Этилен не используют :
а) для получения этилового спирта;
б) для получения пластмасс;
в) в качестве горючего;
г) для получения 1,2-дихлорэтана;
д) правильного ответа нет.
5.Гомологическому ряду алкадиенов соответствует общая формула:
а) СпН2п; б) СпН2п+2; в) СпН2п-2; г) СпН2п; д) правильного ответа нет.
6. Для какого вещества характерны реакции полимеризации:
а) этан; б) пропан; в) этанол; г) пропилен
7.Алкинам соответствует общая формула
а) Сn Н2n+2 б) Сn Н2n в) Сn Н2n-2 г) Сn Н2n -6
8. Реакция присоединения воды к непредельным углеводородам называется
а) гидрирование б) галогенирование в) гидратация г) гидрогалогенирование.
9. Для алкенов не характерна изомерия
а) углеродного скелета б) положения двойной связи в) геометрическая (цис-транс) г) межклассовая.
10. Тип гибридизации ключевых атомов углерода в молекуле СН2 = СН - СН3 а) sp3 б) sp в) sp2 11. Угол между осями углеродного атома для sp- гибридных орбиталей равен а) 109° 28 ¢ б)120 ° в) 180° 12.К классу алкенов относятся углеводороды с общей формулой а) Сn Н 2n+2 б) Сn Н 2n в) Сn Н 2n-2 13. Наиболее характерный тип реакции для алкенов а) элиминирование б) изомеризация в) присоединение г) замещение 14. Раствор перманганата калия обесцвечивает а) этилен б) этан в) 2-метилпропан г) 3,3-диметилпентан. 15. Гомологами являются: а) метан и хлорметан б) пропен и этен в) этилен и бутан г) 2-метилбутан и бутан.
16 .В какой из представленных групп все вещества взаимодействуют с
перманганатом калия?
а) метан, этан, ацетилен;
б) пропен, хлорвинил, бутадиен- 1,3;
в) бутин, бутен, циклобутан;
г) гексен, этин, хлорметан;
д) правильного ответа нет.
17. Какое из перечисленных веществ не является изомером бутина- 1 ?
а) бутадиен- 1,3;
б) циклобутен;
в) циклобутан;
г) бутин-2;
д) правильного ответа нет.
18. Какой способ используют в промышленности для получения ацетилена ?
а) гидролиз карбида кальция;
б) галогенирование метана;
в) соединение угля с водородом;
г) разложение бутана; д) правильного ответа нет.
19. С помощью бромной воды можно отличить :
а) этин от этена;
б) этан от метана;
в) ацетилен от метана;
г) гексен от гексина;
д) правильного ответа нет.
20. Какое из перечисленных веществ является изомером гексадиена-1,3 ?
а) циклогексен;
б) 1,2-диметилциклобутан;
в) 3,3-диметилбутин-1;
г) гексадиен-1,4;
д) правильного ответа нет.
10 класс. Зачёт№ 2 по теме «Непредельные углеводороды»
2 вариант
1. Какое из перечисленных веществ не взаимодействует с пропеном?
а) оксид углерода (II); б) хлороводород; в) раствор перманганата калия; г) фтор;
д) такого вещества нет.
2. Каким образом можно отличить пентен от пентана?
а) по продуктам разложения;б) по продуктам горения;
в) при помощи гидроксида меди (II); г) по действию бромной воды;
д) правильного ответа нет.
3. Какой из перечисленных способов нельзя использовать для получения алкенов?
а) дегидратация спиртов; б) полимеризация; в) изомеризация алканов;
г) дегидрирование алканов; д) правильного ответа нет.
4.Летучая, трудно воспламеняющаяся жидкость; хорошо растворяет многие органические вещества, используется в сельском хозяйстве для обеззараживания хранилищ. О каком веществе идёт речь?
а) этан б) этен в) бромэтан г)1,2-дихлорэтан д) правильного ответа нет 5. Гомологическому ряду алкадиенов соответствует общая формула:
а) Сп Н2п-2;
б) Сп Н2п
в) Сп Н2п -2
г); Сп Н2п +2
д) правильного ответа нет.
6. С помощью бромной воды можно отличить :
а) этин от этена;
б) этан от метана;
в) ацетилен от дивинила;
г) гексен от циклогексана;
д) правильного ответа нет.
7. Реакция полимеризации возможна для
а) бутадиена-1,3 б) пропана в) хлорэтана г) бензола.
8.Циклоалканам соответствует общая формула
а) Сn Н2n+2 г) Сn Н2n -6
9.К классу алкинов относится углеводород, формула которого
а) С3Н6 б) С2Н2 в) С6Н6 г) С5Н8
10.Бутадиен содержит
а) одну двойную связь б) две двойные связи
в) одну тройную связь г) две тройные связи.
11. Реакция присоединения водорода к непредельным углеводородам называется
а) гидрирование б) галогенирование
в) гидратация г) гидрогалогенирование.
12. Для диенов не характерна изомерия
а) углеродного скелета б) положения двойных связей в) геометрическая (цис-транс) г) положения функциональной группы.
13. Процесс получения резины из каучука называется
а) полимеризация б) вулканизация
в) ректификация г) гидратация. 14. Для алкенов характерна изомерия а) положения функциональной группы б) углеродного скелета в) положения двойной связи г) геометрическая 15. Углеводороды, молекулы которых содержат наряду с простыми связями также и двойную связь между 2 атомами углерода, относятся к классу: а) циклоалканов; б) алкинов; в) алкенов; г) алканов. 16. С каждым из указанных веществ: водой, бромоводородом, водородом – в химическое взаимодействие вступает: а) пропан б) бутен в) этан г) хлорметан. 17. Из веществ, формулы которых:
а) СН3− СН= СН− СН2− СН3 б) СН2=СН− СН2− СН3 в) СН3− СН2− СН2− СН=СН2 г) СН3− СН2− СН= СН− СН2− СН3
изомерами положения двойной связи являются: 1) б,в 2) а,б 3) а,в 4) б,г
18. Коэффициент перед кислородом в уравнении реакции горения ацетилена равен: а) 7 б) 5 в) 9 г) 10
19. Схема, соответствующая реакции замещения:
а) С2Н6 + Сl2 → …. б) С2Н4 + 3O2 → …. в) С2Н4 + С2Н4 + … → …. г) С3Н8 (t,катализатор)→ …
20. Для обнаружения непредельных углеводородов можно использовать раствор:
а) нитрата серебра б) хлорида бария в) аммиака г) бромной воды.
10 класс. Зачёт№ 3 по теме «Ароматические углеводороды. Природные источники углеводородов. Кислородосодержащие органические соединения»
1 вариант
1.К классу аренов относится углеводород, формула которого
а) С3Н6 б) С2Н2 в) С6Н6 г) С5Н8
2.В молекуле бензола атомы углерода связаны:
а) тремя простыми и тремя двойными связями; б) шестью σ -связями;
в) шестью σ -связями и шестью π- связями; г) шестью σ -связями и единой системой из шести π- электронов; д) правильного ответа нет.
3.Бензол, как и предельные углеводороды, вступает в реакции :
а) гидрирования; б) изомеризации; в) замещения водорода на галоген;
г) присоединения галогена; д) правильного ответа нет.
4. Ароматическое кольцо содержится в молекуле
а) гексана б) циклогексана в) гексена г) 1,4-диметилбензола.
5. К классу предельных одноатомных спиртов может относиться вещество состава
а) С3Н6О б) С6Н5ОН в) С3Н8О г) С3Н6О2 6. Вещество, структура которого СН3─СН─СН─СН3, имеет название
│ │
СН3 ОН
а) 2-метилбутанол-3 б) 3-метилпрпанол-2
в) 2-метилпропанол-2 г) 3-метилбутанол-2
7. Для этанола характерна изомерия
а) углеродного скелета б) геометрическая
в) межклассовая г) положения функциональной группы
8. Кислотные свойства этанола проявляются в реакции с:
а) натрием
б) оксидом меди(II)
в) хлороводородом
г) подкисленным раствором KMnO4
9. Гомологом пропанола-2 является
а) пропан б) пропанол-1
в) метилэтиловый эфир г) бутанол-2
10. Среди утверждений:
А. Все спирты хорошо растворяются в воде.
Б. Между молекулами спиртов и воды образуются водородные связи?
а)верно только А б) верно только Б в) верны оба утверждения г) оба утверждения неверны 11. Атомы углерода в молекуле бензола находятся в состоянии гибридизации
а)sp - б) sp3- в) sp2- г) sp4 .
12.Вещество, формула которого СН3СН2ОН, относится к
а) одноатомным спиртам б) фенолам
в) альдегидам г) многоатомным спиртам
13.Изомерами являются
а) метанол и этанол б) фенол и гексанол-1
в) ацетон и уксусный альдегид г) бутанол и 2-метилпропанол-2
14. Образование ярко- синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II) является качественной реакций на
а) альдегиды б) многоатомные спирты в) фенолы г) кетоны
15. Образование фиолетового комплексного соединения с хлоридом железа(III) является качественной реакций на
а) фенол б) альдегид в) одноатомный спирт г) многоатомный спирт.
16. С фенолом реагируют из перечисленных веществ: натрий, серная кислота, бром, азотная кислота, формальдегид (указать количество веществ):
а) одно б) два в) три г) четыре. 17. Все спирты имеют в названии суффикс а) –ен б) –ол в) –аль 18. Первичный спирт можно получить а) окислением пропаналя б) гидратацией пропена в) восстановлением бутаналя г) окислением бутана 19. Ароматическое кольцо содержится в молекуле а) гексана б) циклогексана в) гексена г) 1,4-диметилбензола 19. Нефть по своему составу-это а) простое вещество б) сложное вещество класса алкенов в) смесь углеводородов, основу которой составляют алканы линейного и разветвленного строения г) смесь алкенов. 20.Перегонка нефти осуществляется с целью получения а) только метана и бензола б) только бензина и метана в) различных нефтепродуктов г) только ароматических углеводородов.
10 класс. Зачёт№ 3 по теме «Ароматические углеводороды. Природные источники углеводородов. Кислородосодержащие органические соединения»
- вариант
1.Кратные связи отсутствуют в молекуле углеводорода
а) циклопропана б) бутадиена-1,3 в) пропина г) бензола
2.Электронные облака атомов углерода в бензольном кольце :
а) sр-гибридизованы;б) sр 2-гибридизованы;в) sр 3-гибридизованы;
г) не гибридизованы;д) правильного ответа нет. 3.Бензол, как и непредельные углеводороды, вступает в реакции :
а) полимеризации;б) галогенирования;
в) окисления раствором перманганата калия;г) гидрирования;
д) правильного ответа нет.
4. В какой из перечисленных реакций образуется бромбензол
а) С6 Н6 + Вr2 
б) С6 Н6 + Вr2 
в) С6 Н12 + Вr2 
г) С7Н8 + Вr2 
д) правильного ответа нет
5. К способам получения спиртов не относится
а) гидратация алкинов б) гидратация алкенов
в) гидролиз алкилгалогенидов г) восстановление карбонильных соединений
6. К классу предельных одноатомных спиртов может относиться вещество состава
а) С3Н6О б) С6Н5ОН в) С4Н10О г) С3Н6О2
7. Гомологом пропанола-2 является
а) пропан б) пропанол-1
в) метилэтиловый эфир г) бутанол-2
8. Температура кипения метанола выше, чем у этана, потому что
а) у метанола выше молекулярная масса
б) молекула метанола содержит атом кислорода
в) между молекулами метанола образуются водородные связи
г) в молекуле этана есть неполярные ковалентные связи между атомами углерода
9. Спирты проявляют слабые кислотные свойства по причине
а) полярности связи О−Н б) хорошей растворимости в воде
в) влияния углеводородного радикала на группу О−Н
г) наличия неподелённой пары электронов у атома кислорода
10. Влияние бензольного кольца на гидроксильную группу в молекуле фенола доказывает реакция фенола с
а) бромной водой б) гидроксидом натрия
в) азотной кислотой г) формальдегидом
11. Кислотные свойства этанола проявляются в реакции с
а) натрием б) оксидом меди(II) в) хлороводородом
г) подкисленным раствором KMnO4 12.К классу спиртов относятся органические вещества с функциональной группой а) -С = О б) –ОН в) -С = О 13.Гомологами являются а) метанол и глицерин б) метанол и бутанол-1 в) уксусный альдегид и ацетон г) фенол и этанол 14. Образование фиолетового комплексного соединения с хлоридом железа(III) является качественной реакций на а) фенол б) альдегид в) одноатомный спирт г) многоатомный спирт. 15. Определите молекулярную формулу предельной одноосновной кислоты:
а) С4Н10О; б)С4Н8О2; в)С3Н6О; г) С2Н6О. 16) Укажите соединение, содержащее карбонильную группу:
а)этилацетат; б)фенол; в)метаналь; г)уксусный альдегид.
17) Дайте название соединению:
а) 2-метилбутанол-1; б) 2,2-диметилпропанон-1;
в)2,2-диметилпропаналь; г) 2,2-диметилпропанол-1.
18) При помощи какой реакции можно получить одноатомный спирт:
а) окисление альдегидов; б) брожение глюкозы; в) реакция Кучерова; г) гидратация алкенов.
19. Основную часть природного газа составляет а) этан б) пропан в) гексан г) метан 20. Крекинг нефтепродуктов-это а) разделение углеводородов нефти на фракции б) превращение предельных углеводородов нефти в ароматические в) термическое разложение нефтепродуктов, приводящее к образованию углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле г) превращение ароматических углеводородов нефти в предельные
11 класс. Зачёт№ 1 по теме «Кислородосодержащие органические соединения»
1 вариант
1. К классу предельных альдегидов принадлежит вещество состава
а) СnH2n-2O б) СnH2n+2O в) СnH2nO г) СnH2nO2
2. Формальдегид не используется для
а) дезинфекции б) получения пластмасс
в) удобрения почвы г) протравливания семян
3. К классу предельных одноосновных карбоновых кислот принадлежит вещество состава
а) С3Н6О б) С3Н6О2 в) С2Н6О2 г) С2Н6О
4.Какое из перечисленных веществ не принадлежит к классу углеводов?
а) глюкоза С6Н12О6
б) мальтоза С12 Н22О11
в) метаналь С Н2 О
г) целлюлоза (С6 Н10 О5)п
д) правильного ответа нет
5. Какие вещества не являются изомерами?
а) глюкоза и фруктоза
б) сахароза и рибоза
в) рибоза и дезоксирибоза
г)мальтоза и лактоза
д) правильного ответа нет
6.Какое из перечисленных веществ не подвергается гидролизу?
а)сахароза б)глюкоза в)крахмал г) целлюлоза д)правильного ответа нет
7.Многоатомный спирт сорбит образуется:
а ) в результате окисления глюкозы
б ) в результате брожения глюкозы
в) в результате восстановления глюкозы
г) в результате этерификации глюкозы
д) правильного ответа нет
8.Сахароза относится к классу :
а) моносахаридов б) дисахаридов в) полисахаридов г) карбоновых кислот
д) правильного ответа нет
9 . Бесцветное кристаллическое вещество,сладковатое на вкус , хорошо растворимое в воде; находит применение в пищевой промышленности, в медицине, в текстильной промышленности для отделки тканей. Даёт реакцию «серебряного зеркала».Что это за вещество? а )сахароза б) глюкоза в)фруктоза г)формальдегид д) правильного ответа нет 10. Укажите общую формулу углеводов:
а) (С6 Н10 О5)п ; б) Н2 N – C Н R – СООН;
в) Сп (Н2О)m; г) R – ОН.
11. К пентозам относятся:
а) глюкоза и фруктоза; б) крахмал и целлюлоза;
в) сахароза и мальтоза; г) рибоза и дезоксирибоза.
12. Какие углеводы не гидролизуются:
а) моносахариды; в) дисахариды;
б) полисахариды; г) декстрины.
13. При гидролизе какого сахарида образуется одна молекула глюкозы и одна молекула фруктозы:
а) сахарозы; б) десоксирибоза;
в) крахмал; г) мальтоза.
14. Самым сладким моносахаридом является:
а) глюкоза; б) фруктоза;
в) сахароза; г) лактоза.
15. Углеводы являются источниками:
а) жиров; б) витаминов и минералов;
в) питания и энергии; г) аминокислот.
16. С12 Н22 О11 – общая формула:
а) дезоксирибозы; б) полисахаридов;
в) моносахаридов; г) дисахаридов.
17. К гексозам относятся:
а) рибоза и дезоксирибоза; б) сахароза, лактоза и мальтоза;
в) глюкоза, фруктоза, и галактоза; г) крахмал, глюкоген и целлюлоза.
18. К природным высокомолекулярным соединениям относится:
а) полистирол; б) целлюлоза;
в) сахароза; г) капрон.
19. Из перечисленных углеводов выберите те, которые относятся к полисахаридам:
а) рибоза, фруктоза; б) мальтоза, лактоза;
в) сахароза, глюкоза; г) крахмал, декстрины.
20. Наличие какой функциональной группы показывает, что глюкоза является многоатомным спиртом:
а) карбоксильной; б) гидроксильной;
в) нитрогруппы; г) сульфогруппы.
11 класс. Зачёт№ 1 по теме «Кислородосодержащие органические соединения»
2 вариант
1. Гомологом бутаналя является
а) пропаналь б) бутанон в) бутанол-1 г) бутан
2. Для пропаналя характерна изомерия
а) углеродного скелета б) геометрическая
в) межклассовая г) оптическая
3. Какое из перечисленных веществ не принадлежит к классу углеводов ?
а) фруктоза С6 Н12О6 б) дезоксирибоза С5Н10О4 в) крахмал (С6Н10О5)п
г) сахароза С12Н22О11 д) правильного ответа нет
4. Гидролиз какого дисахарида ведёт к образованию двух молекул глюкозы?
а) мальтозы; б) лактозы;
в) сахарозы; г) фруктозы.
5.Глюконовая кислота образуется :
а) при растворении глюкозы в воде
б) при взаимодействии глюкозы с водородом
в) при взаимодействии глюкозы с а ммиачным раствором оксида серебра(I)
г) при брожении глюкозы в кислотной среде
д) правильного ответа нет
6. Ацетат натрия не получится при действии на уксусную кислоту
а) натрия б) гидроксида натрия
в) карбоната натрия г) хлорида натрия
7. С12 Н22 О11 – общая формула:
а) дезоксирибозы; б) полисахаридов;
в) моносазхаридов; г) дисахаридов.
8. К гексозам относятся:
а) рибоза и дезоксирибоза; б) сахароза, лактоза и мальтоза;
в) глюкоза, фруктоза, и галактоза; г) крахмал, глюкоген и целлюлоза..
9. К пентозам относятся:
а) глюкоза и фруктоза; б) крахмал и целлюлоза;
в) сахароза и мальтоза; г) рибоза и дезоксирибоза.
10. Какие углеводы не гидролизуются:
а) моносахариды; б) дисахариды;
в) полисахариды; г) декстрины.
11. Какая качественная реакция является доказательством того, что глюкоза – многоатомный спирт:
а) «серебряного зеркала»; б) со свежеприготовленным оксидом меди (II)
в) спиртового брожения; г) со свежеприготовленным гидроксидом меди (II)
12.Глюкоза по своим химическим свойствам является
а) многоатомным спиртом б) альдегидом
в) альдегидоспиртом г) кислотой
13. Синее окрашивание с раствором иода дает
а) глюкоза б) крахмал в) целлюлоза г) сахароза
14. С глюкозой реагируют: водород (в присутствии катализатора), фенол, аммиачный раствор оксида серебра, этаналь, гидроксид меди (II),ацетат натрия (указать количество веществ):
а) три б) четыре в) пять г) шесть
15. Водородная связь отсутствует между молекулами
а) одноатомных спиртов б) альдегидов
в) гликолей г) трехатомных спиртов
16.Гомологами являются
а) метанол и глицерин б) метанол и бутанол-1
в) уксусный альдегид и ацетон г) фенол и этанол
17. Альдегиды нельзя получить
а) окислением спиртов б) восстановлением спиртов
в) гидратацией алкинов г) дегидратацией спиртов 18.К карбоновым кислотам относится вещество, формула которого
а) СН3СООН б) СН3СОН в) СН3О СН3 г) СН3СООСН3 19. Водородная связь образуется между молекулами
а) альдегидов б) карбоновых кислот в) сложных эфиров г) жиров.
20. В природных жирах не содержится остаток кислоты
а) муравьиной б) масляной в) олеиновой г) пальмитиновой
11 класс Зачёт№2 по темам «Азотсодержащие соединения»
1 вариант
1.Не реагируют между собой следующие вещества:
а) С6 Н5NH2 и Br2 б) С6Н5NH2 и HBr
в) 6Н5NH3+Cl- и NaОH г) С6H5NH2 и КОН
2.Самым слабым основанием из перечисленных веществ является:
а) этиламин б) дифениламин в) аммиак г) анилин
3.Сходство анилина и метиламина:
а) имеют бензольное кольцо б) реагируют с кислотой;
в) взаимодействует с бромной водой г) являются жидкостями
4. Неверно следующее из утверждений:
а) аминокислоты хорошо растворяются в воде;
б) аминокислоты получают в промышленности по реакции Зинина;
в) аминокислоты проявляют амфотерные свойства;
г) аминокислоты вступают в реакции этерификации
5.Могут реагировать между собой следующие вещества:
а) СН3NH2 и КОН б) СН3NH2 и HNO3
в) СН3NH2 и Cu(ОН)2 г)СН3NH2 и Н2
6.Наиболее сильным основанием является следующее из перечисленных веществ: а) аммиак б) диметиламин в) фениламин г) метиламин
7.Анилин, в отличие от фенола:
а) реагирует с бромом б) мало растворим в воде в) реагирует с хлороводородной кислотой г) горит.
8. Верно следующее утверждение:
а) в результате поликонденсации аминокислот образуются пептиды;
б) из аминокислот получают синтетические карбоновые кислоты;
в) аминокислоты не изменяют окраску индикаторов;
г) Белки представляют из себя смесь аминокислот, связанных между собой межмолекулярными связями.
9. Как называется вещество H2N-CH2- COOH:
а) серин б) аланин в) глицин г) аминопропионовая кислота
10. Верны ли утверждения: а) аминокислоты входят в состав жиров б) анилин относится к числу ароматических аминов
- верно только а
- верно только б
- верны оба утверждения
- неверно ни одно из утверждений
11. Вещество, формула которого NH2 - СН2 – СООН, является
а) органической кислотой б) органическим основанием
в) амфотерным веществом г) амином
12. Ксантопротеиновой называют качественную реакцию на белки:
а) с гидроксидом меди (II); б) с гидроксидом натрия;
в) с азотной кислотой (конц.); г) с нингидрином. 13) В результате гидролиза природных белков получается: а) смесь 20 аминокислот; б) смесь бета - аминокислот; в) смесь различных альфа – аминокислот; г) смесь альфа - и бета – аминокислот. 14) Первичная структура белка отражает: а) последовательность соединения аминокислотных звеньев в полипептидной цепи; б) пространственную конфигурацию полипептидной цепи; в) объем, форму и взаимное расположение участков полипептидной цепи; г) ассоциацию белковых молекул. 15) Вторичная структура белка поддерживается: а) ковалентными полярными связями; б) водородными связями между >C=O и >NH группами; в) водородными связями и дисульфидными мостиками; г) ионными связями. 16) Биологическую активность белковой молекулы обуславливает структура: а) первичная; б) вторичная; в) третичная; г) четвертичная. 17) Гидролиз белков в организме человека происходит под влиянием: а) ферментов; б) температуры тела; в) температуры окружающей среды; г) давления крови.
18. Амины можно рассматривать как производные:
а) азота б) метана в) аммиака г) азотной кислоты.
19. Аминокислоты проявляют свойства:
а) только кислотные б) только основные в) амфотерные.
20. Какие вещества не являются составной частью нуклеотида?
а) пуриновое или пиримидиновое основание,
б) рибоза или дезоксирибоза,
в) фосфорная кислота
г) аминокислоты
11 класс Зачёт№2 по темам «Азотсодержащие соединения»
2 вариант
1.Не реагируют между собой следующие вещества:
а) С6 Н5NH2 и Br2 б) С6Н5NH2 и HBr
в) 6Н5NH3]+Cl- и NaОH г) С6H5NH2 и КОН.
2.Самым слабым основанием из перечисленных веществ является:
а) этиламин б) дифениламин в) аммиак г) анилин.
3.Сходство анилина и метиламина:
а) имеют бензольное кольцо б) реагируют с кислотой;
в) взаимодействует с бромной водой г) являются жидкостями
4. Неверно следующее из утверждений:
а) аминокислоты хорошо растворяются в воде;
б) аминокислоты получают в промышленности по реакции Зинина;
в) аминокислоты проявляют амфотерные свойства;
г) аминокислоты вступают в реакции этерификации.
5. Формула аминоуксусной кислоты
а) CH3 COOH б) CH3 CH2 – COOH
в) NH2 – CH2 COOН г) Cl – CH2 COOH
6. При взаимодействии аминокислот между собой образуется
а) сложный эфир б) пептид в) новая аминокислота г) средняя соль
7. При образовании первичной структуры белка важнейшим видом связи является:
а) пептидная б) водородная в) дисульфидная г) ионная.
8. Спиралевидное состояние полипептидной цепи является структурой белка:
а) первичной б) вторичной в) третичной г) четвертичной.
9. Биуретовой называют качественную реакцию на белки:
а) с ионами Сu2+ в щелочной среде;
б) с гидроксидом натрия;
в) с азотной кислотой;
г) с нингидрин 10) Белки это: а) искусственные волокна; б) природные высокомолекулярные соединения; в) синтетические волокна; г) природные низкомолекулярные соединения.
11. Белки являются одним из важнейших компонентов пищи. В основе усвоения белка в желудочно-кишечном тракте лежит реакция:
а) окисления б) этерификации в) гидролиза г) дегидратация.
12.Нуклеиновые кислоты принимают участие в биосинтезе:
а) белков б) аминокислот в) жиров г) углеводов.
13) В состав белков НЕ входит: а) азот; б) стронций; в) фосфор; г) сера. 14) Защитная роль белков в организме выражается в: а) осуществлении всех жизненных процессов; б) доставке кислорода из легких в ткани; в) ускорении многих химических реакций; г) обезвреживании чужеродных веществ. 15 Для всех белков характерны свойства:
а) растворимость и свертывание; б) амфотерность и денатурация; в) гидролиз и растворимость в солях; г) летучесть и горение. 16. При гидролизе белков образуются:
а) углеводороды; б) углеводы; в) жирные кислоты; г) аминокислоты. 17. Денатурация белков:
а) осуществляется при действии ферментов или путем нагревания; б) приводит к нарушению вторичной структуры белка; в) приводит к нарушению третичной структуры белка; г) используется для получения углеводов. 18. При действии концентрированной азотной кислоты на белки появляется окрашивание:
а) фиолетовое; б) желтое; в) зеленое; г) синее 19. Белки являются продуктом поликонденсации:
а) углеводородов; б) жирных кислот; в) аминокислот; г) сахаров
20. Какой из типов веществ не относиться к азотосодержащим соединениям:
а) белки б) аминокислоты в) нуклеиновые кислоты г) полисахариды.
12 класс Зачёт№1 по темам «Периодическая система. Строение вещества. Химические реакции»
1 вариант
1. Массовое число атома стронция, имеющего 52 нейтрона, равно
а) 14 б) 90 в) 38 г)52
2. Число электронов в атоме калия равно
а) 1 б) 4 в) 19 г)16 3. Распределение электронов по уровням 2,8, 18, 2 имеют атомы
а)ванадий б) железо в) мышьяка г) цинка
4. Между активными металлами и активными неметаллами образуется связь
а) ковалентная полярная б) ионная в) металлическая г) ковалентная неполярная
5. В группе сверху вниз увеличивается
а) число уровней б) число валентных электронов
в) высшая степень окисления г) активность неметаллов
6. Чем определяются свойства химических элементов:
а) величиной относительной атомной массы;
б) зарядом атомного ядра;
в) числом электронов на внешнем уровне;
г) числом электронов в атоме;
правильного ответа нет.
7. Каким образом можно определить число энергетических уровней в атоме любого химического элемента:
а) по номеру периода;
б) по номеру группы;
в) по номеру ряда;
г) по порядковому номеру элемента;
д)правильного ответа нет.
8. Сколько энергетических уровней в атоме галлия:
а) 5; б) 4; в) 3; г) 2; д)правильного ответа нет.
9. Каким образом можно определить число электронов на внешнем
уровне у атомов элементов главной подгруппы:
а) по номеру периода;
б) по номеру группы;
в) по номеру ряда;
г) по порядковому номеру элемента;
д) правильного ответа нет.
10. Какие из перечисленных элементов находятся в главных подгруппах
периодической системы:
а) Sс(№21) ;
б) Аg (№ 47) ;
в) Fе (№ 26);
г) V(№ 23);
д) правильного ответа нет.
11. Как изменяется радиус атома с увеличением порядкового номера
элемента в периоде:
а) увеличивается;
б) уменьшается;
в) не изменяется;
г) закономерность в изменениях отсутствует.
12.Вещества с атомной кристаллической решёткой…
а) легкоплавки;
б) тугоплавки;
в) летучи;
г) легко подвергаются электролической диссоциации в растворах
13.Вещество, имеющее водородные связи, это…
а) вода; б) бензол; в) жидкий водород; г) хлорид натрия. 14.Вещество, образованное ковалентной неполярной связью, это…
а) натрий; б) сероводород; в) кислород; г) сульфид калия 15.Вещество, в узлах кристаллической решётки которого находятся ионы, это..
а) КСl; б) NН3; в) I 2; г) графит
16.Укажите реакцию, которая является реакцией соединения и идёт без изменения степеней окисления элементов
а) S + O 2 →S O2 б) 2 KNO 3 →K NO2 + O2 в) SO2 + H2 O – H2SO3 г) Al (OH)3 –→Al2O3 + 3 H2 O 17. Реакция, не являющаяся окислительно – восстановительной
а) Fe + 2 HCl → Fe Cl 2 + H2
б) 2 Fe + 3 Cl2 →2 Fe Cl 3
в) 2 Fe (OH)3 → Fe2 O3 + 3 H2 O
г) Fe + Cu SO 4 → Cu + Fe SO4
18. Экзотермический процесс
а) конденсация паров йода; б) кипение воды в) обжиг известняка; г) плавление льда
19.Классифицируйте реакцию
3 H2 (г) +N2 (г) – 2 NH3 (г) + Q
по следующим признакам:
А) соединения; Б) замещения; В) разложения; Г) обмена.
Д) окислительно – восстановительная ; Е) не окислительно – восстановительная
Ж) экзотермическая З)эндотемическая
И) гомогенная; К) гетерогенная
Л) необратимая; М) обратимая
Ответ дайте в виде последовательности букв, соответствующих цифрам по порядку от 1 до 5
1) АДЖИМ 2)АЕЖИЛ 3)БДЖИМ 4) АЕЖИМ
20. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:
2 С2Н2 + 5 О2 = 4 СО2 + 2 Н2О + 2610 кДж.
При использовании 1,12 л ацетилена выделится теплоты:
а)1305 кДж б) 130,5 кДж в) 261 кДж г) 65,25 кДж.
12 класс Зачёт№1 по темам «Периодическая система. Строение вещества. Химические реакции»
2 вариант
1. Чем определяется место элемента в периодической системе элементов
Д. И. Менделеева:
а)массой атома ;
б)зарядом ядра атома;
в)числом электронов на внешнем уровне;
г)числом электронов в атоме ;
д)правильного ответа нет.
2. По номеру периода, в котором расположен химический элемент,
можно определить:
а) число электронов в атоме;
б) число электронов на внешнем электронном уровне;
в) высшую валентность элемента;
г) число энергетических уровней в атоме;
д) правильного ответа нет.
3. Сколько электронных уровней в атоме цинка:
а) 2;
б) 3;
в) 4;
г) 5.
4. Сколько электронов на внешнем уровне в атоме галлия:
а)2;
б)3;
в) 4 ;
г) 5.
5. Как изменяется радиус атома в периоде с увеличением порядкового
номера элемента:
а) не изменяется;
б) увеличивается;
в) уменьшается;
г) периодически повторяется.
6.Атом какого из перечисленных элементов имеет самый маленький размер:
а) натрий;
б) алюминий;
в) фосфор;
г) аргон.
7. У какого элемента наиболее ярко выражены неметаллические
свойства:
а) германий; б) мышьяк; в) бром; г) селен.
8. Как изменяются свойства элементов в главных подгруппах
периодической системы с увеличением заряда:
а) металлические свойства усиливаются ;
б) неметаллические свойства усиливаются;
в) свойства не изменяются; г) правильного ответа нет.
9. Массовое число атома кислорода, имеющего 10 нейтронов, равно а) 18 б) 16 в) 10 г) 8 10. Число подуровней на втором уровне равно
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 11. Распределение электронов по уровням 2,8, 18, 2 имеют атомы
а) ванадий б) железо в) мышьяка г) цинка
12. Между разными неметаллами образуется связь
а) ковалентая неполярная б) ионная в) водородная г) ковалентная полярная
13. Сильный электролит – это
а) гидроксид аммония б) ацетат аммония в) уксусная кислота г) гидроксид цинка
14.Слабый электролит - это
а) хлорид цинка б) вода; в) ацетат аммония г) гидроксид бария 15.Отрицательно заряженный ион – это
а)катион б)анион в)катод г) анод
16.Неэлектролит – это:
а) гидроксид калия б) иодид калия в) азотная кислота г) сахароза
17.Продукт реакции карбида кальция Са С2 водой
а)этан б)пропан в)ацетилен 4) метан
18.Укажите реакцию, которая является реакцией разложения и идёт без изменения степеней окисления элементов
а) S + O 2 →S O2 б) 2 KNO 3 → K NO2 + O2 в) SO2 + H2 O →H2SO3 г) Al (OH)3 →Al2O3 + 3 H2 O
19.К окислительно- восстановительным реакциям не относится:
а) СН4 + 2О2 СО®2 + Н2О б) С2Н2 + 2Br2 = C2H2Br4
в) K2 O + H2O = 2KОН г) 2KMnO4 K®2MnO4 + O2 + MnO2.
20. При восстановлении алюминием железа из оксида железа (III) массой 100 г выделяется 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен:
а) 380,8 кДж/моль б) 761,6 кДж/моль
в) 476 кДж/моль г) 328,3 кДж /моль.
12 класс Зачёт№2 по темам «Неметаллы»
1 вариант
1.Если химическому элементу соответствует схема распределения электронов в атоме 2,8,5, то высший оксид и летучее водородное соединение имеет формулы:
а) ЭО2, ЭН4 б) ЭО3 , Н2Э в) ЭО, ЭН2 г) Э2О5, ЭН3
2. В жидком агрегатном состоянии находится
а) иод б) бром в) хлор г) фтор
3 Молекулярное строение имеет следующее простое вещество
а)железо б)кислород в)алмаз г) графит
4. Наиболее сильной кислотой является
а) кремниевая б) серная
в) ортофосфорная г) хлорная
5. Наименее активные металлы восстанавливают концентрированную азотную кислоту до
а) оксида азота (I) б) аммиака
в) азота г) оксида азота (IV)
6. Проявление восстановительных свойств сероводорода связано с тем, что сера
а) элемент 6 группы б) может повысить степень окисления
в) образует кислотные оксиды г) элемент третьего периода
7. Число гидроксидов среди перечисленных веществ
HNO3, Ba(OH)2, Na2CO3, H2SO4, SO3, NaOH, KBr, H2CO3
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5
8. Амфотерным гидроксидом является
а) Ca (OH)2 б) Cr (OH)2 в) Mg (OH)2 г) Zn (OH)2
9.Твёрдым веществом при обычных условиях является:
а)бром б)водород в)хлор г) красный фосфор 10. Бескислородная кислота
а) H Cl б)H2SO4 в) HC OOH г) H Cl O 4
11. Какая из групп Периодической системы содержит только неметаллы?
a) VII A; б) VI A; в) VA; г) IVА.
12. Среди неметаллов преобладают:
а) s-элементы; б) р-элементы; в) d-элементы; г) f -элементы.
13. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:
а) водород; б) бор; в) астат; г) неон.
14. Конфигурация валентных электронов атома неметалла имеет вид 4s24p3 .
Формулы высшего оксида и водородного соединения этого элемента:
а) Р2O5 и РН3; б)As2O3 и AsH3; в) As2O5 и AsH3; г) N2O5 и NH3.
15. Атом азота проявляет отрицательную степень окисления в веществе с формулой:
a) (NH4)2CO3; б) N2; в) Bi(NO3)3; г) KNO2.
16. Какое из утверждений не точно?
а) c увеличением степени окисления неметалла кислотные свойства его оксида усиливаются;
б) кислотными называются оксиды неметаллов в высших степенях окисления;
в) оксиды неметаллов делятся на две группы: кислотные и несолеобразующие;
г) кислотные оксиды способны реагировать со щелочами с образованием солей.
17. Исключите лишнее простое вещество с точки зрения его кристаллического строения:
а) кислород; б) иод; в) кремний; г) бром.
18. Какой неметалл обладает молекулярной кристаллической решеткой?
а) бром; б) кислород; в) белый фосфор;
г) все перечисленные ответы верны.
19. Какова причина того, что число простых веществ – неметаллов превосходит число элементов – неметаллов?
а) явление аллотропии; б) явление изомерии;
в) возможность существования неметаллов трех агрегатных состояниях;
г) элемент – металл может образовывать простое вещество – неметалл. 20.При взаимодействии с какими из перечисленных веществ сера проявляет
окислительные свойства?
а) O2; б) Zn; в) H2SO4; г) HNO3.
12 класс Зачёт№2 по темам «Неметаллы»
2 вариант
1.Элемент, наиболее распространённый во Вселенной, - это
а)кремний б)водород в)азот г) кислород
2. Твёрдым веществом при обычных условиях является
а)водород б)бром в)фтор г) сера
3.Неметалл, проявляющий в реакциях только окислительные свойства
а)хлор б)кислород в)азот г) фтор
4 Атомное строение имеет следующее простое вещество
а)йод б)кислород в)азот г) графит
5. Газом при обычных условиях является:
а)бром б)карбин в)хлор г) красный фосфор
6. Жидкостью при обычных условиях является
а)бром б)бор в)озон г) графит
7. Бескислородная кислота
а)Н2S б)H2SO4 в) HCOOH г) HClO 4
8 Слабая кислота
а) Н2SO 4 б) H2S O3 в) H NO3 г) HI 9. Соляная кислота не реагирует с
а) СuSO 4 б) CuO в) Cu(OH)2 г) CuCO 3
10. Наиболее сильной кислотой является
а) HClO б) HClO2 в) HClO3 г) HClO4 11. Наименее активные металлы восстанавливают концентрированную cерную кислоту до
а) водорода б) оксида серы (IV)
в) свободной серы г) сероводорода
12. Проявление окислительных свойств азотной кислоты связано с тем, что азот
а) элемент 5 группы б) может понизить степень окисления
в) образует кислотный оксиды г) элемент второго периода
13. Число гидроксидов среди перечисленных веществ
H2SO3, Ca(OH)2, FeSO4, Zn(OH)2, SO2, KOH, NaCl, H3PO4
а) 5 б) 4 в) 3 г) 2
14. Среди неметаллов нет:
а) s - элементов; б) p - элементов; в) d -элементов; г) неметаллом может быть элемент любого семейства.
15. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:
а) гелий; б) водород; в) бор; г) фтор. 16. Распределение валентных электронов атома неметалла со ответствует
конфигурации ...Зs2Зр2. Формулы высшего оксида и летучего водородного
соединения этого элемента:
а) СO и СН4; б) СO2 и СH4; в) SO2 и H2S; г) SiO2 и SiH4.
17. Исключите лишний элемент с точки зрения возможности образования им
аллотропных модификаций:
а) кислород; б) азот; в) фосфор; г) сера.
18. Какой тип химической связи может иметь место только между атомами неметаллов?
а) ковалентная; б) ионная; в) металлическая; г) водородная.
19 Аллотропией называется:
а) существование нескольких сложных веществ, молекулы которых имеют одинаковый состав, но различное химическое строение;
б) существование нескольких простых веществ, образован ных атомами одного и того же элемента;
в) существование для атомов одного и того же элемента не скольких устойчивых изотопов;
г) способность атомов элемента образовывать несколько сложных веществ с атомами другого элемента.
20. Простые вещества неметаллы при нормальных условиях имеют агрегатное состояние:
а) газообразное; б) жидкое; в) твердое; г) все приведенные выше ответы верны.
12 класс Зачёт№ 3 по темам «Металлы»
1вариант
1. Все элементы являются металлами а) K, Mn, F, б) Sc, Co, Al, Zn в) Sn, Ba, He, Sr г) Hg, Li, Ag ,Mo 2. Не реагируют с водой даже при нагревании
а) Mg б) Ag в) Zn г) Fe
3. Металл с наибольшей температурой плавления
а)Fe б) Os в)Cr г) W
4. Кристаллическая решётка гидроксидов щелочных металлов образована с помощью
а) ковалентной связи б) металлической связи в) ионной связи г) водородной связи
5. Реакция 3 Fe3 O 4 + 8 Al → 9 Ft + 4 A l 2O 3 относятся к методу
а) пирометаллургии б) гидрометаллургия в) алюмотермия г) электрометаллургия
6 . Как изменяются металлические свойства в следующем ряду элементов?
Ве Мg Са Sr Ва
а) не изменяются;
б) усиливаются;
в) ослабевают;
г) изменяются периодически;
д) правильного ответа нет.
7. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе?
а) алюминий;
б) магний;
в) натрий;
г) бериллий.
8.В каком из перечисленных соединений степень окисления марганца равна + 6?
а) НМпО4 ;
б) Мп2О3;
в) КМпО4;
г) К2МпО4;
д) правильного ответа нет.
9. Восстановительными свойствами обладает:
а) Fе3+;
б) Fе2+;
в) Nа;
г) 
д) правильного ответа нет.
10. В какой из приведённых пар оба гидроксида амфотерны?
а) А1(ОН)3 и Ве(ОН)2;
б) Fе (ОН)3 и Ва(ОН)2;
в) А1 (ОН)3 и NаОН;
г) Zп (ОН)2 и Са (ОН)2;
д) правильного ответа нет.
11.В какой паре оксиды являются соответственно основными и кислотными?
а) МпО и Мп 2О7;
б) МпО3 и МпО;
в) МпО2 и МпО3;
г) МпО3 и Мп2О7;
д) правильного ответа нет.
12.Какой из перечисленных металлов реагирует с водой при комнатной температуре?
а) железо;
б) цинк;
в) медь;
г) кальций;
д) правильного ответа нет.
13. Какой из перечисленных металлов встречается в природе в самородном состоянии?
а) алюминий;
б) медь;
в) хром;
г) магний;
д) правильного ответа нет.
14 . Составте уравнение реакции алюминия с соляной кислотой. Найдите сумму коэффициэнтов перед формулами всех электролитов .
а) 6; б) 8; в) 10; г) 13; д) правильного ответа нет.
15. В какой реакции происходит окисление меди?
а) СuС12 
б) Сu(N03)2 + NаОН = Сu (ОН)2 ↓+ 2NаNО3;
в) Сu + С12 = СuС12;
г) Сu (N03)2 + Fе = Сu +Fе (NО3)2;
д) правильного ответа нет.
16. Что усиливает коррозию металлических деталей, находящихся в воде?
а) добавление в воду ингибитора коррозии;
б) применение для соединения деталей заклёпок из более активного металла;
в) применение для соединения деталей заклёпок из менее активного металла;
г) окрашивание деталей;
д) правильного ответа нет.
17. Каким образом нельзя устранить временную жёсткость воды?
а) добавлением питьевой воды;
б) кипячением;
в) добавлением известкового молока;
г) добавлением кальцинированной соды;
д) правильного ответа нет.
18. Для веществ с металлической кристаллической решеткой нехарактерным свойством является
а) низкая температура кипения б) хрупкость в) теплопроводность
г) пластичность
19. Амфотерность гидроксида алюминия проявляется в том, что он
а) взаимодействует с растворами щелочей
б) при прокаливании превращается в амфотерный оксид
в) взаимодействует с растворами кислот и щелочей
г) взаимодействует с растворами кислот
20.Назовите щелочноземельный металл:
а) кальций б) железо в) натрий г) олово
12 класс Зачёт№3 по темам «Металлы»
2 вариант
1 . Как изменяются металлические свойства в следующем ряду элементов?
Si А1 Мg Nа
а) не изменяются;
б) ослабевают;
в) усиливаются;
г) изменяются периодически.
2 . Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на воздухе?
а) натрий;
б) цезий;
в) литий;
г) калий.
3. Определите степень окисления хрома в соединении SrСrО 4 .
а) +2; б) +4; в) +6; г) +7;
д) правильного ответа нет.
4 . Только восстановительными свойствами обладает:
а) Си +
б) Fе 2+
в) 
г) Fе;
д) правильного ответа нет.
5 . В какой из приведённых пар оба гидроксида являются щелочными?
а) А1 (ОН)3 и NаОН;
б) КОН и Ве(ОН)3;
в) Ва (ОН)2 и Сu (ОН)2;
г) Са(ОН)2 и LiОН;
д) правильного ответа нет.
6 . Укажите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам Fе (ОН)3 и NаОН
а) FеО и Nа2О;
б) FеО и NаО;
в) Fе2О3 и Nа2О;
г) Fе2О3 и NаО;
д) правильного ответа нет.
7 . В какой из перечисленных пар оксиды являются кислотными и основными соответственно?
а) Сr2О3 и СrО;
б) СrО3и СrО;
в) СrО и Сr2О3 .
г) СrО и СrО3;
д) правильного ответа нет.
8 . С каким из перечисленных соединений медь реагирует при обычных условиях?
а) АgNО3;
б) Zп (NО3)2;
в) Н2О;
г) Н3РО4;
д) правильного ответа нет.
9. Какое из перечисленных веществ не встречается в природе в самородном состоянии?
а) алюминий;
б) медь;
в) серебро;
г) платина;
д) правильного ответа нет.
10. Составьте уравнение реакции лития с соляной кислотой. Сумма коэффициентов перед формулами всех электролитов равна:
а) 7; б) 6; в) 4; г) 2; д) правильного ответа нет. 11. Взаимодействию каких веществ соответствует сокращённое ионное уравне ние:
Рb 2+ + Fе → Рb + Fе2+
а) РbСО3 и Fе;
б) Рb и раствор FеСl2;
в) раствор Рb (NО3)2 и Fе (ОН)2;
г) раствор Рb (NО3) 2 и Fе (ОН);
д) правильного ответа нет.
12 . Гидроксид кальция не образуется:
а) при разложении гидрокарбоната кальция;
б) при сливании разбавленных растворов хлорида кальция и гидроксида калия;
в) при взаимодействии оксида кальция с водой;
г) при сливании растворов гидроксида натрия и карботана кальция;
д) правильного ответа нет.
13.Способ защиты от коррозии, при котором железный лист покрывают слоем олова, называют
а) лужением б) использованием нержавеющих сталей в) протекторной защитой г) ингибирование
14. Щелочноземельный металл – это
а) Cu , Fe б) Ca , Ba в) Na , K г) Al. Ga
15. В какой из перечисленных реакций происходит восстановление железа?
а) 2Fе + ЗС1 2 = 2FеС13;
б) FеС13 + 3NаОН -=Fе (ОН)3 ↓ + 3NаСl;
в) 4Fе (ОН)2 + О2 + Н2О = 4Fе (ОН)2 ↓;
г) FеО + СО = Fе + СО2;
д) правильного ответа нет.
16.Что замедляет коррозию металлических деталей, находящихся в воде?
а) наличие в воде ионов Н;
б) наличие в воде хлорид – ионов;
в) применение для соединения деталей заклёпок из более активных металлов;
г) применение для соединения деталей заклёпок из менее активных металлов;
д) правильного ответа нет.
17. Каким образом можно устранить постоянную жёсткость воды?
а) добавлением кальцинированной соды; б) добавлением питьевой воды;
в) пропусканием углекислого газа; г) кипячением;
д) правильного ответа нет.
18. Из перечисленных металлов самым легкоплавким является
а) медь б) ртуть в) олово г) натрий 19. С водой наиболее энергично при обычных условиях реагирует
а) калий б) литий в) кальций г) магний.
20.Какой металл самый распространённый в природе
а) кальций б) ртуть в) алюминий г) железо
Ответы:
8 класс Зачёт №1 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
в | а | а,в | б,г | б | а | г | а | в | б | г | г | в | а | а | в | б | а | 1 | 3 |
8 класс Зачёт № 1. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
б | б | в | б | б | а,б,д | а | а | а | г | а | б | в | б | б | г | в | а | б | в |
8 класс Зачёт № 2. 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
в | а | б | в | б | г | б | а | в | б | г | г | г | б | б | а | б | а | а | г |
8 класс Зачёт № 2. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
а | в | в | б | а | а | б,в | а,в | в | в | г | а | а,б | в | б | а | б | б | б | в |
9класс Зачёт № 1. 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
б | в | б | г | г | в | в | б,в | г | в | б | г | в | б | а | б | а | г | б | г |
9 класс Зачёт № 1. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
в | а | в | б | б | в | в | г | б | г | б | б | а | г | в | в | г | г | а | г |
9 класс Зачёт № 2. 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
в | а | а | б | в | в | а | г | в | б | в | б | г | а | в | б | в | в | а | а |
9 класс Зачёт № 2. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
г | г | а | г | г | б | г | а | в | б | а | а | г | а | а | б | а | а | а | в |
10 класс Зачёт № 1. 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
в | б | г | а | б | б | а | б | б | б | а | а | а | в | б | б | б,в | б | а | а |
10класс Зачёт № 1. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
в | в | б | д | б,в,е,з | б | в | б,в,е,з | б | б | а | б | б | г | в | в | а | а | б | а |
10 класс Зачёт № 2. 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
б | в | а | в | в | г | в | в | в | в | в | б | в | а | б | б | в | а | в | г |
10 класс Зачёт № 2. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
а | г | б | г | а | г | а | б | б | б | а | г | б | в,г | в | б | 3 | б | а | г |
10 класс Зачёт № 3. 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
в | г | в | г | в | г | б | а | г | б | в | а | г | б | а | в | б | в | г | в |
10 класс Зачёт № 3. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
а | б | б,в | б | а | в | г | в | а | б | а | б | б | а | б | в | г | г | г | а |
11 класс Зачёт № 1. 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
б | в | а | в | б | б | б | б | б | в | г | а | а | б | в | г | в | б | г | б |
11 класс Зачёт № 1. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
а | в | б | в | в | г | г | в | г | а | а | в | б | а | б | б | в | а | б | а |
11 класс Зачёт № 2. 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
г | б | б | б | б | б | в | а | в | 2 | в | в | в | а | б | в | а | в | в | а |
11класс Зачёт № 2. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
г | б | б | б | б | б | а | б | в | б | в | а | б | г | б | г | а | б | в | г |
12 класс Зачёт № 1. 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
б | в | г | б | а | в | а | б | б | д | б | б | а | в | а | в | в | б | 1 | г |
12 класс Зачёт № 1. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
б | г | в | б | в | а | в | а | а | б | г | г | а | б | б | г | в | г | в | б |
12 класс Зачёт № 2. 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
г | б | б | г | г | б | г | б | г | а | а | б | г | в | а | б | в | г | а | б |
12 класс Зачёт № 2. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
б | г | г | г | в | а | а | б | а | г | б | б | а | в | г | г | б | а | а | г |
12 класс Зачёт № 3. 1 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
г | б | г | в | в | б | в | г | в | а | а | г | б | б | в | в | а | б | в | а |
12 класс Зачёт № 3. 2 вариант
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
в | б | г | г | г | в | б | а | а | в | д | г | а | в | г | в | а | г | а | в |
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
План – конспект открытого урока по теме: «Развитие навыков самостоятельной работы на уроках литературы при изучении рассказа А.П.Чехова «Хамелеон» в 7 классе КО вечерней школы
Тема урока: Рассказ А.П.Чехова «Хамелеон»Цель урока:1. Познакомить учащихся с живой картиной нравов в рассказе А.П.Чехова «Хамелеон»2. Попытаться ...
Зачет по химии в 10-11 классах для вечерней школы
Зачет по теме : "Углеводороды". Тестовые задания с выбаром ответа...
Рабочая программа по географии 6-9 классы(для вечерних школ)
Рабочая основная общеобразовательная программа основного общего образования по географии составлена в соответствии с требованиями федерального государственного образовательного стандарта о...
Рабочие программы и календарно-тематическое планирование по английскому языку по учебнику М.З. Биболетова 6-12 классы для вечерней школы с учетом 1 час в неделю
Данный материал разработан на основе примерных программ по иностранным языкам. Английский язык. Основное общее и среднее образование, издательство Астрель, 2004 год....
рабочая программа по 10 классу в вечерней школе
Рабочая программа по 10 классу в вечерней школе по учебнику "Английский в фокусе" О. В. Афанасьева, Д. Дули, И.В. Михеева, Б. Оби, В. Эванс...
Рабочая программа по биологии 6-9 класс для вечерней школы при учреждении исполнения наказания.
Настоящая рабочая программа предназначена для изучения курса биологии с 6 по 9 класс в вечерней (сменной) общеобразовательной школе с.Тахтамыгда при ФКУ ИК-5 УФСИН России по Амурской области. Рабочая ...
Рабочая программа по биологии 10-12 класс для вечерней школы при учреждении исполнения наказания.
Настоящая рабочая программа предназначена для изучения курса биологии с 10 по 12 класс в вечерней (сменной) общеобразовательной школе с.Тахтамыгда при ФКУ ИК-5 УФСИН России по Амурской области. Рабоча...