Презентация к уроку химии в 8 классе по теме "Соли"
презентация к уроку (химия, 8 класс) на тему

Слайд 1

Слайд 2

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ЗНАНИЙ Что такое кислоты? Приведите примеры. Какие бывают кислоты? Приведите примеры. Расскажите о серной кислоте В тетради и на доске дайте характеристику фосфорной кислоты по плану (№ 1, с. 107): Формула Наличие кислорода Основность Растворимость Степени окисления элементов, образующих кислоту Заряд иона кислотного остатка Соответствующий оксид

Слайд 3

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ЗНАНИЙ Проверка домашней работы № 3 Составьте химические формулы кислот, соответствующих оксидам, формулы которых: N 2 O 3 , CO 2 , P 2 O 5 , SiO 2 , SO 2 . Дайте названия всем веществам. N 2 O 3 оксид азота( III ) - HNO 2 азотистая кислота CO 2 оксид углерода( IV ) - H 2 С O 3 угольная кислота P 2 O 5 оксид фосфора( V ) - H 3 PO 4 фосфорная к-та SiO 2 оксид кремния ( IV ) - H 2 SiO 3 кремниевая к-та SO 2 оксид серы ( IV ) - H 2 SO 3 сернистая к-та

Слайд 4

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ЗНАНИЙ Проверка домашней работы № 4 Вычислите количество вещества, соответствующее: а) 490 г серной кислоты H 2 SO 4 б) 9,8 г фосфорной кислоты H 3 PO 4 Решение: а) М ( H 2 SO 4 ) = 98 г/моль n = m/M; n = 490/98 = 5 моль б ) М ( H 3 PO 4 ) = 98 г/моль n = m/M; n = 9,8/98 = 0,1 моль

Слайд 5

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ЗНАНИЙ В тетрадях: выписать отдельно оксиды, основания, кислоты. Дать им названия. H 2 S, K 2 SO 3 , KOH, SO 3 , Fe(OH) 3 , FeO, N 2 O 3 , Cu 3 (PO 4 ) 2 , Cu 2 O, P 2 O 5 , H 3 PO 4 , Ca(OH) 2 , NaCl, H 2 SO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , HCl, NaOH

Слайд 6

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ЗНАНИЙ В тетрадях: выписать отдельно оксиды, основания, кислоты. Дать им названия. ОКСИДЫ SO 3 FeO N 2 O 3 Cu 2 O P 2 O 5 ОСНОВАНИЯ KOH Fe(OH) 3 Ca(OH) 2 NaOH КИСЛОТЫ H 2 S H 3 PO 4 H 2 SO 4 HCl

Слайд 7

ВОССТАНОВЛЕНИЕ ЗНАНИЙ В тетрадях: выписать отдельно оксиды, основания, кислоты. Дать им названия. H 2 S, K 2 SO 3 , KOH, SO 3 , Fe(OH) 3 , FeO, N 2 O 3 , Cu 3 (PO 4 ) 2 , Cu 2 O, P 2 O 5 , H 3 PO 4 , Ca(OH) 2 , NaCl , H 2 SO 4 , Mg(NO 3 ) 2 , HCl, NaOH

Слайд 8

СОЛИ Соли – это сложные вещества, состоящие из ионов металлов и кислотных остатков.

Слайд 9

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ Записываем «половинки» молекулы рядом, например для сульфида алюминия Al и S Обозначаем заряды ионов (см. таблицу растворимости) Al 3+ S 2- Находим НОК (наименьшее общее кратное) числовых значений зарядов: для чисел 3 и 2 – это 6 Находим индексы, разделив НОК на соответствующий заряд иона Al 2 S 3

Слайд 10

СОСТАВЛЕНИЕ ФОРМУЛЫ Составьте формулы следующих солей: Сульфат калия (соль серной кислоты и калия) K 2 SO 4 Фосфат кальция (соль фосфорной кислоты и кальция) Ca 3 (PO 4 ) 2

Слайд 11

НОМЕНКЛАТУРА СОЛЕЙ Для бинарных соединений (соли бескислородных кислот) суффикс –ид , например: NaCl хлорид натрия, CaS сульфид кальция, LiBr бромид лития, … Для солей кислот, в которых неметалл имеет высшую степень окисления, суффикс – ат , например: Na 2 SO 4 сульфат натрия, Fe(NO 3 ) 3 нитрат железа (III) , K 3 PO 4 фосфат калия, … Для солей кислот, в которых неметалл имеет НЕ высшую степень окисления, суффикс – ит , например: Na 2 SO 3 сульфит натрия, Al(NO 2 ) 3 нитрит алюминия,

Слайд 12

НОМЕНКЛАТУРА СОЛЕЙ № 2 Запишите формулы следующих солей: Карбоната калия Сульфида свинца ( II ) Нитрата железа ( III ) Хлорида свинца ( IV ) Нитрата алюминия K 2 CO 3 , PbS , Fe(NO 3 ) 3 , PbCl 4 , AlNO 3

Слайд 13

§ 21 (с. 107-109), № 1 (с. 113) ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ