Важнейшие представители монокарбоновых кислот
презентация к уроку по химии (10 класс) на тему

Слайд 1

МОУ «СОШ №4» г. Железногорск Высшая категория Стаж работы 22 года Учитель химии Бирюкова Светлана Евгеньевна

Слайд 2

Тема урока: «Важнейшие представители предельных монокарбоновых кислот» Цель урока: ● Рассмотреть способы получения, физические и важнейшие химические свойства, практическое применение муравьиной и уксусной кислот. ● Сообщить сведения об истории открытия и применения этих веществ, о токсикологических свойствах этих кислот и способах безопасного для здоровья человека их применения. ● Уметь составлять уравнения химических реакций, характеризующих химические свойства карбоновых кислот, проводить химические эксперименты, развивать навыки обучающихся по подготовке устных сообщений.

Слайд 3

Содержание Состав и классификация карбоновых кислот Изомерия и номенклатура Органические кислоты в природе Физические свойства Получение Химические свойства Применение

Слайд 4

Все карбоновые кислоты имеют функциональную группу. Что называется карбоновыми кислотами? Классификация карбоновых кислот : В зависимости от числа карбоксильных групп ● одноосновные – уксусная ● двухосновные – щавелевая ● многоосновные - лимонная

Слайд 5

Проверь свои знания 1 2) В зависимости от природы радикала ● предельные – пропионовая ● непредельные – акриловая ● ароматические – бензойная Изомерия карбоновых кислот Проверь свои знания 2

Слайд 6

Многие кислоты имеют исторически сложившиеся или тривиальные названия, связанные главным образом с источником их получения.

Слайд 7

Органические кислоты в природе

Слайд 8

Муравьиная кислота в природе Муравей и крапива кусаются муравьиной кислотой Ядовитые производные муравьиной кислоты используются животными в качестве лекарств

Слайд 9

Муравьиная кислота – одно из действенных средств против варроатоза пчёл Муравьиная кислота в природе

Слайд 10

формула СН 2 О 2 НСООН Физические свойства муравьиной кислоты t пл. =8 ° С, t кип.=101 ° С Резко пахнущая бесцветная жидкость, очень хорошо растворимая в воде В чистом виде впервые получил в 1749 г. А.С. Маргграф Безводную муравьиную кислоту впервые получил немецкий химик Юстус Либих

Слайд 11

формула С 2 Н 4 О 2 СН 3 СООН Физические свойства уксусной кислоты При t =16,8 ° С, и выше бесцветная жидкость с резким запахом, растворимая в воде 3-7% водный раствор – столовый уксус 70-80% водный раствор – уксусная эссенция При t<17°C – бесцветные кристаллы, похожие на лёд 1788 г. Т. Ловиц выделил уксусную кислоту в чистом виде

Слайд 12

Получение муравьиной кислоты 1. Муравьиную кислоту получают действием разбавленной серной кислоты на соли – формиаты (при нагревании) HCOONa + H 2 SO 4 → HCOOH + NaHSO 4 2. Известен также способ получения муравьиной кислоты каталитическим окислением метана ( t , кат.) 2CH 4 + 3O 2 → 2HCOOH + 2H 2 O

Слайд 13

Химические свойства муравьиной кислоты Важнейшим специфическим свойством муравьиной кислоты является её способность вступать в реакцию «серебряного зеркала» с гидроксидом диамминсеребра ( I ) НСООН + 2 [ Ag(NH 3 ) 2 ] OH = CO 2 + 2H 2 O+ 2Ag ↓ + 4NH 3 2. Ещё одно отличительное химическое свойство муравьиной кислоты – способность разлагаться под действием концентрированной серной кислоты на воду и угарный газ НСООН = СО + Н 2 О 3. Кроме того, муравьиная кислота окисляется хлором: НСООН + Сl 2 → СО 2 + 2 HCl .

Слайд 14

Получение уксусной кислоты 1. Древнейший способ получения уксусной кислоты – окисление этилового спирта кислородом воздуха при участии бактерий: С 2 Н 5 ОН + О 2 → СН 3 СООН + Н 2 О 2. В настоящее время уксусную кислоту получают окислением ацетальдегида кислородом в присутствии катализатора ацетата марганца (II) 2 СН 3 СНО + О 2 → 2 СН 3 СООН 3. Уксусную кислоту получают каталитическим окислением бутана кислородом воздуха: 2С 4 Н 10 + 5 O 2 → 4СН 3 СООН + 2Н 2 О. Видео Существуют и другие способы получения карбоновых кислот

Слайд 15

Химические свойства карбоновых кислот Общие свойства карбоновых кислот аналогичны соответствующим свойствам неорганических кислот: 1. Диссоциация в водных растворах (среда кислая, индикаторы меняют окраску). 2. Карбоновые кислоты вступают в реакцию замещения с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода.

Слайд 16

3. Карбоновые кислоты реагируют с основными оксидами с образованием соли и воды. 4. Вступают в реакцию нейтрализации с основаниями (щелочами и нерастворимыми) и амфотерными гидроксидами. 5. Взаимодействуют с солями более слабых и летучих кислот, вытесняя их из солей. 2 СН 3 СООН + Cu(OH) 2 = (CH 3 COO) 2 Cu + 2H 2 O ацетат меди ( II)

Слайд 17

6. Реакция этерификации – образование сложных эфиров при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами. 7. Кислоты могут образовывать кислотные оксиды (или ангидриды кислот).

Слайд 18

Применение монокарбоновых кислот

Слайд 19

Применение муравьиной кислоты Пищевая промышленность Органический синтез НСООН Медицина Сельское хозяйство Текстильная промышленность

Слайд 20

Применение уксусной кислоты Органический синтез СН 3 СООН Кожевенная и текстильная промышленность Пищевая промышленность Получение производных

Слайд 21

Проверь свои знания по карбоновым кислотам Реши задачу Реши кроссворд Тестирование

Слайд 22

Реши задачи дома Задача 1 Одноосновная карбоновая кислота имеет следующий состав: углерод – 40%, водород – 6,67%, кислород – 53,33%. Плотность паров этой кислоты по аргону равна 1,5. Исходя из этих данных, найдите молекулярную формулу этой кислоты. * Задача 2 . При окислении 69 г 5% раствора муравьиной кислоты раствором оксида серебра выделился газ. Какая масса осадка образуется при пропускании этого газа через раствор, содержащий 7,4 г гашёной извести.

Слайд 23

Кроссворд по карбоновым кислотам Ответив на вопросы кроссворда, вы получите ключевое слово – название вещества, имеющего запах жасмина 1. Учёный, первый получивший безводную муравьиную кислоту. 2. Вредное насекомое, для борьбы с которым используется муравьиная кислота. 3. Кислота широко применяемая в качестве консерванта. 4. Общее название химической реакции между кислотой и щёлочью. 5. Вещество образующееся в результате реакции между спиртом и карбоновой кислотой. 6. Вещества окислением которых получают карбоновые кислоты.. 7. Растение содержащее муравьиную кислоту. 8. Учёный, первый получивший кристаллы ледяной уксусной кислоты. 9. Название химических реакций между карбоновой кислотой и спиртом. 10. Вещество окислением которого получается винный уксус. 11. Название солей уксусной кислоты. 12. Название солей муравьиной кислоты.

Слайд 24

Тестирование 1. Укажите 2 класса соединений, имеющих общую формулу С n Н 2 n О 2 А) простые эфиры и спирты; Б) альдегиды и кетоны; В) карбоновые кислоты и сложные эфиры 2. Распределение электронной плотности в карбоксильной группе отражает схема: О О δ - О δ + А) R – C Б) R δ + C В) R δ - C О - Н О Н О Н 3. Какие признаки, верно отражают физические свойства уксусной кислоты: 1) при комнатной температуре бесцветная жидкость; 2) газообразное вещество; 3) не имеет запаха; 4) имеет характерный запах; 5) слабый электролит; 6) плохо растворим в воде А) 1, 3, 5; Б) 1, 4, 5; В) 2, 4, 6. 4. Взаимодействие уксусной кислоты с этиловым спиртом называется реакцией: А) гидратация; Б) гидрирование; В) этерификация 5. С помощью какого реагента можно различить метановую и этановую кислоты А) Ag 2 O; Б) CuO; В) Cu(OH) 2 →

Слайд 25

Домашнее задание Глава 4, § 20; Решить задачи со слайда Решить кроссворд со слайда

Слайд 26

Спасибо за урок!

Слайд 27

Юстус Либих 1803-1873 Немецкий химик. Исследования главным образом посвящены органической химии. Впервые получил хлороформ. Совместно с Ф. Вёлером установил правильную формулу бензойной кислоты. Открыл уксусный альдегид впервые предложил термин «альдегид». Определил органические кислоты как соединения способные образовывать соли путём замещения водорода на металл. Предложил делить пищевые продукты на белки, жиры и углеводы. Установил что жиры и углеводы служат для организма своего рода топливом. Предложил теорию питания растений.

Слайд 28

Торий Егорович Ловиц 1757 - 1804 Ловиц Товий (Иоганн Тобиас) Егорович, русский химик и фармацевт, академик Петербургской АН (1793). По происхождению немец. В Россию приехал в 1768. Учился в академической гимназии в Петербурге; там же работал в Главной аптеке, преподавал химию и фармацию в Медицинской школе и Медико-хирургической академии. В 1785 открыл адсорбцию растворённых веществ углём и предложил использовать его для очистки спирта и др. веществ; получил ледяную уксусную кислоту (1789), кристаллогидраты ряда солей, абсолютный спирт; разработал метод разделения бария, стронция и кальция на основе растворимости их хлоридов в абсолютном спирте (1795).

Слайд 33

Из перечисленных формул выберите формулу карбоновой кислоты

Слайд 34

Назовите карбоновые кислоты 1. СН 3 - СН 2 - СН 2 – СН – СН - СООН l l СН 3 СН 3 СН 3 СН 3 l l 2. СН 3 - СН – С - СООН l СН 3