Урок химии в 8 классе по теме "Химические уравнения"
методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Приложение№1

Вариант 1.

Лабораторный опыт.

Налейте в пробирку 1 мл  раствора сульфата натрия. К нему добавьте  по каплям раствор хлорида бария. Что наблюдаете? Какое явление происходит при этом – физическое или химическое, почему?

__________________________________________________

Вариант 2.

Лабораторный опыт.

Налейте в пробирку 1 мл  раствора сульфата меди и поместите в него гвоздь. Что наблюдаете? Какое явление происходит при этом – физическое или химическое, почему?

___________________________________________________

Вариант 3.

Лабораторный опыт.

Поместите в пробирку кусочек  мела и добавьте  около 1мл. соляной кислоты. Что наблюдаете? Какое явление происходит при этом – физическое или химическое, почему?

_____________________________________________________

Вариант 4.

Лабораторный опыт.

Налейте в пробирку 1 мл  раствора сульфата меди. К нему добавьте  по каплям раствор гидроксида натрия. Что наблюдаете? Какое явление происходит при этом – физическое или химическое, почему?

______________________________________________________

Вариант 5.

Лабораторный опыт.

Налейте в пробирку 1 мл  раствора соляной кислоты и поместите одну гранулу цинка. Что наблюдаете? Какое явление происходит при этом – физическое или химическое, почему?

________________________________________________________

Вариант 6.

Лабораторный опыт.

Налейте в пробирку 1 мл  раствора гидроксида натрия и добавьте по каплям фенолфталеин. Что наблюдаете? Затем, прилейте 1мл. соляной кислоты. Какое явление происходит при этом – физическое или химическое, почему?

Приложение №2

Задание: составьте химические   уравнения  по алгоритму.

 Алгоритм составления уравнений химических реакций.

Самостоятельная работа №1

Составьте уравнения химических реакций  по схемам:

1.  P + O2=  P2 О5

2. P2 O5 + H2O = H3 P O4

3. Mg + O2 = MgO

4. Al + Br2 = AlBr3 

Приложение №3

Вариант 1.

1.В основе составления химических уравнений лежит закон:

а) постоянства состава вещества;  б) Авогадро;  

в) сохранения массы веществ; г) действующих масс.

2.Индекс – это число, показывающее:

а) количество атомов в молекуле;  б) количество молекул;

в) количество химических связей;  г) значение степени окисления.

3. В уравнении реакции  Fe  +  Cl2 =  FeCL3  коэффициент перед формулой сложного вещества равен:    а)  1;   б)  2;  в) 3;  г)  4.

____________________________________________________

Вариант 2.

1. Назовите фамилию ученого, открывшего закон сохранения массы веществ:

а)  Дальтон;  б) Менделеев;  в) Пристли;  г) Ломоносов.

2. Коэффициент – это число, показывающее:

а) количество атомов в молекуле;  б) количество молекул;

в) количество химических связей;  г)значение степени окисления.

3. В уравнении реакции  N2 + H2 = NH3  коэффициент перед формулой сложного вещества равен:   а)  1;   б)  2;  в)  3;  г)  4.

___________________________________________________