Корнеева Валентина Николаевна. «Использование элементов блочно – модульной технологии при изучении органической химии» (Из опыта работы)
методическая разработка по химии (10 класс) по теме

Корнеева Валентина Николаевна. «Использование элементов блочно – модульной технологии при изучении органической химии» (Из опыта работы)

Несколько лет  искала способ, позволяющий увеличить долю самостоятельной работы учащихся на уроке, и окончательно убедилась в правильности выбора, используя элементы блочно- модульной технологии в профильном классе, увидела заинтересованность всех учащихся в работе на каждом уроке и  желание добиться  успеха.  

Именно поэтому я разработала систему модулей по курсу органической химии 10 класса и предлагаю разработку  модулей  по темам: «Алканы», «Алкены» и « Алкины».

Использование этой технологии является делом очень трудоемким  и  материалоемким, т.к. для каждого ученика к каждому уроку необходимо приготовить кроме  модульной программы еще и  КИМы промежуточного, итогового контроля, а также,  опорные схемы, облегчающие усвоение программного материала.

        Составляя модульные программы,  выделила блок целеполагания отдельно. В данном блоке учащиеся могут не только познакомиться с видами   учебных элементов, ознакомиться с целями работы на каждом этапе, но и получить указание  об источниках информации.

        (Значком *   обозначается информация для профильного уровня).

        Изучение нового материала модуля может происходить: 1) под руководством преподавателя, 2) самостоятельно с консультацией преподавателя, 3) полностью самостоятельно. Мне кажется, более приемлемым является  смешанный тип организации работы при изучении модуля, который предполагает самостоятельную работу  учащихся с последующей проверкой. Для этого можно предложить выполнить задание данного учебного элемента  учащемуся на дальней доске или за доской. Это позволит ученику непосредственно во время урока убедиться в правильности  выполнения задания, произвести самоанализ и самооценку выполнения  каждого учебного элемента.         После окончания работы по материалам модуля можно предложить промежуточный контроль (чаще всего в виде теста) с последующей самооценкой или взаимооценкой. Окончательный контроль изученного материала осуществляется в более развернутой форме на следующем уроке.

Модуль №1

(Блок целеполагания)

Тема « Алканы»

Модуль №1. Тема «Алканы»

 УЭ1.        !!!! Алканы. Предельные углеводороды. Параф

 Общая формула: СnH2n + 2;  SP3 – гибридизация; тетраэдрическое строение,       валентный  угол 109*28. Длина связи (с-с) – 0,154нм, (с-н) 0,110нм.!! В молекуле только одинарные связи.

УЭ2.    Номенклатура алканов.

• Выбрать самую длинную цепь углеродных атомов;
• Пронумеровать цепь так, чтобы заместители получили наименьшие номера (с конца где ближе старший радикал);
• В названии арабскими цифрами указать положение заместителей, а приставками ди (2), три (3), тетра (4) – число одинаковых заместителей, которые указываются в алфавитном порядке;
• Дать название углеводорода длинной цепи.

Задание1.Назовите вещества:

СН3-СН – СН – СН2 – СН3         CH3 – CH –CH2 – CH – CH – CH3     CH3 –CH  -CH3

         CH3     CH3                                                CH3            CH3    CH3                             C2H5

Задание 2. Составьте формулы двух гомологов и двух изомеров для 1 вещества

( см.зад.№1)

                (!! Определение изомеров- стр.12, гомологов – стр.68.

Задание 3. Составьте формулы по названию:

А) 3-Метилгексан, Б) 2,3,3, - триметилоктан, В)2,4 – диметил – 3,4 – диэтилнонан.

 УЭ3   Химические свойства алканов.

!!!!Для алканов характерны реакции: горения, разложения (полного и дегидрирования), изомеризации, замещения атомов водорода на другие атомы или группы атомов ( в этих реакциях водород никогда не выделяется). Замещение идет по месту наименее гидрогенезированного  атома углерода.

Задание 1. Составьте уравнения химических реакций, взяв для примера:

В – 1: бутан, В – 2: пентан, В – 3: гексан.

Задание 2. Составьте уравнения реакций: А)горения гептана, Б) третьей и четвертой стадии бромирования метана, В) изомеризации3-метилпентана, Г) дегидрирования гексана;

Д) ароматизации гексана, Е) нитрования метана, Ж) разложения ( полного и неполного) метана, З) хлорирования 3 – метилгексана.

УЭ4  Получение алканов.!!!!!

а) Синтез Вюрца ( из галогеналканов):

RBr + 2Na + BrR = R – R + 2 NaBr

б) Реакция Дюма:

R – CH2 – C=O          + NaOH = R – CH3 + Na2CO3

                      O- Na

в) Каталитическое гидрирование алкенов (катал.Pt)

               R – CH = CH2 + H2 = R – CH2 – CH3

г)Из нефти,  природного и попутного нефтяных газов.

 УЭ5         4) Напишите уравнения реакций, представленных схемой превращений:

А)метан---хлорметан----дихлорметан

                                      Этан----хлорэтан----------( синтез Вюрца)-----Х1

               Б)CH3 – CH2 – COONa------этан----хлорэтан-------- пентан------углекислый газ.

Модуль №2.

(Блок целеполагания)

Тема « Алкены»

Модуль №2. Тема: «Алкены».

УЭ1. Входной контроль.          Вещества, какого гомологического ряда вы изучали на предыдущем уроке?        Что значит термин предельные углеводороды?       Чем отличаются непредельные углеводороды от предельных?       На что указывает суффикс –ен в названии вещества?

УЭ2.  Строение алкенов.             !!! Алкены.. Непредельные углеводороды. Олефины.

           !!! Общая формула СnH2n;* SP2 -  гибридизация, плоскостное строение, валентный  угол 1200, длина связи         (С=С)                                     составляет 0.132 нм. В молекуле имеются двойная и одинарные связи.         Свободное вращение вокруг                  пи- связи невозможно. Прочность пи-связи меньше сигма -         связи.  Поляризуемость пи - связи гораздо          выше, чем сигма – связи.

УЭ3. Номенклатура, изомерия, гомология.

• Выбор главной цепи, которая должна содержать двойную связь.
• Нумерация атомов углерода с того конца, к которому ближе находится двойная связь.
• При срединном положении двойной связи, нумерация начинается с конца, где ближе расположен старший заместитель.
• В названии арабскими цифрами указывается положение заместителей, приставками: ди-, три, тетра – число одинаковых заместителей, которые указываются в алфавитном порядке.
• В конце названия указывается номер атома углерода, у которого начинается двойная связь.
• Суффикс –ен – указывает принадлежность к алкенам (наличие двойной связи С=С).

        Задание №1.Назовите:

         А)СН3-СН=СН-СН3                Б)*СН2=СН-СН-СН3          В)* СН3-СН2-СН-СН=СН-СН3

                                                                                                                                     СН3                                      СН3

        Задание №2. Составьте формулы веществ. 

             А) гептен-3,   Б) 2-этилпентен-1,     В)* 2-метил-3- хлорпропен-1,  

                                                                 Типы  изомерии

                        Структурная                                                                 Пространственная

• Изомерия углеродного скелета                          стереоизомерия или цис-транс- изомерия                    
• Изомерия положения кратной связи
• Изомерия положения заместителей
• Межклассовая изомерия

Задание  №3. *Составьте формулы  изомеров бутена.  

УЭ4. Химические свойства алкенов.

!!!Для алкенов характерны реакции горения, разложения, изомеризации и присоединения по      _        месту разрыва двойной  пи-связи (это реакция электрофильного присоединения).

!!! Алкены присоединяют галогеноводороды и воду в соответствии с правилом         Марковникова.

Задание №1. Составьте уравнения реакций, используя вещества А) этилен, Б)* бутен-1:

• Горение
• Разложение
• Изомеризация*
• Галогенирование
• Гидрирование
• Гидратация
• Гидрогалогенирование
• Полимеризация
• Окисление перманганатом калия (в кислой и нейтральной среде; составьте баланс)*

УЭ5. Получение. Составьте уравнения реакций получения А) этена , Б)* пропена:

• Дегидрирование алканов
• Дегидрогалогенирование моногалогенпроизводных алканов
• Дегидратация спиртов
• Дегалогенирование дигалогенпроизводных алканов*

УЭ6. Применение. Перечислите области применения алкенов.

УЭ7. Рефлексия. Проверьте правильность выполнения заданий модуля, работая с товарищем или         учителем. Оцените свою работу.

Модуль №3.

(Блок целеполагания)

Тема: « Алкины».

Модуль №3.

Тема: « Алкины».

УЭ1. Входной контроль.

        Какие вещества относятся к непредельным углеводородам?

        Какие химические свойства характерны для непредельных углеводородов?

        Существуют ли более непредельные соединения, чем алкены?

        Какова, по  вашему мнению,  тема сегодняшнего урока?

УЭ2.Строение алкинов

!!! Алкины. Непредельные углеводороды. Общая формула СnH2n-2,*SP-гибридизация,(С= С);

 1 сигма – и 2 пи - связи, валентный           угол 1800, длина связи 0,120 нм., линейное пространственное строение.

УЭ3.* Номенклатура, изомерия.*  В названии ( см. номенклатуру алкенов) используется суффикс –ин.

        Задание№1. Назовите вещества:                                        СН3

        А) СН=С-СН2-СН3      Б)* СН3-СН-С=СН          В)* СН3-СН-С – С=СН

                                                                 СН3                                   СН3

        Задание №2. Напишите формулу 4-метилпентина-2, составьте формулы двух изомеров и двух         гомологов данного вещества.  Укажите тип и вид изомерии. !!! Помните, что пространственная         цис –         транс- изомерия для алкинов не характерна, постарайтесь объяснить- почему?

        !!!Алкинам – изомерны алкадиены, циклоалкены.

УЭ4. Химические свойства алкинов.

        Задание №1. Напишите уравнения реакций:

• Горения
• Разложения
• Изомеризации*
• Гидрирования
• Галогенирования
• Гидратации
• Гидрогалогенирования
• Окисление перманганатом калия в кислой среде (составить баланс окислительно-восстановительной реакции).*
• Взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра.*

На примере: а) этина, б) пентина – 1*

УЭ5. Получение.

        Напишите уравнения реакция получения а) этина, б) пентина -1:

• Пиролиз  метана (а)
• Карбидный способ(а)
• Дегидрирование алканов и алкенов*
• Дегидрогалогенирование дигалогенпроизводных алканов*!!!Отщепление водорода от галогенпроизводого происходит от менее гидрированного атома углерода, находящегося по соседству с галогеном.          ( Правило А.М.Зайцева).

УЭ6. Применение. Опираясь на схемы в учебнике,  укажите области применения алкинов.

УЭ7. Рефлексия. Выполните упражнение 4  (стр. 48, ( стр. 110)*)

        Проверьте правильность выполнения заданий модуля, проведите взаимооценку,  работая         в         паре.

        Ученику очень важна оценка его труда, причем сразу после выполнения работы. Только тогда можно вовремя исправить ошибки каждого ученика и внести коррективы в работу.  Учет удобнее вести на листках учета, которые постоянно висят в кабинете на виду (где о.у. – оценка учителем,  с.о. – самооценка).

        Такая форма учета позволяет учащимся и учителю получить истинные представления о знаниях, у ребят пропадает боязнь получить двойку, т.к. любая отметка может быть исправлена до окончания изучения темы, появляется чувство здорового соревнования. Кроме того, после каждого урока ученики видят, какую работу они выполнили и сколько им еще предстоит выполнить.

        Литература

1.Береснева Е.В. Современные технологии обучения химии: Учебное пособие. – М.: Центрхимпресс, 2004. «Химия в школе – абитуриенту, учителю. Библиотека журнала».

2. Беспалов П.И. Модульные программы при изучении органической химии. Ц.1. – М.: Центрхимпресс, 2003. «Химия в школе – абитуриенту, учителю. Библиотека журнала».

3.Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Остроумова Е.Е. Органическая химия в тестах, задачах, упражнениях. 10 класс: Учеб. пособие для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2003.

4. Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н., Пономарев С.Ю., Теренин В.И. Химия. 10 класс. Профильный уровень: учеб. для общеобразоват. учреждений. – М.: Дрофа, 2005.