Урок по теме "Факторы, влияющие на скорость химических реакций".
план-конспект урока по химии (11 класс) на тему

МКОУ Таловская СОШ

ТЕМА УРОКА:

«Факторы, влияющие на скорость химических реакций»(11 класс)

УЧИТЕЛЬ:

ЛЕОНТЬЕВА НАДЕЖДА ВАСИЛЬЕВНА.

ЦЕЛИ УРОКА:

ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ:

• Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции.
• Развивать навыки решения расчётных задач по вычислению скорости химической реакции.

РАЗВИВАЮЩИЕ:

• Развивать умения учащихся работать в группах.
• Формировать умения учащихся получать информацию из различных источников: работа с дисками, самостоятельная работа с текстом учебника, проведение лабораторных опытов в виртуальной лаборатории.
• Развивать умения наблюдать, обобщать опытные данные, делать общие выводы с обоснованием.

ВОСПИТАТЕЛЬНЫЕ:

• Формирование дружественной и доброжелательной обстановки в классе.
• Повышение самооценки школьников.

ТИП УРОКА ИЗУЧЕНИЕ НОВОГО МАТЕРИАЛА с элементами учебного исследования.

ФОРМЫ и МЕТОДЫ:

• Работа в группах:

• Вид групповой работы: «Учимся вместе».

• Беседа.
• Исследование.
• Фронтальный опрос.
• Компьютерные технологии:

• Работа в виртуальной лаборатории (учебное электронное издание)
• Компьютерная презентация.

ОБОРУДОВАНИЕ:

• Компьютерная презентация.
• Программа: «Виртуальная лаборатория».
• Учебное электронное издание: «Виртуальная лаборатория».
• Учебное электронное издание: «Химия. Полный иллюстрированный курс».

ХОД УРОКА:

1. АКТУАЛИЗАЦИЯ ЗНАНИЙ:

• Как определяют скорость химической реакции?
• Зачем нужны знания о скорости химической реакции?
• Приведите примеры, подтверждающие, что химические реакции протекают с различной скоростью.
• Почему многие реальные реакции самопроизвольно не протекают?
• Как называется теория, которая объясняет возникновение химических реакций, используя энергию активации?
• Вспомните факторы, влияющие на скорость химической реакции. (Слайд 1)

2. ЦЕЛИ УРОКА: (слайд 2)

• Рассмотреть и объяснить влияние различных                факторов на скорость химической реакции.

• Развивать навыки решения расчётных задач по вычислению скорости химической реакции.

            3. ВСТУПИТЕЛЬНОЕ СЛОВО УЧИТЕЛЯ.

           - работать предстоит в группах;

            - состав и роли определены;

            - каждая группа получает своё задание;

            - каждый член группы - индивидуальное задание;

            - отчёт о работе группы по форме (см. ниже)

            - оценивается общий результат;

            - работа группы 10-15 минут.

ОТЧЁТ О РАБОТЕ ГРУППЫ 1-5(слайд3)

ЭКСПЕРИМЕНТ

ГИПОТЕЗА:

ОПЫТ: УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:

ВЫВОД:

ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ:

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

6-7 группы работают следующим образом:

В каждой группе есть консультант, владеющий теоретическим материалом.

Задача консультанта: объяснить тему членам своей группы, контролировать выполнение учащимися индивидуальных задач.

4. ОТЧЁТ ГРУПП. (Слайд 4- 15)

Задание классу: слушая отчёты, заполняют таблицу:

Дополнения учителя к отчёту учащихся

ОТЧЁТ 1 группы (слайд 5. 6)

ФАКТОР: Природа реагирующих веществ.

Учитель: таблица «Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ».

ОТЧЁТ 2 группы  (слайд7)

ФАКТОР: Концентрации реагентов.

Учитель: 1867 год К. Гульдберг и П. Вааге; 1865 год Н. И. Бекетов открыли закон действующих масс – основной закон кинетики..

ОТЧЁТ 3 группы  (слайд 8)

ФАКТОР: Температура

Учитель: Вант – Гофф – первый нобелевский лауреат по химии.

ОТЧЁТ 4 группы (слайд 9, 10)

ФАКТОР: Катализатор

Учитель: График изменения скорости при действии катализатора.

ОТЧЁТ 5 группы  (слайд 11)

ФАКТОР: Поверхность соприкосновения реагентов.

Учитель: как увеличить поверхность соприкосновения в ОТЧЁТ 6 группы (слайд 14)

Правило Вант – Гоффа.

ОТЧЁТ 7 группы (слайд 15)

Закон действующих масс.

5. ПОДВЕДЕНИЕ ИТОГОВ, РЕФЛЕКСИЯ.

6.ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ.

Параграф 15, №10, 11.

Каждый учащийся  получает или лист контроля или индивидуальные задания.

ФОРМЫ ОТЧЁТА.

 ЛИСТЫ КОНТРОЛЯ. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.

ЛИСТ КОНТРОЛЯ        

Задание: Проведите опыт по выяснению зависимости скорости реакции от природы реагирующих веществ.

Сделайте вывод, как изменяется скорость реакции.

ЛИСТ КОНТРОЛЯ        

Задание: Проведите опыт по выяснению зависимости скорости реакции от концентрации реагентов.

Сделайте вывод, как изменяется скорость реакции.

ЛИСТ КОНТРОЛЯ  

Задание: Проведите опыт по выяснению зависимости скорости реакции от температуры.

Сделайте вывод, как изменяется скорость реакции.

ЛИСТ КОНТРОЛЯ    

Задание: Проведите опыт по выяснению зависимости скорости реакции от наличия катализатора.

Сделайте вывод, как изменяется скорость реакции.

ЛИСТ КОНТРОЛЯ        

Задание: Проведите опыт по выяснению зависимости скорости реакции от поверхности соприкосновения реагентов.

Сделайте вывод, как изменяется скорость реакции.

ЛИСТ КОНТРОЛЯ          

Задание: Проведите опыт по выяснению зависимости скорости реакции от наличия катализатора.

Сделайте вывод, как изменяется скорость реакции.

ЛИСТ КОНТРОЛЯ

Задание: решите задачу

Вычислите скорость химической реакции А + В = С, когда концентрация вещества А равна 0,04 моль/л, а концентрация вещества В равна0,05 моль/л. Константа скорости равна 1л/моль*с

ЛИСТ КОНТРОЛЯ

Задание: решите задачу

Как изменится скорость реакции при понижении температуры от 10 до 0, температурный коэффициент равен 3?

ЛИСТ КОНТРОЛЯ

Задание: решите задачу

На сколько градусов нужно повысить температуру, чтобы скорость реакции, у которой температурный коэффициент равен 3, увеличилась в 81 раз?

ЛИСТ КОНТРОЛЯ

Задание: решите задачу

Скорость химической реакции при 20 0 С равна 1 моль /л▪с. Вычислите скорость этой реакции при 60 0 С, если температурный коэффициент равен 3?

ЛИСТ КОНТРОЛЯ

Задание: решите задачу  

 Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры от 50 0 до 100 0 С, если температурный коэффициент равен 2?

ЛИСТ КОНТРОЛЯ

Запишите кинетические уравнения для реакций:

2Н2 (г)+ О2 (г)= 2Н2О (г)

С2Н 4(г)+Н 2(г)= С 2Н4(г)

ЛИСТ КОНТРОЛЯ

Запишите кинетические уравнения для реакций:

2Си(т) + О2 (г)= 2СиО (т)

2NO (г) + О2 (г)= 2NO 2(г)

Индивидуальные задания

 Выявите закономерности изменения скорости реакции при изменении природы реагирующих веществ (отчёт)

Выявите закономерности изменения скорости реакции при изменении концентрации реагентов (отчёт)

Выявите закономерности изменения скорости реакции при изменении температуры (отчёт)

Выявите закономерности изменения скорости реакции при наличии катализатора (отчёт)

Выявите закономерности изменения скорости реакции при изменении поверхности соприкосновения реагентов (отчёт)

Почему изменяется скорость химической реакции при изменении природы реагирующих веществ (объясните с точки зрения теории столкновения частиц). Сделайте запись в отчёте.

Почему изменяется скорость химической реакции при изменении концентрации реагентов (объясните с точки зрения теории столкновения частиц). Сделайте запись в отчёте.

Почему изменяется скорость химической реакции при изменении температуры (объясните с точки зрения теории столкновения частиц). Сделайте запись в отчёте.

Почему изменяется скорость химической реакции при наличии катализатора (объясните с точки зрения теории столкновения частиц). Сделайте запись в отчёте.

Почему изменяется скорость химической реакции при изменении поверхности соприкосновения реагентов (объясните с точки зрения теории столкновения частиц). Сделайте запись в отчёте.

РЕФЛЕКСИЯ

ЛИТЕРАТУРА:

1. О.С.Габриелян «Химия 11 класс», Москва, Дрофа 2005г.
2. Г.В.Пичугина «Повторяем химию», Москва, издательство «Аркти», 2000год.
3. О.С.Габриелян «Настольная книга учителя химии», Москва, Дрофа, 2003 год.
4. Т.З.Савич, Т.С.Ярославцева, А.С.Корощенко «Изучение закономерностей химических реакций». Москва, «Просвещение», 1991 год.
5. Н.Л.Глинка «Общая химия». Ленинград, «Химия», 1983 год.
6. Химия. Справочные материалы. Москва, «Просвещение», 1988 год.

ОТЧЁТ О РАБОТЕ ГРУППЫ 1

ЭКСПЕРИМЕНТ

ГИПОТЕЗА:

ОПЫТ: ВЛИЯНИЕ ПРИРОДЫ РЕАГИРУЮЩИХ ВЕЩЕСТВ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:

ВЫВОД:

ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ:

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ОТЧЁТ О РАБОТЕ ГРУППЫ 2

ЭКСПЕРИМЕНТ

ГИПОТЕЗА:

ОПЫТ: ВЛИЯНИЕ КОНЦЕНТРАЦИИ РЕАГЕНТОВ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:

ВЫВОД:

ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ:

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ОТЧЁТ О РАБОТЕ ГРУППЫ 3

ЭКСПЕРИМЕНТ

ГИПОТЕЗА:

ОПЫТ: ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:

ВЫВОД:

ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ:

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ОТЧЁТ О РАБОТЕ ГРУППЫ 4

ЭКСПЕРИМЕНТ

ГИПОТЕЗА:

ОПЫТ: ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРА НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:

ВЫВОД:

ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ:

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ

ОТЧЁТ О РАБОТЕ ГРУППЫ 5

ЭКСПЕРИМЕНТ

ГИПОТЕЗА:

ОПЫТ: ВЛИЯНИЕ ПОВЕРХНОСТИ СОПРИКОСНОВЕНИЯ РЕАГЕНТОВ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ.

УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ:

ВЫВОД:

ЗАПОЛНИТЕ ТАБЛИЦУ:

ЗАКОНОМЕРНОСТИ ИЗМЕНЕНИЯ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ