Урок в 11 классе. Тема-"Окислительно-восстановительные реакции"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 1

Автор Танделова Эльвира Константиновна учитель химии МОУ СОШ с. Куртат МО- Пригородный р-он РСО- Алания

Слайд 2

-восстановительные реакции. Классификация ОВР. Цели урока: 1. обучающие - систематизировать знания учащихся о классификации химических реакций в свете электронной теории; - научить объяснять основные понятия ОВР; - дать классификацию ОВР 2. развивающие - развивать умение наблюдать, делать выводы ; - продолжить развитие логического мышления, умений анализировать и сравнивать; 3. воспитательные - формировать научное мировоззрение учащихся, совершенствовать трудовые навыки; -воспитать умение слушать друг друга, анализировать ситуацию, совершенствовать культуру межличностного общения

Слайд 3

Основные понятия: окислительно-восстановительные реакции окислитель восстановитель, процессы окисления восстановления реакции межмолекулярные внутримолекулярные диспропорционирования Оборудование: ПСХЭ Д. И. Менделеева

Слайд 4

При образовании определенных видов химической связи происходит процесс присоединения электронов атомом или их отдача , поэтому возможно образование общих электронных пар или заряженных частиц- катионов и анионов Процесс восстановления- процесс принятия электронов атомом (частицей) +n В результате наблюдается понижение степени окисления Т.о . при восстановлении- с.о . понижается Например +2 Задание. Напишите процесс восстановления меди ( ) Процесс окисления - п роцесс отдачи электронов атомом (частицей) n В результате наблюдается повышение степени окисления Т.о . при окислении - с.о . повышается Например Задание. Напишите процесс окисления алюминия ( )

Слайд 5

Окислитель и восстановитель. Умение определять функции вещества/частицы (окислительные или восстановительные) по с.о . элемента Восстановитель - частица, атом, молекула, отдающие электроны (донор электронов). Восстановитель всегда повышает с.о . Окислитель - частица, атом, молекула, принимающие электроны (получатель электронов). Окислитель всегда понижает с.о . 1. Так если в соединении элемент находится в минимальной с.о ., как сера в ( -2 это минимальная с.о . серы / №группы -8 /), то соединение высупает в роли восстановителя Например: … 2. Если в соединении элемент находится в максимальной с. о ., как сера в – соединение выступает в роли окислителя Например : H …

Слайд 6

Важнейшие Окислители и Восстановители Окислители: K H А так же некоторые простые вещества Восстановители H H А так же некоторые простые вещества Металлы, CO, C Задание: Найдите среди предложенных соединений окислители и восстановители HN S CuO

Слайд 7

Все химические реакции, которые протекают с изменением с.о . элементов называются окислительно -восстановительными.

Слайд 8

Межмолекулярные ОВР- обмен электронами происходит между различными атомами (молекулами, ионами)- окислитель и восстановитель находятся в разных молекулах: + = Реакции внутримолекулярного окисления и восстановления – окислитель и восстановитель находятся в одном и том же веществе (молекуле, частице) = ↑ + 2 Реакции диспропорционирования ( дисмутации ) – реакции в которых один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя и в качестве восстановителя, причем в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же химический элемент в разных с.о . K _________________________________________________________________ Задание К какому типу ОВР относится реакция: N + + HN

Слайд 10

ЗАКРЕПЛЕНИЕ 2 𝑆+𝑆 = 3S + 2 O Является ли реакция ОВР? Определить степень окисления элементов Найти окислитель, восстановитель Определить тип ОВР ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ 1. п.11, учить 2. из текста выписать ОВР всех типов ( по два примера)