Презентация "Скорость химических реакций"
презентация к уроку по химии (11 класс) на тему

Слайд 2

Что называют химической реакцией? ?

Слайд 3

Перечислите условия протекания химических реакций. ?

Слайд 4

Перечислите внешние признаки протекания химических реакций. ?

Слайд 5

Что называют уравнением химической реакции? ?

Слайд 6

На основании какого закона составляют уравнения химических реакций? ?

Слайд 7

Перечислите признаки классификации химических реакций. ?

Слайд 8

Как классифицируют химические реакции по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции? ?

Слайд 9

Как классифицируют химические реакции по тепловому эффекту? ?

Слайд 10

Как классифицируют химические реакции по изменению степеней окисления атомов ХЭ? ?

Слайд 11

Можно ли управлять ходом химической реакции? ?

Слайд 12

Скорость химических реакций Тема урока:

Слайд 13

Что мы узнаем: Что такое скорость химических реакций. Как можно измерить скорость реакции. От чего зависит скорость реакции.

Слайд 14

Химические реакции в природе протекают с разными скоростями. Очень быстро протекают реакции в водных растворах, взрывы.

Слайд 15

Быстро , но не мгновенно горит сера, цинк растворяется в соляной кислоте. Медленно образуется ржавчина на железных предметах, гниет листва, разрушаются зубы.

Слайд 16

Что называют скоростью в физике? ?

Слайд 17

Скорость – изменение какой-либо величины Физическое тело Химическая реакция Расстояние, которое проходит тело за единицу времени ?

Слайд 18

Как можно применить понятие «скорость» к химическим реакциям? ?

Слайд 19

Как можно измерить скорость химической реакции? ? S + O 2 = SO 2 При взаимодействии 1 моль серы с 1 моль кислорода образуется 1 моль оксида серы( IV) Что изменяется в ходе протекания химической реакции? ?

Слайд 20

n 2 – n 1 t 2 – t 1  V ( ) =  = + – C 2 – C 1 t 2 – t 1 + – =  C  t + – = Выведем формулу для расчета скорости химической реакции: ! график

Слайд 21

Как изменяется количество исходных веществ в ходе реакции? ? t n n 1 n 2 t 1 t 2 назад

Слайд 22

Скорость химической реакции – изменение концентрации одного из веществ в единицу времени.

Слайд 23

В каких единицах измеряют скорость химической реакции? ?

Слайд 24

Демонстрационный опыт Опыт 1. Взаимодействие двух веществ, взятых в твердом виде. Опыт 2. Взаимодействие двух веществ, взятых в виде растворов. ? В каком случае реакция протекает быстрее?

Слайд 25

Химические реакции (по фазовому составу веществ) ГОМОГЕННЫЕ ГЕТЕРОГЕННЫЕ Нет границы раздела между реагирующими веществами Есть граница раздела между реагирующими веществами υ гомог. υ гетерог. >

Слайд 26

Выберите гетерогенные системы: ? кислород – водород цинк – соляная кислота цинк – сера вода – спирт углекислый газ – вода кислород – железо вода – масло     

Слайд 27

От каких факторов зависит скорость химических реакций? ?

Слайд 28

Скорость химических реакций зависит от: температуры; концентрации исходных веществ (давления – для газов); площади соприкосновения исходных веществ; природы реагирующих веществ; наличия катализатора.

Слайд 29

Фактор Примеры реакций Наблюдения Действие фактора

Слайд 30

Демонстрационный опыт «Природа реагирующих веществ» 1) Mg + HCl = 2) Zn + HCl = 3) Fe + HCl = MgCl 2 + H 2 ↑ ZnCl 2 + H 2 ↑ FeCl 2 + H 2 ↑ 2 2 2  1 >  2 >  3

Слайд 31

Демонстрационный опыт «Концентрация веществ» 1) Zn + HCl (20%) = 2) Zn + HCl (10%) = ZnCl 2 + H 2 ↑ ZnCl 2 + H 2 ↑ 2 2  1 >  2

Слайд 32

Закон действующих масс a A + b B = d D + f F C – концентрации исходных веществ k – константа скорости реакции

Слайд 33

Демонстрационный опыт «Температура» 1) Zn + 2 HCl = 2) Zn + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ ZnCl 2 + H 2 ↑  2 >  1 t

Слайд 34

Правило Вант-Гоффа При увеличении температуры на каждые 10 о скорость химических реакций увеличивается в 2-4 раза.  - температурный коэффициент скорости

Слайд 35

Якоб Хендрик Вант-Гоффа Голландский химик. Один из основателей физической химии. Исследовал кинетику реакций, растворы, строение органических веществ. Член ряда академий наук и научных обществ. Нобелевская премия (1901 г.). 30. 08 .1852 - 1. 03 .1911

Слайд 36

Демонстрационный опыт «Площадь соприкосновения реагирующих веществ» 1) Zn (гранула) + 2 HCl = 2) Zn (порошок) + 2 HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑ ZnCl 2 + H 2 ↑  2 >  1

Слайд 37

Домашнее задание: Учебник: § 29, 30 , упр. 1, 2, 5, 6. Записать определения в словарь.