Модульный урок "Концентрированная серная кислота". 9 класс
план-конспект урока по химии (8 класс)

Намы Аяна Александровна

изучить физические и химические свойства концентрированной серной кислоты.

Скачать:

ВложениеРазмер
Microsoft Office document icon modulnyy_urok_kontsentrirovannya_sernaya_kislota.doc83 КБ

Предварительный просмотр:

Ф.И.О. участника Намы Аяна Александровна

Наименование образовательного учреждения Муниципальное бюджетное образовательное учреждение

 Моген-Буренская средняя общеобразовательная школа

Название работы

Модульный урок по теме:

Концентрированная серная кислота

Модульный урок по теме: "Концентрированная серная кислота"

Слайд 2.

     «Ни одна наука не нуждается в эксперименте в такой степени, как химия. Ее основные законы, теории и выводы опираются на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим».

М. Фарадей.

Слайд 3.

Цель: изучить физические и химические свойства концентрированной серной кислоты.

Задачи:

  1. Повторить и обобщить сведения о соединениях серы (VI).
  2. Продолжить формирование ЗУН учащихся о свойствах кислот на примере серной кислоты.
  3. Продолжить совершенствовать умения учащихся работать с лабораторным оборудованием и реактивами.
  4.  Продолжить развивать навыки работы в условиях личного контроля с использованием различных форм само- и взаимоконтроля.
  5. Продолжить формирование навыков работы с опорным конспектом, умений анализировать химический текст, предвидеть результаты химических реакций.
  6. Продолжить формирование у учащихся ответственного отношения к выполнению заданий, подготовке своего рабочего места, развивать умения правильно обобщать данные и делать выводы, а также бережного относиться к имуществу школы и учебным пособиям.

Реактивы: разбавленная серная кислота, концентрированная серная кислота, магний (стружка), медь (стружка), раствор хлорида бария, раствор сульфата натрия, сахар, соляная кислота, мел (карбонат кальция).

Оборудованиеспиртовка, пробиркодержатель, штатив с пробирками, стеклянная палочка, мерная ложечка, спички, лучинка.

Ход урока

УЭ–О – входной контроль – соединения серы (VI).

УЭ–1 – особенности свойств концентрированной серной кислоты (изучение нового материала).

Слайд 4.

Перед началом работы – инструктаж по технике безопасности с учащимися (с выдачей раздаточного материала («Инструкционная карта») каждому ребенку).

УЭ–2 – закрепление нового материала (взаимодействие серной кислоты с металлами и сложными веществами).

УЭ–3 – выходной контроль.

УЭ–4 – рефлексия.

1. УЭ–0 – входной контроль.

Задача: проверьте, готовы ли вы к восприятию модуля.

Слайд 5.

Инструктаж для учащихся

На выполнение данного задания Вам отводится 5 минут. Работайте самостоятельно.

Если Вы верно ответили на все 8 вопросов поставьте  8 баллов,

7 вопросов – 7 баллов,

6 вопросов – 6 баллов, и т.п.

Задание

1. В соединении SОз сера проявляет степень окисления ____.

2. Вид химической связи в оксиде серы (VI) _______.

3. Оксид серы (VI) проявляет свойства:

а) основного оксида, б) кислотного оксида

в) несолеобразующего оксида, г) амфотерного оксида.

4. При взаимодействии оксида серы (VI) с водой образуется ________.

5. Степень окисления серы в серной кислоте ______.

6. По содержанию кислорода в составе кислотного остатка серная кислота является __________кислотой.

7. Раствор серной кислоты относится к ___________электролитам.

8. Серная кислота по агрегатному состоянию ______________.

Количество баллов: _______

2. УЭ–1 Особенности свойств концентрированной серной кислоты. Изучение нового материала.

Задачи:

  1. Познакомиться со свойствами концентрированной серной кислоты.
  2. Научиться составлять уравнения химических реакций с участием серной кислоты.

Вспомните, какие физические свойства характерны для серной кислоты.  

Серная кислота

Слайд 6.

H2SO4 – тяжелая маслянистая жидкость, не имеющая цвета, смешивается с водой в любых соотношениях. Растворение – процесс экзотермический.

H2SO4 (конц.) + nH2O = H2SO4 · nH2O + Q

Поэтому при разбавлении H2SO4 (конц.) кислоту наливают в воду, непрерывно перемешивая.

Слайд 7.

H2SO4 (конц.)  активно поглощает воду из воздуха, отнимает ее от других веществ.

 (C6H10O5)n = 6nC + 5nH2O

C12H22O11 = 12C + 11H2O

Слайд 8.

Концентрированная серная кислота обугливает органические вещества – сахар, бумагу, дерево, волокна и т.д.

Обугливание сахара можно выразить уравнением:

С12Н22O11+n H2SO4(конц.) =12С+ H2SO4· n11Н2О

Вспомните, какие химические свойства характерны для раствора серной кислоты (см. учебник и  рабочую тетрадь). Самостоятельно впишите формулы в блок данного модуля.

 Время выполнения задания 7-10 минут.

Слайд 9.

Разбавленная серная кислота окисляет только металлы, стоящие в ряду активности левее водорода, за счет ионов H+ , например:

Zn + H2SO= ZnSO4 + Н2

Серная кислота взаимодействует:

1).  С оксидами различных металлов:

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

2). С основаниями:

2NaOH + H2SO4= Na2SO4 + Н2О

3). С солями:

K2CO3 + H2SO4= K2SO4 + Н2О + CO2

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем, особенно при нагревании. При этом могут образовываться различные продукты восстановления серной кислоты (S, H2S, SO2).

При взаимодействии концентрированной серной кислоты с различными металлами, как правило, происходит ее восстановление до SO2.

Mg + H2SO4(конц.) = MgSO4 + SO2 + Н20

Концентрированная серная кислота окисляет медь, серебро, ртуть, углерод, фосфор:

2Аg + 2 H2SO4(конц.)= Аg2SO+ SO2 + 2Н2О

С + 2 H2SO4(конц.)= СО2 + 2SO2+2Н2О

2Р+ 5 H2SO4(конц.) = 2НзРO4 + 5 SO2 + 2Н2О

На холоду H2SO4(конц.)  пассивирует некоторые металлы. Например, алюминий, железо, хром.

Fe + H2SO4(конц.) ≠ (на холоду)

Качественная реакция на серную кислоту и растворимые сульфаты – образование молочного белого осадка сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:

ВаCl2+ H2SO4 = ВаSO4 + 2HCl

3. УЭ–2 Химические свойства концентрированной серной кислоты.

Задача:  подтвердить полученные знания на практике.

Инструктаж для учащихся

Работайте аккуратно и внимательно. Не забывайте о правилах техники безопасности.  

При работе используйте Приложение 1 и материал блока УЭ -1.

В конце урока сдайте модуль УЭ-2 учителю.

Постановка проблемных вопросов.

Обобщающая работа со всеми блоками.

Задание

Выполните химические превращения, составьте соответствующие уравнения реакций. Сделайте вывод о свойствах серной кислоты.

Слайд 10.

Опыт № 1.

Реактивы на столах: концентрированная серная кислота.

Приготовьте раствор H2SO4. Для этого в пробирку с водой добавьте с помощью пипетки несколько капель концентрированной серной кислоты. Потрогайте пробирку.

Напишите уравнение реакции.

Слайд 11.

Опыт 2.

Реактивы на столах: концентрированная серная кислота, лучинка, сахарный песок.

Поместите в одну пробирку с H2SO4(конц.)  лучинку, в другую пробирку  с кислотой насыпьте немного сахарного песка. Через минуту оцените их состояние.

Сделайте вывод об особенностях взаимодействия H2SO4(конц.) с органическими веществами.

Напишите уравнение реакции взаимодействия H2SO4(конц.) с сахаром.

Слайд 12.

Опыт 3.

Реактивы на столах: раствор серной кислоты, магниевая и медная стружки.

Поместите в одну пробирку с H2SO4 магниевую стружку, в другую пробирку  с кислотой поместите медную стружку. Что наблюдаете?  

Сделайте вывод о взаимодействии раствора серной кислоты с металлами.

Составьте уравнения реакций.

Слайд 13.

Опыт 4.

Реактивы на столах: концентрированная серная кислота, медная стружка.

Поместите в пробирку с H2SO4( конц.) медную стружку. Что наблюдаете?

Сделайте вывод о взаимодействии концентрированной серной кислоты с металлами.

Составьте уравнение реакции.

Слайд 14.

Опыт 5.

Реактивы на столах: раствор H2SO4 , раствор Na2SO4, раствор BaCl2 .

Проведите качественные реакции на серную кислоту и сульфат.

Уравнения реакций запишите в молекулярном и ионном виде.

Слайд 15.

Закрепление знаний.

Ответьте на вопросы:

1).  Можно ли при попадании на кожу концентрированной серной кислоты смыть ее водой? Почему?

2). Можно ли с помощью кусочка мела определить, в какой пробирке соляная кислота, а в какой серная? Почему?

4. УЭ–3 Самостоятельная работа (выходной контроль).

Задача: проверка знаний учащихся.

Слайд 16.

Эту работу нужно выполнять по вариантам. Если Вы сидите ближе к окну, то выполняете первый вариант. Если ближе к двери – второй.

Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

Перекрестная самопроверка.

1 вариант

1). Только восстановительные свойства проявляет:

  1. S
  2. SO2
  3. H2SO4
  4. H2S

2). Свойства разбавленной серной кислоты иллюстрирует схема:

  1. Zn + H2SO= ZnSO4 + Н2S + Н2O
  2. Zn + H2SO= ZnSO4 + Н2
  3. 2Аg + 2H2SO4= Аg2SO+ SO2 + 2Н2О
  4. Hg + 2H2SO4= HgSO+ SO2 + 2Н2О

3). При разбавлении концентрированной серной кислоты водой:

  1. Воду наливают в кислоту.
  2. Кислоту наливают в воду.
  3. Смешивают воду и кислоту одновременно.
  4. Порядок смешивания веществ не имеет значения.

4). При взаимодействии концентрированной серной кислоты с медью получают:

  1. CuSO4 и H2
  2. CuO и H2O
  3. CuSO4 , H2O и SO2
  4. CuO и H2

5). Разбавленная серная кислота не реагирует с:

  1. Ртутью
  2. Железом
  3. Цинком
  4. Алюминием

Эту работу нужно выполнять по вариантам. Если Вы сидите ближе к окну, то выполняете первый вариант. Если ближе к двери – второй.

Каждый правильный ответ оценивается в 1 балл.

Перекрестная самопроверка.

2 вариант

1). Только окислительные свойства проявляет:

  1. H2SO4
  2. H2SO3
  3. H2S
  4. S

2). Качественная реакция на сульфат-ион:

  1. ВаCl2+ H2SO3 = ВаSO3 + 2HCl
  2. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
  3. ВаCl2+ H2SO4 = ВаSO4 + 2HCl
  4. Hg + 2H2SO4= HgSO+ SO2 + 2Н2О

3). При попадании органического вещества в концентрированную серную кислоту происходи его:

  1. Растворение.
  2. Обугливание.
  3. Отсутствие видимых изменений.
  4. Выделение тепла.

4). При взаимодействии раствора серной кислоты с серебром получают:

  1. Ag2SO4 и H2
  2. Ag2O и H2O
  3. Реакция не протекает
  4. Ag2SO4 , SO2 и H2O

5). Концентрированная серная кислота не реагирует с:

  1. Углеродом
  2. Алюминием
  3. Магнием
  4. Медью

5. УЭ–4. Рефлексия.

Слайд 18.

Работа рассчитана на 2–3 минуты.

Учащиеся получили карточки двух цветов: желтую и зеленую.

При положительном ответе на вопрос поднимается желтая карточка, при отрицательном – зеленая.

1. Вернитесь к целям урока. Достигли ли Вы их в ходе работы?

2. Возникли ли у Вас трудности при проведении химического эксперимента?

3. Возникли ли у Вас трудности при составлении и написании уравнений реакций?

4. Как Вы считаете, можно ли использовать знания, полученные на уроке, в повседневной жизни?

5. Понравился ли Вам урок?

6. Было ли Вам удобно работать с модульными блоками?


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

9 класс. Урок по химии № 15 Тема" Оксид серы (6).Серная кислота."

Урок химии в 9 классе по теме "Оксид серы (6). Серная кислота" . Цель урока: Изучить свойства оксида серы(6) и свойства разбавленной серной кислоты.Познакомить учащихся с качественной реакцией на суль...

Самостоятельная работа по теме: "Серная кислота" для 9 класса

Самостоятельная работа включает написание уравнений реакций в молекулярной и ионной форме, составление электронного баланса для ОВР, задачу по термохимии....

Урок в 9 классе по теме "Серная кислота"

Конспект урока по теме " Серная кислота" с использованием ИКТ...

Методическая разработка урока в 9 классе на тему "Серная кислота и ее соли"

Методическая разработка урока содержит подробный конспект, инструкцию по проведению лабораторной работы. Используется проблемно-исследовательская технология....

Интегрированный семинар по химии в 9 классе по теме "Производство серной кислоты".

Методическая разработка по подготовке и  проведению  интегрированного семинара в форме "Круглого стола"  на уроках химии при изучении основных научных принципов производств в свете...

Урок - виртуальная лаборатория. Тема: Серная кислота. Свойства серной кислоты.

Урок - виртуальная лаборатория. Тема: Серная кислота. Свойства серной кислоты....

ИНСТРУКТИВНАЯ КАРТА «Специфические свойства азотной кислоты и концентрированной серной кислоты»

Специфические свойства азотной кислоты и концентрированной серной кислот: взаимодействие с металломи и неметаллами....