Презентация к уроку химии в 8 классе "Типы химических реакций"
презентация урока для интерактивной доски по химии (8 класс) по теме

Опубликовано 28.09.2017 - 18:29 - Решетников Евгений Анатольевич

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

 

№

1 ВАРИАНТ

2 ВАРИАНТ

3 ВАРИАНТ

4 ВАРИАНТ

1

 

Mg + O2 = MgO

 

Fe + CuCl2 = Cu + FeCl2

 

Cu + O2 = CuO

 

Na + H2O = NaOH + H2 ↑

2

 

K + H2O = KOH + H2 ↑

 

P +  O2 =  P2O5

 

Fe2O3 + HCl = FeCl3 + H2O

 

Zn + Pb(NO3)2 =

                   Pb + Zn(NO3)2

3

 

Fe + H2SO4 = FeSO4+H2   ↑

 

Mg + HCl = MgCl2 + H2 ↑

 

Ba + H2O = Ba(OH)2 + H2 ↑

 

Mg + H2SO3 = MgSO3+H2

                           

4

 

Zn + Cu(NO3)2 =

                 Cu + Zn(NO3)2

 

Al2O3 + HCl = AlCl3 + H2O

 

SO2 + H2O ↔ H2SO3

 

 

H2+ O2 = H2O

5

 

CaO + H2O = Ca(OH)2

 

P2O5 + H2O = H3PO4

 

CuCl2 + KOH =

                   Cu(OH)2 + KCl   

 

Cu(OH)2 = CuO + H2O

6

 

CaO + H3PO4 =

                 Ca3(PO4)2 + H2O

 

Ba(OH)2 + HNO3 =

                    Ba(NO3)2 + H2O          

 

Ca(OH)2 + HNO3 =

                     Ca(NO3)2 + H2O          

 

CaCO3 + HCl =

          CaCl2 + H2O + CO2

7

 

NaOH + H2S = Na2S + H2O

 

 

Ca + H2O = Ca(OH)2 + H2↑

 

 

AgNO3 + NaBr =

                      AgBr↓ + NaNO3

 

HBr + NaOH =

                       NaBr + H2O

8

 

BaCl2 + Na2SO4 =

                 BaSO4↓+ NaCl

 

AgNO3 + KCl =

                     AgCl ↓ + KNO3                             

 

Cu + Hg(NO3)2 =

                        Cu(NO3)2 + Hg

 

AgNO3 + KI =

                    AgI ↓ + KNO3                             

9

 

CO2 + H2O ↔ H2CO3

 

 

Fe(OH)3 = Fe2O3 + H2O

 

 

Mg + HCl = MgCl2 + H2 ↑

 

 

Na2O + H2O = NaOH

Классификация химических реакций по числу и составу исходных веществ и продуктов реакции. Типы реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения и реакции обмена. Расстановка коэффициентов.

Скачать:

ВложениеРазмер
Office presentation icon tipy_him.reaktsiy.ppt1.26 МБ

Предварительный просмотр:


Подписи к слайдам:

Слайд 1

Учитель химии МКОУ СОШ 15 г.Лиски Решетников Е.А. ТИПЫ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ коэффициенты

Слайд 2

Основные типы химических реакций. Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена А + Б = АБ АБ = А + Б А + БВ = АВ + Б АБ + ВГ = АГ + ВБ

Слайд 3

№ 1 ВАРИАНТ 1 Mg + O 2 = MgO 2 K + H 2 O = KOH + H 2 ↑ 3 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑ 4 Zn +Cu(NO 3 ) 2 = Cu +Zn(NO 3 ) 2 5 CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 6 CaO + H 3 PO 4 = Ca 3( PO 4 ) 2 + H 2 O 7 NaOH + H 2 S = Na 2 S + H 2 O 8 BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ NaCl 9 CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции соединения 2 Mg + O 2 = 2 MgO CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Слайд 4

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции соединения 2 ВАРИАНТ 1 Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2 2 P + O 2 = P 2 O 5 3 Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 4 Al 2 O 3 + HCl = AlCl 3 + H 2 O 5 P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 6 Ba(OH) 2 + HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O 7 Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 8 AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3 9 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO4

Слайд 5

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции соединения 3 ВАРИАНТ 1 С u + O 2 = CuO 2 Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O 3 Ba + H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 4 SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 5 CuCl 2 + KOH = Cu(OH) 2 + KCl 6 Ca(OH) 2 + HNO 3 = Ca(NO 3)2 + H 2 O 7 AgNO 3 + NaBr = AgBr + NaNO 3 8 Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg 9 Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 2 С u + O 2 = 2 CuO SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3

Слайд 6

№ 4 ВАРИАНТ 1 Na + H 2 O = NaOH + H 2 ↑ 2 Zn + Pb(NO 3 ) 2 =Pb + Zn(NO 3 ) 2 3 Mg + H 2 SO 3 = MgSO 3 +H 2 ↑ 4 H 2 + O 2 = H 2 O 5 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 6 CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 7 HBr + NaOH = NaBr + H 2 O 8 AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3 9 Na 2 O + H 2 O = NaOH УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции соединения 2 H 2 + O 2 = 2 H 2 O Na 2 O + H 2 O = 2 NaOH

Слайд 7

№ 1 ВАРИАНТ 1 Mg + O 2 = MgO 2 K + H 2 O = KOH + H 2 ↑ 3 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑ 4 Zn +Cu(NO 3 ) 2 = Cu +Zn(NO 3 ) 2 5 CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 6 CaO + H 3 PO 4 = Ca 3( PO 4 ) 2 + H 2 O 7 NaOH + H 2 S = Na 2 S + H 2 O 8 BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ NaCl 9 CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции разложения CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3

Слайд 8

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции разложения 2 ВАРИАНТ 1 Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2 2 P + O 2 = P 2 O 5 3 Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 4 Al 2 O 3 + HCl = AlCl 3 + H 2 O 5 P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 6 Ba(OH) 2 + HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O 7 Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 8 AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3 9 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O 2 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O

Слайд 9

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции разложения 3 ВАРИАНТ 1 С u + O 2 = CuO 2 Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O 3 Ba + H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 4 SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 5 CuCl 2 + KOH = Cu(OH) 2 + KCl 6 Ca(OH) 2 + HNO 3 = Ca(NO 3)2 + H 2 O 7 AgNO 3 + NaBr = AgBr + NaNO 3 8 Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg 9 Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3

Слайд 10

№ 4 ВАРИАНТ 1 Na + H 2 O = NaOH + H 2 ↑ 2 Zn + Pb(NO 3 ) 2 =Pb + Zn(NO 3 ) 2 3 Mg + H 2 SO 3 = MgSO 3 +H 2 ↑ 4 H 2 + O 2 = H 2 O 5 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 6 CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 7 HBr + NaOH = NaBr + H 2 O 8 AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3 9 Na 2 O + H 2 O = NaOH УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции разложения Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

Слайд 11

№ 1 ВАРИАНТ 1 Mg + O 2 = MgO 2 K + H 2 O = KOH + H 2 ↑ 3 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑ 4 Zn +Cu(NO 3 ) 2 = Cu +Zn(NO 3 ) 2 5 CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 6 CaO + H 3 PO 4 = Ca 3( PO 4 ) 2 + H 2 O 7 NaOH + H 2 S = Na 2 S + H 2 O 8 BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ NaCl 9 CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции замещения 2 K + 2 H 2 O = 2 KOH + H 2 ↑ Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑ Zn +Cu(NO 3 ) 2 = Cu +Zn(NO 3 ) 2

Слайд 12

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции замещения 2 ВАРИАНТ 1 Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2 2 P + O 2 = P 2 O 5 3 Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 4 Al 2 O 3 + HCl = AlCl 3 + H 2 O 5 P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 6 Ba(OH) 2 + HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O 7 Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 8 AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3 9 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2 Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2 Ca + 2 H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2

Слайд 13

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции замещения 3 ВАРИАНТ 1 С u + O 2 = CuO 2 Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O 3 Ba + H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 4 SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 5 CuCl 2 + KOH = Cu(OH) 2 + KCl 6 Ca(OH) 2 + HNO 3 = Ca(NO 3)2 + H 2 O 7 AgNO 3 + NaBr = AgBr + NaNO 3 8 Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg 9 Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 Ba + 2 H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg Mg + 2 HCl = MgCl 2 + H 2

Слайд 14

№ 4 ВАРИАНТ 1 Na + H 2 O = NaOH + H 2 ↑ 2 Zn + Pb(NO 3 ) 2 =Pb + Zn(NO 3 ) 2 3 Mg + H 2 SO 3 = MgSO 3 +H 2 ↑ 4 H 2 + O 2 = H 2 O 5 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 6 CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 7 HBr + NaOH = NaBr + H 2 O 8 AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3 9 Na 2 O + H 2 O = NaOH УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции замещения 2 Na + 2 H 2 O = 2 NaOH + H 2 Zn + Pb(NO 3)2 =Pb + Zn(NO 3)2 Mg + H 2 SO 3 = MgSO 3 +H 2 ↑

Слайд 15

№ 1 ВАРИАНТ 1 Mg + O 2 = MgO 2 K + H 2 O = KOH + H 2 ↑ 3 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 +H 2 ↑ 4 Zn +Cu(NO 3 ) 2 = Cu +Zn(NO 3 ) 2 5 CaO + H 2 O = Ca(OH) 2 6 CaO + H 3 PO 4 = Ca 3( PO 4 ) 2 + H 2 O 7 NaOH + H 2 S = Na 2 S + H 2 O 8 BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ NaCl 9 CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции обмена 3 CaO + 2 H 3 PO 4 = Ca 3( PO 4 ) 2 + 3 H 2 O 2 NaOH + H 2 S = Na 2 S + 2 H 2 O BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+ 2 NaCl

Слайд 16

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции обмена 2 ВАРИАНТ 1 Fe + CuCl 2 = Cu + FeCl 2 2 P + O 2 = P 2 O 5 3 Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 4 Al 2 O 3 + HCl = AlCl 3 + H 2 O 5 P 2 O 5 + H 2 O = H 3 PO 4 6 Ba(OH) 2 + HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O 7 Ca + H 2 O = Ca(OH) 2 + H 2 8 AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3 9 Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + H 2 O Al 2 O 3 + 6 HCl = 2 AlCl 3 + 3 H 2 O Ba(OH) 2 + 2 HNO 3 = Ba(NO 3)2 + 2 H 2 O AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3

Слайд 17

УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции обмена 3 ВАРИАНТ 1 С u + O 2 = CuO 2 Fe 2 O 3 + HCl = FeCl 3 + H 2 O 3 Ba + H 2 O = Ba(OH) 2 + H 2 4 SO 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3 5 CuCl 2 + KOH = Cu(OH) 2 + KCl 6 Ca(OH) 2 + HNO 3 = Ca(NO 3)2 + H 2 O 7 AgNO 3 + NaBr = AgBr + NaNO 3 8 Cu + Hg(NO 3)2 = Cu(NO 3)2 + Hg 9 Mg + HCl = MgCl 2 + H 2 Fe 2 O 3 + 6 HCl = 2 FeCl 3 + 3 H 2 O CuCl 2 + 2 KOH = Cu(OH) 2 + 2 KCl Ca(OH) 2 + 2 HNO 3 = Ca(NO 3)2 + 2 H 2 O AgNO 3 + NaBr = AgBr + NaNO 3

Слайд 18

№ 4 ВАРИАНТ 1 Na + H 2 O = NaOH + H 2 ↑ 2 Zn + Pb(NO 3 ) 2 =Pb + Zn(NO 3 ) 2 3 Mg + H 2 SO 3 = MgSO 3 +H 2 ↑ 4 H 2 + O 2 = H 2 O 5 Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 6 CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 7 HBr + NaOH = NaBr + H 2 O 8 AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3 9 Na 2 O + H 2 O = NaOH УРАВНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ: реакции обмена CaCO 3 + 2 HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2 HBr + NaOH = NaBr + H 2 O AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3

Слайд 19

Напишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты. 1 Al +Cl 2 → ? 2 KClO 3 → KCl + O 2 3 Al + Fe 2 O 3 → ? 4 NO + O 2 → NO 2 5 Na + Cl 2 → ? 6 CH 4 + O 2 → CO 2 + H 2 O 7 Al + S → ? 8 P + O 2 → ? 9 N 2 + H 2 → NH 3 10 CuO + C → Cu + CO 2 2 Al + 3 Cl 2 = 2 AlCl 3 2 KClO 3 = 2 KCl + 3 O 2 2 Al + Fe 2 O 3 = Al 2 O 3 + 2 Fe 2 NO + O 2 = 2 NO 2 2 Na + Cl 2 = 2 NaCl CH 4 + 2 O 2 → CO 2 + 2 H 2 O 2 Al + 3 S = Al 2 S 3 4 P + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 N 2 + 3 H 2 ↔ 2 NH 3 2 CuO + C = 2 Cu + CO 2


По теме: методические разработки, презентации и конспекты

конспект урока по химии по теме: "Химические реакции.Реакции разложения"

Методическая разработка данного урока может применяться  для работы по прогамме О. С. Габриеляна и Г. Е. Рудзитиса....

Презентация к уроку по теме "Скорость химической реакции"

Урок создан в модульной технологии на украинском языке. Урок сопровождается презентацией, которая прилагается....

Полипредметный урок (химия, география, информатика) «Химические реакции в производстве чугуна и стали» с использованием технологии сетевого взаимодействия Web2.0.

При изучении темы «Химические реакции в производстве чугуна и стали» применялись знания учащихся по географии об основных технологических стадиях металлургического производства. Для луч...

презентация к уроку по теме: Типы химических реакций

Презентация к уроку...

презентация к уроку 11класс база классификация химических реакций

презентация к уроку химии 11 класс база к УМК Н.Е.Кузнецова по теме  Классификация химических реакций...

Презентация к уроку химии "Химические уравнения. Типы химических реакций." 8 класс

Электронный вариант урока  "Химические уравнения. Типы химических реакций." 8 класс...

Презентация к уроку по теме "Типы химических реакций" 8 класс

Презентация к уроку по теме "Типы химических реакций" 8 класс...