Тест. Закономерности протекания химических реакций.
тест по химии (11 класс) на тему
Материал поможет проверить сформированность УУД обучающихся.
Скачать:
Вложение | Размер |
---|---|
![]() | 14.76 КБ |
Предварительный просмотр:
ТЕСТ
ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
- При повышении температуры на каждые 10° скорость реакции возрастает в 3 раза. При повышении температуры от 270° до 300° скорость реакции возрастает в :
а) 16 раз;
б) 24 раза;
в) 27 раз.
- Установите правильную последовательность формулировки принципа Ле-Шателье:
- внешних;
- условий;
- при изменении;
- химическое;
- равновесие;
- в сторону;
- смещается;
- той реакции;
- внешнее воздействие;
10) которая ослабляет.
- Укажите, в каком случае снижение концентрации хлора сместит равновесие в сторону прямой реакции:
а) COCl2 ⇄ CO + Cl2;
б) 2NO +Cl2 ⇄ 2NOCl.
- Укажите, в каком случае повышение температуры сместит химическое равновесие в сторону обратной реакции:
а) СO + H2O⇄ CO2 + H2 + Q;
б) 2HBr⇄ H2 + Br2 – Q.
- Чтобы сместить вправо (→) равновесие химической реакции
2SO2 (г.) + O2 (г.) ⇄ 2SO3 (г.) + Q необходимо:
а) увеличить давление и уменьшить концентрацию исходных веществ;
б) увеличить давление и концентрацию исходных веществ;
в) уменьшить давление и концентрацию исходных веществ;
г) повысить температуру;
д) понизить температуру.
- Концентрация вещества за 20 секунд изменилась с 0,1 моль/л до 0,0002 моль/л. Средняя скорость такой реакции равна:
а) 0,098 моль/(л ∙ сек);
б) 0,049 моль/(л ∙ сек);
в) 0,0049 моль/(л ∙ сек).
- Выберите факторы, влияющие на скорость химической реакции:
а) присутствие ингибитора;
б) природа реагирующих веществ;
в) изменение давления;
г) присутствие катализатора;
д) концентрация реагирующих веществ.
- В ходе химической реакции ингибиторы:
а) замедляют реакцию;
б) не влияют на скорость реакции;
в) ускоряют реакцию.
- Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их стехиометрическим коэффициентам. Это формулировка:
а) принципа Ле-Шателье;
б) закона действующих масс;
в) правила Вант-Гоффа;
г) скорости химической реакции.
10. Температурный коэффициент реакции равен 2. Для ускорения процесса в 8 раз необходимо изменить температуру на:
а) 30º;
б) 40º;
в) 20º;
г) 10º.
11. В ходе химической реакции катализаторы:
а) замедляют реакцию;
б) не влияют на скорость реакции;
в) ускоряют реакцию.
12. Чтобы сместить вправо (→) равновесие химической реакции
N2 (г.) + 3H2 (г.) ⇄ 2NH3 (г.) + Q необходимо:
а) увеличить давление и уменьшить концентрацию исходных веществ;
б) увеличить давление и концентрацию исходных веществ;
в) уменьшить давление и концентрацию исходных веществ;
г) повысить температуру;
д) понизить температуру.
13.Концентрация вещества за 10 секунд изменилась с 2 моль/л до 1,02 моль/л. Средняя скорость такой реакции равна:
а) 0,098 моль/(л ∙ сек);
б) 0,049 моль/(л ∙ сек);
в) 0,0049 моль/(л ∙ сек).
14.Выберите факторы смещения химического равновесия:
а) природа реагирующих веществ;
б) концентрация реагирующих веществ;
в) изменение давления;
г) присутствие катализатора;
д) изменение температуры.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
![](/sites/default/files/pictures/2011/11/27/picture-37349.jpg)
Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца
Урок – практическая работа (8 класс, программа О.С.Габриеляна). Данная работа включена в практикум «Свойства растворов электролитов», проводится в рамках изучения темы «Растворение. Растворы. Ре...
![](/sites/default/files/pictures/2014/06/03/picture-95496-1401814064.jpg)
Практическая работа по химии 8 класс по теме: "Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца"
Методические указания для подготовки и выполнения практической работы по химии 8 класс по теме: "Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца"( по учебнику О.С. Га...
![](/sites/default/files/pictures/2013/04/15/picture-106195-1366047977.jpg)
Методическая разработка урока "Закономерности протекания химической реакции"
В состав методической разработки входит план урока, презентация, тест...
![](/sites/default/files/pictures/2015/08/17/picture-654923-1439825837.jpg)
Проверочная работа по теме "Закономерности протекания химических реакций" (11 класс)
Проверочная работа по теме "Закономерности протекания химических реакций" (11 класс)...
![](/sites/default/files/pictures/2022/01/31/picture-1381198-1643610847.jpg)
Технологичная карта урока "Признаки и условия протекания химических реакций"
Данный урок является 17 в разделе «Первоначальные химические понятия». В планировании на эту тему отведено 22 часа по УМК Химия 8 класс Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков С.А., Акцион...
Рабочий лист к уроку 8 класс «Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций»
Рабочий лист к уроку по химии в 8 классе «Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций». Технология проблемного обучения....
Презентация к уроку " Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций"
Презентация к уроку " Признаки химических реакций. Условия протекания химических реакций" в 8 классе...