Железо
презентация к уроку по химии (9 класс)

Слайд 1

Слайд 2

Порядковый номер железа - _______. Железо- элемент __________ группы, __________ подгруппы Заряд ядра атома железа равен ______ В ядре атома железа __________ протонов. В ядре атома железа _________ нейтронов. В атоме железа________ электронов. Атом железа имеет _________ энергетических уровня. Электронная оболочка имеет строение __________. На внешнем уровне в атоме железа _________ электронов. Степень окисления атома железа в соединениях равна ________. Простое вещество железо является ____________. Оксид и гидроксид железа имеют ___________________ характер. Характеристика Fe по положению в ПСХЭ Д.И. Менделеева

Слайд 3

Электронное строение атома Fe 56 Fe +26 0 2e 8e 14e P + = 26 n 0 = 30 e - = 26 Краткая электронная запись 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Порядок заполнения 2e 3d 6 4s 2

Слайд 4

Строение простого вещества Металл Связь - металлическая Кристаллическая решетка - кубическая, объемоцентрированная

Слайд 5

Физические свойства Fe Цвет – серебристо-белый t пл. = 1539°C . t кип. ≈ 2862°C . Электропроводное, теплопроводное Тяжелое, плотность ρ = 7,874 г/см 3 Твердое, хрупкое, пластичное .

Слайд 6

Свойства атома Восстановительные Периоды Группы элементов I II III IV VII VI V VIII 3 2 1 4 5 Mn Cr Co Fe Ru Электрохимический ряд напряжений металлов Li, K, Ca, Na, Mg, Al , Cr, Zn, Fe , Co, Pb,H 2 ,Cu,Hg,Ag Ослабление восстановительных свойств

Слайд 7

Химические свойства Fe 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 Fe + S = FeS C неметаллами (c кислородом, с серой) C неметаллами (c галогенами, с углеродом) C солями с С водой С кислотами 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 3Fe + 4H 2 O = Fe 3 O 4 + 4H 2 Ni + CuSO 4 = NiSO 4 + Cu Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 , Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2

Слайд 8

Fe + S -> FeS 3Fe + O 2 -> Fe 3 O 4 3Fe + 4H 2 O -> Fe 3 O 4 + 4H 2 Fe + 2HCl -> FeCl 2 + H 2 Fe + H 2 SO 4 -> FeSO 4 + H 2 Проверьте себя

Слайд 9

Содержание Fe земной коре

Слайд 10

Восстановление железа из Fe 2 O 3 водородом при нагревании: Fe 2 O 3 + 3H 2 = 2Fe + 3H 2 O Восстановление железа из его оксидов алюминием при нагревании: Fe 2 O 3 + 2Al = 2Fe + Al 2 O 3 Электролиз водных растворов солей железа (II) Получение Fe

Слайд 11

Применение Fe

Слайд 12

Вопрос Ответ 1 Железо серебристо-белого цвета + 2 Мягкий металл - 3 Реагирует с кислородом + 4 Реагирует с щелочами - 5 Восстанавливается из его оксидов алюминием при нагревании + Для самопроверки