Презентация к уроку в 8 классе "Оксиды, состав, свойства"
презентация к уроку по химии (8 класс)

Опубликовано 17.02.2020 - 3:31 - Волохович Алефтина Геннадьевна

Цель урока: обобщить знания обучающихся о составе оксидов, рассмотреть их классификацию и свойства основных и кислотных оксидов. Познакомить обучающихся с оксидами, их составом и классификацией, рассмотреть названия оксидов, способы их получения, распространение в природе и применение. Развивать умения составлять уравнения химических реакций, сформировать представления о физических и химических свойствах оксидов; развивать познавательный интерес, развивать умение сравнивать, анализировать, обобщать, делать выводы.

Скачать:

Вложение	Размер
oksidy.ppt	2.14 МБ

Предварительный просмотр:

Подписи к слайдам:

Слайд 3

Оксиды – это сложные соединения, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород, с валентностью равной двум. Состав оксидов выражается общей формулой: Э х О у где х – число атомов элемента, у – число атомов кислорода . Примеры оксидов : СаО, Fe 2 O 3 , ZnO, BeO, NO 2 , P 2 O 5

Слайд 4

ОКСИДЫ основные кислотные амфотерные С a О- оксид кальция С u О- оксид меди P 2 O 5- оксид фосфора SO 3- оксид серы( vi ) ZnO- оксид цинка Al2O3- оксид алюминия

Слайд 5

1. Горение а) Простых веществ: S + O2 = SO2 2H2 + O2 = 2H2O 2N2 + 5O2 = 2N2O5 б) Сложных веществ: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O 2.Разложение а) кислот: H2CO3 = H2O + CO2 H2SO3 = H2O + SO2 б) оснований (не растворимых ): Cu(OH)2 = CuO + H2O 2Fe (OH)3 = Fe2O3 + 3H2O в) солей : CaCO3 = CaO + CO2 Получение оксидов

Слайд 11

1. Глава 5, §30 упр.1-2 с92 2. Закончите уравнения химических реакций, дайте название веществам: а ) P + O 2 → б ) Al + O 2 → в ) H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 → г ) BaO + HCl → д ) C 2 H 4 + O 2 →