Технологическая карта по химии к уроку "Реакции ионного обмена" 9 класс
методическая разработка по химии (9 класс)

Предмет

химия

9 класс

Дата

Тема учебного занятия

«Реакции ионного обмена и условия их протекания»

Цель учебного занятия

Ознакомить с реакциями ионного обмена и условиями их протекания. Сформировать умение составлять полные и сокращённые ионные уравнения.

Основные понятия

Реакции ионного обмена, полные и сокращённые ионные уравнения, обратимые и необратимые реакции.

Тип и форма учебного занятия

урок – изучение нового материала, лабораторный опыт.

Планируемые результаты обучения

Предметные

Метапредметные

Личностные

Знать определение реакций ионного обмена, условия их протекания. Уметь составлять полные и сокращённые ионные уравнения необратимых реакций и разъяснять их сущность, приводить примеры реакций ионного обмена, идущих до конца.

Формировать умение формулировать выводы и заключения.

Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, коммуникативную компетентность и уважение к иной точке зрения при обсуждении результатов выполненной работы.

Технологии обучения или элементы технологий

Технология развития критического мышления, игровые технологии, проблемно- развивающее обучение, здоровьесберегающие технологии, ИКТ

Средства обучения, дидактическое обеспечение урока

Проектор, презентация, интерактивная доска, учебник, рабочая тетрадь, ПСХЭ

Организационная структура урока

Этапы урока

Деятельность преподавателя

Деятельность учеников

I. Организационный момент

Приветствие учеников. Выявление отсутствующих. цели и задач урока, этапов урока и времени каждого этапа.

Настраивание на восприятие материала урока.

II. Актуализация знаний

Учитывая, что реакции ионного обмена относятся к реакциям обмена, которые учащиеся уже изучали в 8 классе, этот урок следует начать с повторения материала 8 класса.

• Какие ионы образуют при диссоциации  кислоты, основания и соли?
• Какие реакции называют реакциями обмена
• При каких условиях реакции обмена протекают до конца?

Работа на местах

III. Постановка проблемы урока

(мотивация и целеполагание)

После повторения учитель формирует понятия «реакции ионного обмена», «ионные уравнения», «полные и сокращённые ионные уравнения реакций», «обратимые реакции» и рассматривает сущность реакций ионного обмена, которая заключается в связывании находящихся в растворе ионов друг с другом. Необходимо подвести учащихся к обобщающему выводу о протекании реакции обмена до конца. Учащиеся устанавливают различие между обратимыми и необратимыми реакциями. Учитель обращает внимание на то, что обратимые реакции возможны не только между растворами электролитов, но и между другими веществами, о которых речь будет идти позже. Таким образом учащиеся обобщают все понятия и формулируют тему.

Отвечают на вопросы учителя.

IV. Изучение нового материала

 Данная тема изучается экспериментально (учебник, лабораторный опыт на с. 34). После каждого опыта учащиеся записывают в тетрадях уравнения реакций в полном и сокращённом виде, а один ученик записывает эти уравнения на доске. При этом после каждой записи уравнения реакции учитель задаёт классу вопрос: в чём заключается сущность данной реакции обмена? Затем учитель просит сделать вывод, в каких случаях реакции ионного обмена протекают до конца.

Реакции обмена – это реакции, в которых участвуют два сложных вещества и они обмениваются своими составными частями.

Na2SO4 + BaCL2 = 2 NaCL + BaSO4↓

2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = 2Na+ + 2Cl- + BaSO4↓ - полное

Ba2+ + SO42- = BaSO4↓  - сокращенное

Условия протекания реакций ионного обмена:

• Осадок            
• Газ
• Вода – малодиссоциирующее вещество

AgNO3 + NaCL= AgCL↓ + NaNO3

NaOH + NH4CL = NaCL + NH3 +  H2O

KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

Для правильного составления ионных уравнений учитель формирует умение пользоваться таблицей растворимости кислот, оснований и солей в воде (форзац II учебника).

Работают на местах с тетрадями и учебником и у доски

.

Ⅴ. Лабораторный опыт

Реакции обмена между растворами элктролитов.

Наблюдать и описывать свойства изучаемых веществ в ходе лабораторного эксперимента. Использовать лабораторное оборудование и химическую посуду.

VⅠ. Закрепление изученного материала

Самостоятельная работа.

Напишите полное и сокращенное ионное уравнение

1. ZnSO4 + Ba(NO3)2
2. CuSO4 + KOH
3. ZnSO4 + Na3PO4

Выполнение задачи №6, с. 37

Решение: CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

                   160                            98

  W = m(в-ва)/m(р-ра) * 100% ;  m(в-ва) =  m(р-ра)*w/100% = 20*5/100 = 1 г.

1г              – х

160г/моль – 98г/моль;    х = 0, 61 г.

Работа на местах с тетрадями и учебником

VIⅠ. Рефлексия

Попробуем подвести итоги. Основные выводы:

1. Что такое реакции ионного обмена?
2. Условия протекания реакций ионного обмена.
3. Что называется качественной реакцией.
4. В каких случаях реакции ионного обмена не идут?

Итак, ребята. Над какой темой мы сегодня работали? Поделитесь своими впечатлениями об уроке. Что вы нового узнали? Что хотели бы узнать? Что вызвало затруднения?

Участвуют в эвристической беседе

VIIⅠ. Итоги урока

Выставление оценок. Домашнее задание: п. 9, с. 33-36, с. 36-37, упр. 1,2,4,5; Тестовые Задания

САМОАНАЛИЗ

Тему сформировали учащиеся правильно. Была поставлена цель и задачи . Цель и задачи были достигнуты.

Планируемые результаты: Предметные – закрепили. Метапредментные – сформированы. Личностные -  сформированы.