Технологическая карта по химии к уроку по теме "Состояние электронов в атоме. Электронная природа химических связей в органических соединениях" 10 класс
методическая разработка по химии (10 класс)

Предмет

химия

Класс 10

Дата

Тема учебного занятия

«Состояние электронов в атоме. Электронная природа химических связей в органических соединениях»

Цель и задачи  учебного занятия

Углубить знания учащихся о строении атома, рассмотреть состояние электронов в атоме, электронную природу химических связей. Сформировать представления о способах образования ковалентной связи.

Основные понятия

Энергетические уровни и подуровни, электронные орбитали, ѕ-электроны и p-электроны, спаренные электроны, электронная конфигурация, графические электронные формулы, s-связь, p-связь.

Тип и форма учебного занятия

урок – изучение нового материала

Планируемые образовательные результаты

Предметные

Метапредметные

Личностные

Знать формы электронных орбиталей, виды химической связи и способы образования ковалентной связи. Уметь составлять электронные и графические электронные формулы атомов элементов 1-го и 2-го периодов, формулировать определения понятий «s-связь» и «p-связь».

Владеть навыками познавательной деятельности, уметь ясно, логично и точно выражать свои мысли.

Формировать мировоззрение, соответствующее современному уровню развития науки, на основе представлений о строении атомов.

Основные виды деятельности учащихся

Составлять электронные и графические электронные формулы атомов некоторых элементов 1-го и 2-го периодов. Объяснять природу ковалентной связи и формулировать определения понятий «s-связь» и «p-связь». Схематически изображать образование связи в молекулах водорода, брома, бромводорода и определять, к какому виду по способу перекрывания орбиталей относят связи в этих соединениях.

Технологии обучения или элементы технологий

Технология развития критического мышления, игровые технологии, проблемно- развивающее обучение, здоровьесберегающие технологии, ИКТ

Средства обучения, дидактическое обеспечение урока

проектор, презентация, интерактивная доска, учебник, рабочая тетрадь, ПСХЭ, таблицы (кодоплёнки) «Формы электронных орбиталей», «Виды химической связи», кинофрагменты (видеоролики) «Виды химической связи. Образование молекул». Электронное приложение к учебнику.

Организационная структура урока

Этапы урока

Деятельность преподавателя

Деятельность учеников

I. Организационный момент

Приветствие учеников. Выявление отсутствующих. цели и задач урока, этапов урока и времени каждого этапа.

Настраивание на восприятие материала урока.

II. Актуализация знаний

1. Приведите примеры, доказывающие, что атомы имеют сложное строение?
2. Какое строение имеют ядра атомов?
3. Что называют энергетическим уровнем?
4. Строение атома?

Самостоятельная работа

1. На приведённом рисунке изображена модель атома

Вариант 1

а) бора б) алюминия в) азота г) бериллия

Вариант 2

а) 3-го периода IVA группы

б) 3-го периода ⅢA группы

в) 2-го периода IVA группы

г) 2-го периода VIA группы                          

2. Четыре электрона находятся во внешнем электронном слое атома

а) бериллия б) кислорода в) калия г) кремния

3. Число электронов в атоме натрия равно
а)23 б)12 в)34 г)11

Отвечают на вопросы учителя, работают у доски и по карточкам на местах.

III. Постановка проблемы урока

(мотивация и целеполагание)

На данном уроке следует обобщить, систематизировать и развить знания учащихся о строении атома. Для этого необходимо рассмотреть состояние электронов в атоме (материал перенесён из курса 8 класса). Учащиеся, опираясь на знания, полученные ранее, выполняют задания на повторение строения атомов элементов 1—3-го периодов.

Таким образом , ребята делают выводы, выдвигают гипотезу и определяют тему.

Отвечают на вопросы учителя

Выдвигают гипотезы, предположения, определяют тему и цели урока.

IV. Изучение нового материала

Затем учитель вводит понятия «орбиталь», «формы орбиталей», «энергетические уровни и подуровни».

Электрон не имеет определенной траектории движения. Можно говорить только о вероятности нахождения электрона в разных частях атомного пространства. Часть атомного пространства, в которой  вероятность нахождения  данного электрона наибольшая наз. Орбиталью. Совокупность орбиталей – это энергетический уровень. Совокупность электронов, которые находятся на одном энергетическом уровне – это электронный слой.  На одном энерг. Уровне могут находиться орбитали, которые имеют различные геометрические формы.

Орбитали имеющие форму шара наз. S – орбиталями.

Орбитали имеющие форму гантели – P – орбиталями. S – и P – орбитали имеются на всех энерг уровнях. (С. 18, рис. 5 учебника)

Энергия орбиталей разная, поэтому энергетические уровни состоят из энергетических подуровней. Любая орбиталь обозначается в виде клетки.

Из курса 8 класса вспомним по какой формуле рассчитывают максимальное число электронов на энерг уровне. Учащиеся отвечают с места.

Учащиеся составляют электронные и графические электронные формулы углерода, азота, кислорода, водорода, хлора в основном состоянии. Учащиеся работают в парах и проверяют работу друг друга.

После этого учитель переходит к рассмотрению видов химической связи, сообщает, что органические соединения отличаются от неорганических в основном тем, что имеют молекулярное строение. Между атомами в их молекулах существуют ковалентные связи с незначительной полярностью.

Учащимся предлагается изобразить схемы образования связи в молекулах водорода, брома, бромводорода. С помощью учителя учащиеся определяют, к какому виду по способу перекрывания орбиталей относят связи в этих соединениях. Рассматриваются s–s-, s–p- и p–p-перекрывания, т. е. образование ẟ -связи. Затем учитель рассказывает о боковом p–p-перекрывании орбиталей и возникновении p-связи.

Работают в тетради, с учебником, устно

V. Закрепление изученного материала

В конце урока следует дать упражнения на закрепление материала о составлении электронных и графических электронных формул и способах образования химических связей (упр. 3 после § 4 и упр. 3 после § 5).

Работают на местах

VI. Рефлексия

Попробуем подвести итоги. Основные выводы:

• Что называют орбиталью?
• О каких орбиталях сегодня шла речь на уроке?
• Почему энергетический уровень делится на подуровни? И какие вы знаете подуровни?
• Каким образом образуется ковалентная связь?
• Что такое ẟ - связь?

Итак, ребята. Над какой темой мы сегодня работали? Поделитесь своими впечатлениями об уроке. Что вы нового узнали? Что хотели бы узнать? Что вызвало затруднения?

Участвуют в эвристической беседе.

VII. Итоги урока

Выставление оценок.  Домашнее задание: п. 4, с. 15-19; п. 5, с. 20-21, с. 21, упр. 1,2

САМОАНАЛИЗ

Тему сформировали учащиеся правильно. Была поставлена цель и задачи . Цель и задачи были достигнуты.

Планируемые результаты: Предметные – закрепили. Метапредментные – связь с физикой установлена. Личностные -  сформированы.