тест Щелочные металлы
тест по химии (9 класс)

Тест по химии.

Химия s-элементов. Щелочные металлы

Отметьте номера правильных ответов (в каждом задании их может быть 1, 2 и более).

1. Укажите процесс, который не является способом получения калия

1. электролиз расплава KCl
2. восстановление KCl при нагревании в вакууме карбидом кальция
3. восстановление натрием из расплавленного KCl
4. электролиз водного раствора KOH
5. восстановление KCl при нагревании в вакууме алюминием
6. восстановление KCl при нагревании в вакууме кремнием

2. При обычной температуре с азотом взаимодействует

1. литий
2. натрий
3. калий
4. рубидий
5. цезий

3. Щелочные металлы реагируют с серой с образованием

1. сульфатов
2. тиосульфатов
3. сульфитов
4. пиросульфатов
5. сульфидов

4. При нагревании с водородом щелочные металлы образуют

1. гидраты
2. гидроксиды
3. гидриды
4. гидроксокомплексы

5. При взаимодействии с озоном калий образует

1. оксид
2. пероксид
3. надпероксид
4. озонид

6. При взаимодействии с кислородом калий образует

1. оксид
2. пероксид
3. надпероксид
4. озонид

7. При взаимодействии с кислородом натрий образует

1. оксид
2. пероксид
3. надпероксид
4. озонид

8. При взаимодействии с кислородом литий образует

1. оксид
2. пероксид
3. надпероксид
4. озонид

9. Гидриды щелочных металлов

1. проявляют только окислительные свойства
2. проявляют только восстановительные свойства
3. проявляют как окислительные, так и восстановительные свойства
4. не проявляют окислительно-восстановительных свойств

10. Надпероксид калия

1. проявляет только окислительные свойства
2. проявляет только восстановительные свойства
3. проявляет как окислительные, так и восстановительные свойства
4. не проявляет окислительно-восстановительных свойств

11. Соединения, с которыми пероксид натрия проявляет восстановительные свойства

1. KI в кислой среде
2. CO
3. Al
4. K2Cr2O7 в кислой среде
5. H2SO4 на холоду
6. KMnO4 в кислой среде

12. Соединения, с которыми пероксид натрия проявляет окислительные свойства

1. С
2. S
3. KI в кислой среде
4. H2O на холоду
5. KMnO4 в кислой среде
6. CO

13. Для регенерации воздуха в закрытых помещениях используется

1. KNO3 
2. Na2CO3 
3. KMnO4 
4. HNO3 
5. Na2O2 
6. NH4NO3

14. Продукты реакции NaH + H2O → 

1. NaOH
2. Na2O
3. Na2O2 
4. H2 
5. O2 
6. H2O2

15. Продукты реакции KO2 + CO2 → 

1. K2O
2. K2CO3 
3. K2O2 
4. O2 
5. CO
6. C

16. Продукты реакции Na2O2 + KI + H2SO4 → 

1. Na2O
2. K2SO4 
3. Na2SO4 
4. I2 
5. NaClO
6. H2O
7. O2 
8. H2

17. Продукт реакции Cs + O2 → 

1. CsO2 
2. CsO3 
3. Cs2O2 
4. Cs2O

18. Продукты разложения Li2СO3 при температуре 800oC

1. Li2O
2. Li
3. CO2 
4. O2 
5. CO
6. C

19. Продукт (продукты) реакции RbO2 + S → 

1. Rb2S
2. Rb2SO4 
3. Rb2SO3 
4. O2 
5. SO2 
6. Rb2O2

20. Продукты реакции CsO2 + NH3 → 

1. H2O
2. CsNO3 
3. H2 
4. N2 
5. CsOH
6. Cs2O2