Тест по теме "Химическое равновесие" 11 класс (УМК Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.)
тест по химии (11 класс)

Тест по теме «Химическое равновесие»    11 класс

Вариант 1

1. Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O2 (г)  ↔ 2NO2 (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления

4) применении катализатора

2. Состояние химического равновесия характеризуется

1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

2) равенством скоростей прямой и обратной реакций

3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

3. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

 1) СО(г) + Сl2 (г) ↔ СОСl2 (г)

2) СО2(г) + С↔ 2СО(г)

3) 2СО(г) + О2(г) ↔2СО2(г)

4) С + О2 (г) ↔СО2(г)

4. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

1) увеличит скорость только прямой реакции

2) увеличит скорость только обратной реакции

3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

5. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

             1) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3

             2) 3Н2 + N2 ↔ 2NH3

             3) CO + Cl2 ↔ COCl2

             4) Н2 + Cl2 ↔ 2HCl

6. Химическое равновесие в системе

2СО(г) ↔ СО2 (г) + С(т)+ 173 кДж  

 можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления

2) повышении температуры

3) понижении давления,

4) использовании катализатора

7. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

1) 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SО3(г) + Q

2) N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) – Q

3) CO2(г) + 2C(тв.)↔ 2CO(г) – Q

4) 2NH3(г) ↔N2(г) + 3H2(г) – Q

8. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе:

1) 2SO2(г) + О2(г) ↔2SO3(г)

2) СО(г) + Н2О(г) ↔ СО2(г) + Н2(г)

3) 2НI(г) ↔ Н2(г) + I2(г)

4) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г)

9. При одновременном повышении температуры и понижении давления химическое равновесие сместится вправо в системе

1) Н2(г) + S(тв) ↔ H2S(г) + Q

2) 2NH3(г) ↔ N2(г) + 3Н2(г) - Q

3) 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) + Q    

4) 2HC1(г) ↔H2(г) + Cl2(г) - Q

10. На смешение химического равновесия в системе N2 + 3Н2↔2NH3 + Q

не оказывает влияния

1) понижение температуры

2) повышение давления

3) удаление аммиака из зоны реакции

4) применение катализатора

11. Давление не влияет на равновесие в реакции

1) N2(г) + 3H2 (г) ↔ 2NH3(г)

2) N2(г) + О2(г) ↔2NO(г)

3) С(тв) + СО(г) ↔2СО(г)

4) СО2(г) + Н2О(ж) ↔ H2CО3(p-p)

12. В равновесной системе

С(т) + Н2О (г) ↔ Н2(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при:

1) повышении температуры и повышении давления

2) понижении температуры и повышении давления

3) повышении температуры и понижении давления

4) понижении температуры и понижении давления

13. В реакции

C3H6(г) + H2О(г) ↔ C3H7OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно:

1) повысив давление

2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н2О     

4) применив катализатор

Критерии оценки:

11-13 баллов – «5»,

8-10 баллов – «4»,

5-7 баллов – «3»

Химическое равновесие

Вариант 2

1. Обратимая химическая реакция

1) гидролиз сложного эфира

2) горение дров

3) варка мяса

4) затвердевание цемента

2. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

C2H5OH + CH3COOH ↔ CH3COOC2H5 +H2O - Q

необходимо:

1) добавить воды

2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

3) увеличить концентрацию эфира

4) увеличить температуру

3. При понижении давления химическое  равновесие смещается в сторону

1) эндотермической реакции

2) экзотермической реакции

3) уменьшения объема реакционной смеси

4) увеличения объема реакционной смеси

4. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

1) N2 + 3Н2 ↔2NH3 + Q;    

2) Н2 + Cl2↔ 2HC1 + Q;

3) N2 + О2↔ 2NO - Q;     

4) С2H2(г)↔ 2С + Н2 - Q.

5. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе

1) 2CO(г) +O2(г) ↔2CO2(г) + Q

2) N2(г) + O2(г) ↔2NO(г) – Q

3) SO2Сl2(г) ↔SO2(г) + Cl2(г)- Q

4) H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) + Q

6. Химическое равновесие в системе

FeO (т) + Н2(г) ↔Fe(т) + Н2О (г) – Q

сместится в сторону продуктов реакции при:

1) повышении давления

2) понижении давления

3) повышении температуры

4) использовании катализатора

7. При повышении давления равновесие смешается вправо в системе:

1) 2СО2(г) ↔ 2СО(г) + О2(г)

2) C2H4(г) ↔ С2Н2(г) + Н2(г)

3) РС13(г) + С12(г) ↔ РС15(г)

4) Н2(г) + С12(г) ↔2НС1(г)

8. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НС1 ↔ KCI + Н2О

2) N2 + 3Н2 ↔ 2NH3

3) FeCl3 + 3NaOH ↔ Fe(OH)3 + 3NaCl

4) Na2О + 2HCI ↔ 2NaCl + H2О

9. Химическое равновесие в системе

С4Н10 (г)↔С4Н8 (г) + Н2(г) - Q

можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

10. Химическое равновесие в системе

СО2 + С(тв) ↔ 2СО(г) - Q

сместится вправо при

1) повышении давления

2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО

4) повышении температуры

11. В реакции С3Н6(г) + Н2(г) ↔С3Н8(г) + Q

увеличить выход С3Н8 можно:

1) повысив температуру

2) применив катализатор

3) понизив концентрацию водорода

4) повысив давление

12. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

1) Fe2О3(тв) + СО(г) ↔ 3FeO(тв) + CО2(г) + Q

2) С(тв) + СО2(г) ↔ 2СО(г) - Q

3) 2SО2(г) + О2(г) ↔2SО3(г) + Q

4) H2(г) + I2(г) ↔2HI(г) - Q

13. Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе

4NО2(г) + 2Н2О(ж) + О2(г) ↔4HNО3(р-p) + Q

способствует:

1) повышение температуры и повышение давления

2) понижение температуры и повышение давления

3) понижение температуры и понижение давления

4) повышение температуры и понижение давления

Критерии оценки:

11-13 баллов – «5»,

8-10 баллов – «4»,

5-7 баллов – «3»