урок по теме "Однородные и неоднородные определения
методическая разработка по русскому языку (8 класс) по теме

Тест по неоднородным и однородным определениям

Укажите номера предложений с однородными определениями

1.  К осени лисанька превратилась во взрослую красивую лису и стала доставлять нам хлопоты.
2. Кошка скосила глаза и увидела , как мышонок , маленький, серый , с волочащимся по полу хвостом , забегал неподалеку , настороженно поглядывая в сторону .

3. Куры , словно дохлые , лежали в пыли на боку , воробьи сидели на заборе , поблизости от старого тазика ,из которого , не торопясь , став на его край лапами , лакала белая с желтыми пятнами кошка.

4. Не успела Найда добежать и до первых кустов , как в нос шибануло лисьим запахом – сильным , нестерпимым

5. Лиса вильнула к оврагу , скатилась вниз по склону и сражу же наверх , перескочила через замерзший ручей , продралась сквозь густые и колючие кусты , оставляя на них клочья шерсти , и  стала забирать вправо .

6. Весна выдалась ранняя и на редкость скорая

7. Из-за поворота вышла большая и лохматая собака какого- то неопределенного цвета.
8. Гуси заметили щенка и , недовольно гогоча , собрались теснее , распекая его на все лады . Особенно старался большой белый гусак , вожак стаи .

9. Получив порцию молока , лосенок ложился тут же под молодой раскидистой березкой и отдыхал  до обеда .

10. Приближалась зима . Лисанькина шуба стала пушистой и густой .

ТЕСТ

Отметьте номера предложений, в которых ставится запятая.

1. У всех было бодрое радостное настроение.

2. Старинные каменные стены окружали крепость.

3. Сено издавало приторный слегка возбуждающий запах.

4. Он любил сильное решительное слово.

5. Снежные сугробы подернулись тонкой ледяной коркой.

6. Сахарный сладкий снежок прикрыл безобразие осени.

7. Случались веселые грустные смешные дела.

8. Получалось нечто жуткое путаное и резкое.

9. Пронзительный резкий ветер сбивает стаи птиц в темную сплошную массу.

10. Затяжные угрюмые дожди в этом году начались очень рано.

Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

Вариант 1 – 2

Установите соответствие.

1.  Название элемента:                                                              

I. {1) кальций; 2) сера}             

II. {1) калий; 2) алюминий}

 Химический символ:

а) Al;

б) O;

в) Ca;

г) S;

д) N;

е) Fe;

ж) K

2. Химический элемент:

I. {1) бор;   2) сера}             

II. {1) кальций;   2) фосфор}

Число энергетических уровней:

а) 1;

б) 2;

в) 3;

г) 4;

д) 5;

е) 6

Дополните.

3. Численное значение {I –  коэффициента;    II - индексов} в записи   {I – 4P2O5;    II – 2CuCl2} равно … .

Установите соответствие.

4. Структурная часть Периодической системы:

I. {1) период;    2) группа}

II. {1) ряд;      2) подгруппа}

Число структурных частей:

а) 16;

б) 10;

в) 5;

г) 8;

д) 7

Дополните.

5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого {I –  B2O3;   II – Al2O3}, равна … .         

Установите соответствие.

6.  Химический элемент:

I. {1) литий;    2) фтор}

II. {1) алюминий;      2) неон}

Электронная схема строения атома:

а) 2е, 8е;

б) 2е, 8е, 3е;

в) 2е, 1е;

г) 2е, 8е, 4е;

д) 2е, 5е;

е) 2е, 7е

Выпишите номер правильного ответа.

7. {I – Неметаллические;     II - Металлические }    свойства элементов в ряду  {I – F, Cl, Br, I;      II – Mg, Sr, Ca, Ba}:

1 – усиливаются;

2 – не изменяются;

3 – ослабевают.

8.  Частица, имеющая  {I – большее;        II - меньшее} число протонов, чем электронов:

1 – атом магния;

2 – атом фтора;

3 – ион фтора;

4 -  ион магния.

9.  Если  {I – увеличивается;      II - уменьшается} порядковый номер химического элемента, то в периоде  {I –  слева направо;      II – справа налево}:

1 – увеличивается атомный радиус и возрастает электроотрицательность  (ЭО)  атома;

2 – увеличивается атомный радиус и уменьшается ЭО атома;

3 – уменьшается атомный радиус и возрастает ЭО атома;

4 -  уменьшается атомный радиус и   уменьшается  ЭО атома.

10. ЭО элементов в ряду  {I – Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl;       II – F, Cl, Br, I, At}:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

11. Электронная формула соединения с ковалентной {I – полярной;      II - неполярной} связью:

       ..    ..                                       ..

1 - :C : Cl:                         2 -     H : N : H

        ..   ..                                                ..   

 12. Названия элементов, способных образовать   {I –  ионную;       II – ковалентную неполярную} связь:

1 – натрий и натрий;

2 – натрий и фтор;

3 – фтор и фтор.

Установите соответствие.

13. Вид химической связи:

 I. {1) ковалентная полярная;    2) металлическая}

II. {1) ковалентная неполярная;      2) ионная}

Формула вещества:

а) KCl;

б) H2;

в) CO2;

г) Fe.

Выпишите номер правильного ответа.

14. Число атомов каждого элемента в {I – двух;      II - трех} молекулах воды:

1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;

2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;

3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;

4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.

Установите соответствие.

15.  Вид связи:

I. {1) двойная ковалентная;    2) ионная}

II. {1) одинарная ковалентная;      2) тройная ковалентная}

Схема образования:

а)  :Ä· + ·Ä: →  :Ä·  ·Ä:                                       б)  ·Ä· +  ·Ä· →  ·Ä :: Ä·      

      ¨        ¨          ¨       ¨                                                ¨       ¨..           ¨   .. ¨    

в) :А· +  ·А:  → : А ::: А :                                     г) А · +  · В:  →  А+ [ :B: ]-

16. Химический элемент:

I. {1) кальций;    2) бром}

II. {1) калий;       2) мышьяк}

Состав атома:

а) 35 р, 45 n, 35 e;

б) 19 p, 20 n, 19 e;

в) 33 p, 42 n, 33 e;

г) 20 p, 20 n, 20 e.

Установите правильную последовательность.

17. Выведение химической формулы {I – Al2O3;       II – Fe2O3}  по степени окисления:

□ – обозначить степени окисления химических элементов над их химическими знаками:

□ – определить наименьшее общее кратное чисел, выражающих степень окисления обоих элементов;

□ – записать химические знаки элементов, входящих в состав соединения;

□ – найти индексы делением наименьшего общего кратного на степень окисления соответствующего элемента;

□ – записать найденные индексы у знаков элементов.

Выпишите номер правильного ответа.

18 *. Формула соединения с    {I – наиболее;        II - наименее} прочной ковалентной связью:

1 – N2;

2 – O2;

3 – Cl2;

4 – F2.

19*. Электронная формула {I –  атома калия;      II -  иона хлора}:

1 – 1s22s22p63s23p6;

2 - 1s22s22p63s23p64s1;

3 - 1s22s22p63s23p5;

4 - 1s22s22p63s23p64s2

 Установите соответствие.

 20*. Электронная формула:

I. {1) 1s22s22p63s23p64s23d1;    2) 1s22s22p6}

II. {1) 1s22s22p5;      2) 1s22s22p63s23p64s23d104p1}

Положение элемента в периодической системе:

1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;

2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;

3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;

4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.

Установите правильную последовательность.

21*. {I – Увеличение;       II - Уменьшение} полярности связи в молекулах:

□  HCl

□  HF

□  HI

□  HBr

Ответы

Вариант 1

Вариант  2

«5»  19 – 21 баллов

«4»  15 – 18 баллов

«3»   9 – 14 баллов

Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

Вариант 1

Установите соответствие.

1.  Название элемента:                                                              

1) кальций;              2) сера           

 Химический символ:

а) Al;

б) O;

в) Ca;

г) S;

д) N;

е) Fe;

ж) K

2. Химический элемент:

1) бор;                      2) сера             

Число энергетических уровней:

а) 1;        б) 2;        в) 3;        г) 4;        д) 5;        е) 6

Дополните.

3. Численное значение     коэффициента  в записи   4P2O5    равно … .

Установите соответствие.

4. Структурная часть Периодической системы:

1) период;    2) группа

Число структурных частей:

а) 16;        б) 10;        в) 5;       г) 8;        д) 7

Дополните.

5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого   B2O3   равна … .         

Установите соответствие.

6.  Химический элемент:

1) литий;                               2) фтор

Электронная схема строения атома:

а) 2е, 8е;

б) 2е, 8е, 3е;

в) 2е, 1е;

г) 2е, 8е, 4е;

д) 2е, 5е;

е) 2е, 7е

Выпишите номер правильного ответа.

7. Число атомов каждого элемента в     двух     молекулах воды:

1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;

2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;

3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;

4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.

8. Химический элемент:

1) кальций;                     2) бром

Состав атома:

а) 35 р, 45 n, 35 e;

б) 19 p, 20 n, 19 e;

в) 33 p, 42 n, 33 e;

г) 20 p, 20 n, 20 e.

9. Электронная формула:

1) 1s22s22p63s23p64s23d1;               2) 1s22s22p6

Положение элемента в периодической системе:

1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;

2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;

3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;

4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.

Выпишите номер правильного ответа.

10.  Формула простого вещества -    неметалла;      

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие.

11. Химический знак металла:

1) Na;            2) Mg

Относительная атомная масса:

а) 40;      б) 23;      в) 108;       г) 27;      д) 24;      е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

12. Физическое     явление:

1 – горение сахара;

2 – плавление сахара.

Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

Вариант   2

Установите соответствие.

1.  Название элемента:                                                              

 1) калий;                               2) алюминий

 Химический символ:

а) Al;

б) O;

в) Ca;

г) S;

д) N;

е) Fe;

ж) K

2. Химический элемент:

1) кальций;   2) фосфор

Число энергетических уровней:

а) 1;        б) 2;        в) 3;          г) 4;         д) 5;            е) 6

Дополните.

3. Численное значение   индексов   в записи   2CuCl2      равно … .

Установите соответствие.

4. Структурная часть Периодической системы:

1) ряд;                                   2) подгруппа

Число структурных частей:

а) 16;          б) 10;        в) 5;        г) 8;         д) 7

Дополните.

5. Относительная молекулярная масса вещества, формула которого   Al2O3,    равна … .         

Установите соответствие.

6.  Химический элемент:

1) алюминий;            2) неон

Электронная схема строения атома:

а) 2е, 8е;

б) 2е, 8е, 3е;

в) 2е, 1е;

г) 2е, 8е, 4е;

д) 2е, 5е;

е) 2е, 7е

Выпишите номер правильного ответа.

7. Число атомов каждого элемента в    трех    молекулах воды:

1 – четыре атома водорода и два атома кислорода;

2 – два атома кислорода и шесть атомов водорода;

3 – шесть атомов водорода и три атома кислорода;

4 – три атома кислорода и четыре атома водорода.

8. Химический элемент:

1) калий;                       2) мышьяк

Состав атома:

а) 35 р, 45 n, 35 e;

б) 19 p, 20 n, 19 e;

в) 33 p, 42 n, 33 e;

г) 20 p, 20 n, 20 e.

9. Электронная формула:

1) 1s22s22p5;               2) 1s22s22p63s23p64s23d104p1

Положение элемента в периодической системе:

1 – 2-й период, VIII группа, главная подгруппа;

2 - 2-й период, VII группа, главная подгруппа;

3 – 4-й период, III группа, побочная подгруппа;

4 - 4-й период, III группа, главная подгруппа.

Выпишите номер правильного ответа.

10.  Формула простого вещества металла:

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие.

11. Химический знак металла:

1) Ca;                    2) Al

Относительная атомная масса:

а) 40;       б) 23;        в) 108;          г) 27;        д) 24;          е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

12. Химическое    явление:

1 – горение сахара;

2 – плавление сахара.

Контрольная работа: ПСХЭ Д. И. Менделеева. Атомы химических элементов

ОТЕТЫ

ВАРИАНТ 1

ВАРИАНТ 2

Контрольная работа:  Вещества (общий)

ВАРИАНТ 1 – 2

Выпишите номер правильного ответа.

1.  Формула простого вещества - {I – неметалла;      II - металла}:

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие.

2. Химический знак металла:

I. {1) Na;    2) Mg}

II. {1) Ca;      2) Al}

Относительная атомная масса:

а) 40;

б) 23;

в) 108;

г) 27;

д) 24;

е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

3. Агрегатное состояние:

I. {1) фосфора;    2) водорода}

II. {1) брома;      2) ртути} при н. у.:

а) жидкое;

б) газообразное;

в) твердое.

4. Аллотропное видоизменение {I – кислорода;        II - углерода}:

1 – лед;

2 – кварц;

3 – озон;

4 – корунд;

5 - алмаз.

Установите соответствие.

5. Условное обозначение:

I. {1) М;    2) n}

II. {1) m;      2) Mr}

Физическая величина:

а) относительная молекулярная масса;

б) количество вещества;

в) молярная масса;

г) масса.

 Выпишите номер правильного ответа.

6. Физические свойства газа  {I –  кислорода;       II - озона}  при н. у.:

1 – бесцветный и легче воздуха;

2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

Установите соответствие.

7. Физическая величина:

I. {1) молярная масса;    2) количество вещества}

II. {1)  молярный объем;      2) масса}

Единица:

а) л/ моль;

б) моль;

в) г/ моль;

г) г.

Выпишите номер правильного ответа.

8. Формула для расчета  {I –  количества вещества;         II – массы вещества}:

1 – N = n·NA;

2 – n = m: M;

3 – V = n·Vm;

4 – m = n·M

Установите соответствие.

9. Масса оксида серы (IV):

I. {1) 32г;    2) 6,4г}

II. {1)  128г;      2) 256г}

Количество вещества:

а) 4 моль;

б) 0,5 моль;

в) 0,1 моль;

г) 0,2 моль;

д) 2 моль;

е) 5 моль.

10. Формула:

I. {1) H2SO4;    2) Na2CO3}

II. {1)  NO2;      2) NaOH}

Класс соединения:

а) соль;

б) основание;

в) кислота;

г) оксид.

11.  Формула кислоты:

I. {1) HNO3;    2) HCl}

II. {1) H2SO4 ;      2) H2CO3}

Название:

а) соляная;

б) угольная;

в) азотная;

г) сернистая;

д) серная;

е) азотная.

12. Формула:

I. {1) FeCl3;    2) Al2(SO4)3}

II. {1) Na2CO3 ;      2) Al(NO3)3}

Название:

а) нитрат алюминия;

б) карбонат натрия;

в) хлорид железа (III);

г) сульфат алюминия;

д) хлорид железа (II);

е) сульфит алюминия.

Выпишите номер правильного ответа.

13. Пара веществ, разделяемая  {I – выпариванием;         II - фильтрованием}:

1 – речной песок и вода;

2 – сахар и вода;

3 – железо и сера;

4 – вода и спирт.

Установите правильную последовательность.           

14. Разделение смеси   {I –  сахара;         II – поваренной соли} и речного песка:

□ – фильтрование раствора;

□ – перемешивание раствора;

□ – подготовка фильтра;

□ – растворение смеси поваренной соли (сахара) с речным песком в воде;

□ – сборка прибора для фильтрования;

□ – выпаривание раствора;

□ – сборка прибора для выпаривания;

□ – высыпание чистой соли (сахара) из чашки для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

15. Пара соединений,   {I – изменяющих;         II – не изменяющих} окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH;

4 – NaOH, KOH.

16. Ряд, содержащий одну формулу {I – нерастворимого;         II - растворимого} в воде основания:

1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

Установите правильную последовательность.

17. Приготовление раствора  {I – сахара;        II - соли} с определенной массовой долей вещества:

□ – взвесить вещество;

 □ – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

□ – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

□ – высыпать вещество в пустую колбу;

□ – отмерить требуемый объем воды;

□ – перемешать содержимое колбы;

□ –вылить воду в колбу.

Выпишите номер правильного ответа.

18. Ряд формул соединений с  {I – одинаковой;          II - различной} степенью окисления серы:

1 -  S, H2S, SO2, SO3;

2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

Дополните.

19. Масса воды, содержащейся в растворе массой   {I –  300 г;      II -  250 г}  с массовой долей соли   {I – 0,10;      II – 0,20}, равна … г.

Установите соответствие.

20*. Тип кристаллической решетки:

I. {1) атомная;    2) молекулярная}

II. {1) ионная ;      2) металлическая}

Название вещества:

а) бромид натрия;

б) цинк;

в) кислород;

г) алмаз.

Выпишите номер правильного ответа.

21*. Формула вещества, имеющего   {I – ионную;        II - атомную}  кристаллическую решетку:

1 – P4;

2 -  I2;

3 – SiO2;

4 – Na2SO4.

Дополните. 

22*. Объем   {I – 200 г ;        II – 400 г}  20%-ного раствора гидроксида калия, имеющего плотность 1,19 г/мл, равен …мл.         

Контрольная работа:  Вещества

ВАРИАНТ 1

Выпишите номер правильного ответа.

1.  Формула простого вещества -  неметалла:

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие  (2 балла за каждый правильный ответ).

2. Химический знак металла:

1) Na;    2) Mg

Относительная атомная масса:

а) 40;

б) 23;

в) 108;

г) 27;

д) 24;

е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

3. Агрегатное состояние:

1) фосфора;    2) водорода   при н. у.:

а) жидкое;

б) газообразное;

в) твердое.

4. Аллотропное видоизменение  кислорода:

1 – лед;

2 – кварц;

3 – озон;

4 – корунд;

5 - алмаз.

Установите соответствие  (2 балла за каждый правильный ответ).

5. Условное обозначение:

1) М;    2) n

Физическая величина:

а) относительная молекулярная масса;

б) количество вещества;

в) молярная масса;

г) масса.

 Выпишите номер правильного ответа.

6. Физические свойства газа –  кислорода при н. у.:

1 – бесцветный и легче воздуха;

2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

Установите соответствие  (2 балла за каждый правильный ответ).

7. Физическая величина:

1) молярная масса;    2) количество вещества

Единица:

а) л/ моль;

б) моль;

в) г/ моль;

г) г.

Выпишите номер правильного ответа.

8. Формула для расчета  количества вещества:

1. N = n·NA;

2. n = m: M;

3. V = n·Vm;

4.  m = n·M

Установите соответствие ( 2 балла за каждый правильный ответ)

9. Масса оксида серы (IV):

1) 32г;    2) 6,4г

Количество вещества:

а) 4 моль;    б) 0,5 моль;     в) 0,1 моль;    г) 0,2 моль;    д) 2 моль;   е) 5 моль

10. Формула:

1) H2SO4;    2) Na2CO3

Класс соединения:

а) соль;

б) основание;

в) кислота;

г) оксид.

11.  Формула кислоты:

1) HNO3;    2) HCl

Название:

а) соляная;

б) угольная;

в) азотная;

г) сернистая;

д) серная;

е) азотная.

12. Формула:

1) FeCl3;    2) Al2(SO4)3

Название:

а) нитрат алюминия;

б) карбонат натрия;

в) хлорид железа (III);

г) сульфат алюминия;

д) хлорид железа (II);

е) сульфит алюминия.

Выпишите номер правильного ответа.

13. Пара веществ, разделяемая   выпариванием :

1 – речной песок и вода;

2 – сахар и вода;

3 – железо и сера;

4 – вода и спирт.

Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).   

14. Разделение смеси    –  сахара и речного песка:

1 – фильтрование раствора;

2 – перемешивание раствора;

3 – подготовка фильтра;

4 – растворение смеси  сахара с речным песком в воде;

5 – сборка прибора для фильтрования;

6 – выпаривание раствора;

7 – сборка прибора для выпаривания;

8 – высыпание чистого сахара из чашки для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

15. Пара соединений,   изменяющих окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH;

4 – NaOH, KOH.

16. Ряд, содержащий одну формулу  нерастворимого        в воде основания:

1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка)

17. Приготовление раствора    сахара     с определенной массовой долей вещества:

1 – взвесить вещество;

 2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

4 – высыпать вещество в пустую колбу;

5 – отмерить требуемый объем воды;

6 – перемешать содержимое колбы;

7 –вылить воду в колбу.

Выпишите номер правильного ответа.

18. Ряд формул соединений с   одинаковой         степенью окисления серы:

1 -  S, H2S, SO2, SO3;

2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

Рассчитайте.

19. Определите число молекул Br2 в броме массой 3,2 гр.

Установите соответствие  (2 балла )

20*. Тип кристаллической решетки:

1) атомная;    2) молекулярная

Название вещества:

а) бромид натрия;

б) цинк;

в) кислород;

г) алмаз.

Выпишите номер правильного ответа.

21*. Формула вещества, имеющего    ионную   кристаллическую решетку:

1 – P4;

2 -  I2;

3 – SiO2;

4 – Na2SO4.

Рассчитайте   (2 балла)

22*. Определите массу  m  и количество вещества  n  аммиака  NH3, который содержит 2,5 ·1023 молекул.

Контрольная работа:  Вещества

ВАРИАНТ 2

Выпишите номер правильного ответа.

1.  Формула простого вещества  - металла:

1 – HCl;

2 – Cl2;

3 – CaO;

4 – Mg;

5 – NaOH.

Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ)

2. Химический знак металла:

1) Ca;      2) Al

Относительная атомная масса:

а) 40;

б) 23;

в) 108;

г) 27;

д) 24;

е) 65.

Выпишите номер правильного ответа.

3. Агрегатное состояние:

1) брома;      2) ртути   при н. у.:

а) жидкое;

б) газообразное;

в) твердое.

4. Аллотропное видоизменение   углерода:

1 – лед;

2 – кварц;

3 – озон;

4 – корунд;

5 - алмаз

Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ)

5. Условное обозначение:

1) m;      2) Mr

Физическая величина:

а) относительная молекулярная масса;

б) количество вещества;

в) молярная масса;

г) масса.

Выпишите номер правильного ответа.

6. Физические свойства газа  - озона  при н. у.:

1 – бесцветный и легче воздуха;

2 – легче воздуха и бледно – фиолетовый;

3 - бледно – фиолетовый и тяжелее воздуха;

4 – тяжелее воздуха и бесцветный.

Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ)

7. Физическая величина:

1)  молярный объем;      2) масса

Единица:

а) л/ моль;

б) моль;

в) г/ моль;

г) г.

Выпишите номер правильного ответа.

 8. Формула для расчета  массы вещества:

1.  N = n·NA;

2. n = m: M;

3.  V = n·Vm;

4 . m = n·M

Установите соответствие  ( 2 балла за каждый правильный ответ).

9. Масса оксида серы (IV):

1)  128г;      2) 256г

Количество вещества:

а) 4 моль;

б) 0,5 моль;

в) 0,1 моль;

г) 0,2 моль;

д) 2 моль;

е) 5 моль.

10. Формула:

1)  NO2;      2) NaOH

Класс соединения:

а) соль;

б) основание;

в) кислота;

г) оксид.

11.  Формула кислоты:

1) H2SO4 ;      2) H2CO3

Название:

а) соляная;

б) угольная;

в) азотная;

г) сернистая;

д) серная;

е) азотная.

12. Формула:

1) Na2CO3 ;      2) Al(NO3)3

Название:

а) нитрат алюминия;

б) карбонат натрия;

в) хлорид железа (III);

г) сульфат алюминия;

д) хлорид железа (II);

е) сульфит алюминия

Выпишите номер правильного ответа.

13. Пара веществ, разделяемая  фильтрованием:

1 – речной песок и вода;

2 – сахар и вода;

3 – железо и сера;

4 – вода и спирт.

Установите правильную последовательность  (2 балла – без ошибок;1 балл – 1 ошибка).

14. Разделение смеси    поваренной соли и речного песка:

1 – фильтрование раствора;

2 – перемешивание раствора;

3 – подготовка фильтра;

4 – растворение смеси соли  с речным песком в воде;

5 – сборка прибора для фильтрования;

6 – выпаривание раствора;

7 – сборка прибора для выпаривания;

8 – высыпание чистой соли  из чашки для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

15. Пара соединений,   не изменяющих  окраску раствора фенолфталеина в малиновый цвет:

1 – Cu(OH)2, Ca(OH)2;

2 – Fe(OH)3, Al(OH)3;

3 – Zn(OH)2, KOH;

4 – NaOH, KOH.

16. Ряд, содержащий одну формулу   растворимого   в воде основания:

1 - Zn(OH)2, KOH, NaOH, Cu(OH)2;

2 – Ba(OH)2, KOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3;

3 - Zn(OH)2, KOH, LiOH, NaOH;

4 - Fe(OH)3, NaOH, Cu(OH)2, Al(OH)3.

Установите правильную последовательность (2 балла – без ошибок; 1 балл – 1 ошибка).

17. Приготовление раствора  соли   с определенной массовой долей вещества:

1 – взвесить вещество;

2 – вычислить массу вещества для приготовления раствора;

3 – рассчитать объем воды для приготовления раствора;

4 – высыпать вещество в пустую колбу;

5 – отмерить требуемый объем воды;

6 – перемешать содержимое колбы;

7 –вылить воду в колбу.

Выпишите номер правильного ответа.

18. Ряд формул соединений с  различной   степенью окисления серы:

1 -  S, H2S, SO2, SO3;

2 – Na2S, H2S, CuS, Al2S3.

Рассчитайте.

19. Определите число молекул воды Н2О в 4,6 гр.

Установите соответствие  (2 балла)

20*. Тип кристаллической решетки:

1) ионная ;      2) металлическая

Название вещества:

а) бромид натрия;

б) цинк;

в) кислород;

г) алмаз.

Выпишите номер правильного ответа.

21*. Формула вещества, имеющего   атомную   кристаллическую решетку:

1 – P4;

2 -  I2;

3 – SiO2;

4 – Na2SO4.

Дополните. 

22*. Объем   углекислого газа СО2   20л. Рассчитайте массу и число молекул для этого вещества.      

Контрольная работа:  Вещества

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

32 балла – максимальное количество  (10 х 2 + 12)

«5»  25 – 32 баллов

«4»  16 – 24 баллов

«3»  12 – 15 баллов

Бланк ответа

Контрольная работа № ________   Дата ___________

Тема: _____________________________________________________________________________

Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________

Бланк ответа

Контрольная работа № ________   Дата ___________

Тема: _____________________________________________________________________________

Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________

Бланк ответа

Контрольная работа № ________   Дата ___________

Тема: _____________________________________________________________________________

Класс _________ Фамилия, имя __________________________________________________

Контрольная работа: Химические явления.

Вариант 1 – 2

Выпишите номер правильного ответа.

1. {I – Физическое;        II – Химическое} явление:

1 – горение сахара;

2 – плавление сахара.

Установите соответствие. 

2.  Тип реакции:

I. {1) соединение;    2) разложение}

II. {1) замещение;      2) обмен}

Определение:

а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;

б) реакции между простым  и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное  вещество;

г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

3.  Тип реакции:

I. {1) соединение;    2) обмен}

II. {1) замещение;      2) разложение}

Уравнение реакции:

а) CaCO3 = CaO + CO2↑;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;

г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

Выпишите номер правильного ответа.

4. Тип реакции    {I – С + О2 + СО2 + Q;        II – 2H2O = 2H2 + O2 - Q}:

1 – экзотермическая;

2 – эндотермическая.

5. Термохимическое уравнение  {I – экзотермической;        II – эндотермической} реакции:

1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;

2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.

Установите правильную последовательность.

6. Разделение смеси {I – сахара с битым стеклом;        II – поваренной соли с речным песком}:

□ – профильтровать;

□ – собрать прибор для фильтрования;

□ – растворить смесь в воде;

□ – выпарить;

□ – собрать прибор для выпаривания.

Выпишите номер правильного ответа.

7. Если содержание кислорода в воздухе {I – увеличивается;        II – уменьшается}, то скорость горения:

1 – возрастает;

2 – убывает;

3 – не изменяется.

Установите соответствие.

8. Исходные вещества:

 I. {1) CuO и HCl;    2) NaOH и H2SO4}

II. {1) Zn  и HCl;      2) SO2  и   H2O}

Продукты реакции:

а) Na2SO4    H2O;

б) ZnCl2   H2O;

в) CuCl2   H2O;

г) H2SO4;

д) ZnCl2   H2↑;

е) Na2SO4    H2↑;

ж) CuCl   H2O;

з) H2SO3.

9. Продукты реакции:

I. {1) FeCl2 и  H2↑;    2) H2SO4}

II. {1) Ca(OH)2;      2) FeCl3 }

Исходные вещества:

а) оксид кальция и вода;

б) кальций и вода;

в) железо и соляная кислота;

г) железо и хлор, нагревание;

д) оксид железа (II) и соляная кислота;

е) оксид серы (IV)  и вода;

ж) оксид серы (VI) и вода.

Дополните       (полное решение задачи – 3 балла).

10. Количество вещества {I – кислорода;        II – оксида меди (II)}, необходимое для реакции с {I – серой массой 6,4 г;        II – водородом массой 1 г}, по уравнению {I – S + O2 → SO2;        II – CuO + H2 → Cu + H2O} равно … моль.

11. Масса {I – гидроксида калия;        II – гидроксида натрия}, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой {I – 630 г;        II – 126 г} с массовой долей кислоты {I – 0,2;        II – 0,1}, составляет … г.

12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой {I – 200 г;        II – 400 г} с массовой долей примесей  {I – 0,5;        II – 0,2}, равно … моль.

Выпишите номер правильного ответа.

13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации {I – кислоты;        II – щелочи}, попавшей на кожу:

1 - сода;

2 – щелочь;

3 – борная кислота.

Дополните.      

14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой {I – Li + N2 → Li3N;        II – Al + O2 → Al2O3}, равна … .

15*. (Полное решение задачи – 3 балла).Количество теплоты, выделившейся при окислении {I – 1 моль;        II – 3 моль}, меди по уравнению

2Cu + O2 = 2CuO + 276 кДж, равно … кДж.

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов – 23

«5»  17 – 23 балла

«4»  14 – 16 баллов

«3»  9 – 13 баллов

Контрольная работа: Химические явления.

Вариант 1

Выпишите номер правильного ответа.

1.  Физическое явление:

1 – горение сахара;

2 – плавление сахара.

Установите соответствие. 

2.  Тип реакции:

1) соединение;    2) разложение

Определение:

а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;

б) реакции между простым  и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное  вещество;

г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

3.  Тип реакции:

1) соединение;    2) обмен

Уравнение реакции:

а) CaCO3 = CaO + CO2↑;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;

г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

Выпишите номер правильного ответа.

4. Тип реакции     С + О2 + СО2 + Q:

1 – экзотермическая;

2 – эндотермическая.

5. Термохимическое уравнение   экзотермической    реакции:

1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;

2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.

Установите правильную последовательность.

6. Разделение смеси сахара с битым стеклом:

1 – профильтровать;

2 – собрать прибор для фильтрования;

3 – растворить смесь в воде;

4 – выпарить;

5 – собрать прибор для выпаривания.

Установите соответствие.

7. Формула вещества: 1) H2S     2) CuSO4   3) CuO

Класс соединений:

а) оксид

б) кислота

в) основание

г) соль

8. Исходные вещества:

 1) CuO + HCl;                        2) NaOH + H2SO4

Продукты реакции:

а) Na2SO4  +  H2O;

б) ZnCl2 +  H2O;

в) CuCl2 +  H2O;

г) H2SO4;

д) ZnCl2 +  H2↑;

е) Na2SO4  +  H2↑;

ж) CuCl +   H2O;

з) H2SO3.

9. Схема реакции:

1) Cu(OH)2 =  ;    2) Fe + HCl = ;    3) NaOH + HCl =   ;

Тип реакции:

а) замещение;

б) соединение;

в) обмен;

г) разложение.

Дополните       (полное решение задачи – 3 балла).

10. Объем кислорода, необходимый  для реакции с серой массой 6,4 г, по уравнению  S + O2 → SO2    равен  … л.

11. Масса гидроксида калия, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой     630 г  составляет … г.

12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой  200 г  с массовой долей примесей  0,5, равно … моль.

Выпишите номер правильного ответа.

13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации  кислоты, попавшей на кожу:

1 - сода;

2 – щелочь;

3 – борная кислота.

Дополните.      

14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Li + N2 → Li3N, равна … .

Контрольная работа: Химические явления.

Вариант  2

Выпишите номер правильного ответа.

1. Химическое явление:

1 – горение сахара;

2 – плавление сахара.

Установите соответствие. 

2.  Тип реакции:

1) замещение;      2) обмен

Определение:

а) реакции, в которых из одного сложного вещества образуются два и более новых простых или сложных веществ;

б) реакции между простым  и сложным веществами, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе;

в) реакции между простыми или сложными веществами, из которых образуется одно сложное  вещество;

г) реакции, при которых два сложных вещества обмениваются своими составными частями.

3.  Тип реакции:

1) замещение;      2) разложение

Уравнение реакции:

а) CaCO3 = CaO + CO2↑;

б) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;

в) N2 + 3H2 = 2NH3↑;

г) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O.

Выпишите номер правильного ответа.

4. Тип реакции    2H2O = 2H2 + O2 - Q:

1 – экзотермическая;

2 – эндотермическая.

5. Термохимическое уравнение  эндотермической  реакции:

1. 2H2 + O2 = 2H2O + 572 кДж;

2. 2HgO = 2Hg + O2 – 180 кДж.

Установите правильную последовательность.

6. Разделение смеси поваренной соли с речным песком:

1 – профильтровать;

2 – собрать прибор для фильтрования;

3 – растворить смесь в воде;

4 – выпарить;

5 – собрать прибор для выпаривания.

Установите соответствие.

7.  Формула вещества:

1) Ca(OH)2

2) NaNO3

3) HNO3

Класс соединений:

а)  оксид;

б)  кислота;

в)  основание

г) соль.

8. Исходные вещества:

1) Zn  + HCl;      2) SO2  +   H2O

Продукты реакции:

а) Na2SO4  +  H2O;

б) ZnCl2 +  H2O;

в) CuCl2 +  H2O;

г) H2SO4;

д) ZnCl2 + H2↑;

е) Na2SO4  +   H2↑;

ж) CuCl  + H2O;

з) H2SO3.

9. Схема реакции:

1) CaO + CO2 =   ;                                 2) Al + CuCl2 =    ;                              3) Cu(OH)2 + H2SO4 =

Тип  реакции:

а) замещение;

б) соединение;

в) обмен;

г) разложение.

Дополните       (полное решение задачи – 3 балла).

10. Масса оксида меди (II), необходимая для реакции с  водородом массой 1 г, по уравнению  CuO + H2 → Cu + H2O  равна … гр.

11. Масса гидроксида натрия, необходимая для взаимодействия с раствором азотной кислоты массой 126 г  с массовой долей кислоты,  составляет … г.

12. Количество вещества оксида кальция, образующегося при разложении известняка массой

400 г  с массовой долей примесей  0,2, равно … моль.

Выпишите номер правильного ответа.

13*. Вещество, раствор которого используют для нейтрализации щелочи, попавшей на кожу:

1 - сода;

2 – щелочь;

3 – борная кислота.

Дополните.      

14*. Сумма коэффициентов в уравнении реакции, схема которой  Al + O2 → Al2O3, равна … .

Контрольная работа: Химические явления.

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов – 20

«5»  16 – 20 баллов

«4»  13 – 15 баллов

«3»  8 – 12 баллов

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Вариант 1 – 2

Дополните.

1.  Название частиц, заряженных {I – положительно;        II – отрицательно}, - … .

Выпишите номер правильного ответа.

2. Растворимость в воде твердых веществ с {I – повышением;        II – понижением} температуры, как  правило:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

3. Условия {I – возрастания;        II – убывания} растворимости газов в воде:

1 – повышение температуры и повышение давления;

2 - повышение температуры и понижение давления;

3 - понижение температуры и повышение давления;

4 - понижение температуры и понижения давления.

4. Электролиты, диссоциирующие с образованием {I – гидроксид - ионов;        II – ионов водорода}:

1 – кислоты;

2 – щелочи;

3 – средние соли.

Дополните.

5. Число электронов, участвующих в процессе {I – Al0 → Al+3;        II – K0 → K+1}, равно … .

Выпишите номер правильного ответа.

6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре {I – больше не растворяется;        II – растворяется}:

1 – насыщенный;

2 – ненасыщенный.

Установите соответствие.

7. Процесс:

{I – окисление;        II – восстановление}

Схема:

а) S0 → S+6;

б) N+5 → N+2;

в) CaO → Ca(OH)2;

г) SO42- → BaSO4

8. Характер электролита:

I. {1) слабый;    2) средней силы}

II. {1) сильный;      2) средней силы}

Формула вещества:

а) O2;

б) H2SO4;

в) H2CO3;

г) CO2;

д) H3PO4

Выпишите номер правильного ответа.

9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой  {I – 2Al + 3S → → Al2S3;        II – S + O2 → SO2}:

1 – восстановитель

2 – окислитель.

10. Процесс, происходящий с атомами  {I – магния;        II – алюминия} в реакции с {I – серной;        II – соляной} кислотой:

1 – окисление;

2 – восстановление.

11. Продукты реакции   {I – нейтрализации;        II – замещения: металл + кислота}:

1 – соль и вода;

2 – соль и основание;

3 – соль и кислота;

4 – соль и водород.

12. Ряд формул соединений с  {I – одинаковым;        II – разным} значением степени окисления {I – углерода;        II – кремния}:

1 – C, CO, CO2;

2 – Si, SiO2, H2SiO3;

3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;

4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.

13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого   {I – KOH;        II – BaCl2}:

1 . 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;

2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;

3. OH-  + H+ → H2O;

4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.

14. Схема реакции ионного обмена, {I – не идущей;        II – идущей} до конца:

1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;

2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;

3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;

4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.

Установите соответствие.

15. Краткое ионное уравнение:

I. {1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu;    2) H+ + OH- → H2O}

II. {1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu;      2) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓}

Характеристика химической реакции:

а) окислительно – восстановительная;

б) ионного обмена;

в) окислительно – восстановительная, соединение;

г) окислительно – восстановительная, разложение.

Выпишите номер правильного ответа.

16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

I. {1)образующий 1 моль ионов;  

    2) образующий 3 моль ионов}

II. {1)не образующий ионов;    

     2) образующий сложный ион}

хлора  при диссоциации:

а) KClO3;

б) CaCl2;

в) AlCl3;

г) NaCl.

Дополните.

17. (Полное написание уравнения реакции диссоциации веществ – 2 балла).

Суммарное количество вещества ионов, образованных при диссоциации  

 I. {1) 2моль;    2)  1 моль}

II*. {1) 2 моль;      2) 3 моль}

I. {1) хлорида кальция;    2) сульфата натрия}

II*. {1) карбоната калия;      2) карбоната натрия},

 равно … .

(Полное решение задачи – 3 балла).

18. Масса осадка, выпавшего при взаимодействии  {I – 2 моль;        II – 3 моль} серной кислоты с {I – 3 моль;        II – 2 моль} хлорида бария, составляет … г.

19. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в {I – 200 г 8%-ного;        II – 400 г 4%-го}  раствора сульфата меди (II), равно … моль.

20*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой {I – 6,5 г;        II – 13 г} с соляной кислотой, равен … л.

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов -  25

«5»  19 – 25 баллов

«4»  15 – 18 баллов

«3»  11 – 14 баллов

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Вариант 1

Дополните.

1.  Название частиц, заряженных  положительно - … .

Выпишите номер правильного ответа.

2. Растворимость в воде твердых веществ с  повышением температуры, как  правило:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

3. Условия  возрастания растворимости газов в воде:

1 – повышение температуры и повышение давления;

2 - повышение температуры и понижение давления;

3 - понижение температуры и повышение давления;

4 - понижение температуры и понижения давления.

4. Электролиты, диссоциирующие с образованием  гидроксид - ионов:

1 – кислоты;

2 – щелочи;

3 – средние соли.

Дополните:

5. Число электронов, участвующих в процессе Al0 → Al+3, равно … .

Выпишите номер правильного ответа:

6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре  больше не растворяется :

1 – насыщенный;

2 – ненасыщенный.

Установите соответствие:

7. Процесс:     окисление

Схема:

а) S0 → S+6;

б) N+5 → N+2;

в) CaO → Ca(OH)2;

г) SO42- → BaSO4

8. Характер электролита:

I. 1) слабый;    2) средней силы

Формула вещества:

а) O2;

б) H2SO4;

в) H2CO3;

г) CO2;

д) H3PO4

Выпишите номер правильного ответа:

9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой   2Al + 3S →  Al2S3:

1 – восстановитель

2 – окислитель.

10. Процесс, происходящий с атомами   магния в реакции с  серной кислотой:

1 – окисление;

2 – восстановление.

11. Продукты реакции    нейтрализации:

1 – соль и вода;

2 – соль и основание;

3 – соль и кислота;

4 – соль и водород.

12. Ряд формул соединений с   одинаковым значением степени окисления углерода:

1 – C, CO, CO2;

2 – Si, SiO2, H2SiO3;

3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;

4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.

13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого    KOH:

1. 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;

2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;

3. OH-  + H+ → H2O;

4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.

14. Схема реакции ионного обмена, не идущей до конца:

1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;

2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;

3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;

4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.

Установите соответствие:

15. Краткое ионное уравнение:

I. {1) Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu;    2) H+ + OH- → H2O}

Характеристика химической реакции:

а) окислительно – восстановительная;

б) ионного обмена;

в) окислительно – восстановительная, соединение;

г) окислительно – восстановительная, разложение.

Выпишите номер правильного ответа:

16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

1)образующий 1 моль ионов;  

    2) образующий 3 моль

ионов  хлора  при диссоциации:

а) KClO3;

б) CaCl2;

в) AlCl3;

г) NaCl.

Дополните:

17. (Полное решение задачи – 3 балла).

 Масса осадка, выпавшего при взаимодействии  22 гр серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.

18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в 200 г 8%-ного раствора сульфата меди (II), равно … моль.

19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой  6,5 гр с соляной кислотой, равен … л.

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

Вариант  2

Дополните:

1.  Название частиц, заряженных отрицательно  - … .

Выпишите номер правильного ответа:

2. Растворимость в воде твердых веществ с  понижением температуры, как  правило:

1 – уменьшается;

2 – увеличивается;

3 – не изменяется.

3. Условия убывания растворимости газов в воде:

1 – повышение температуры и повышение давления;

2 - повышение температуры и понижение давления;

3 - понижение температуры и повышение давления;

4 - понижение температуры и понижения давления.

4. Электролиты, диссоциирующие с образованием ионов водорода:

1 – кислоты;

2 – щелочи;

3 – средние соли.

Дополните:

5. Число электронов, участвующих в процессе K0 → K+1, равно … .

Выпишите номер правильного ответа:

6. Название раствора, в котором вещество при данной температуре растворяется:

1 – насыщенный;

2 – ненасыщенный.

Установите соответствие:

7. Процесс:  восстановление

Схема:

а) S0 → S+6;

б) N+5 → N+2;

в) CaO → Ca(OH)2;

г) SO42- → BaSO4

8. Характер электролита:

1) сильный;      2) средней силы

Формула вещества:

а) O2;

б) H2SO4;

в) H2CO3;

г) CO2;

д) H3PO4

Выпишите номер правильного ответа:

9. Роль серы в окислительно – восстановительной реакции, уравнение которой   S + O2 → SO2:

1 – восстановитель

2 – окислитель.

10. Процесс, происходящий с атомами  алюминия в реакции с  соляной кислотой:

1 – окисление;

2 – восстановление.

11. Продукты реакции   замещения: металл + кислота:

1 – соль и вода;

2 – соль и основание;

3 – соль и кислота;

4 – соль и водород.

12. Ряд формул соединений с  разным значением степени окисления  кремния:

1 – C, CO, CO2;

2 – Si, SiO2, H2SiO3;

3 – SiO2, Na2SiO3, H2SiO3;

4 – CO2, Na2CO3, H2CO3.

13. Краткое ионное уравнение взаимодействия раствора серной кислоты с раствором вещества, формула которого   BaCl2:

1 . 2K + 2H+ → 2K+ + H2↑;

2. SO42- + Ba2+ → BaSO4↓;

3. OH-  + H+ → H2O;

4. CaO + 2H+ → Ca2+ + H2O.

14. Схема реакции ионного обмена идущей до конца:

1. Mg(OH)2 + BaSO4 →;

2. MgCl2 + Ba(NO3)2 → ;

3. MgSO4 + Ba(NO3)2 → ;

4. Mg(NO3)2 + BaSO4 →.

Установите соответствие:

15. Краткое ионное уравнение:

1) Cu2+ + Zn → Zn2+ + Cu;      2) Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

Характеристика химической реакции:

а) окислительно – восстановительная;

б) ионного обмена;

в) окислительно – восстановительная, соединение;

г) окислительно – восстановительная, разложение.

Выпишите номер правильного ответа:

16. Раствор соли количеством вещества 1 моль,

1)не образующий ионов;    

     2) образующий сложный

ион хлора  при диссоциации:

а) KClO3;

б) CaCl2;

в) AlCl3;

г) NaCl.

Дополните:

17. (Полное решение задачи – 3 балла).

Масса осадка, выпавшего при взаимодействии  3 гр  серной кислоты с хлоридом бария, составляет … г.

18. Количество вещества меди, выделившейся на железной пластинке, помещенной в  400 г 4%-го  раствора сульфата меди (II), равно … моль.

19*. Объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 гр  с соляной кислотой, равен … л.

Контрольная работа: Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Ответы

Вариант 1

Вариант 2

Максимальное количество баллов -  25

«5»  19 – 25 баллов

«4»  15 – 18 баллов

«3»  11 – 14 баллов

Итоговая контрольная работа

Тестирование.

На выполнение работы отводится 1 час (60 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 22 задания.  Максимальное количество баллов – 29.

Часть 1 включает 17 заданий (А1 – А17). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Задание с выбором ответа считается выполненным верно, если учащийся указал номер правильного ответа. Во всех остальных случаях (выбран другой ответ, выбрано два или больше ответов, среди которых может быть и правильный, ответ на вопрос отсутствует) задание считается невыполненным. За правильный ответ – 1 балл.

Часть 2 состоит из 3 заданий (В1 – В3), на которые нужно дать краткий ответ в виде набора цифр. Задание с кратким оттветом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания  В1 – В3 ставится 2 балла, за неполный (правильно названы 1 из 2 ответов) – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.

Часть 3 включает 2 задания (С1 и С2), выполнение которых предполагает формулирование учащимся полного, развернутого ответа, содержащего необходимые уравнения реакций и расчеты, отражающие ход решения задачи. за полный правильный ответ – 3 балла; правильно записаны 2 первых элемента из задания – 2 балла; правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) – 1 балл; все элементы ответа  записаны неверно – 0 баллов.

При выполнении работы  можно  пользоваться периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева и таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде.

ИТОГОВАЯ КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА

ХИМИЯ     8  КЛАСС    Вариант 20

Часть 1

При выполнении заданий с выбором ответа этой части отметьте Х номер правильного ответа в экзаменационной работе.

А1. Химическая реакция не происходит между

1) Ag  и  H2SO4        

3) Mg  и  H2SO4

2) Zn  и  HCl

4) Al   и HCl

А2. Формулы кислот, соответствующих оксиду фосфора P2O5  и оксиду азота (V)       N2O5, - это

1) H3PO4  и HNO2

2) H3PO4  и HNO3

3) H3PO3  и  HNO3

4) H3PO3  и HNO2

А3. Ковалентная неполярная связь характерна для

 А4. Степень окисления  фтора в соединении  CaF2   равна

 А5. Карбонат калия в растворе не взаимодействует с

1) HNO3

2) CO2

 3) Na2SO4

4) CuCl2

А6. Из  приведенных утверждений:

А. Кислотным оксидам соответствуют основания..

 Б.Кислотные оксиды образуют только неметаллы.