Электронное строение атома. 11 класс.
презентация к уроку химии (11 класс) по теме

Слайд 1

Электронное строение атома Работу выполнила Преподаватель высшей категории Перепелкина Вероника Михайловна

Слайд 2

Ранние модели строения атома « Пудинг с изюмом » (1902-1904 г. Дж. Томсон) « Планетарная » (1907 г. Э. Резерфорд) « Модель Бора » (1913 г.)

Слайд 3

Современная модель атома Атом – электронейтральная частица Ядро атома – положительно заряженное Электроны – отрицательно заряженные Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью Электроны имеют двойственную природу

Слайд 4

Состав ядра атома Протоны. Масса = 1, заряд = +1 Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0 Заряд ядра определяется количеством протонов Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

Слайд 5

Изотопы Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома. Изотопы различны атомной массой (А) Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z , где Z – порядковый номер элемента

Слайд 6

Частицы микромира Корпускулярно-волновой дуализм Электрон – частица с массой m 1 = 9*10 -28 , скорость 10 8 см/сек, заряд -1 Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.

Слайд 7

Важные понятия Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено >90% электронной плотности Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности

Слайд 8

Квантовые числа Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения

Слайд 9

Квантовые числа l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1 l=0 – подуровень s , форма орбитали сферическая l=1 – подуровень p , объёмная форма орбитали l=2 – подуровень d , более сложная форма орбитали l=3 – подуровень f , более сложная форма орбитали Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне

Слайд 11

Квантовые числа m 1 – магнитное орбитальное квантовое число соответствует распределению АО в пространстве около ядра Определяет количество АО Принимает значения -1, 0, +1

Слайд 12

Квантовые числа m s – магнитное спиновое квантовое число характеризует чисто квантовое свойство электрона Это собственный момент импульса электрона Абсолютное значение спина = ½ Проекция спина на ось может иметь лишь два значения: m s =+1/2; m s =-1/2

Слайд 13

Принципы заполнения электронных оболочек Принцип минимальной энергии: принцип Паули правило Хунда правило Клечковского

Слайд 14

Несоблюдение принципа Паули При несоблюдении принципа Паули на АО в атоме были бы электроны с одинаковыми значениями всех квантовых чисел, т.е. в ячейки могут попасть электроны с параллельными спинами

Слайд 15

Несоблюдение правила Хунда При несоблюдении правила Хунда суммарный спин не будет максимальным, а это соответствует большему значению энергии атома. Такое состояние считается неустойчивым, что соответствует возбуждённому состоянию атома

Слайд 16

Правило Клечковского Заполнение электронами орбиталей в атоме происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел n + l . При одинаковой сумме раньше заполняется орбиталь с меньшим значением n .

Слайд 17

Электронные семейства s -элементы, если заполняется s -подуровень p -элементы, если заполняется p -подуровень d -элементы, если заполняется d -подуровень f -элементы, если заполняется f -подуровень

Слайд 18

Электронная формула Электронная формула атома химического элемента показывает как распределяются электроны в атоме, учитывая их характеистику квантовыми числами 109 Mt мейтнерий 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 14 6d 7

Слайд 19

Электронная формула

Слайд 20

« Провал » электрона В атомах некоторых элементов электрон с s -подуровня внешнео энергетического уровня переходит на d -подуровень предвнешнего энергетического уровня. Идёт выигрыш в энергии. Атом считается симметричным, т.е. либо большинство электронов становятся неспаренными либо спаренными

Слайд 21

Задание Определить элемент: I вариант II вариант III вариант № 15; 40 № 20; 35 № 12; 28 Составить электронные и электронно-графические формулы элемента: I вариант II вариант III вариант 4s 2 3d 6 4s 2 4p 3 5s 2 4d 1

Слайд 22

Вопросы I вариант Назвать химический элемент и написать электронную формулу E  ?  5 s d 4  III вариант II вариант  ?  5 s d 4  E   ?  5 s d 4  E  

Слайд 23

Спасибо за внимание!